2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市西桥中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市西桥中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ） A B C D参考答案：A略2. 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是参考答案：D解析：A项CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COOH溶液中CH3COO浓度增加，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH逐渐增大，A错误；B项加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B错误；C项恒温恒压，加入Ar，

2、各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小（等效于减压），化学平衡朝体积增大方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C错误；大暗暗选D。3. ClO2是水的一种高效消毒杀菌处理剂。实验室可通过以下反应制ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列对该反应的说法中正确的是 AKClO3在反应中失去电子 BH2C2O4在反应中被氧化 CClO2是氧化剂 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：B略4. 下列说法不正确的是 A. SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物 B. 电解熔

3、融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 C. 铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼 D. 玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维参考答案：A略5. 下列有关实验的说法正确的是A现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ BCH2CHCHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键C用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液DSO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水参考答案：A略6. 对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是A、因为都

4、是多糖，所以都具有甜味B、因为具有相同的分子式(C6H10O5)n，所以互为同分异构体C、两者都能水解生成葡萄糖D、因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以二者分子里含有相同数目单糖单元(C6H10O5)n参考答案：C7. 下列图示实验正确的是（） A分离二氧化锰和氯化锰溶液 B碳酸氢钠受热分解 C除去CO气体中的CO2气体 D配置一定物质的量浓度的溶液参考答案：A考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A氯化锰可溶于水；B试管口应略向下倾斜；C除杂时导管应长进短出；D距刻度线下12cm处需要用胶头滴管滴加解答：解：A氯化锰可溶于水、二氧化锰不溶于水，可用过滤分

5、离，故A正确； B碳酸氢钠分解生成水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故B错误；C除杂时导管应长进短出，图中气体从短导管进入不能除杂，故C错误；D距刻度线下12cm处需要用胶头滴管滴加，防止超过刻度线，故D错误故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分解提纯、物质除杂、物质性质实验以及溶液配制等，把握实验原理及实验装置为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大8. 下列反应的离子方程式正确的有A碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O通电B电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH

6、-C氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2ODFeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-参考答案：B略9. 有关化学用语正确的是 A、乙烯的最简式C2H4 B、乙醇的结构简式C2H6OC、四氯化碳的电子式 D、臭氧的分子式O3参考答案：D本题主要考查学生对化学用语的理解和掌握程度。实验式是表示化合物中各元素原子的最简单的整数比的式子，A不正确；结构式是用短线表示共用电子对的图示，B不正确；电子式应表示出每个原子最外层的电子数，C不正确；D选项同时表示出了臭氧的组成元素和原子个数，D正确。10. 苯甲酸(C6H5COOH)和化工生产中

7、合成的山梨酸(CH3CH=CHCH= CHCOOH)都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是()。A金属钠 B氢氧化钠C溴水 D乙醇参考答案：C略11. “绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（ ） A二氧化碳和氮气 B二氧化碳和二氧化氮 C二氧化碳和氧气 D二氧化碳和氮气和氧气参考答案：答案：A12. 下列实验设计能够成功的是A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样溶液白色沉淀沉淀不溶解B除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液溶液分层得上层液体C证明酸性条件下H

8、2O2氧化性比I2强： NaI溶液溶液变蓝色D鉴定盐A的成分是FeBr2：参考答案：B略13. 下列叙述正确的是A金属与盐溶液的反应都是置换反应B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键参考答案：D14. 下列有关物质的性质与应用相对应的是A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸CK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒DSO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色参考答案：B15. 下表为短周期元素的部分性质。元素编号元素性质原子半径/10-10m0

9、.741.601.100.991.860.751.43最高化合价+2+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法正确的是A元素形成的化合物是离子化合物B元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性弱C元素形成的化合物具有两性D上表7种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强下列酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是 （填序号）a盐酸 b稀硫酸 c硝酸 d氢硫酸（2）操作、的名称分别是 、 、

10、 （3）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是 （填化学式）反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为 （4）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2取上述制得的KMnO4产品0.33g，恰好与0.67g Na2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为 参考答案：（1）b；（2）过滤；过滤；蒸发；（3）KClO3；3MnO42+4H+=2MnO4+MnO2+2H2O；（4）96考点：制备实验方案的设计；氧化性、还原性强弱的比较.专题：氧化还原反应专题分析：（1）高锰酸钾能氧化盐酸和氢硫酸，硝酸

11、本身具有强氧化性，故选硫酸；（2）常见物质分离方法：固液分离、从溶液中得到溶质的方法；（3）软锰矿（主要成分为MnO2）与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应，反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，由元素的化合价变化可知氧化剂应为KClO3；滤液中主要成分是K2MnO4，酸化后得到KMnO4和MnO2，故该反应物有K2MnO4，生成物有KMnO4和MnO2，此反应在酸性条件下进行，故方程式为：3MnO42+4H+=2MnO4+MnO2+2H2O；（4）KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，1molKMnO4得5mol电子，1molNa2C2

12、O4失2mol电子，电子守恒可得关系式： 2KMnO45NaC2O4 可以计算出KMnO40.33g产品中含有的KMnO4质量2158g 5134gm 0.67g解得m=0.316gKMnO4的纯度为=100%=100%=86%解答：解：软锰矿（主要成分为MnO2）与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下发生氧化还原反应，MnO2中+4的锰元素被氧化为+6价，反应后加水溶解、过滤得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，酸化后，K2MnO4转化为Mn02和KMnO4，过滤得高锰酸钾溶液，蒸发后得高锰酸钾晶体；（1）高锰酸钾能氧化盐酸和氢硫酸，硝酸本身具有强氧化性，故选硫酸，故答案为：b；（2）

13、软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融后，加水，进行操作后得滤液，故操作应为过滤；由于MnO2难溶于水操作后得KMnO4溶液，故操作为过滤；操作后使溶液变成了晶体，故操作为蒸发；故答案为：过滤；过滤；蒸发；（3）软锰矿（主要成分为MnO2）与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应，反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，由元素的化合价变化可知氧化剂应为KClO3；滤液中主要成分是K2MnO4，酸化后得到KMnO4和MnO2，故该反应物有K2MnO4，生成物有KMnO4和MnO2，此反应在酸性条件下进行，故方程式为：3MnO42+4H+=2MnO4+MnO2+2H2O；故答

14、案为：KClO3；3MnO42+4H+=2MnO4+MnO2+2H2O；（4）KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，1molKMnO4得5mol电子，1molNa2C2O4失2mol电子，电子守恒可得关系式： 2KMnO45NaC2O42158g 5134gm 0.67g解得m=0.316g，即0.33gKMnO4产品，含有KMnO40.316g，KMnO4的纯度为=100%=100%=96%，故答案为：96点评：本题考查本题考查常见氧化剂与还原剂、氧化还原反应中的化学计算和工艺流程的理解，解答本题时要充分理解图中提供的信息，理解了图中信息能对问题做出正确的判断，

15、题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物 （R1、R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为 ；C中含氧官能团名称为 。（2）H的结构简式为；AD的反应类型为 。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式 。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；能发生银镜反应 含有苯环结构 能在碱性条件下水解参考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反应 (3)(4) 418. (18分)Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1) Heck反应的反应类型是_反应；VII的反应类型是_反应(2)化合物III的分子式为_，1 mol化合物III最多可与_mol H2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程