化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡-2水的电离和溶液的酸碱性-第二课时-教案-1

1、水的电离与溶液的酸碱性教案第二课时一、教学目标（一）知识与技能1能进行溶液的pH的简单计算。2初步掌握测定溶液的pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用。3理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H)之间的关系。（二）过程与方法1通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。2通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。3通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。（三）情感、态度与价值观通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。二、教学重难点重点：pH与溶

2、液酸碱性的关系，有关溶液的pH的简单计算。难点：各类溶液、各类混合后的c(H)、pH的计算。三、教学过程【回顾】水的电离、离子积常数、水电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性。【过渡】利用离子积计算溶液中的H或OH浓度【点击试题】例1 求25 mol/L盐酸的c(H)？【分析】1在该溶液中存在哪几种电离2c(H)c(OH)中的c(H)应等于两者之和3HClHCl H2OHOHx x所以，x)x1014 一般地，x与相比，可以忽略不计。【随堂练习】1求25 mol/L Ba(OH)2溶液c(H)?2求25 mol/L硫酸溶液由水电离出来的c(H)?【过渡】从上述数据，上述c(H)、c(OH)都较小，使

3、用起来不方便，因此，化学上常采用pH来表示溶液的酸碱性的强弱。【板书】三、pH1定义：pHlgc(H)【讲】溶液的pH指的是用c(H)的负常用对数来表示溶液的酸碱性强弱，即pHlgc(H)，要注意的是的，当溶液中c(H)或c(OH)大于1 mol时，不用pH来表示溶液的酸碱性。广泛pH的范围为014【投影】中性溶液，c(H)c(OH)107 mol/L pH7酸性溶液，c(H)c(OH) pH7碱性溶液，c(H)c(OH) pH7【板书】2广泛pH的范围：014溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。【过】那么，如何测定某溶液的酸碱性，即如何测定溶液的pH值呢？【讲】用pH试纸

4、、pH计【板书】3pH的测定方法（1）试纸的使用【设问】如何使用呢？要不要先用水浸湿呢？浸湿对测定结果有何影响？【讲】一般先把一小块的试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，再用标准比色卡与之比较，来确定溶液的pH值。不能用水浸湿，这样会溶液变稀，测定结果向pH7的方向靠近。标准比色卡的颜色与光谱一致，按pH从小到大依次的：红橙色（酸性）；绿（中性）；蓝靛紫（碱性）。【投影】pH试纸简介。精密和专用pH试纸pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸泡，经晾干制成的。它对不同pH的溶液能显示不同的颜色，因此可用于迅速判断溶液的酸碱性。常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH

5、试纸。广泛pH试纸的pH范围是114（最常用）或010，可以识别的pH差值约为1；精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别或的pH差值。此外，还有用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。【过】除了试纸外，我们在实验室最常用的是酸碱指示剂。【板书】（2）酸碱指示剂【讲】酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一定的pH范围内发生的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的pH。但只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。【投影】指示剂甲基橙石蕊酚酞变色范围pH58810溶液颜色红橙黄红紫蓝无色浅红红【讲】上述两种测定方法，都不是很精确，要想准确测定溶液的pH应该使用pH计【板书】（3）pH

6、计【讲】测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究、以及日常生活和医疗保健都具有重要意义。在医疗上，当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。在生活中，人们洗发时用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和处理的过程中可用pH自动测定仪进行监测和控制。在农业生产中，因土壤pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤土壤的pH范围有一定的要求。在科学实验和工业生产中，溶液的pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。【

7、板书】4pH的应用【投影】【过渡】用pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，因此掌握有关的pH计算是十分重要的。【板书】四、pH的有关计算1单一溶液的pH计算（1）求强酸溶液的pH 【点击试题】例1 求1103 mol/L HCl溶液的pH？解：pHlg1033【随堂练习】求1103 mol/L H2SO4溶液的pH？【板书】（2）求强碱溶液的pH【点击试题】例2 求 mol/L NaOH溶液的pH？解：c(OH-)L c(H)=11013 mol/L pHlg101313【随堂练习】求 mol/L Ba(OH)2溶液的pH？【板书】2混合溶液的pH计算（1）求强酸与强酸混合溶液的pH 【点击试题

8、】例3 10 mL mol/L HCl与20 mL mol/L HCl混合，求该混合溶液的pH值？解：c(H)=mol/L mol/LpH1011【随堂练习】将pH1和pH3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的pH值。解：C(H)VV) mol/2 VL mol/lpH1022 【板书】（2）求强碱与强碱混合溶液的pH【点击试题】例4 10 mL mol/L NaOH与20 mL mol/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的pH值。解：c(OH)2)mol/L mol/Lc(H)31014 mol/L pHlg3101414lg3【随堂练习】将pH11和pH13的NaOH溶液等体积混合，求该

9、混合溶液的pH值。解：c(OH)=VV)mol/2VLlc(H)=1013mol/L PH101313【板书】（3）求强酸与强碱混合溶液的pH【点击试题】例5 10 mL mol/L HCl与10 mL mol/L NaOH混合，求该混合溶液的pH值。解：n(H)1103 mol n(OH) mol余：c(OH)= mol c(H)11010 mol/LpH-lgc(H+)10【随堂练习】将pH6的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的pH值。解：c(H)1106 mol/L n(H)1106V moln(OH)1104V mol （远大于c(H+)）故余约n(OH)1104

10、 V mol c(OH)5105mol/L c(H)21010 mol/LpHlg2101010lg2【讲】当强酸溶液与强碱溶液等体积混合时，若pH酸pH碱14，溶液呈中性。pH酸pH碱14，则H或OH过量，则先求剩余C(H)或C(OH)，再求混合溶液的pH。【投影】小结：强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算。混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pHApHBpHAA、B均为碱pHApHBpHBA是酸、B是碱pHApHB147pHApHB14（酸剩余）pHApHApHB14（酸剩余）pHB注意：酸碱溶液的pH之差必须2，否则误差较大。【讲】当强酸溶液与强碱溶液混合呈中性时，二者

11、体积与pH的关系【投影】若pH酸pH碱14，V酸V碱11若pH酸pH碱A14，V酸V碱10A14若pH酸pH碱A14，V酸V碱11014A【讲】相同体积酸溶液与碱溶液混合，若为一元弱酸，pH酸pH碱14，在未指定强、弱时，pH不一定是7。若为强碱弱酸，则混合后有弱酸有余，则pH7；若为强酸弱碱则混合后弱碱有余，则pH7。这种方法只能判断溶液的酸碱性，无法准确计算出pH。【板书】3稀释的计算【点击试题】例6 mol/L的盐酸溶液，求其pH值，用水稀释10倍，求其pH值，用水稀释1000倍后，求其pH值。pH4 pH5 pH7【板书】（1）强酸pHa，加水稀释10n倍，则pHan（2）弱酸pHa，加水稀释10n倍，则pHan（3）强碱pHb，加水稀释10n倍，则pHbn（4）弱碱pHb，加水稀释10n倍，则pHbn四、板书设计三、pH1定义：pHlgc(H)2广泛pH的范围：014；溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。3pH的测定方法（1）试纸的使用 （2）酸碱指示剂 （3）pH计4pH的应用四、pH的有关计算1单一溶液的p