2021-2022学年广东省清远市英德大湾中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年广东省清远市英德大湾中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于A2 + 3B2 = 2C + D的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）AV(B2)=0.8mol/( Ls) BV(A2)=0.8mol/( Ls) CV(C )=0.6mol/( Ls) DV(D)=0.6mol/( Ls)参考答案：B略2. 不用指示剂的前题下，将氯化钙溶液中混有的盐酸除去，最好选用下列物质中的A. 石灰水 B. 生石灰粉末 C. 碳酸钙粉末 D. 熟石灰粉末参考答案：A略3.

2、 （10分）天然气是一种洁净环保的优质能源，天然气主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数。（1）甲烷分子具有_结构，其结构式是_。（2）天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，已知1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出802KJ热量，则在相同条件下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量_802KJ（填“”、“”或“”）。（3）通常情况下，甲烷比较稳定，但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，请写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式_ 该反应属于_ （填反应类型）。（4）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。若以KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池正极的电极反应

3、式为O2+4e2H2O4OH-，则负极电极反应式为_ ；该电池工作过程中，溶液中OH-移向_极。参考答案：略4. 已知键、ClCl键和HCl键的键能分别为436kJmol-1、243kJmol-1和431kJmol-1，则由Cl2(g)和H2(g)反应生成1molHCl(g)时的能量变化是：A. 放热183kJ B. 放热91.5kJ C. 吸热183kJ D. 吸热91.5kJ参考答案：B根据H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量可知由Cl2(g)和H2(g)反应生成1molHCl(g)时的能量变化是0.5436kJ+0.5243kJ431kJ91.5kJ，即反应生成1m

4、olHCl(g)时的能量变化是放热91.5kJ，答案选B。5. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是()A. 钠块在乙醇的液面上游动 B. 钠块熔化成小球C. 钠块沉在乙醇液面的下面 D. 钠块表面剧烈放出气体参考答案：CA、由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，故A错误；C正确；B、钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠融化，故B错误；D、钠粒在乙醇中反应，逐渐变小，缓缓产生气泡，在钠的表面产生氢气，故D错误。6. 从我国西部开采的天然气，通过西气东输工程供给上海。天然气的主要成分是 （ ）A甲烷 B氢气 C一氧化碳 D乙烯参考答案：A略7. 关于某溶液中所含

5、离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有Cl-B某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在C加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有参考答案：B8. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略9. 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）ANa

6、2O BCl2 CH2SO4 DCO2参考答案：D略10. 人不但可以吃蛋白质，还可以穿蛋白质。下列服饰不是用蛋白质制成的是A合成纤维 B羊毛制品 C真丝制品 D皮革外衣 参考答案：A略11. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是ANaHCO3=Na+ +H+ +CO32- BBa(OH)2=Ba2+(OH-)2CA12(SO4)3=2A13+ +3SO32- DKHSO4=K+HSO4-参考答案：C试题分析：ANaHCO3=Na+ +HCO3-，故A错误；BBa(OH)2=Ba2+2OH-，故B错误；CA12(SO4)3=2A13+ +3SO32-，故C正确；DKHSO4=K+H+SO

7、42-，故D错误；故选C。【名师点晴】书写电离方程式是要关注以下几个方面：（1）是强电解质电离还是弱电解质电离，如果是弱电解质电离要用“”，且多元弱酸要分步电离；（2）电离时产生的是阴、阳离子微粒，且原子团不能拆分；（3）电离方程式同样遵守原子守恒，选项B错误的原因就是不遵守此原则；另外弱酸的酸式阴离子一般不好折分，除非单独写其电离时拆分，如HCO3-H+CO32-。12. 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是（）A原子半径：XYZB非金属性：XYZC阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D气态氢化物的稳定性按

8、X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案：B考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，酸性H3ZO4H2YO4HXO4，可知非金属性ZYX，结合同周期元素的递变规律解答该题解答：解：同周期的X、Y、Z三元素，酸性H3ZO4H2YO4HXO4，可知非金属性ZYX，A原子半径应为XYZ，故A错误；B由以上分析可知非金属性：XYZ，故B正确；C非金属性：XYZ，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故C错误；D非金属性：XYZ，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故D错误故选B点评：

9、本题考查同周期元素的性质的递变规律，注意元素的性质与对应单质、化合物的性质之间的关系，题目难度不大13. 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）金属钠先熔化； 钠燃烧时生成氧化钠；燃烧后得白色固体； 燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。A B C D参考答案：C14. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 ( )参考答案：略15. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是 A. t1时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%B. t1时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C. t2时，甲和

10、乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D. t2 时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度， 甲 先达到饱和参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分，每空2分）一无色透明的溶液做如下实验：a. 用铂丝棒蘸取该溶液，放在酒精灯上灼烧，火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）b. 取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成。c. 另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示，试问：Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的

11、离子是 ；可能存在的离子是 ；一定不存在的离子是 。参考答案：K+、SO42-、Mg2+、Al3+；Na+；Cu2+、Fe3+、NH4+、CO32-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应的能量变化如图所示。（1）在反应体系中加入催化剂，E2的变化是 。(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）该反应的反应热H= ，已知E2=212.4 kJ/mol，则该反应正反应的活化能是 。（3）工业上常采用高温高压，使用催化剂的方法改变该反应的反应速率，在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器

12、中，分别充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe，反应速率甲 乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量） 92.4kJ（填大于、小于或等于）。（4）该反应的S 0，（填大于、小于或等于），理论上在 条件下可以自发。参考答案：略18. X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。(2)Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和

13、B ，A的沸点比同主族其他气态氢化物_（填“高”或“低”），原因是_，B中存在的化学键类型为_。A极性共价键 B非极性共价键 C 离子键(3)硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a +99.7 kJmol1 b +29.7 kJmol1 c 20.6 kJmol1 d 241.8 kJmol1 (4)Y、硅与硫三种元素非金属性由强到弱的顺序为_（用元素符号表示）。某同学用

14、如图所示装置验证Y、硅与硫三种元素非金属性强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）。、所加入的试剂分别为：_（用化学式表示）。参考答案：(1)O 第三周期第A族 AlCNOH (2)高 氨分子间存在氢键，而其他同主族氢化物分子中不存在氢键 AB (3)34 H2SeO4 b (4) SCSi I H2SO4 Na2CO3 Na2SiO3【分析】M是地壳中含量最高的金属元素，M为铝元素；X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素及元素的原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为氢、碳、氮、氧。据此解答。【详解】M是地壳中含量最高的金属元素，M为铝元素；X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素及元素的原子序数依次

15、增大，则X、Y、Z、L分别为氢、碳、氮、氧；（1）因L为氧元素，其元素符号为O，M为铝元素，铝在第三周期第A族，再由电子层越多，半径越大，同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，五种元素原子半径的由大到小顺序为AlCNOH。本小题答案为：O；第三周期第A族；AlCNOH。（2）因Z、X两元素分别为N、H元素，则Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B分别为NH3、N2H4，A为氨气，氨分子间存在氢键，则A的沸点比同主族其他气态氢化物高；氮原子在分子中满足最外层8电子结构，则B的结构式为，分子中含极性共价键(N-H)和非极性共价键(N-N)。本小题答案为：高； 氨分子间存在氢键，而

16、其他同主族氢化物分子中不存在氢键；AB。（3）L为氧元素，Se与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为8+8+18=34，其最外层电子数为6，则最高化合价为+6，最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4，该族25周期元素单质分别与H2反应生成的气态氢化物的稳定性为H2OH2SH2SeH2Te，则生成1mol水时放热最多，则生成1molH2O、H2S、H2Se、H2Te的反应热分别为d、c、b、a，即生成1mol硒化氢反应热的是b，本小题答案为：34；H2SeO4；b。（4）元素的非金属性越强，其相应最高价含氧酸的酸性越强，强酸能制取弱酸，硫酸是强酸能和碳酸钠反应生成碳

17、酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成不溶于水的硅酸和碳酸钠，则硫酸的酸性大于碳酸的酸性，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，则非金属性SCSi，、所加入的试剂分别为：H2SO4 、Na2CO3 、Na2SiO3。本小题答案为：SCSi； I H2SO4 Na2CO3 Na2SiO3。19. 已知某单质A在一定条件下能实现如下的转化：（1） 若A在常温下是气体，其氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，则A是 （写化学式），该氢化物中A元素的化合价为 （2） 若A在常温下是黑色固体，C使澄清石灰水变浑浊，则D是 （写化学式）（3） 若A在常温下是银白色固体，灼烧时产生黄色火焰，则C是 （写名称）（4） 若A在常温下是黄色固体，D的浓溶液能使蔗糖变黑， 推出B是 （写化学式）；