四川渠县二中13-14学年高一10月月考-化学解读

1、四川省渠县其次中学2022-2022 学年高一10 月月考化学试卷留意事项：1.化学试卷分为第I 卷（挑选题）和第II 卷（非挑选题）,共4 页,满分 100 分；考试时间为90 分钟；2.挑选题答案涂在机读卡上,非挑选题写在答卷上,交卷时只交机读卡和答卷；3. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 S 32 Na 23 C 12 Zn 65 Fe 56 N 14 Cl 35.5 Mg 24 P 31 Al 27 K 39 Ca 40 第 I 卷（挑选题共 60 分）、挑选题（此题共 25 小题,每道题只有一个选项最符合题意；1 至 15 小题每道题 2 分, 16 至 25

2、小题每道题 3 分,共 60 分；）2 .以下括号中的分别方法运用得当的是：A. 植物油和自水 （蒸馏）B. 水溶液中的食盐和碘份液）C. CaCQ 和 CaC 2（溶解、过滤、蒸发 ）D.自水中的杂质 （萃取）3 . 试验室从碘水中得到纯洁的碘的操作,正确选项：A. 分液、蒸馏B.过滤、蒸发D.萃取、分液、蒸馏pH 为 3.5C 萃取、分液4. 某同学在试验报告中记录以下数据,其中正确选项. 用托盘天平称量8.75g 食盐A. 用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸 B . 用广泛 pH 试纸测得某溶液的C.用 500mL 的容量瓶配制450mL 溶液PH 试纸的使用 D 过滤蒸发5.

3、 以下试验中均需要的仪器是C . 胶头滴管D.漏斗配制肯定物质的量浓度的溶液A. 试管B.玻璃棒6. 以下试验操作中错误选项 A . 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B . 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C . 蒸发结晶时应将溶液蒸干 D . 称量 NaOH 称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中7.关于容量瓶的表达：是配制精确浓度溶液的仪器；瓶上只标有容积；不能用加热；使用之前要检查是否漏水；只能用磨口玻璃塞 ；不宜贮存溶液；这些表达中正确的是A. B . C . D . &以下物质 Na Br2 NaCl 溶液 CO 2 KCl

4、蔗糖 硫酸 BaOHb 熔融的A. 属于电解质的是B. 属于非电解质的是C. 既不是电解质也不是非电解质的是D. 能导电的是9 . 以下表达正确选项：A. 1 mol H 2O 的质量为18 g/mol B. CH 4 的摩尔质量为 16 g C. 3.01 X 10 个 SQ 分子的质量为 32 g D. 标准状况下, 1 mol 任何物质体积约为 22.4 L10. NA 表示阿伏加德罗常数,以下说法正确选项：A. 2 mol .的 NazSQ 溶液中含有 4N A 个 Na B. 18 克水所含的电子数为 10N AC. 在标准状况下, 11.2L 氖气中含有 NA 个氖原子D. NA

5、个水分子的质量等于水的摩尔质量11. 胶体区分于其它分散系的本质特点是A. 胶体是一种介稳性的分散系 B. 胶体粒子带电荷C. 胶体粒子直径在 1 100nm 之间 D. 光束通过胶体时有丁达尔效应12. 以下表达正确选项A. 标准状况下任何气体的摩尔体积都是 22.4 L B. 1 mol 气体的体积如是 22.4 L ,它必定处于标准状况C. 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D. 标准状况下, 1 mol H 2 和 O2 的混合气体的体积是 22.4 L13. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精, 振荡后静置, 显现如下列图 现象,就加入的试剂分别是A. 是酒精,是

6、CC4, 是苯B. 是苯,是 CC 4,是酒精C. 是 CC 4,是苯,是酒精D. 是苯,是酒精,是CC414. 以下有关电解质的说法正确选项CO2 是电解质NaOH 是电解质A. CO2 的水溶液能够导电,所以B. NaOH 固体溶于水后能导电,所以C. NaCl 是电解质, NaCl 固体能导电D. FeC 3 溶液能够导电,所以 FeC 3 溶液是电解质15. 以下离子在碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透亮的是A. A 产、 K+、COT 、SO 3-B. Na+、Ba2+、C、 NO 3 C. Na+、C、Ca i2+、MnO 4 D. K+、H+、sO4、C16. 等质量的以下物

7、质中,所含分子数最少的是A 、 CI2 B、HCl C 、NH D 、H2SQ2317. 标准状况下 5.4mL H 2O 5.6L CH 4 3.01 X 10 个 H2S 分子 19.6gH 2SO 4,这些物质中,含分子个数由多到少的次序是A. B. C. D . 18. 试验室需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl质量分别是A. 950mL , 111.2g B . 500mL , 117g C . 1000mL , 117g D . 任意规格, 111.2g 19. 以下说法正确选项A. 1 L 水中溶解了58.5 g

8、NaCl ,该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B. 从 1 L 2 mol/L 的 H2SQ 溶液中取出 0.5 L , 该溶液的浓度为1 mol/L C. 中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO 4 溶液,需NaOH 为 4 g D. 配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSQ 溶液,需62.5 g 胆矶20. 以下离子方程式书写正确选项A. 碳酸钙与盐酸反应：B. 碳酸钡与硫酸反应：C&- + 2H + = CQ f + H 2O BaCC 3 + 2H + + Scf= BaSQ +CQ f + 出 0 C. 钠与水反应：Na + HzO = Na + OH+ H

9、 zfD. 铜片与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = CLT + Ag 21. 以下表达正确选项 （用 NA代表阿伏加德罗常数的值）A. 2.7 g 金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.3 2B. 1 mol HCl 气体中的粒子数与0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数相等C. 在标准状况下, 22.4 L CH 4 与 18 g H 2O 所含有电子不等D. 22.4 L 的 CO 气体与 1 mol N 2 所含的电子数相等22. 以下溶液中的物质的量浓度为1 mol/L 的是-1A.将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液B. 将 40 g NaOH 溶于 1L 水中配成溶液

10、C. 将 1 L10 mol/L 的浓盐酸与 9 L 水混合D. 从 1 L1 mol/L 的 NaO 溶液中取出 50 mL , 就取出的溶液中溶质的物质的量浓度23. 如 20 g 密度为 pgcm3的硝酸钙溶液里含0.5g ,就 NO 3 的物质的量浓度是A. 2.5 pmol .-1 201 B. p mol L 1 C. 1.25 p mol L- D. 400 mol L24. 以下离子的检验方法中正确选项A . 某溶液加 AgNO 溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有CuCl B . 某溶液加 BaCl2 溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SQ2C . 某溶液加 NaOH 溶液生成蓝色

11、沉淀,说明原溶液中有2+ D . 某溶液加 KOH 溶液生成红褐色沉淀,说明原溶液中有M& +25. 某溶液中含有较大量的C、 CQ2- 、0H等 3 种阴离子,假如只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出,以下试验操作次序正确选项滴加 MgNO 3 2 溶液；过滤；滴加AgNO 3 溶液；滴加BaNO 3 2 溶液A. B.C.D. 第 H 卷 非挑选题共 40 分 26. 6 分 为了除去 KCl 溶液中少量的 CaC 2、MgSO q,可选用 BaOHb 、HCl 和 K2CO3 三种试剂,按下图步骤操作：1 A、B、C 依次为 _ ；2 _ 加过量 A 的有关反应的离子方程式

12、为：_ ；3 操作 I 的步骤依次为 _ ；27. 14 分用 Na2CO3 8H 2O 晶体,配制 0.2 mol L .的 NazCOs 溶液 490 mL , 回答以下问题：1 本试验中已有的仪器为天平、烧杯、玻璃棒,仍缺少的玻璃仪器是 称取 _ ,应Na 2CO3 8H 2O 晶体的质量为 _ 克；以下操作中,容量瓶所不具备的功能有 _ ,A. 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 B. 贮存溶液C.配制肯定体积精确浓度的标准溶液 E. 用加热溶解固体溶质D. 精确稀释某一浓度的溶液3 该试验的主要步骤有: 转移洗涤称量溶解定容摇匀运算；正确的操作次序是： _ ； 填序号 4 _ 下列操

13、作使所配溶液浓度偏大的是 _ A. 称取 10.6g 无水 Na2CC3 进行配制C. 往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出填写序号 ,无影响的是 _ ；B.称量时用了生锈的砝码D. Na 2CO3 中含有不溶性杂质F. 定容时俯视刻度线E. 未洗涤溶解 Na 2CO3 的烧杯H. 砝码与药品位置放反了且用了游码5 取所配溶液 50ml 与 200ml 盐酸刚好完全反应,就该盐酸的物质的量浓度为 mol/L28. 10 分 完成以下各运算 : 1 质量为 3.9 g 的 Na.X 中含有 Na *的物质的量为 O.lmol ,就 Na .X 的摩尔质量为 _ 2 _ 试验室用 FeCb 溶液制备

14、 FeOH 3 胶体的离子方程式为 _ ；3 相同状况下, 10mL X 2 气体与 30mL Y气体化合生成 20mL C 气体,就 C 的化学式为4 体积比为 1 : 1 : 1 的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液,分别加入等体积、等浓度的硝 酸银溶液,均恰好完全反应生成氯化银沉淀,就这三种溶液的物质的量浓度之比为化学答案1.B 2.C 3.D4.C5.B6.C7.B8.D 9.C10.B11.C 12.D 13.A14.B15.B16.D17.C18.C 19.D20.B21.A 22.D 23.C24.C25.BB26.1 A ：BaOH 2：2+ 22+2 Mg2+ + SO 4 2Ba

15、+ 3加热蒸发、冷却结晶K 2CC：HCl2J + BaSO 4JO32OH= MgOH=27. 1 500ml 容量瓶、胶头滴管25 克 2 ABDE 3 4 BF AG 5 0.1 mol/l3+ + 28. 78g/mol 3XY 3 + 2+ 2 Fe + 3 出 0 = FeOHM 胶体 + 3H4 632 -3 5 2.8 X 10 mol/l22+ + 29. 1Cl、NH 4+、Mg 2+；CO 32、SO 42；Na +、K +；2 Mg2+ + 2OH = MgOH 2 J3 溶液呈电中性,有阳离子存在必有阴离子存在5”、, 、,+ _3 1 _3某中经检验,除氢离子外仍有如下离子：, CNH4 =2.3 x_10nol ._ cNa =1.4 x 10mol . , cCl =3.5 x 10mol ._ cSO 4_ =1.5 x_10nol L一；就该溶液中氢离子的浓度为 _ _；29、 10 分 有一