西北工业大学附属中学2022-2023学年高三化学第一学期期中联考模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

2、）A标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NAC物质的量浓度为0.1molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为0.2NAD标准状况下，2.24L甲醇中含有CH键的数目为0.3NA2、下列有关图像的说法正确的是A图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3物质的量与

3、逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法3、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A质子数为17、中子数为20的氯原子：B氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl4、碱性硼化钒(VB2)空气电池工作时反应为：4VB2 11O24B2O3 2V2O5 。用该电池为电源，选用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标况），则下列说法中正确的是AVB2电极发生的电极反应为： 2VB211H2O 22eV2O52B2O322

4、H+B外电路中电子由c电极流向VB2电极C电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO4溶液的浓度为0.05mol/L5、某反应的H+100 kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A正反应活化能小于100 kJmol-1B逆反应活化能一定小于100 kJmol-1C正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol-1D反应物的总能量比生成物的总能量高6、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A氢气的燃烧热为285.5 kJmol-1,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJmol-1B

5、1mol甲烷完全燃烧生成CO2 (g)和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1C已知2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221kJmol-1,则C的燃烧热为110.5 kJmol-1DHF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJmol-17、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料B为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C绚丽缤纷的烟花中添加了含钾

6、、钠、钙、铜等金属元素的化合物D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施8、下列指定反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-BNa2CO3溶液中的水解：+H2O=+OH-C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：+Ba2+OH-=BaCO3+H2O9、根据下列实验：向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。取中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。判断下列说法正确的是（ ）A氧化性Cu2+Fe3+B

7、中所得固体只含铜C中滤液含有Cu2+和Fe2+D中不会观察到溶液变红10、金属性最强的元素是ALiBNaCKDMg11、反应AC由两步反应ABC构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是AAC的正反应为吸热反应B加入催化剂会改变A与C的能量差CAC正反应的活化能大于其逆反应的活化能DAC的反应热H=E1+E3-E2-E412、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色透明的溶液中：OH-、Na+、CrO、SOBc(S2O)=0.1molL-1的溶液中：Na+、K+、CO、SOC水电离出的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、H

8、SO、NOD能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na+、NH、F-、Cl-13、已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气,并用氮气制备Ca3N2,Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是A中发生的化学反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2OB、中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰C中盛放的试剂是NaOH 溶液D实验结束,取中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝14、将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 molL1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：实验记录pH

9、变化溶液中是否产生沉淀BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列说法不正确的是A曲线a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-B曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4+ 4H+C与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒D依据该实验预测0.2 molL1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO215、酸在溶剂中的电离实质是酸中的H转移给溶剂分子，如HClH2O=H3

10、O+Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数分别为Kal(H2SO4)=6.310-9，Ka(HNO3)=4.210-10。下列说法正确的是( )AH2SO4在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+BH2SO4在冰醋酸中：c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)C浓度均为0.1molL-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)pH(HNO3)D向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值减小16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元

11、素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A单质的沸点：ZWB简单离子半径：XWC元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应二、非选择题（本题包括5小题）17、已知AK均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：（1）B的主要用途是_（填一项），C的化学式为_。（2）E中阳离子的结构示意图为_（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是_。（4）J在工业上可用于净水，其原理是_ （用离子方程式表示

12、）18、R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。（1）W的原子结构示意图是_。（2）WX2的电子式是_。（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是_（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：_。（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。根据元素周期律，下列推断正确的是_（填字母序号）。aSe的最高正化合价为+7价bH2Se的还原性比H2Y强c

13、H2SeO3的酸性比H2YO4强dSeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_。（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：M的相对原子质量介于K和Rb（铷）之间；0.01 mol M2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06 mol；综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第_族。19、常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8，42以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与

14、水反应生成HClO。制备产品将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为_C_；(填字母)(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置C的作用是_；(3)制备Cl2O的化学方程式为_；(4)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是_；(5)反应过程中，装置B需放在_中：(选填“冷水”或“热水”)测定浓度(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从中取出10.00

15、mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.8 mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸的物质的量浓度为_。(保留四位有效数字)20、为验证氧化性：Cl2 Fe3+ SO2，某化学研究性学习小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1,K3,K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。.打开活塞b，使约2mL的溶液流入

16、D试管中，检验其中的阳离子。.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。回答下列问题：（1）过程的目的是_。（2）棉花中浸润的溶液为_，作用是_。（3）导致步骤中溶液变黄的离子反应是_，用_，（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是_。（4）能说明氧化性Fe3SO2的离子方程式是_。（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl2 Fe3SO2的是_（填“甲”“乙”“丙”）。21、近几年我国大面积发生雾霾天气，2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、S

17、O2、NOx等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) H1= -221.0 kJ/molN2(g)+O2(g)2NO (g) H2= +180.5 kJ/mol2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H3= -746.0 kJ/mol用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_。（2）已知由CO生成CO2的化学方程式为COO2CO2O 。其正反应速率为v正=k正c(CO) c(O2)，逆反应速率为v逆=k逆c(CO2) c(O)，k正、k逆为速率常数。在2500 K下，k正=1.21105 Ls-1mol-1，k逆=3.0

18、2105 Ls-1mol-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为_(保留小数点后一位小数)。(3)CO2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H49.0 kJmol1。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_ mol(Lmin) 1。氢气的转化率_。下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入0.5 mol CO2 和1.5 mol H2 C充入He(g)，使体系

19、压强增大 D将H2O(g)从体系中分离出去（4）利用如图所示电解装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极室排出的溶液吸收NO2 。与电源b极连接的电极的电极反应式为_。（5）NO2在一定条件下可转化为NH4NO3和NH4NO2。相同温度下，等浓度NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH4+)较小，分析可能的原因_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】A、氯气与水的反应是可逆反应,故0.1 mol Cl2 溶于水,转移的电子数目小于0.1NA ,故A错误；B、CO2和N2O的摩尔质量均为44

20、g/mol,故22gCO2和N2O的混合物的物质的量为0.5mol,而CO2和N2O均为三原子分子,故0.5mol 混合气体含1.5mol 原子,故原子个数为1.5NA ,所以B正确; C. 物质的量浓度为0.1molL1的MgCl2溶液，没有体积无法计算含有的Cl-个数，故C错误；D、标况下甲醇为液态, 2.24L甲醇无法计算含有CH键的数目，故D错误；答案：B。2、C【题目详解】A.向某明矾溶液中滴加NaOH 溶液直至过量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，前后两个阶段分别消耗的氢氧化钠溶液的体积之比为3:1，图像与之不符，故A错误；B.假设NaOH和Na2CO3分别为1mol，向含有

21、1molNaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应消耗1molHCl；碳酸钠与盐酸反应生成1molNaHCO3，消耗HCl 1mol；最后1molNaHCO3再与盐酸反应产生二氧化碳气体，又消耗HCl 1mol， 所以产生气体前后消耗盐酸的体积之比为2:1，图像与之不符，故B错误；C.在稀硝酸溶液中加入铁粉，先发生Fe+2NO3-+4H+=Fe3+2NO+2H2O， 当硝酸消耗完之后，铁离子的量达到最大值；继续加入铁粉后，铁离子与铁发生反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁离子的量逐渐减小直至为0，最终两步反应消耗铁的量为1：0. 5=2：1，与图像相符合，C正确

22、；D. KNO3溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，因此除去混在KNO3中少量的NaC1可用“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法进行分离，故D错误；答案选C。3、C【题目详解】A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是，故A说法错误；B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：，故B错误；C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D说法错误。4、D【分析】硼化钒-空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，电池总反应为：4VB2 11O24B2O3 2V2O5，则与负极相连的

23、c为电解池的阴极，铜离子得电子发生还原反应，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子发生氧化反应，据此分析计算。【题目详解】A、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH-22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，选项A错误；B、外电路中电子由VB2电极流向阴极c电极，选项B错误；C、电解过程中，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气，选项C错误；D、当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气为0.01mol，又共收集到0.448L气体即=0.02mol，则阴极也产生0.01moL的氢气，所以溶液中的铜离子为=0

24、.01mol，则CuSO4溶液的物质的量浓度为=0.05mol/L，选项D正确；答案选D。【答案点睛】本题考查原电池及其电解池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，利用电子守恒计算。5、C【题目详解】AH=正反应的活化能逆反应的活化能，故正反应活化能大于100 kJmol-1，A错误；BH=正反应的活化能逆反应的活化能=+100kJ/mol，不知道正反应的活化能，无法确定逆反应的活化能，B错误；CH=正反应的活化能逆反应的活化能=+100kJ/mol，正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol-1，C正确；D该反应为吸热反应，反应物的总能量比生成物的总能量低，D错误；答案

25、选C。6、B【题目详解】A. 氢气燃烧热是放热反应，焓变为负值，水电解过程是吸热反应，电解2mol水要消耗的能量为571.0 kJ，A项错误；B. 1mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，1/2mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热445kJ，热化学方程式为：1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1，B项正确；C. 选项中反应生成的一氧化碳不是稳定氧化物，该反应热不是燃烧热，C项错误；D. HF是弱酸，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，热化学方程式中不能拆成离子，且1mol NaOH溶液与HF溶液反应放热小于

26、57.3kJ，D项错误；答案选B。7、B【题目详解】A氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故A正确；B加热条件下，氢氧化钠和二氧化硅反应，故B错误；C烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，故C正确；D采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D正确。故选B8、D【题目详解】A. 氯气溶于水，反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO为弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故A错误；B. CO32的水解为可逆反应，应为CO32+H2OHCO3+OH，故B错误

27、；C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，正确的离子方程式：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，故C错误；D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，生成BaCO3和氢氧化钠、水，发生HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O，故D正确；故选D。9、D【分析】在实验中会发生反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反应原理和氧化还原反应规律分析可得结论。【题目详解】A.在反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，即可知氧化性Fe3+ Cu2+，故A错误；B.中所得固体含有过量的铁和置换出的铜，故B错

28、误；C.由于加入的铁是过量的，则溶液中不可含有Cu2+，故C错误；D.因在的滤液中只有Fe2+，没有Fe3+，则滴加KSCN溶液时并不会出现溶液变红的现象，故D正确；答案选D。10、C【答案解析】Li、Na、K位于同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则有金属性：KNaLi，Na、Mg位于同一周期，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：NaMg，金属性最强的元素是K。故选C。11、D【答案解析】A.由图像可知， AC的正反应为放热反应，A不正确；B. 加入催化剂可有改变反应的路径，不会改变A与C的能量差，B不正确；C. 由图像可知，AC是放热反应，故正反应的活化能小于其

29、逆反应的活化能，以不正确；D. 由盖斯定律可知，AC的反应热H=E1+E3-E2-E4，D正确。本题选D。本题选D。点睛：反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。12、B【题目详解】ACrO呈黄色，A项错误；BS2O、Na+、K+、CO、SO之间不反应，可以大量共存，B项正确；C水电离出的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液为酸或碱溶液，酸溶液中，HSO不能大量存在，碱溶液中，Mg2+、HSO不能大量存在，C项错误；D能使蓝色石蕊试纸变红的溶液，呈酸性，F-不能大量共存，D项错误；故选B。13、C【答案解析】A、根据题干可知，装置为制备氮气的装置，饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合

30、生成氮气、氯化钠和水，所以反应方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，故A正确。B、Ca3N2遇水发生水解，所以产生的氮气需要干燥才能进入玻璃管中反应，装置应为干燥装置，可选用浓硫酸作干燥剂；装置中也应装有干燥剂，防止空气中的水蒸气进入，装置中可盛放碱石灰，故B正确。C、装置中含有氧气，可利用装置除去装置中的氧气，NaOH溶液不能除氧气，可改成酸性氯化亚铁溶液，故C错误；D、实验结束后，装置中有生成的Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应生成NH3和Ca(OH)2，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确。故选C。点睛：解答制备型的实验题时，要根据反应物和生成物的性质、反应

31、条件来选择或推断所需装置及各装置的作用。本题的突破点为根据Ca3N2易水解的特点，确定装置前后需要要吸水装置。14、C【题目详解】A、曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液 pH变化减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-，故A正确；B、曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液 pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4+ 4H+，故B正确；C、氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒，故C错

32、误；D、0.1 molL1的Ba(NO3)2硝酸钡在无氧环境下可以氧化二氧化硫，依据该实验预测0.2 molL1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2，故D正确；选C。【答案点睛】本题考查了性质实验方案的设计，明确实验目的及实验原理为解答关键，注意对比实验，试题充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。15、B【题目详解】A. 根据电离平衡常数知，冰醋酸中H2SO4发生部分电离，分步电离以第一步电离为主，则冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+CH3COOHHSO4+CH3COOH2+，故A错误；B. H2SO4在冰醋酸中，根据电荷守恒得：c(HSO4-)2c(SO42-)c(CH3C

33、OO)，故B正确；C.在冰醋酸中的酸的电离平衡常数越大，电离出的氢离子浓度越大，pH越小，硫酸的电离常数大，所以H2SO4中氢离子浓度大，则pH(H2SO4)O，原子半径SO，得电子能力SO，元素的非金属性SO，原子半径SO，得电子能力SO，元素的非金属性SO，原子半径SO，得电子能力SO，元素的非金属性SSe，则H2SeO3的酸性比H2SO4弱，故c错误；d同主族元素化学性质具有相似性，SO2属于酸性氧化物可与NaOH溶液反应，则SeO2在一定条件下也可与NaOH溶液反应，故d正确；答案选bd；室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，根据物料守恒，生成的单质应为N2和Se

34、，利用氧化还原反应得失电子守恒，该反应的化学方程式为3SeO2+4NH3=3Se + 2N2 + 6H2O，答案为：3SeO2+4NH3=3Se + 2N2 + 6H2O；（5）0.01 mol M2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，则氢化物中M的化合价为最低价态，M为主族元素，M最高正价=8-M最低负价的绝对值，设M的氢化物中化合价为-x价，则M由+3价变为-x价，0.01 mol M2O3完全反应共得到2（3+x）0.01 mol的电子，金属Zn由0价变为+2价，被M2O3氧化的Zn为0.06 mol，共失去20.06 mol的电子，根据得失电子守恒，2（3+x）0.01

35、=20.06，解得x=3，则M的氢化物中化合价为-3价，则M最高正价=8-3=+5，主族元素最高正价等于最外层电子数，最外层电子数等于主族序数，故M可能位于元素周期表第VA族，答案为：VA；19、A D B E 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 除去Cl2O中的Cl2 2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3) 制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大 冷水 1.000mol/L 【分析】根据实验目的，将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含

36、Cl2）制备次氯酸溶液，应先用装置A制备Cl2，再通过装置D除去混合气体中的HCl气体，同时混入空气，将混合气体通入装置B，在装置B中发生制备Cl2O的反应；然后将制取的Cl2O气体先通入装置C，以除去Cl2等杂质气体，最后通过装置E制取次氯酸溶液，以此解答。【题目详解】(1)根据实验目的，将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液，应先用装置A制备Cl2，再通过装置D除去混合气体中的HCl气体，同时混入空气，将混合气体通入装置B，在装置B中发生制备Cl2O的反应;然后将制取的Cl2O气体先通入装置C，以除去C

37、l2等杂质气体，最后通过装置E制取次氯酸溶液，装置连接顺序为：ADBCE，故答案为：A；D；B；E；(2)多孔球泡和搅拌棒均能使反应物充分接触，增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；装置B中生成Cl2O的同时还会有多余的Cl2逸出，而Cl2是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，因此此处装置C使用足量的四氯化碳将Cl2吸收，故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；除去Cl2O中的Cl2；(3)已知空气不参与反应，则制取Cl2O以Cl2和Na2CO3为反应物，发生歧化反应，其中氯元素从0价变为+1价和1价，反应的化学方程式为：2Cl2+Na2CO3Cl2O+2Na

38、Cl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3)，故答案为：2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3)；(4)Cl2O与水反应的化学方程式为：Cl2O+H2O=2HClO，Cl2和水反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl2O和水反应只生成HClO且反应不可逆，氯气和水反应除了生成HClO还生成HCl，并且反应可逆，所以用Cl2O与水反应制备次氯酸溶液相对于用氯气溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是用Cl2O与水反应制备次氯酸溶液时制得次氯酸溶液纯度较高、浓度也较大

39、，故答案为：制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大；(5)由题可知：Cl2O在42以上会分解生成Cl2和O2，故为防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中，故答案为：冷水；(6)10.00mL0.80molL1的FeSO4溶液中，n(FeSO4)=0.80mol/L0.01L=0.008mol，24.00mL0.05000molL1的酸性KMnO4溶液中，n(KMnO4)=0.050mol/L0.024L=0.0012mol，根据反应MnO+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知，0.0012mol高锰酸钾消耗硫酸亚铁的物质的量为：0.0012mol5=0.006mol

40、，则稀释后的10.00mLHClO溶液消耗硫酸亚铁的物质的量为：0.008mol0.006mol=0.002mol，根据反应HClO+2Fe2+H+=2Fe3+Cl+H2O可知，稀释后10.00mLHClO溶液中n(HClO)=0.002mol=0.001mol，原10mL次氯酸溶液中n(HClO)=0.001mol=0.01mol，其浓度为：=1.000mol/L，故答案为：1.000mol/L。20、赶走装置内的空气，避免空气中的氧气影响实验 氢氧化钠溶液 吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气 2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl KSCN溶液 红色 2Fe3SO2 2H2O

41、 = 2Fe2SO424H 乙、丙 【分析】将装置内的空气排出，避免空气中氧气干扰实验，实验室制得的氯气先通入到氯化亚铁溶液中，溶液变黄，用KSCN溶液验证是否生成了铁离子，关闭氯气，再利用生成的二氧化硫通入到B溶液中，检验B中的离子。【题目详解】打开弹簧夹，通入一段时间氮气，目的是赶走装置内的空气，避免空气中的氧气影响实验，故答案为赶走装置内的空气，避免空气中的氧气影响实验；棉花上的溶液主要是吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气，因此棉花应该浸润的为氢氧化钠溶液，故答案为氢氧化钠溶液；吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气；氯气具有强氧化性，能够把氯化亚铁氧化为氯化铁，含有铁离子溶液显黄色，离子反应是：2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl；氧化产物中含有铁离子，可以用硫氰化钾溶液进行检验，如果溶液变为红色，证明有铁离子生成。故答案为2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl