2021-2022学年河南正阳第二高级中学高三第二次联考化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某硫酸厂废气中SO2的回收利

2、用方案如图所示。下列说法错误的是（ ）AX可能含有2种盐BY可能含有(NH4)2SO4Ca是SO3D(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+72、下列说法不正确的是A常温下，在0.1molL-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)B浓度为0.1molL1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）c（CO32）C25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小3、我们熟知的一些化合物的应用错误的是AMgO冶炼金属镁BNaCl用于制纯碱CCu(OH)2用于检验糖尿病DFeCl3用于净水4、下列属于非电解

3、质的是（ ）AFeBCH4CH2SO4DNaNO35、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：r(Z)r(X)r(W)BW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C由W与X形成的一种化合物可作供氧剂DY的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强6、已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是12B若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHnYHnC若Y是金属元素，则其

4、氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应D三种元素的原子半径：r（X）r（Y）r（Z）7、X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是A元素最高化合价的顺序为ZYTXBY、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为ZYC由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用D常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应8、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是A碘元素的质子数为53B碘原子的质量数为126.9C碘原子核外有

5、5种不同能量的电子D碘原子最外层有7种不同运动状态的电子9、下列说法不正确的是( )AC2H6和C6H14一定互为同系物B甲苯分子中最多有13个原子共平面C石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D制乙烯时，配制乙醇和浓硫酸混合液：先加乙醇5mL，再加入浓硫酸15mL边加边振荡10、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述正确的是（ ）AH2Y的电离方程式为：B在该酸式盐溶液中CHY-的水解方程式为D在该酸式盐溶液中11、将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。

6、则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量之比为A321B123C533D23112、已知有机化合物。下列说法正确的是Ab 和 d 互为同系物Bb、d、p 均可与金属钠反应Cb、d、p 各自同类别的同分异构体数目中，b 最多Db 在一定条件下发生取代反应可以生成 d13、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱14、12mL NO和NH3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NH35N

7、2+6H2O，若还原产物比氧化产物多1mL(气体体积在相同状况下测定)，则原混合气体中NO和NH3体积比可能是A2：1B1：1C3：2D4：315、25 C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A酸性强弱顺序是HX HY HZB加入10 mL NaOH溶液时，HY溶液中c（Na+ ）c（Y -）CpH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3D加入20 mL NaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点16、下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧

8、，后者放出的热量多B由C(金刚石)C(石墨)+119kJ可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJD在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+53.7kJ，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ17、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是ANA个Al(OH)3胶体粒子的质量为78gB常温常压下，2.24L H2含氢原子数小于0.2NAC136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中

9、含有的阴离子的数目大于NAD0.1molL1FeCl3溶液中含有的Fe3数目一定小于0.1NA18、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是A装置：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B装置：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C装置：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘D装置：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物19、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为： 。则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有A5种B4种C3种D2种20、NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是A铁丝和3.36LCl2完全反应，转移电子的

10、数目为0.3NAB1 molNaClO中含有的Cl数目为NAC5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5107NAD18g H2O中含有的电子数为10NA21、设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是（ ）A在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB12g金刚石中含有的共价键数为4NAC0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子D铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA22、高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li+通过，原理如下：(1x

11、)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法错误的是（ ）A放电时，Li+向正极移动B放电时，电子由负极用电器正极C充电时，阴极反应为xLi+nC+xe-=LixCnD充电时，阳极质量增重二、非选择题(共84分)23、（14分）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。已知：回答下列问题：（1）化合物C中的含氧官能团为_，反应的反应类型为_。（2）写出E的结构简式：_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：_。 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解； 能与FeCl3发生显色反应； 分子中含有

12、4种不同化学环境的氢。（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以、CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物 ，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_。24、（12分）蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路线如下图所示：已知:RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH请回答下列问题(1)化合物A的名称是_；化合物I中官能团的名称是_。(2)GH的反应类型是_；D的结构简式是_。(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_。(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则W可能的

13、结构有_(不考虑顺反异构)种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为21:2:1:1:1:1，写出符合要求的W的结构简式:_。(5)参照上述合成路线，设计由CH3CHCH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH2CH2CH= CHCOOH的合成路线(无机试剂及吡啶任选)。_。25、（12分）叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(tBuNO2，以tBu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。(1)制备亚硝酸叔丁酯取一

14、定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO42NaNO2=2HNO2Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(tBuOH)在40左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：_。(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：tBuNO2NaOHN2H4=NaN32H2OtBuOH。装置a的名称是_；该反应需控制温度在65，采用的实验措施是_；反应后溶液在0下冷却至有大量晶体析出后过滤。所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_。(3)产率计算称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于

15、锥形瓶中。用滴定管加入0.10molL1六硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10molL1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2为标准液，滴定过量的Ce4，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4Fe2=Ce3Fe3)。已知六硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式_；计算叠氮化钠的质量分数为_(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的

16、是_(填字母)。A锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：_26、（10分）辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含Cu2S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：取2.6g样品，加入200.

17、0mL0.2000molL1酸性KMnO4溶液，加热(硫元素全部转化为SO42)，滤去不溶杂质； 收集滤液至250mL容量瓶中，定容；取25.00mL溶液，用0.1000molL1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2+4I=2CuI+I2；加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1L1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32+I2=S4O62+2I)。回答下列问题：(1)写出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式：_；(2)配制0.1000mo

18、l L1FeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是_，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有_；(3)中取25.00mL待测溶液所用的仪器是_；(4)中滴定至终点时的现象为_；(5)混合样品中Cu2S和CuS的含量分别为_%、_%(结果均保留1位小数)。27、（12分）氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O工业制氮化铝：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。

19、AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3。氮化铝的制备(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：ecd_。(根据实验需要，上述装置可使用多次)。(2)A装置内的X液体可能是_；E装置内氯化钯溶液的作用可能是_.氮化铝纯度的测定（方案i）甲同学用左图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。(3)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是_.aCCl4 bH2O cNH4Cl饱和溶液 d植物油(4)用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有_(选下列仪器的编号)。a.单孔塞 b.双孔塞 c.广口瓶 d.容

20、量瓶 e.量筒 f.烧杯（方案ii）乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度 (流程如下图) 。(5)步骤的操作是_(6)实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有_等。(7)样品中AlN的纯度是_(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步骤中未洗涤，测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”。)28、（14分） (1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_(填字母代号)。 (2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_。每个P4S3分子中含有的孤电子对的数目为_。(3)科学家合成了一种阳离子“N5

21、n+，其结构是对称的，5个N排成V形，每个N都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键;此后又合成了一种含有“N5n+”的化学式为”N8”的离子晶体，其电子式为_。分子(CN)2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满是8电子稳定结构，其结构式为_。(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为_。(5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳离子半径随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高，原因是_。(6)石墨的晶体结构和晶胞结构

22、如下图所示。已知石墨的密度为pgcm3，CC键的键长为cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨晶体的层间距为_cm。29、（10分）黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。（l）基态硫原子中核外电子有_种空间运动状态。Fe2+的电子排布式是 _。（2）液态SO2可发生白偶电离2SO2=SO2+SO32-，SO32-的空间构型是 _，与SO2+互为等电子体的分子有_（填化学式，任写一种）。（3）CuCl熔点为426，融化时几乎不导电，CuF的熔点为908，沸点1100，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是 _。（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体

23、，分子中硫原子的杂化形式是_。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点_（填“高”或“低”），原因是_。（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是 _，其密度为 _gcm3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】流程可知，氨水与废气反应生成亚硫酸氨或亚硫酸氢铵，然后与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵、硫酸氢铵。【详解】A废气少量时生成X为亚硫酸铵，废气过量时生成X为亚硫酸氢铵，或二者均有，A正确；BX中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，B正确；C亚硫酸氨或亚硫酸氢铵，与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫

24、，C错误；D（NH4）2S2O8中为连二硫酸铵，S最外层有6个电子，最高价为+6价，则S的化合价不可能为+7，D正确；故答案为：C。2、D【解析】试题分析：A硝酸是强酸抑制水的电离，则常温下，在0.1molL-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)1013mol/L，A正确；B浓度为0.1molL1的NaHCO3溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则c（H2CO3）c（CO32），B正确；C溶度积常数只与温度有关系，则25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同，C正确；D稀释促进电离，则冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，而醋酸的电离程度一

25、直增大，pH先减小后增大，D错误，答案选D。考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶度积常数的应用等3、A【解析】AMgO属高熔点化合物，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，故A错误；B侯氏制碱法就是向饱和氯化钠溶液中先通氨气再通二氧化碳来制备纯碱，所以NaCl用于制纯碱，故B正确；C检验糖尿病是通过检验尿液中葡萄糖的含量即用新制的氢氧化铜与尿液在加热条件下反应看是否有砖红色沉淀产生，故C正确；DFeCl3水解生成Fe（OH）3胶体，水解方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故D正确；故选：A。4、B【解析】A金属铁为单质，不是化合物，所

26、以铁既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；BCH4是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故B正确；C硫酸的水溶液能够导电，硫酸是电解质，故C错误；DNaNO3属于离子化合物，其水溶液或在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D错误；故选B。点睛：抓住非电解质的特征水溶液中和熔融状态下都不能够导电的原因是自身不能电离是解题的关键，非电解质是水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物，无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行判断。5、C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层

27、电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数比Y大，则Z为氯元素，据此分析。【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数比Y大，则Z为氯元素。A.同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左而右原子半径依次减小，故原子半径：r(X)r(Z) r(W)，选项A错误；B. 非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则W的简单气态氢化物H2O

28、的热稳定性比Y的简单气态氢化物H2S强，选项B错误；C. 由W与X形成的一种化合物Na2O2可作供氧剂，选项C正确；D. 非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2SO4的酸性比HClO4的弱，选项D错误；答案选C。6、C【解析】由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；当X为金属时，X可能为Na、Mg、Al，若Y为金属时可能为Mg或者Al，根据常见氧化物以及镁、铝化合物的性质分析。【详解】由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；A、当X为金属时，X可能为Na、Mg、Al，与氧气形成的化合物分别为Na2O、Na2O2

29、、MgO、Al2O3，阴阳离子个数比有为1:2、1:1、2:3，故A不符合题意；B、由于Z、Y同族，从上至下非金属性逐渐减弱，Z的非金属性大于Y，所以气态氢化物的稳定性ZHnYHn，故B不符合题意；C、若Y为金属时可能为Mg或者Al，因为Mg(OH)2不与强碱反应，故C符合题意；D、因电子层数X=YZ，故半径YZ，同周期原子半径从左至右逐渐减小，故原子半径：r(X)r(X)r(Z)，故D不符合题意。故选C。7、B【解析】X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同

30、周期金属离子半径小于非金属离子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为Al元素。【详解】A.Z为O元素，该元素没有最高正价，所以其最高价比N元素低，故A错误；B.非金属性ON，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质可为硝酸铵，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C错误；D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误；答案：B8、D【解析】A由图可知，碘元素的原子序数为53，而元素是一类原子总称，不谈质子数，故A错误；B碘元素的相对原子质量为126.9，不是质量数，质量数均为整数，故B错误；C外围电子排布为5s25p5，处于第五周期A

31、族，有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5p共11种不同能量的电子，故C错误；D最外层电子排布为5s25p5，最外层有7种不同运动状态的电子，故D正确；故选：D。9、C【解析】AC2H6和C6H14表示都是烷烃，烷烃的结构相似，碳原子之间都是单键，其余键均为CH键，分子式相差若干个CH2，互为同系物，正确，A不选；B甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，正确，B不选；C高分子化合物的相对分子质量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，错误，C选；D浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应

32、先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，正确，D不选。答案选C。10、A【解析】A.H2Y是二元弱酸,电离时分两步电离,第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子,电离方程式为：，A项正确；B.NaHY的水溶液中,阴离子水解,钠离子不水解,所以c(Na+)c(HY);HY的电离程度小于HY的水解程度,但无论电离还是水解都较弱,阴离子还是以HY为主,溶液呈碱性,说明溶液中c(OH)c(H+);因溶液中还存在水的电离,则c(H+)c(Y2),所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(HY)c(OH)c(H+)c(Y2)，B项错误；C.HY水解生成二元弱酸和氢氧根离子,水解方程式为：

33、HY+H2OOH+H2Y，选项中是电离方程式，C项错误；D. 根据电荷守恒式可知，在该酸式盐溶液中，D项错误；答案选A。【点睛】分析清楚水溶液的平衡是解题的关键，电离平衡是指离解出阴阳离子的过程，而水解平衡则是指组成盐的离子和水中的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，改变溶液酸碱度的过程。11、A【解析】溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n(K+)=n(Cl-)+n(Br-)，据此分析解答。【详解】任何溶液都呈电中性，即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在KCl和KBr的混合溶液中，存在n(K+)=n(Cl-)+n(Br-)。A3=2+1，说明n(K+)=n(

34、Cl-)+n(Br-)，故A正确；B12+3，说明n(K+)n(Cl-)+n(Br-)，故B错误；C53+3，说明n(K+)n(Cl-)+n(Br-)，故C错误；D23+1，说明n(K+)n(Cl-)+n(Br-)，故D错误；答案选A。【点睛】本题如果按常规方法或差量法解答，均较为繁琐，从溶液电中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。12、D【解析】A选项，b为羧酸，d为酯，因此不是同系物，故A错误；B选项，d不与金属钠反应，故B错误；C选项，b同分异构体有1种，d同分异构体有8种，p同分异构体有7种，都不包括本身，故C错误；D选项，b 在一定条件下和甲醇发生酯化反应生成d，故D正确。综上所述，

35、答案为D。【点睛】羧酸、醇都要和钠反应；羧酸和氢氧化钠反应，醇不与氢氧化钠反应；羧酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应，醇不与碳酸钠、碳酸氢钠反应。13、D【解析】A，向NaOH固体中加入浓氨水可产生NH3，NH3可用碱石灰干燥，NH3密度比空气小，应用向下排空法收集，A项错误；B，乙醇和乙酸乙酯为互相混溶的液体混合物，不能用分液法进行分离，B项错误；C，加热分解NaHCO3固体时试管口应略向下倾斜，C项错误；D，浓盐酸加到KMnO4中产生黄绿色气体，锥形瓶中发生的反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物得出，氧化性：KMnO4

36、Cl2，Cl2通入NaBr溶液中溶液由无色变为橙色，试管中发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：Cl2Br2，D项正确；答案选D。点睛：本题考查化学实验的基本操作、气体的制备、物质氧化性强弱的比较。注意加热固体时试管口应略向下倾斜，防止水分在试管口冷凝倒流到试管底部使试管破裂；比较氧化性的强弱通常通过“强氧化性物质制弱氧化性物质”的氧化还原反应来实现。14、C【解析】根据反应6NO+4NH3=5N2+6H2O，可以理解为：NO和NH3按照物质的量之比是3：2反应，还原产物、氧化产物的物质的量之比是3：2，还原产物比氧化产物多1mol，在相同条件下，气体的物质的量之

37、比和体积之比是相等的，所以原混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能3：2；故合理选项是C。15、C【解析】0.1000 mol/L的HZ，pH=1，c(H+)=0.1000 mol/L，则c(HZ)= c(H+)，则HZ为一元强酸，HX和HY的pH都大于1，则HX和HY都是一元弱酸，同浓度的三种酸酸性强弱关系为：HXHYHZ，据此分析解答。【详解】A由分析可知，三种酸酸性强弱顺序是HXHYHZ，A错误；B加入10 mL NaOH溶液时，HY有一半被中和，此时溶质为等物质的量的HY和NaY，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，由图可知，此时溶液呈酸性，c(H

38、+)c(OH-)，所以，溶液c(Na+)c(Y-)，B错误；CHZ是强酸，加水稀释10倍，即101倍pH增大1，即pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3，C正确；D加入20 mL NaOH溶液时，三种溶液pH均发生突变，说明三种溶液均达到滴定终点，D错误。答案选C。【点睛】CpH=a的强酸稀释10n倍，稀释后溶液pH=a+n(pH7)；pH=a的弱酸稀释10n倍，稀释后溶液pHa+n(pH7)；pH=a的强碱稀释10n倍，稀释后溶液pH=a-n(pH7)；pH=a的弱碱稀释10n倍，稀释后溶液pHa-n(pH7)16、D【解析】A.等质量的硫蒸气比硫固体含有的能量高，因此二者分别完全燃烧，

39、前者放出的热量多，A错误；B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由C(金刚石)C(石墨)+119kJ是放热反应，说明金刚石不如石墨稳定，B错误；C.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2molH2完全燃烧产生液态水放出的热量是571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571.6kJ，C错误；D.由于浓硫酸溶于水会放出热量，所以若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ，D正确；故合理选项是D。17

40、、B【解析】A. 一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故NA个氢氧化铝胶粒的质量大于78g，故A错误；B. 常温常压下，Vm22.4L/mol，则2.24L LH2物质的量小于0.1mol，则含有的H原子数小于0.2NA，故B正确；C. CaSO4与KHSO4固体摩尔质量相同，都是136g/mol，136gCaSO4与KHSO4的固体混合物的物质的量为1mol，含有的阴离子的数目等于NA；C错误；D. 溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误；18、B【解析】A电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙炔，故A错误；B制备硝基苯，水浴加

41、热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；C分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馏出来，所以利用该装置进行分离可，最终在锥型瓶中可获得四氯化碳，故C错误；D制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置（试管中加饱和碳酸钠），故D错误；故选：B。19、B【解析】依据题意， ，将苯环理解为凯库勒式(认为单双键交替出现)，断开相邻的碳碳双键，即，断开处的碳原子和氧原子形成双键，生成三分子的乙二醛。邻甲基乙苯用凯库勒表示，有两种结构，如图、。断开相连的碳碳双键的方式有不同的反应，如图，；前者氧化得到、，后者得到（重复）、

42、，有一种重复，则得到的物质共有4这种，B符合题意；答案选B。20、D【解析】A.未告知是否为标准状况，无法计算3.36LCl2的物质的量，因此无法确定铁和氯气反应转移的电子数，故A错误；B.次氯酸钠中不存在氯离子，故B错误；C.Fe(SCN)3为难电离的物质，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的物质的量为0.005L0.005mol/L=2.5105mol，微粒数目略小于2.5105NA，故C错误；D.18g H2O的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10NA个电子，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为A，使用气体摩尔体积需要注意：对象是否为气体；温

43、度和压强是否为标准状况。21、C【解析】A.在标况下，11.2LNO与11.2LO2的物质的量均为0.5mol，二者混合后发生反应2NO+O2=2NO2，所以0.5molNO和0.5mol O2反应生成0.5molNO2，消耗0.25molO2，所以反应后气体的总物质的量应为0.75mol，但因存在2NO2=N2O4平衡关系，所以所含分子数小于0.75NA，故A错误；B.12g金刚石中C的物质的量为n=1mol，金刚石中碳原子成正四面体构型，每个碳原子连接4个其他的碳原子，因此每个C-C键中2个原子各自占一半，所以含有的共价键数为2NA，故B错误；C.每个Na2O2中含有2个钠离子，1个过氧根

44、离子，所以0.1mol Na2O2晶体中含有0.3molNA个离子，故C正确；D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成lmol氢气时转移2mol电子，所以转移的电子数为2NA，故D错误；答案选C。22、D【解析】A放电时，工作原理为原电池原理，阳离子向正极移动，A正确；B放电时，工作原理为原电池原理，电子由负极用电器正极，B正确；C充电时，工作原理为电解池原理，阴极反应为xLi+nC+xe-=LixCn，C正确；D充电时，工作原理为电解池原理，阳极反应为LiFePO4-xe-=(1x)LiFePO4+xFePO4+xLi+，很明显，阳极质量减小，D错误。答案选D。【点睛】涉及x的电池或者电解池的电极反应书

45、写，切不可从化合价入手，而应该以电荷守恒或者原子守恒作为突破口进行书写，如本题D中先根据总反应写出LiFePO4-e-(1x)LiFePO4+xFePO4，很显然右边少着x个Li+，故右边加上xLi+，右边加上xLi+后，根据电荷守恒可知左边应该-xe-，最终阳极反应为LiFePO4-e-(1x)LiFePO4+xFePO4。二、非选择题(共84分)23、醚键取代反应【解析】由框图知A为， 由C的结构简式知含氧官能团为“一O-”为醚键;E+M,M中生成了肽键，则为取代反应。(2)由M逆推，知E的结构筒式为。逆推D的结构筒式为,C与D比较知，D比C比了“一NO2，则应为C发生硝化反应所得。(4)

46、碱性条件能水解，则含有酯基，与FeCl3能发生显色反应，则说明含有酚羟基，且酚羟基与酯基互为对位关系。(5)由合成产物逆推,产物可以由与乙醇酯化得到,羧基可以由“-CN”水解获得，和CH2=CHCN相连，可以先将CH2=CHCN与Br2发生加成反应生成卤代物，再发生类似于流程中A-B的反应.【详解】（1）由C的结构简式知化合物C中的含氧官能团为醚键，反应为+，其反应类型为取代反应。答案：醚键 ；取代反应。（2）根据分析知E的结构简式为：；答案：。（3）反应是的反应。其化学方程式：；答案：。（4）碱性条件能水解，则含有酯基，与FeCl3能发生显色反应，则说明含有酚羟基， 分子中含有4种不同化学环

47、境的氢，酚羟基与酯基互为对位关系。；答案：。（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。以、CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物 的合成路线流程图为：。24、对羟基苯甲醛 （酚）羟基、酯基、碳碳双键 取代反应 11 【解析】由有机物的转化关系可知，发生信息反应生成，与（CH3O）SO2发生取代反应生成，与HOOCCH2COOH发生信息反应生成，则D为；在BBr3的作用下反应生成，则E为；与HBr在过氧化物的作用下发生加成反应生成，则G为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则H为；与在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成。【详解】(1)化合物A的结构简式为，名称为对羟基苯甲醛；化合物I的结

48、构简式为，官能团为酚羟基、碳碳双键和酯基，故答案为对羟基苯甲醛；酚羟基、碳碳双键和酯基；(2)GH的反应为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成；与HOOCCH2COOH发生信息反应生成，则D为，故答案为取代反应；(3)C的结构简式为，能与新制的氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，反应的化学方程式为，故答案为；（4）化合物W与E（）互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，三个取代基为-OH、-OH、-CH=CHCOOH，或者为-OH、-OH、-C（COOH）=CH2，2个-OH有邻、间、对3种位置结构，对应的另外取代基分别有2种、3种、1种位置结构（包含E），故W可能

49、的结构有（2+3+1）2-1=11种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1：1：1，符合要求的W的结构简式为：，故答案为11；（5）结合题给合成路线，制备CH3CH2CH= CHCOOH应用逆推法可知，CH3CH=CH2与HBr在过氧化物条件下反应生成CH3CH2CH2Br，然后碱性条件下水解生成CH3CH2CH2OH，再发生氧化反应生成CH3CH2CHO，最后与HOOCCH2COOH在吡啶、加热条件下反应得到CH3CH2CH=CHCOOH，合成路线流程图为：，故答案为。【点睛】本题考查有机物推断与合成，充分利用转化中物质的结构简式与分子式进行分析判断，熟练掌握

50、官能团的性质与转化是解答关键。25、tBuOHHNO2tBuNO2H2O 恒压滴液漏斗(滴液漏斗) 水浴加热 降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失 2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2 65% AC ClO2N3-H2O=Cl2OH3N2 【解析】(1)制备亚硝酸叔丁酯的反应物有亚硝酸和叔丁醇，反应类型属于有机的酯化反应，所以方程式为：；(2) 装置a的名称即为恒压滴液漏斗；反应要控制温度在65，参考苯的硝化实验，该反应加热时，应当采用水浴加热；题干中提到了叠氮酸钠易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗涤产品时，为了减少洗涤过程中产品的损耗，应当

51、用无水乙醇洗涤；(3)通过题干提示的反应产物分析，可知反应过程中Ce4+和中的元素发生了变价，所以反应的方程式为：；在计算叠氮化钠的含量时，一定要注意叠氮酸钠溶液配制完成后只取了与过量的六硝酸铈铵反应，再用Fe2+去滴定未反应完的正四价的Ce，因此有：，考虑到Fe2+与Ce4+的反应按照1:1进行，所以2.0g叠氮化钠样品中叠氮化钠的物质的量为：，所以叠氮化钠样品的质量分数为：；A润洗锥形瓶，会使步骤消耗的六硝酸铈铵的量增加，通过分析可知，会使最终计算的质量分数偏大，A项正确；B量取40mL六硝酸铈铵溶液时若前仰后俯，则会量取比40ml更多的六硝酸铈铵溶液，那么步骤会需要加入更多的Fe2+来消

52、耗叠氮酸钠未消耗掉的Ce4+，通过分析可知，最终会导致计算的质量分数偏低，B项错误；C步骤用Fe2+标定未反应的Ce4+，若开始尖嘴无气泡，结束后出现气泡，则记录的Fe2+消耗量比实际的偏小，通过分析可知，最终会使质量分数偏大，C正确；D将挂在锥形瓶壁上的 Fe2+溶液冲入锥形瓶，相当于让溶液混合更均匀，这样做会使结果更准确，D项不符合；答案选AC；(4)反应后溶液碱性增强，所以推测生成了OH-；产生的无色无味无毒气体，推测只能是氮气，所以离子方程式为：。【点睛】滴定计算类的题目，最常考察的形式之一是配制完待测样品溶液后，只取一部分进行滴定，在做计算时不要忘记乘以相应的系数；此外，常考察的形式

53、也有：用待测物A与过量的B反应，再用C标定未反应的B，在做计算时，要注意A与C一同消耗的B。26、Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2+SO42-+2Mn2+4H2O 除去水中溶解的氧气，防止Fe2+被氧化 胶头滴管 （酸式）滴定管（或移液管） 溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 61.5 36.9 【解析】由配制溶液的过程确定所需仪器，据滴定实验原理判断终点现象，运用关系式计算混合物的组成。【详解】(1)据题意，样品中的Cu、S元素被酸性KMnO4溶液分别氧化成Cu2+、SO42-，则Cu2S与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2+SO42-+2

54、Mn2+4H2O。(2)配制0.1000molL1FeSO4溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧气，防止Fe2+被氧化；配制过程中所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。(3)步骤中取25.00mL待测溶液（有未反应的酸性KMnO4溶液），所用仪器的精度应为0.01mL，故选酸式滴定管或移液管。(4)步骤用标准Na2S2O3溶液滴定反应生成的I2，使用淀粉作指示剂，终点时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。(5)设2.6g样品中，Cu2S和CuS的物质的量分别为x、y，据5Fe2+MnO4-（5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O），样品反应后剩余n(Mn

55、O4-)=0.1000molL120.0010-3L=4.00010-3mol样品消耗n(MnO4-)=0.2000moL1200.010-3L4.00010-3mol=36.0010-3mol由Cu2S2MnO4-和5CuS8MnO4-（5CuS+8MnO4-+24H+=5Cu2+5SO42-+8Mn2+12H2O），得2x+y=36.0010-3mol又据2Cu2+I22S2O32，得2x+y=0.1000mo1L130.0010-3L=30.0010-3mol解方程组得x=y=0.01mol故w(Cu2S)=61.5%，w(CuS)=36.9%。【点睛】混合物的计算常利用方程组解决，多步

56、反应用关系式使计算简化。注意溶液体积的倍数关系，如本题中配制250mL溶液，只取出25.00mL用于测定实验。27、 浓硫酸 吸收CO防污染 ad bce 通入过量气体 坩埚、泥三角（玻璃棒写与不写都对） 或 偏高 【解析】(1)利用装置B制备氮气，通过装置A中浓硫酸溶液除去氮气中杂质气体水蒸气，得到干燥氮气通过装置C和铝发生反应生成AlN，通过装置A避免AlN遇到水蒸气反应，最后通过装置D吸收尾气一氧化碳；(2)根据A装置的作用分析判断A装置内的X液体，根据CO有毒，会污染空气解答；(3)根据测定的气体为NH3，结合氨气的性质分析解答；(4)根据排液体量气法测定气体体积选取装置；(5)样品m

57、1g溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量m2g，滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g，结合铝元素守恒计算纯度；(6)实验室中灼烧固体在坩埚内进行，据此选择仪器；(7)氮化铝含杂质为C和氧化铝，氧化铝质量不变，碳转化为滤渣，样品m1g溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量m2g，滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g，结合差量法计算纯度；(8)若在步骤中未洗涤，则煅烧后的氧化铝中含有部分碳酸钠，结合(7)的计算结果表达式分析判断。【详解】(1)制备过程是利用装置B制备氮

58、气，通过装置A中浓硫酸溶液除去氮气中杂质气体水蒸气，得到干燥氮气通过装置C和铝发生反应生成AlN，通过装置A避免AlN遇到水蒸气反应，最后通过装置D吸收尾气一氧化碳，氮气气流方向将各个仪器接口连接顺序：ecd f(g)g(f)cdi，故答案为f(g)g(f)cdi；(2)A装置内的X液体可能是浓硫酸，用来干燥氮气，D装置内氯化钯溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空气，故答案为浓硫酸；吸收CO防污染；(3)AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3，测定生成的气体为NH3，Y液体不能溶解氨气、不能和氨气反应，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是CC14 或植物油，

59、故答案为ad；(4)利用通入的气体排出液体体积测定生成气体的体积，可以选择双孔塞、广口瓶、量筒组装一套量气装置测定，故答案为bce；(5)样品m1g溶于过量氢氧化钠溶液后过滤得到的滤液中含有偏铝酸钠溶液，滤渣质量m2g，滤液及其洗涤液中含有偏铝酸钠溶液，可以通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g，因此步骤的操作为：通入过量CO2气体，故答案为通入过量CO2气体；(6)实验室里煅烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有：坩埚、泥三角、故答案为坩埚、泥三角；(7)氮化铝含杂质为C和氧化铝，氧化铝质量不变，碳转化为滤渣，样品m1g溶于过量氢氧化

60、钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量m2g，滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g，2AlNAl2O3 m 82 102 20m m3-(m1-m2)m=g=g，样品中AIN的纯度=100%，故答案为100%；(8)若在步骤中未洗涤，则煅烧后的氧化铝中含有部分碳酸钠，导致氧化铝的质量偏大，即m3偏大，根据样品中AIN的纯度=100%，则测定结果将偏高，故答案为偏高。28、ACBD sp3 10 NC-CN PnO（3n+1）（n+2） 碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时