化学平衡常数化学反应进行的方向

1、化学平衡常数化学反应进行的方向第1页，共28页，2022年，5月20日，23点20分，星期一 3化学平衡常数表示的意义及应用 (1)化学平衡常数只与_有关，而与反应物或生成物浓度无关。 (2)化学平衡常数K数值的大小可以反映可逆反应进行的_大小，平衡常数K值越大，表示正反应进行的程度_，反应物的转化率_。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。若反应方向改变，则化学平衡常数变为_；若方程式中各物质的化学计量数改变，则平衡常数改变。此外，如两个方程式相加得出新的方程式，则新的方程式的K等于两方程式平衡常数相乘，反之相除。温度 程度 越大 原平衡常数的倒数越大 第2页，共28页，20

2、22年，5月20日，23点20分，星期一【要点深化】第3页，共28页，2022年，5月20日，23点20分，星期一2判断可逆反应的反应温度化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。根据平衡状态中各组分的物质的量浓度，可以计算出该温度下的化学平衡常数，从而判断反应温度。 3判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；反之，K值减小，则正反应为放热反应。 4用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等。第4页，共28页，2022年，5月20日，23点20分，星期一例1 能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池

3、、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0。在850 时，平衡常数K1。 (1)若降低温度到750 时，达到平衡时K_1。(填“大于”“小于”或“等于”)【典例精析】大于第5页，共28页，2022年，5月20日，23点20分，星期一 (2)850 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，则： 当x5.0时，上述反应向_(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。 在850 时，

4、若设x5.0和x6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_b(填“大于”“小于”或“等于”)。x3小于逆反应 第6页，共28页，2022年，5月20日，23点20分，星期一第7页，共28页，2022年，5月20日，23点20分，星期一第8页，共28页，2022年，5月20日，23点20分，星期一物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.12在 25 时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：A反应达到平衡时，X 的转化率为 50%B反应可表示为 X3Y 2Z，其平衡常数为 1

5、600C增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数下列说法错误的是( )C第9页，共28页，2022年，5月20日，23点20分，星期一反应：X3Y2Z，平衡常数 K0.12/0.050.0531 600；温度一定，K 一定；温度改变，K 要变化。答案：C解析：转化率(0.10.05)/0.1100%；先根据变化量写出第10页，共28页，2022年，5月20日，23点20分，星期一变式题C 第11页，共28页，2022年，5月20日，23点20分，星期一2C(g)H0，下列说法3对于反应 A2(g)3B2(g)错误的是()A.其它条件不变，降低温度，该

6、反应的平衡常数增大B.使用催化剂能使平衡向生成 C 的方向移动，并放出更多的热量C.C的产率与温度、压强(p)关系的示意图如图2916：D.恒温恒容时，若密闭容器内压强不再改变，则表示该反应达到平衡图 2916第12页，共28页，2022年，5月20日，23点20分，星期一第13页，共28页，2022年，5月20日，23点20分，星期一【知识梳理】探究点四化学平衡的计算第14页，共28页，2022年，5月20日，23点20分，星期一【典例精析】起始浓度甲乙丙c(H2)/molL10.0100.0200.020c(CO2)/molL10.0100.0100.020第15页，共28页，2022年，

7、5月20日，23点20分，星期一C 第16页，共28页，2022年，5月20日，23点20分，星期一第17页，共28页，2022年，5月20日，23点20分，星期一第18页，共28页，2022年，5月20日，23点20分，星期一变式题第19页，共28页，2022年，5月20日，23点20分，星期一第20页，共28页，2022年，5月20日，23点20分，星期一第21页，共28页，2022年，5月20日，23点20分，星期一探究点四化学反应进行的方向【知识梳理】 1熵增原理 (1)熵是用来度量体系_程度的物理量。熵值越大，_程度越大。 (2)熵值大小的比较：同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)

8、_S(l)_S(s)。 (3)熵增原理：在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增加，即熵变(符号S)_0。 (4)常见的熵增过程 气体的扩散、固体的溶解； 同物质：气态_液态_固态；混乱混乱 第22页，共28页，2022年，5月20日，23点20分，星期一无 反应前_气体，反应后_气体； 反应前后都有气体，但是气体物质的量_。 2自发反应：在一定的条件下(如一定的温度、压强条件下)，反应依靠体系自身的力量而不借助于外力，而能够自动进行的反应叫自发反应。 3反应自发性判据 (1)能量判据：大多数_热反应(H_0)，可以自发进行。 (2)熵(混乱度)判据：大多数熵_(S_0)的反应可以自发进

9、行。 4反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率。产生 增大 放 增加 第23页，共28页，2022年，5月20日，23点20分，星期一 1焓变与反应方向 焓变是一个与反应能否进行有关的因素。放热反应有利于反应的自发进行，有些吸热反应也能自发进行。由此可见，焓变不是反应能否自发进行的唯一因素。 2熵变与反应方向熵增加有利于反应自发进行，熵减小的反应有些也能自发进行。由此可见，熵变(S)是与反应自发进行有关的因素，但也不是唯一因素。【要点深化】第24页，共28页，2022年，5月20日，23点20分，星期一例4已知碳酸钙的分解CaCO3(s)=CaO(s)CO2

10、(g)仅在高温下自发；氯酸钾的分解2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的() 【典例精析】B第25页，共28页，2022年，5月20日，23点20分，星期一 B既是放热又是熵增的反应一定自发，既是吸热又是熵减的反应一定不自发，吸热的熵增反应仅在高温时自发。故只有B项正确。 点评 在判断反应是否自发时，焓变和熵变都是与反应能否自发进行有关的因素，但又都不能独立地作为反应自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变对反应方向的综合影响。下面的变式题则涉及了催化剂与化学反应方向的问题。第26页，共28页，2022年，5月20日，23点20分，星期一变式题B第27