化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡-化学平衡第一课时教学设计

1、 化学选修4化学平衡教学设计课 题化学平衡授课人李雄志 课时安排1课时课型新授授课时间2023年11月5日课标依据 了解化学反应的可逆性；了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡的特征。教材分析本节课选自人教版选修四第二章第三节化学平衡，化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。化学平衡概念比较抽象，化学平衡观点的建立也具有一定难度。需要从溶解平衡等已有知识来加以引入有关的概念，来明确化学平衡研究的对象是可逆反应，最后让学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。学情分析本节课的教学对象是高二的学生，学生在必修二中已经初

2、步学习了化学反应限度的相关知识，并在本章的前两节学习了化学反应速率和影响化学反应速率的因素，这些知识都为本节课学习化学平衡奠定了基础。化学平衡是化学反应原理的知识，理解起来比较抽象，高二的学生对化学原理的学习方法和理解程度还不够，因此在讲授过程中应训练学生思维的科学方法，并着力培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些简单的化工生产实际问题的同时，体会化学理论学习的重要性。此外，对于我校的学生，基础比较薄弱，在讲解时需要不断补充基础知识。三维目标知识与能力1、理解可逆反应的定义，并会根据可逆反应的特点判断可逆反应；2、通过对溶解平衡的理解和迁移，建立起化学平衡的概念；3、通

3、过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征；3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。过程与方法1、从学生已有关于溶解的知识溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。2、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。3、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。情感态度与价值观 通过化学平衡的学习，明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发学生探索精神和创新意识。建立拥有良好心态，和谐美好的人生观。教学重难点教学重点 化学平

4、衡状态的概念和特征教学难点 化学平衡观点的建立，化学平衡状态的判断教法与学法 问题驱动、自主学习法、引导探究教学资源PPT课件教学过程设计 教师活动学生活动设计意图批注【课堂引言】化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢就可以了吗？研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？这就是我们今天要共同来讨论的课题：化学反应进行的程度问题化学平衡。一、可逆反应【旧知回顾】 二、化学平衡（一）溶解平衡【自学与交流】阅读教材25页内容，以“在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程”为例：讨论一：可逆反应为什么有“度”的限制？“度”是怎样产生的？讨论二

5、：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？归纳：“度”（限度）的产生消耗量等于生成量，量上不再变化（溶解平衡状态） 过渡：思考：什么是化学平衡? 化学平衡是否也具有同样的特征？下面我们就来讨论这一问题。 1、什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？（二）化学平衡【思考与交流】在1L的密闭容器里，2mol SO2和1 mol O2(g), 发生反应2SO2 + O2 (g) 2SO3思考1:正逆方向的速率随时间怎么变化？浓度-随时间怎么变化？反应开始：反应过程中：一定时间后：反应速率 时间图思考2：当可逆反应达到平衡状态时，反应是否停止了?问：我们如

6、何去定义化学平衡状态呢？【交流与归纳】1、化学平衡的定义：2、化学平衡的特征：3、化学平衡的判断标志：4、方法点拨：对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在反应过程中是否发生变化。课堂小练：化学平衡状态的判断巩固提升：化学平衡状态的判断【课堂小结】谈收获？【作业布置】思考实际问题明白学习任务。回忆旧知，并回答问题。自学、同桌交流。通过过程分析与交流，了解化学平衡的建立过程。归纳得出：1、概念：在外界条件不变的情况下，可逆反应进行到一定的程度时，V正反应速率=V逆反应速率，化学反应进行到最大限度，参加反应的反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应混合物处于

7、化学平衡状态，简称化学平衡2、特征：1.动：化学反应没有停止，是不断进行的。2.等：正逆反应速率相等3.逆：反应是可逆的。4.定：各个物质的浓度、物质的量等不发生变化。5.变：改变条件，平衡会发生移动。学生自主总结通过化学研究和化工生产中的实际问题引入课题。通过旧新知识的衔接为新课的学习做铺垫。引导学生思考、分析、理解溶解平衡中存在的“动态”过程，从而建立“可逆反应”、“平衡状态”的模型、概念。进一步理解化学平衡状态。 目标检测巩固新知当堂检测有效练习课堂小练一（可逆反应） 1、在密闭容器中充入SO 2和 由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后， 18O存在于（ ）A. 只

8、存在O2 中B. 只存在于SO2 中C. 只存在于SO2 和SO3 中D. SO2 、 SO3 、 O2 中都有可能存在 2、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的标志是（ ）A、C的生成速率与C分解的速率相等B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为1323、下列哪些说法可以说明反应 N2 +3NH3 2NH3已达到平衡的是（ ）A. 一个NN键断裂的同时，有三个HH键形成B. 一个NN键断裂的同时，有六个NH键形成C. 三个HH键形成的同时，有六个NH键形成D. 六个NH键形成的同时，有三个HH键断裂课堂提升4、一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( ) 。单位时间内消耗n mol O2 ，同时生成2n molNO2单位时间内生成n molNO ，同时生成n molNO2用NO2、NO、 O2浓度变化的表示的反应速率的比为2 ：2 ：1NO的体积分数不随时间变化 混合气体的颜色不再改变 NO2的转化率不随时间变化 混合气体的压强不再改变 容器内气体密度不随时间变化混合气体的平均分子量不再改变变式训练、能力提升作业布置步步高P151页第4、5题板书设计