复习课《生活中的酸和碱》教案

1、第9课时 生活中的酸和碱及中和反应【复习目标】知识与技能：1.能用不同的方法识别溶液的酸碱性；2.能正确的用PH试纸测定未知溶液的酸碱度；3.能设计实验证明酸和碱之间发生了化学反应，并判断反应后的溶液的酸碱性；4.知道中和反应的应用并能书写相关化学方程式。过程与方法：通过设计实验方案和小组讨论，进一步掌握设计实验方案的要求及注意事项。情感态度价值观：了解中和反应在实际生活中的应用，进一步意识到“化学来源于生活并服务以生活”。【重难点】1.设计实验方案证明酸和碱发生了化学反应，并判断反应后溶液的酸碱性；2.有关中和反应的化学方程式的书写。【复习方法】 小组讨论、讲练结合、1525模式【复习用具】

2、 多媒体复习课1525教学模式时间分配复习过程教师活动时间学生活动时间问题情境引入2分钟梳理知识体系6分钟重难点练习3分钟15分钟当堂检测2分钟10分钟【复习过程】模块一：问题情境引入复习1、常用的区分溶液酸碱性的方法有哪些？2、如何正确的用pH试纸测定未知溶液的酸碱度？3、哪些方法可以证明酸和碱发生了反应？4、酸和碱反应后，哪些方法可以判断反应进行的程度？5、你能书写有关酸碱中和反应的化学方程式吗？模块二：梳理本节课的知识体系1、溶液酸碱性的识别方法，每种方法识别时显示的相应现象；2、溶液酸碱度表示溶液酸碱性的强弱程度，表示方法是PH，PH大小与酸碱性的关系；3、中和反应的定义、实质、实验探

3、究及运用。模块三：重难点知识运用重难点1、中和反应的实验探究NaOH溶液与稀HCl发生中和反应时观察不到明显现象，为确定其反应是否发生，某班同学设计了以下实验方案，请判断那些方案是可行的？不行的请说明理由。方案一：用PH试纸测定NaOH溶液的PH，然后滴加稀HCl，PH逐渐减小。方案二：向一定量NaOH溶液中滴加酚酞，再滴入稀HCl，直到溶液由红色变为无色。方案三：向一定量稀HCl中滴加NaOH溶液，振荡后再加入铁粉，有气泡产生。方案四：向一定量稀HCl中滴加NaOH溶液，振荡后再加入Fe2O3粉末，Fe2O3逐渐消失，溶液变为黄色。方案五：向一定量稀HCl中滴加NaOH溶液，振荡后再加入Cu

4、(OH)2，无明显现象。方案六：向一定量稀HCl中滴加NaOH溶液，振荡后再滴加Na2CO3溶液，无明显现象。方案七：向一定量稀HCl中滴加NaOH溶液，振荡后再滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成。方案八：向试管中一定量的NaOH固体滴加稀HCl，用温度计测整个过程的温度，温度明显上升。该部分内容在学生独立思考的基础上进行小组讨论，讨论结束，由小组代表展示本小组的讨论结果，展示结束后由其他小组进行补充，充分体现学生的自主复习的能力即充分体现学生的主体性。重难点2：中和反应的实际应用1、改变土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良含硫酸的酸性土壤2、处理工业废水。如：用NaOH中和某工厂排出的含盐酸的废液3

5、、用于医药卫生。如：用Al(OH)3治疗胃酸过多该部分内容由学生书写相应的化学方程式，主要是强化学生书写化学方程式的能力以及培养学生理解化学在实际生活中的应用的意识。模块四：当堂检测中考6+1部分习题12、（2010河北）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。（1）该反应的化学方程式为 。（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为 。（填化学式）（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液呈 色。 13、已知，在水溶液中，乙醇不发生电离；溴化氢(HBr)电离产生(H+)和溴离子(Br-)；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。回答下列问题。（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精(含乙醇75%的水溶液)显 性，溴化氢的水溶液显 性。（2）写出上述物质间发生中和反应的化学方程式： 。（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有(用化学符号表示) 。16（2010.南京）（2）下图表示用8%的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。 根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应恰好完全进行。 当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)。【板书设