2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市市第二中学高二化学月考试题含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市市第二中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在相同温度时，100mL 0.01mol?L1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）AH+的物质的量B醋酸的电离常数C中和时所需NaOH的量D加足量锌粉产生氢气的量参考答案：A解：A醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100mL 0.01mol?L1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者大

2、，故A正确；B电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故B错误；C由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；D由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，则和锌反应产生氢气的量相同，故D错误；故选A2. 下列习惯不利于中学生健康成长的是（ ）A.只喝优质蒸馏水 B.均衡摄入糖、蛋白质、维生素、水等营养素C.教室多开窗，以吸入新鲜的空气 D.不吸烟，以避免摄入有害物质参考答案：A略3. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则有机物必须满足的条件是A分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B该分子中肯定不含氧元

3、素C该有机物的相对分子质量为14 D分子中C、H个数比为1：2参考答案：D略4. 下列化合物沸点比较错误的是 ( ) A丙烷乙烷甲烷 B正戊烷异戊烷新戊烷 C 一氯乙烷一氟乙烷 D1氯戊烷1氯丙烷参考答案：D略5. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是A纤维素、脂肪 B蛋白质、高级烃 C淀粉、油脂 D蛋白质、硬化油参考答案：B略6. 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2O22SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A2 mo

4、l SO21 mol O2 B2 mol SO21 mol O22 mol SO3C4 mol SO21 mol O2 D3 mol SO20.5 mol O21 mol SO3参考答案：B略7. 陶瓷、玻璃、水泥等产品的主要成分都是（ ）A、硅酸盐 B、二氧化硅 C、硫酸盐 D、碱性氧化物参考答案：A略8. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是AH2 BNaO2 CNaCl DCH3COOH参考答案：B略9. 已知：N2(g)+3H2(g) ? 2 NH3(g) H = -92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙： 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，

5、达到平衡时放出热量Q1 kJ； 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是A92.4Ql2Q2 B92.4Q12Q2CQ12Q292.4 DQ12Q292.4参考答案：A10. 关于晶体的下列说法正确的是 A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B. 原子晶体中只含有共价键。C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。参考答案：B略11. 下列说法中正确的是 A. 太阳能、氢能、风能、地热能、石油和生物质能等新能源的开发和利用，对推动社会的发展将产生积极的影响 B. 量热计可用于测定酸碱

6、中和反应的反应热；用分光光度计可直接测定溶液的pH C. 化学腐蚀、电化学腐蚀本质上均因金属失去电子发生氧化反应而被腐蚀D. 二氧化锰、氧化铜、过氧化氢酶能加快过氧化氢的分解，氧化铁能延缓过氧化氢的分解参考答案：C略12. 在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）ACu2+、K+、NO3、ClBNa+、K+、OH、ClCMg2+、Na+、OH、SO42DBa2+、H+、CO32、OH参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，A铜离子为有色离子；B四种离子之间不反应，都是无色离子；C镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；D

7、钡离子、氢离子与碳酸根离子反应，氢离子与氢氧根离子反应【解答】解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，ACu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；BNa+、K+、OH、Cl之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；CMg2+、OH之间反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DBa2+、H+与CO32反应，H+与OH反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B13. 下列说法正确的是A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图全部是一个

8、球形，只是球的半径大小不同C同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多D在所有元素中，氟的第一电离能最大参考答案：B略14. 下列实验中，没有颜色变化的是 A淀粉溶液中加入碘酒 B鸡蛋清中加入浓硝酸C淀粉溶液中加入稀硫酸D葡萄 糖 溶 液 与 新 制 氢 氧 化铜 悬浊 液 混合加热参考答案：C15. 8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500ml D溶解后溶液的总体积为1L参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下

9、探究活动： 实验取一铁钉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 甲同学认为x中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 (选 填序号)aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性：KMn04溶液为分析气体成分，乙同学取448mL(标准状况)气体Y通人足量溴水中，发生的反应式 为：Br2+SO2+2H20=2HBr+H2S04，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥 固体233 g 提出猜想 分析上述实验中SO2的体积分数的结果，同学们认为Y中还可能含有其它气体并作如下 猜测： 猜想一：Y气体中可能含有H2； 猜想二： 猜想

10、三： 设计实验，验证猜想为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验(装置可重复使用，夹持仪器省 略)。(1)实验装置连接次序为A F F(2)装置B中试剂作用是 。(3)猜想一的理由是 (用化学方程式表示)。(4)如果猜想一成立，预计实验现象应该是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 图为金刚石的晶体结构。每个C原子、每条CC键被多少个六元环共用？ 参考答案：任意两条相邻的CC键参加了2个六元环的形成，每个C原子可形成4条CC键，两面相邻的组合有C6种，故每个C原子被6212个六元环共用。而每条CC键可以与相邻的3条CC键两两相邻，故每条CC键被326个六元环共

11、用。18. （11分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，工艺流程如下。已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。 （1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=+47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H2=+189 kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为_。（2）请写出SiCl4水解反应的化学方程式_。（3）加钡矿粉并调节PH=7的作用是_。（4）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_。参考答案：（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H= +236kJ/mol （3分）（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl （2