吉安市重点中学2022-2023学年高三化学第一学期期中调研模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确

2、的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍D若升高温度，X的浓度增大，则该反应的正反应为吸热反应2、用于飞机制造业的材料需要满足密度低强度大的特点，具有该性质的材料是 ( )A钠钾合金B镁铝合金C纯铝D黄铜3、化合物 a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是（ ） Ab的同分异构体可与苯互为同系物Bc苯环上的二氯代物有10种Ca能与溴水发生取代反应Dc中所有原子可以处于同一平面4、钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al2O3、K2CO3

3、等物质，制备流程如图所示：下列有关说法正确的是A上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3B钾长石用氧化物的形式可表示为K2OAl2O33SiO2C煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)35、化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（ ）A食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容

4、2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的。6、某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。已知12 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子，则下列说法不正确的是AAsH3是该反应的还原剂BX的化学式为Br2C根据反应可推知氧化性：KBrO3H3AsO4 D氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：57、下列各项反应对应的图像正确的是( )A图甲为25时，向亚硫酸溶液中通入氯气B图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体C图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉D图

5、丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠8、下列有关物质分类或归类不正确的是（ ）A氯水和酸雨都是混合物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体9、下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将图象中相应的数字序号填入表中的顺序为溶液加入物质相应序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水(2)饱和澄清石灰水通入过量CO2气体(3)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液通入过量CO2气体(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液

6、至过量ABCD10、用作基因测序研究，下列关于的说法正确的是（ ）A质子数为35B质量数为16C与互为同位素D中子数为1911、下列解释事实的离子方程式中，不正确的是A铝片放入NaOH 溶液中有气体产生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2B泡沫灭火器灭火的原理：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2C氨水吸收少量SO2防止污染空气：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-D“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + CH3COOH = HClO+ CH3COO-12、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A若A为浓H

7、2SO4，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性SSiB若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊13、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ）A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，还是NH4+与OH结合所致C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色

8、物质可能是Cu(OH)2D探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致14、利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是A若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法B若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH4eO22H2OC若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法D若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O24e2H2O4OH15、化学无处不在，下列说法错误的是A元丰行示德逢里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应B举世轰动的“超级钢”

9、(含)是一种新型合金C中国传统制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是火碱D根据化学学科核心素养之一(证据推理与模型认知)可推知胶体也可吸附悬浮杂质16、下列叙述正确的是A将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D在Fe(OH)3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、（选修5：有机化学基础）有机物H的化学式为C15H16O2，它是一种在航空航天领域中应用的重要原料

10、，E为一种室内装修常见的污染气体，F的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平，Q为酯类高分子物质，为多步进行的反应，请回答：（部分物质及反应条件省略）已知：（1）D的名称为_，反应的条件为_。（2）H+NQ的反应类型为_。（3）反应的化学方程式为_。 （4）反应的化学方程式为_。（5）H中最多有_个碳原子共平面，其满足下列条件的同分异构体有_种。I. 两个羟基分别连在两个苯环上；II. 苯环间通过一个碳原子连接在一起，有甲基且全部连在该碳原子上；III. 不含H本身，不考虑立体异构。（6）Q的结构简式为_。（7）结合本题信息和上述合成路线，用流程图表示出反应MN的可能过程（无机药品任选）。 _

11、。18、化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶（N）的合成路线。（1）A中含有的官能团是_（写名称）。（2）写出反应类型：DE_；写出反应条件：GH_。（3）写出BC化学反应方程式：_；（4）写出E+FN化学反应方程式：_。（5）H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有_种。（6）已知：RCHO+SOCl2+SO2+HCl根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。19、下图是实验

12、室中制备气体或验证气体性质的装置图：(1)写出用A制取氯气的化学方程式_。(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2Fe3+，则装置B中的溶液的作用是_；装置D中加的最佳试剂是(填序号)_。供选试剂：a浓H2SO4 bFeCl2溶液cKSCN与FeCl2的混合溶液d无水氯化钙(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强为了同时完成实验1和实验2，BE中的试剂分别为：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的_(填溶液名称)，E中加

13、入_溶液(填化学式)。(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_。20、以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制3035，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水） 温度溶解度0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.51

14、6.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3反应控制在3035，是因为高于35NH4HCO3会分解，低于30则反应速率降低 ，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为_；加料完毕，保温30分钟，目的_；过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使_（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。21、NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：（1）向滤液中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则

15、除去Cu2+的离子方程式为_。（2）根据对滤液的操作作答：往滤液中加入H2O2发生反应的离子方程式为_。调滤液pH的目的是_。检验Fe3+是否除尽的操作和现象是_。（3）滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_。（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO46H2O晶体。在进行蒸发浓缩操作时，加热到_(描述实验现象)时，则停止加热。为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的_(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。如果得到产品的纯度不够，则应该进行_操

16、作。（填序号）A蒸馏 B分液 C重结晶 D过滤2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A.v(Z)= =0.0005 mol/(L s) ，v(X)=2v(Z) =0.001 mol/(L s)，以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)，故A正确；B.减压平衡左移，Z的平衡浓度小于原来的，故B错误；C.原平衡Y转化0.03mol。假设压强增大1倍，平衡右移，物质Y的转化率增大1倍，则相应消耗Y0.03mol，平衡常数K=，故C错误；D.升高温度，平衡左移，说明该反应的正反应为放热反应，故D错误。故选A。2、B【

17、题目详解】A选项，钠钾合金呈液态，故A错误；B选项，镁铝合金密度低强度大耐腐蚀，故B正确；C选项，纯铝强度低，故C错误；D选项，黄铜密度大，故D错误；综上所述，答案为B。3、D【题目详解】Ab的分子式为C8H8，苯的同系物的通式为CnH2n-6，因此b的同分异构体不可能与苯互为同系物，故A错误；Bc为苯乙烯，对应的二氯代物有（为一个氯原子，为另一个氯原子可能的位置）4种；2种，共6种，故B错误；Ca中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故C错误；Dc为苯乙烯，碳碳双键和苯环均为平面结构，所有原子可能处于同一平面，故D正确；故选D。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、同分异构

18、体的判断、有机反应为解答的关键。本题的易错点为D，有机物中的原子共平面问题可以联想甲烷的正四面体结构、乙烯和苯的平面型结构、乙炔的直线型结构。4、C【题目详解】A. CO2、Na2CO3既是反应的产物，也是反应过程中需要加入的物质，因此上述流程中可以重复利用的物质有Na2CO3、CO2，A错误；B. 根据元素守恒可知钾长石用氧化物的形式可表示为K2OAl2O36SiO2，B错误；C. 煅烧过程中钾长石中的Si元素与CaCO3转化为CaSiO3，K和Al元素与Na2CO3反应转化为KAlO2和NaAlO2，C正确；D. 向KAlO2和NaAlO2溶液中通入过量CO2气体，会产生HCO3-，发生反

19、应CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3，D错误；故合理选项是C。5、A【答案解析】A添加食品防腐剂的目的是为了改善食品品质、延长保存期、方便加工和保全营养成分，按规定的添加量使用才是安全的，大量添加，会改变食品的结构和组成，使食品变的不安全，如亚硝酸盐，过量会致癌，大量添加苯甲酸钠，会改变食品的口味和营养成分，故A错误；B“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故B正确；C清洁能源技术是指在可再生能源及新能源如煤的清洁高效利用等领域开发的对生态环境低污染或无污染的新技术，加快高效洁净

20、能源转换技术的开发，能缓解能源危机，故C正确；D道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染，可减轻雾霾、保证空气质量，故D正确；故选A。6、D【答案解析】A、由信息可知，Br元素的化合价降低，则As元素的化合价升高，则AsH3是该反应的还原剂，正确；B、设X中溴元素的化合价为x，由电子守恒可知，1.2mol（5-x）=1mol，解得x=1，所以X的化学式为Br2，正确；C、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：KBrO3H3AsO4，正确；D、Br元素的化合价由+5价降低为1，As元素的化合价由-3价升高为+5价，由电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为8：5，错误。

21、答案选D。7、C【题目详解】A亚硫酸为酸性，其pH小于7，与图象不符，发生Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+4H+SO42-后，随着氯气的通入，pH会降低，直到亚硫酸反应完全，pH不变，故A错误；BNaAlO2溶液中通入HCl气体，发生H+AlO2-+H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，图中上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1：3，故B错误；C向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，则Fe元素的质量增加，Cl元素的质量不变，所以Cl的质量分数减小，至反应结束不再变化，故C正确；DBaSO4饱和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸钠，硫酸根离

22、子浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶解度减小，故D错误；故答案为C。8、C【题目详解】A. 氯水是氯气溶于水形成的混合物，酸雨是pH小于5.6的雨水，是混合物，故A正确；B. 蔗糖在水溶液和熔融态下均不导电，属于非电解质，硫酸钡在熔融态时完全电离，属于强电解质，水只能部分电离，属于弱电解质，故B正确；C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故C错误；D. 淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体，故D正确；故选C。9、D【题目详解】(1)氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl，对照图象应为；(2)饱和石灰水

23、通过量CO2气体，应先有沉淀：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，后通与前一步等量的CO2气体，沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，对照图象应为；(3)含少量NaOH的四羟基合铝酸钠溶液，通往过量CO2气体先是NaOH和CO2气体反应，反应为：CO2+NaOH=NaHCO3，后发生：NaAl(OH)4+CO2=NaHCO3 +Al(OH)3，对照图象应为；(4)含少量NaOH的四羟基合铝酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸，先是NaOH和HCl发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，后是NaAl(OH)4+HCl=Al(OH)3+NaCl+H2O，Al(OH)3 +

24、3HCl=AlCl3+3H2O，对照图象应为；(5)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl；AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al(OH)3 +NaOHNaAlO2+2H2O，对照图象应为；故答案为：D。【点晴】所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量；表示加入某溶液，先沉淀最大量，后沉淀部分溶解；表示先后加入等体积的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；表示加入某溶液，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；表示加入

25、某溶液，经过一段时间后，才出现沉淀，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；表示加入某溶液，经过一段时间后，才出现沉淀，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀全部溶解。10、D【答案解析】对于一种核素来说，元素符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数。【题目详解】A. 质子数为16，错误；B. 质量数为35，错误；C. 与的质子数不同，二者不互为同位素，错误；D. 中子数为35-16=19，正确。答案为D。11、C【答案解析】A.铝片与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，A正确；B. 硫酸铝水解显酸性，碳酸氢钠溶液

26、水解显碱性，二者混合相互促进水解，生成Al(OH)3和CO2，反应离子方程式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，B正确；C.少量SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，反应离子方程式：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O；C错误；D.次氯酸具有漂白性，次氯酸的酸性弱于醋酸，所以可以利用CH3COOH与次氯酸的盐反应生成次氯酸，增强漂白性，离子方程式为ClO- + CH3COOH = HClO+ CH3COO-，D正确；综上所述，本题选C。12、D【答案解析】分析：A、只能用最高价含氧酸的酸性强弱来判断非金属性的强弱，SO2的水溶液是H2SO3；B、浓盐酸与M

27、nO2在加热时才能反应生成Cl2，该装置没有加热；C、NH3H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3；D、O2的氧化性强于S，能置换出Na2S中的S。详解：A、浓H2SO4与Na2SO3反应生成SO2，SO2通入Na2SiO3溶液中生成白色沉淀H2SiO3，只能说明H2SO3的酸性强于H2SiO3，不能证明S的非金属性强于Si，非金属性的强弱是根据最高价含氧酸的酸性强弱来确定的，所以A不正确；B、浓盐酸与MnO2要在加热时才能反应生成Cl2，但该装置没有加热，所以C中溶液不会变色，故B不正确；C、浓氨水滴入生石灰中释放出的NH3通入AlCl3溶液中，可生成白色沉淀Al(OH)3，但NH3H2O是弱

28、碱，不能溶解Al(OH)3，所以C不正确；D、H2O2在MnO2催化下分解生成O2，O2的氧化性强于S，能与Na2S反应生成不溶性的S，所以D正确。本题答案为D。13、C【答案解析】A、二氧化硫具有还原性,过氧化钠具有氧化性,所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成,故A不符合题意; B、NH4Cl中NH4+水解呈酸性，可能会使Mg(OH) 2溶解，一水合氨是弱碱，在溶液中铵根离子会结合氢氧根离子，也可能使Mg(OH) 2溶解，所以探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，还是NH4+与OH结合所致有意义，故B不符合题意；C、Cu(OH)2固体为白色，浓硫酸

29、与铜在一定条件下反应产生的黑色物质肯定不是Cu(OH)2，没有探究意义，可探究浓硫酸与铜发生氧化还原反应,铜有可能被氧化为黑色的氧化铜,故C符合题意;D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,消耗氢氧化钠溶液红色褪去,氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性,有探究意义,故D不符合题意.综上所述，本题应选C。14、B【题目详解】A、若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌作负极，铁作正极而被保护，采用了牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B、若X为锌棒，开关K置于N处，该装置是电解池，锌作阳极，阳极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e=Zn2，故

30、B错误；C、若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，阴极被保护，采用了外加电流的阴极保护法，故C正确；D、若X为碳棒，开关K置于M处，该装置是原电池，X是正极，正极上得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D正确；答案选B。15、C【题目详解】A诗中主要涉及“雷雨发庄稼”，在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，涉及化学反应有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A正确；B“超级钢”中含Mn10%、C0.4

31、7%、Al2%、V0.7%，则“超级钢”不是化合物，而是一种合金钢，是新型合金材料，故B正确；C碳酸钠能与明矾发生双水解反应生成二氧化碳，“一碱、二矾、三钱盐”中的“碱”是纯碱碳酸钠，常用作“口碱”，不是火碱氢氧化钠，故C错误；D氢氧化铬属两性氢氧化物，与氢氧化铝类似，Cr(OH)3胶体也可吸附悬浮杂质，故D正确；故答案为C。16、C【答案解析】A项，通入SO2后，溶液呈酸性，NO3-将SO2氧化成SO42-，Ba2+与SO42-形成BaSO4沉淀，错误；B项，在金属活动性顺序表中，Cu处在H的后面，Cu与稀硫酸不反应，再加入KNO3，发生反应3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2

32、O，铜粉溶解，错误；C项，AlCl3溶液中滴加氨水产生的白色沉淀为Al（OH）3，NaHSO4溶液具有强酸性，加入NaHSO4溶液发生反应Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，沉淀溶解，正确；D项，稀盐酸属于电解质溶液，在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，先发生胶体的聚沉后Fe（OH）3溶解，可观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解变为棕黄色溶液，错误；答案选C。点睛：本题需要注意：（1）NO3-没有强氧化性，在酸性条件下NO3-会表现强氧化性；（2）NaHSO4属于强酸的酸式盐，NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-，NaHSO4水溶液具有强酸性。二、非选

33、择题（本题包括5小题）17、苯酚 Fe，加热 缩聚反应或聚合反应 13 5 【分析】由合成流程可知，碳化钙与水反应生成A为，结合反应生成酚醛树脂可知，B为，C为，D为，E为一种室内污染气体，E为，A与氢气反应生成F为，F与溴发生加成反应生成M为，N为，结合已知信息可知H为，H与N发生缩聚反应生成Q为，据此分析作答。【题目详解】(1) 反应生成酚醛树脂可知D物质名称为苯酚，反应为苯和溴生成溴苯，条件为，加热；故答案为：苯酚；，加热；（2）H与N发生缩聚反应生成Q为，故答案为：缩聚反应；（3）反应为乙炔生成苯，故方程式为，故答案为：；（4）反应为苯酚和甲醛缩聚生成酚醛树脂，方程式为：，答案为：（5

34、）H为，由中间C的四面体结构可知,2个苯环与C最多共面，即H中最多有13个碳原子共平面；根据限定的3个条件,要有结构，且两端苯环上各连一个，不含H本身，移动2个的位置，、，即还有5种；故答案为：13；5；（6）H为，N为乙二酸，H与N发生缩聚反应生成Q，Q的结构简式为：，故答案为：；（7）M为，N为，有M制取N，需要先生成乙二醇，再氧化得乙二醛，再氧化得乙二酸，即；故答案为：。18、醛基、碳碳双键消除反应氢氧化钠溶液，加热+HOCH2CH2OH+H2O5种【分析】根据M的结构简式可知C为：，B与乙二醇反应生成C，则B的结构简式为：，A通过银镜反应、与H+反应生成B，则A的结构简式为：；A与氢气

35、发生加成反应生成D，A中碳碳双键、碳氧双键都能够与氢气发生加成反应，根据D一定条件下能够生成E可知，D为；又F能够生成天然橡胶，则F的结构简式为：，根据加聚反应原理可以写出E与F反应合成N的化学方程式为：。【题目详解】（1）根据分析可知A为，故答案为：醛基、碳碳双键；（2）D为，D通过消去反应生成E；G到H位氯代烃的消去反应，反应条件为故答案为氢氧化钠溶液，加热，消去反应；加聚反应；氢氧化钠溶液，加热；（3）B为，B与乙二醇反应的化学方程式为：；（4）E与F反应的化学方程式为：；（5）H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体的结构简式有：

36、HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5种，故答案为：5；（6）以为原料制备，结合题中各物质的转化条件可知，可以用与与HCN发生加成反应生成，发生消去反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，分子内脱去氯化氢得，与氢气加成得，合成路线为。【答案点睛】本题考查了有机物的推断、结构和性质，明确有机物的官能团及其性质是解题关键，同时对一些特殊反应的反应条件要敏感；第（6）题是本题难点，对学生的逻辑推理有一定的要求。19、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 除去氯气中的氯化氢 c

37、酸性高锰酸钾 Na2SiO3 D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊 【分析】在装置A中用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气；根据氯气含有氯化氢分析装置B的作用；利用Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-及Fe3+使硫氰化钾溶液变红色分析；根据元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用强酸制弱酸来比较酸性强弱，根据二氧化碳中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后检验二氧化碳。【题目详解】(1)在装置A中MnO2和浓盐酸加热反应，产生MnCl2、Cl2、H2O，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)利用

38、上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2Fe3+。由于浓盐酸具有挥发性，在制取得到的氯气中含有杂质HCl、水蒸气，则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢，装置C中盛有浓硫酸对氯气进行干燥，在装置D中盛有FeCl2溶液和KSCN溶液，会发生反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，Fe3+与SCN-反应产生Fe(SCN)3，使硫氰化钾溶液变红色，故合理选项是c；(3)若是利用C与浓硫酸发生反应：C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O，B中为少量Na2S溶液，发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，证明SO2具有氧化性；C中盛放品红溶液，若看到品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性；D中应加入足量的KMnO4溶液，氧化除去SO2气体，若看到溶液的紫色未褪色，则证明剩余气体中不含SO2，只含CO2气体。将其通入盛有Na2SiO3溶液的装置E中，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3，若看到E中溶液变浑浊，产生白色沉淀，说明酸性：H2CO3H2SiO3，从而证明了元素的非金属性：CSi。【答案点睛】本题考查实验