云南省文山州富宁县一中2022年化学高二第二学期期末监测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组元素属于p区的是()A原子序数为1、2、7的元素BS、O、PCFe、Ar、ClDNa、Li、Mg2、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的( )A此过程中铜并不被腐蚀B此过程中正极电极反应式为：2H+2e- = H2

2、C此过程中电子从Fe移向CuD此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)33、NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有关说法正确的是（）A1mol/L Na2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4NAB1L 0.1mol/L Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD通常状况下11.2L CO2中含质子的数目为11NA4、某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E均不能发生银镜反应，则A的可能结构有A1

3、种B4种C3种D2种5、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O= H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()2Na2O22H2O= 4NaOHO24Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)32F22H2O= 4HFO22Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2ABCD6、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H）+c（H2CO3）B0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32）+c（HC

4、O3）+c（H2CO3）C等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K）= c（HX）+c（X）D浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na）+ c（H）=c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）7、有关下图所示化合物的说法不正确的是A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应8、下列关于有机物的说法不正确的是A苯乙烯所有原子可

5、处于同一平面B由转变为：可与足量NaOH溶液共热后，再通入足量二氧化碳C蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的D1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油9、下列方程式不正确的是A碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO+2SO2+2H2OB乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2OC氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+ +Cl-D氯化铵水解的离子方程式：NH4+H2O NH3H2OH10、工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:(I )3Br2+3Na2CO3=5NaBr+

6、NaBrO3+3CO2;(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O下列有关判断正确的是A反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C反应中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移D氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素11、下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是:A蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B人工合成的具有生命活性的蛋白质结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的C重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D浓HNO3溅在皮肤上，使皮

7、肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应12、干冰晶体是面心立方结构，如图所示，若干冰晶体的晶胞棱长为a，则每个CO2分子周围与其相距22a的CO2分子有 （ ）A4个 B8个 C12个 D6个13、最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体的叙述错误的是（）A该物质的化学式为CO4B该晶体的熔、沸点高，硬度大C该晶体中C原子与CO化学键数目之比为1：4D该晶体的空间最小环由12个原子构成14、酚类有机物A是重要的有机化工原料，主要用于生产聚碳酸酯、聚砜树脂、聚苯醚树脂等多种高分子材料。下列

8、关于有机物A的说法正确的是（）A该化合物属于芳香烃B1mol A最多可与8mol H2发生加成反应CA不能与NaOH溶液反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色D1mol A最多可与2molBr2发生反应15、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D在含等物质的量的Ba（OH）2

9、、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO316、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()A无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SO42-C强碱性溶液中：K+、Mg2+、NO3、NH4+D无色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-二、非选择题（本题包括5小题）17、氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：回答下列问题：（1）A的结构简式为_。C的化学名称是_。（2）的反应试剂和反应条件分别是_，该反应的类型是_。（3）的反应方程式为_。吡啶是一种有机碱，其作用是_。

10、（4）G的分子式为_。（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有_种。（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线_(其他试剂任选)。18、已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是_；(2)B的分子式分别是 _；C分子的立体结构呈_ 形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，反应的化学方程式为

11、_(4) 若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 _。19、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是_。（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采

12、取的正确操作时_（填正确答案标号）。 A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_（填正确答案标号）。A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是_（填正确答案标号）。A41% B50% C61% D70%20、制取肥皂的实验有以下步骤：在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaO

13、H溶液4mL在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠继续加热，直到皂化反应完成把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却等待片刻，向混合物中加20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却然后加入25mL NaCl饱和溶液充分搅拌用纱布滤出固体物质，弃去滤液把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂根据实验，填空：（1）在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？_；（2）如何验证皂化反应已完成？_；（3）在操作中加入饱和NaCl溶液的作用是_；（4）写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式_；（5）取用蒸发皿用的仪器是_；（6）工业上大规模生产用水蒸气加热的优点_。21、苯乙烷（-C2H5）可生产塑料单

14、体苯乙烯（-CH=CH2），其原理反应是：-C2H5(g) -CH=CH2(g) + H2(g)；H = +125 kJmol-1。某温度下，将0.40 mol-C2H5(g)充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：时间/min010203040n(-C2H5)/mol0.400.300.26n2n3n(-CH=CH2)/mol0.000.10n10.160.16（1）n1=_mol，计算该反应的平衡常数，K=_。（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）。-C2H5(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图所示。当其它条件不变时，水蒸

15、气的用量越大，平衡转化率将_（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是_。（3）副产物H2用做氢氧燃料电池。写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式_。（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g)，假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图中画出并标明该条件下-C2H5(g)和-CH=CH2(g)的浓度c随时间t变化的曲线_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】根据区划分标准知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子；A原子序数为1的H元素属于S区，故A错误；BO，S，P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B正确；C铁属于d区，故C错

16、误；D锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，故D错误；故答案为B。2、B【解析】分析：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电子从负极流向正极，据此分析。详解：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀。则A、该原电池中铜作正极，Fe作负极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，则此过程中铁被腐蚀，铜不被腐蚀，A正确；B、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4

17、OH-，B错误；C、该原电池放电时，外电路上电子从负极铁流向正极铜，C正确；D、此过程中铁被腐蚀负极上发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，D正确；答案选B。点睛：本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀，难度不大，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题的关键，注意钢铁的吸氧腐蚀中还含有氢氧化亚铁生成氢氧化铁的反应。3、C【解析】A、未注明溶液的体积，无法判断1mol/L

18、 Na2SO4溶液中含氧原子的数目，选项A错误；B、1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有0.1mol Na2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1NA，选项B错误；C、根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA，选项C正确；D、通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2L CO2物质的量不是0.5mol，所含质子的数目不是11NA，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的计算，使用摩尔体积需要注意：气体摩尔体积适用的对象为气体，标况下水、四氯化碳、HF等为液体，不能使用；必须明确温度和压强是0，101kPa

19、，只指明体积无法求算物质的量。本题的易错点为选项B，要注意水解对离子数目的影响，可以根据水解方程式判断。4、D【解析】C为羧酸，C、E不能发生银镜反应，C可为乙酸或丙酸，D为醇，但与羟基相连的碳上只有一个氢原子，当C为乙酸时，D为丁醇，符合条件的丁醇有1种，当C为丙酸时，D为丙醇，符合条件的只有2-丙醇，故符合条件的A只有两种；故选D。5、C【解析】分析：Br2SO22H2O=H2SO42HBr中水既非氧化剂又非还原剂；详解：中水既非氧化剂又非还原剂；中水既非氧化剂又非还原剂；中水为还原剂，中水为氧化剂；综上所述，中水的作用与Br2SO22H2O=H2SO42HBr中水的作用不相同，故本题正确

20、答案为C。6、C【解析】A、正确关系为c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)，因为由一个CO32水解生成H2CO3，同时会产生2个OH，故A错误；B、NaHCO3溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故B错误；C、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中，根据物料守恒，2 c（K）= c（HX）+c（X），故C正确；D、浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒：c（Na）+ c（H）=2c（CO32）+c（OH）+c（HCO3），故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】本题考

21、查了溶液中离子浓度等量关系，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的应用方法。7、B【解析】分析：根据有机物结构简式可知分子中含有酯基、酚羟基、碳碳双键、醚键等官能团，结合官能团的结构与性质解答。详解：A. 含有碳碳双键可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，含有甲基，又可以在光照下与Br2发生取代反应，A正确；B. 含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，酚羟基与NaHCO3溶液不反应，B错误；C. 含有苯环和碳碳双键，可以催化加氢，碳碳双键和酚羟基可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；D. 含有2个酯基和1个酚羟基，1 mol该化合物最多可以与3 mol

22、NaOH反应，D正确。答案选B。8、D【解析】A. 乙烯和苯是平面型结构，苯乙烯可看作是苯基取代乙烯中的一个氢原子，所以所有原子可能处于同一平面，故A正确；B. 碱性条件下水解生成，通入二氧化碳气体可生成，故B正确；C. 蔗糖分子可以看作是葡萄糖和果糖的缩合产物，为单糖分子间脱去一个水分子形成的故C正确；D.油脂在酸性条件下的水解为可逆反应，1mol油脂在酸性条件下充分水解，制得高级脂肪酸小于3mol，甘油小于1mol，故D错误。所以本题答案选D。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握典型有机物的结构，如甲烷为正四面体结构，乙烯和苯环为平面结构，乙炔为

23、直线结构等，本题特别注意有机物的官能团的酸性强弱，把握反应的可能性。9、A【解析】方程式的判断方法是先看是否能够反应，再看化学式是否正确，再看方程式的配平与否，再看条件是否准确。【详解】A项、碳和浓硫酸加热反应生成的产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2 +2SO2 +2H2O，故A错误；B项、乙炔燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O，故B正确；C项、氯化氢是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：HCl=H+ +Cl-，故C正确；D项、氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解，溶液呈酸性，水解的离子

24、方程式为：NH4+H2O NH3H2OH，故D正确。故选A。【点睛】本题考查方程式的书写，把握发生反应的原理和实质及书写方法为解答的关键。10、C【解析】A. (I)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴为氧化剂和还原剂，其中做氧化剂的为2.5mol，做还原剂的溴为0.5mol，故二者比例为5:1，故错误；B. 溴元素由化合态转化成游离态时化合价可能降低也可能升高，可能发生氧化反应或还原反应，故错误；C. 反应5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O中溴化钠中的溴从-1价升高到0价，溴酸钠中溴从+5价降低到0价，所以生成3 mo

25、l Br2时，必有5 mol电子转移，故正确；D.在氧化还原反应中肯定有元素化合价变化，可能是一种元素也可能是不同的元素，故错误。故选C。11、A【解析】A蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，为蛋白质的盐析过程，蛋白质盐析可逆，再加水会溶解，故A错误；B结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的，故B正确；C重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒，故C正确；D浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，故D正确；故选A。12、C【解析】分析：若干冰晶体的晶胞棱长为a，每个CO2分子周围与其相距22a的CO2分子有12个。详解：以顶点C

26、O2分子为研究对象，若干冰晶体的晶胞棱长为a，该CO2分子周围与其相距22a的CO2分子处于面心，由于顶点CO2分子为8个晶胞共有，则每个CO2分子周围与其相距22a的CO2分子有832=12个，答案选C。13、A【解析】A晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比=1：2，则其化学式为：CO2，故A错误；B该化合物晶体属于原子晶体，所以其熔沸点高，硬度大，故B正确；C该晶体中，每个碳原子含有4个C-O共价键，所以C原子与C-0化学键数目之比为1：4，故C正确；D该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成，共计是12个原子，故D

27、正确；故答案选A。14、B【解析】分子中含有2个碳碳双键和2个酚羟基，能表现烯烃和酚的性质。【详解】A项、有机物A含有酚羟基，属于烃的衍生物，不属于芳香烃，故A错误；B项、有机物A中苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol A最多可与8mol H2发生加成反应，故B正确；C项、有机物A含有酚羟基，能与NaOH溶液反应，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D项、有机物A中碳碳双键和酚羟基，碳碳双键能与溴水发生加成反应，酚羟基能与溴水发生取代反应取代邻、对位上的氢原子，则1mol A最多可与4molBr2发生反应，故D错误；故选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析能力和应用能力的

28、考查，注意把握官能团与性质的关系为解答的关键。15、C【解析】A若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，故A错误；B离子还原性I-Fe2+Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，故B错误；C氧化性顺序：Fe3+Cu2+H+Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故C正确；D氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，所以缓慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故D错误；答案选C。16、D【解析】A.Cu2+

29、的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不合理；B.强酸性溶液中含有大量的H+，H+、OH-会发生反应产生H2O，不能大量共存，B不合理；C.强碱性溶液中含有大量的OH-，OH-、Mg2+、NH4+会发生反应产生Mg(OH)2、NH3H2O，不能大量共存，C不合理；D.在无色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，D合理；故合理选项是D。二、非选择题（本题包括5小题）17、 三氟甲苯 浓HNO3/浓H2SO4、加热 取代反应 +HCl 吸收反应产生的HCl，提高反应转化率 C11H11O3N2F3 9 【解析】A和氯气在光照的条件下发生取代反应生成B，

30、B的分子式为C7H5Cl3，可知A的结构中有3个氢原子被氯原子取代，B与SbF3发生反应生成，说明发生了取代反应，用F原子取代了Cl原子，由此可知B为，进一步可知A为，发生消化反应生成了，被铁粉还原为，与吡啶反应生成F，最终生成，由此分析判断。【详解】(1)由反应的条件、产物B的分子式及C的结构简式，可逆推出A为甲苯，结构为；C可看作甲苯中甲基中的三个氢原子全部被氟原子取代，故其化学名称为三氟甲(基)苯；(2)对比C与D的结构，可知反应为苯环上的硝化反应，因此反应试剂和反应条件分别是浓HNO3/浓H2SO4、加热，反应类型为取代反应；(3)对比E、G的结构，由G可倒推得到F的结构为，然后根据取

31、代反应的基本规律，可得反应方程式为：+HCl，吡啶是碱，可以消耗反应产物HCl；(4)根据G的结构式可知其分子式为C11H11O3N2F3；(5)当苯环上有三个不同的取代基时，先考虑两个取代基的异构，有邻、间、对三种异构体，然后分别在这三种异构体上找第三个取代基的位置，共有10种同分异构体，除去G本身还有9种。(6)对比原料和产品的结构可知，首先要在苯环上引入硝基(类似流程)，然后将硝基还原为氨基(类似流程)，最后与反应得到4甲氧基乙酰苯胺(类似流程)，由此可得合成路线为：。18、1S22S22P63S23P6 HCl V形 极性分子 2H2O22H2O+O2 CH4O 【解析】在18电子分子

32、中，单原子分子A为Ar，B、C和D是由两种元素的原子组成，双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，四原子分子D为PH3或H2O2，且D分子中两种原子个数比为1：1，符合题意的D为H2O2；根据燃烧规律可知E为CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式为CH4O。【详解】（1）Ar原子核外电子数为18，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故答案为：1s22s22p63s23p6；（2）双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，H2S中S原子价层电子对数为4，孤对电子对数为2，H2S的空间构型为V形，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，故答案为：HCl；H2

33、S；V；极性；（3）D为H2O2，向H2O2的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，氯化铁做催化剂作用下，H2O2发生分解反应生成H2O和O2，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2；（4）1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，根据燃烧规律可知E的分子式为CH4Ox，由分子中含有18个电子可得6+4+8x=18，解得x=1，则E的分子式为CH4O，故答案为：CH4O。【点睛】本题考查物质的推断、分子结构与性质，注意依据常见18电子的微粒确定物质，掌握常见化合物的性质，明确分子空间构型的判断是解答关键。19、直形冷凝管防止暴沸B检漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC【解析】（

34、1）直形冷凝管主要是蒸出产物时使用（包括蒸馏和分馏），当蒸馏物沸点超过140度时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后补加；（3）2个环己醇在浓硫酸作用下发生分子间脱水，生成；（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物的密度较小，应该从分液漏斗的上口倒出；（5）无水氯化钙具有吸湿作用，吸湿力特强，分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥；（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，要用到的仪器有圆底烧瓶、温度计、接收器；（7）加入20g环己醇的物质的量为0.2mol，则生成的环己

35、烯的物质的量为0.2mol，环己烯的质量为16.4g，实际产量为10g，通过计算可得环己烯产率是61%。20、植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触，有利于反应的进行 取反应液，滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成 盐析，使肥皂析出 +3NaOH3C17H35COONa+ 坩埚钳 受热均匀，温度便于控制，不易产生结焦现象 【解析】(1)在制取肥皂时加入乙醇，是为了使得油脂和水在乙醇中充分混合； (2)将部分反应液滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成；(3)加入饱和氯化钠溶液后，高级脂肪酸钠能够从混合液中析出；(4)硬脂酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应,硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成 C17H35COONa与甘油；(5)实验操作中取用蒸发皿应该使用坩埚钳；(6)根据利用水蒸气可以使受热均匀，温度便于控制,不易产生结焦现象方面解答。【详解】(1)因为植物油与氢氧化钠溶液互不相溶,不利于反应的进行,而植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触，有利于反应的进行；正确答案：植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触，有利于反应的进行；(2)油脂不溶于水,所