2021-2022学年贵州省遵义市仁怀育人中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年贵州省遵义市仁怀育人中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图装置堪称多功能电化学实验装置。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ）A若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动B若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小C若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 D若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液

2、中的阳离子向铁电极移动参考答案：B略2. 多硫化钠Na2Sx（x2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值是 （ ） A、5 B、4 C、3 D、2参考答案：A略3. G20杭州峰会主题为“构建创新、活力、联动、包容的世界经济”，杭州为此次峰会大量引进了“钒电池”新能源公交车，“钒电池”的原理是利用钒的不同价态之间的转化，其充电原理可表示为2H + V2+ VO2 = 2V3+ H2O ，则下列说法不正确的是A阴极反应可表示为2H +

3、 VO2 + e= V3 + H2O B阳极反应可表示为 V2 -e = V3 C放电过程种负极反应可表示为 V3 + 2OH- e= VO2 + H2O D电解液体积为1L，pH=1，C(H+)=0.1mol/L; Ph=2; C(H+)=0.01mol/L; 消耗氢离子的量为0.09 mol；根据：2H + VO2 + e= V3 + H2O关系：生成V3+的物质的量浓度为0.045mol/L参考答案：D试题解析: A阴极得电子，发生还原反应可表示为2H + VO2 + e= V3 + H2O ；A正确；B阳极失电子，发生氧化反应可表示为 V2 -e = V3；B正确；C放电过程种负极发生

4、氧化反应，表示为 V3 + 2OH- e= VO2 + H2O ；C正确；D.阴极反应可表示为2H + VO2 + e= V3+ H2O； 若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为 2.4. 下列离子方程式正确的是A.铝溶于Na0H溶液：Al+20H-=AlO2-+H2B.铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO + 4H20C.碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+ =CO2 + H2OD.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+0H-=H20参考答案：B5. 将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热

5、，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是( )A只含Cu2+、Fe2、Zn2 B只含Zn2C只含Fe2、Zn2 D只含Cu2、Fe3、Zn2参考答案：D试题分析：金属的活动性顺序是：ZnFeCu，所以活动性强的应该先反应，活动性弱的后发生反应。微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，由于含有滤渣，而氧化性Fe3+很强，所以只要有金属固体存在，所以滤液中金属阳离子就不可能含有Fe3，其它都有存在的可能，因此选项是D。考点：考查物质反应的先后顺序及溶液的成分的确定的知识。6. 某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下： 下列分析判断正确的是A. 分离提纯有机物丙宜在

6、NaOH热溶液中进行B. 利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素C. 可用酸性KMnO4溶液鉴别有机物丙中是否混有有机物乙D. PbCl2的作用是提高反应物的活性和产率参考答案：D略7. 用石墨电极电解足量的CuSO4溶液，欲恢复到电解前CuSO4溶液的浓度，可向电解后的溶液加入一定量的 （ ） AH2O BCuO CCu（OH）2 DCuCO3参考答案：略8. 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅或消失，则原溶液可能是（ ）滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有SO2

7、的品红溶液A B C D参考答案：B略9. 已知25 时，BaCO3的溶度积Ksp2.58109，BaSO4的溶度积Ksp1.071010，则下列说法不正确的是A温度25 时，当溶液中c(Ba2+)c(SO42)1.071010时，此溶液为BaSO4的饱和溶液B因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3C25 时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO32)c(SO42)24.11D在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2+)减小，BaCO3的溶度积不变参考答案：B略10.

8、 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B略11. （2010浙江卷）7.下列说法中正确的是A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D. 阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献参考答案：CA、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂来自高中化学课本体系的不同位置，但，都是所在部分的重点识记的知识内容。考察学生化学知识面的宽度，考察基础知识的

9、巩固程度和重点知识的敏感度。光导纤维主要成分是SiO2。棉花是天然纤维，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有机高分子，ABS树脂是合成有机高分子。B、核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂分据不同章节，和社会生活热点息息相关。但低碳经济，低碳生活并不是书本知识。要了解低碳的含义，更要明确化学知识对低碳的实际意义。考察学生的应用化学知识解决生活问题或关注与化学有关的社会问题的应用积极性。其中无磷洗涤剂不能直接降低碳排放。C、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪是研究有机物结构的基本实验仪器，课本集中在选修模块中。考察重点实验方法，体现重点知识与化学强调实验的特点。D、阴极射线、-粒子散射现象、布朗运动同

10、样是实验方法，但，分别出现在课本的不同单元和模块中。阴极射线在物理中出现，-粒子散射实验研究和提出原子的核式结构模型，布朗运动设计分散系知识，是悬浊液特有现象。教与学提示：要重视实验、重视实验原理的解释。本题极具迷惑性的选项是D，因为D中的实验学生不会很熟悉，所以无所适从。和大学接轨的分析探究性实验是重点，注重分析、研究问题的手段的运用。强调学以致用，强调运用化学知识解决和解释生活热点问题。重视基础知识的掌握。12. 将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH

11、)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是Abadc Babcd Cabdc Dcadb参考答案：A略13. 有机物蒽的结构简式为，它的二溴代物的同分异构体的数目为（ ）A13 B14 C15 D16参考答案：C试题解析：当一个溴原子取代蒽左边苯环左侧的一个氢原子时，另一个溴原子有9种不同的取代位置；当一个溴原子取代蒽左边苯环上侧的一个氢原子时，另一个溴原子有5种与前面9种均不重复的取代位置；当一个溴原子取代蒽中间苯环的一个氢原子时，另一个溴原子只有1种前面14种均不重复的取代位置；综合以上三类情况，蒽的二溴代物的同分异构体的数目为15种，故C符合题意。14. 某制药厂废气中含少量SO2气

12、体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的废气，两种方法所需吸收液的体积关系是A. NaOH溶液的体积大于氨水 B. NaOH溶液的体积等于氨水C. NaOH溶液的体积小于氨水 D. 无法判断参考答案：B略15. 下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H22H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1；H2(g)O2(g)=H2O(l) H2t时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O

13、2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1； CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1)下图112是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B_；C_；D_。(2)在实验室欲制取适量NO气体。下图113中最适合完成该实验的简易装置是_(填序号)；根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：应加入的物质所起的作用ABCD简单描述应观察到的实验

14、现象_。参考答案：(1)向上排气收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(2)应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸产生NO气体B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水D反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH

15、(g) 反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) 反应的平衡常数表达式是 （2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1 a kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 b kJmol H2O(g) H2O(l) H3 c kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。该电池的正极反应为： (4)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H20。常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3

16、)=l.510-5mol. L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3-+ H+的平衡常数K1=_(已知10-5.60=2.510-6) （5)常温下，0.1 mol L-1NaHCO3溶液的pH大于8，其原因是_(用离子方程式和必要的文字说明)。请比较该溶液中所有离子浓度的大小_。参考答案：略18. 钡盐生产中排出大量的钡泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：已知： Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7 Ba(NO3)2

17、在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小 KSP(BaSO4)=1.11010，KSP (BaCO3)=5.1109 （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理： （2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 ；Ks5uABaCl2 BBaCO3 CBa(NO3)2 DBa(OH)2（4）废渣2为 （5）操作为 （6）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）（7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入

18、足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，则该Ba(NO3)2的纯度为 （相对分子质量：Ba(NO3)2为261，BaSO4为233）参考答案： （1）BaSO4（s）+CO32（aq） BaCO3(s)+SO42（aq） （3分）（不写下脚标不扣分）（2）Ba(FeO2)2+8HNO3 = Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O （2分）（3）B （2分）（4）Fe(OH)3 （2分） （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （2分）（6）c （2分）（7） （3分）19. (10分)为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。 (1)甲装置中，a电极的反应式为_。(2)乙装置中，阴极区产物为_。(3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为_(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为_。(4)若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为_(不考虑气体的溶解)。参考答案：（1）H22e+2OH=2H2O;（2）氢氧化钠和氢气；（3）负 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O；（4）3:4解析：（1）甲装置是氢氧燃料电池，a电极是负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O;（2）乙装置是电解