2021-2022学年贵州省遵义市务川中学高二化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年贵州省遵义市务川中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列方程式书写正确的是 （ ）A. H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2S2 = CuSB. H2SO3的电离方程式：H2SO32HSO32C. HCO3的水解方程式：HCO3H2OH2CO3OHD. CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+CO32参考答案：C2. 在含有Cu(NO3) 2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 （ ） AMg BCu CAg DH2参考答案：C

2、略3. 下列操作能够从海水中获得淡水的是 A蒸馏B蒸发C过滤D萃取 参考答案：A略4. 下列实验方案中不能实现：Fe+H2SO4=FeSO4+H2反应的是A用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中BCu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液CCu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液D将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中参考答案：B略5. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收

3、热量为（ ）A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ参考答案：B6. 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )A B C D 参考答案：B略7. 有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A有（不考虑立体异构）（）1mol A可与金属钠反应放出1mol氢气含2个甲基1个碳原子上不能连接2个羟基A7种 B6种C5种 D4种参考答案：A解：该有机物的分子式为C5H12O2，1mol A可与金属钠反应放出1mol氢气，说明该分子中含有两个醇羟基，含有两个甲基

4、，且1个碳原子上不能连接2个羟基，当主链为5个碳原子时，有2种符合条件的有机物，当主链上有4个碳原子时，有4种符合条件的有机物，当主链上有3个碳原子时，有1种符合条件的有机物，所以符合条件的有机物一共有7种，故选A8. 有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(已知：与-COOH反应时，-NH2类似于-OH)。下列叙述错误的是（ ）A1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2OB1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molXCX与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3DY和癸烷的分子链均呈锯齿形参考答案：B9. 下列化学用语正确的是 A聚丙

5、烯的结构简式为： B丙烷分子的比例模型为： C四氯化碳分子的电子式为： D2,3-二甲基-4-乙基己烷的键线式： 参考答案：D略10. 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（ ）A. 体系压强不变 B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolCC. A的转化率不变 D. 容器内气体密度不变参考答案：C略11. 下列说法正确的是 A乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应 BCuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀C乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别 D浓HNO3不能与苯发生取代反应参考答案：C12. 在用HCl和NaOH进行中和热

6、测定实验中，若其他条件不变，用氨水代替NaOH,则会使测定结果H （ ）A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断参考答案：A略13. 右下图是某有机物分子的球棍模型，其中代表氢原子， 代表碳原子，该有机物的名称是( )A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 甲烷参考答案：C根据球棍模型，该有机物的分子式是C2H4，名称是乙烯，故C正确。点睛：乙烷的分子式是C2H6；乙醇的分子式是C2H6O；甲烷的分子式是CH4。14. 下列分子或离子不能跟质子结合的是()NH3 BH2O COH- DNH4+参考答案：D略15. 下列实验操作不正确的是( ) A盛放NaOH溶液时，不能使用带玻璃塞的磨口瓶

7、B向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作

8、3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为_g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有_ （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是_。判断滴定终点的现象是_（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 _（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_）A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接

9、装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：(1)1.0 250mL容量瓶，胶头滴管 (2)酸式滴定管 最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色 (3)0.10mol/L (4)ADE试题分析：（1）配制250mL 0.1000mol/L NaOH溶液需要NaOH0.025mol，质量为1.0g。需要的仪器有玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒。（2）步骤二中量取20.00mL稀盐酸用酸式滴定管，终点的现象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由无

10、色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色。（3）四次实验平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，盐酸体积为20.00mL，所以盐酸浓度为0.1mol/L。（4）配制标准溶液定容时，加水超过刻度，氢氧化钠浓度偏低，所以标定盐酸浓度偏大；锥形瓶水洗后直接装待测液，对结果无影响；酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，盐酸浓度偏低；滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL的稀硝酸中

11、，放出NO气体22.4 L（标准状况）并余5.44 g Fe，过滤，向滤液中通入20.16 L的Cl2（标准状况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度 ；（2）原混合物中Fe的质量 ，氧化铁的物质的量 。参考答案：（1）9.20 mol/L （2分） （2）95.04 g 0.1 mol （每空3分）略18. 煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO2，用生石灰可以消除SO2，减少污染，其反应为CaO(s)+SO2(s) = CaSO3(s) 298 K、101101105Pa时，此反应的H= 4020 kJmol-1，?S= 3457 Jmol-1K-1，在室温下自发进行。则保持此反应自发进行的最高炉温是多少(焓变H及熵变?S受温度的影响可忽略)?参考答案：1162.919. 某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.4