2021-2022学年广东省江门市楼冈中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省江门市楼冈中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某微粒用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ ） A、所含质子数 B、所含中子数C、所含电子数 D、质量数参考答案：B略2. 下列事实与胶体性质无关的是A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D3. 关于含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是 AN5+共有34个核外电子

2、 BN5+中氮原子间以共价键结合C化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 D化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价参考答案：C略4. 下列不属于离子化合物的是()A. Na2O2 B. CaF2 C. SO2 D. Ba(OH)2参考答案：C试题分析：离子化合物是由阴阳离子构成的化合物，一般由活泼金属和活泼非金属元素构成的化合物为离子化合物，非金属之间易形成共价化合物解：A、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，所以过氧化钠是离子化合物，故A错误；B、氟化钙中钙离子和氟离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故B错误；C、二氧化硫中硫原子和氧原子之间存在共价键，所以是共价化合物，故C正

3、确；D、氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故D错误；故选C5. 右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体参考答案：B6. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（ ） A该反应的化学平衡常数表达式是 B此时B的平衡转化率是40% C增大该体系的压强，平衡向右移动，化

4、学平衡常数增大 D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B 7. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量氧化铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是：( )参考答案：D8. 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ） A乙醇（乙酸） NaOH溶液 分液 B乙烯（） KMnO4溶液 洗气 C乙烷（乙烯） H2（催化剂） 催化加氢 D乙醇（水） CaO 蒸馏参考答案：D略9. 某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照左图连接好线路发现小灯泡不亮，按照右图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是( )ANaCl固体是非电解质BNaCl

5、在水中能电离出可以自由移动的离子CNaCl能使溶液中的水电离出大量的离子DNaCl溶液是电解质参考答案：B略10. 下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是()A. FeCl3 B. CuCl2 C. AlCl3 D. FeCl2参考答案：DCl2具有强氧化性，能将Fe、 Cu、Al氧化到最高价，分别生成FeCl3、CuCl2、AlCl3，而不能直接生成FeCl2，答案选D。正确答案为D。定睛：氯气具有强氧化性，与变价金属如Fe和Cu反应时，分别将他们氧化到+3价和+2价。11. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A.原子半径: 丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢

6、氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙参考答案：C略12. 右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A电子由铜片通过导线流向锌片 B烧杯中溶液逐渐呈蓝色C锌片逐渐溶解 D该装置能将电能转变为化学能参考答案：C略13. 下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2参考答案：C略14. X、Y为同周期元素，如果X的原

7、子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）A若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X参考答案：B考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性从强到弱，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强解答：-解：X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于YA、若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到

8、弱，故A正确；B、若X、Y均为金属元素，金属性强的对应阳离子的氧化性弱，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子弱，故B错误；C、若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，故C正确；D、若X、Y均为非金属元素，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，故D正确故选B点评：本题考查了学生元素周期表中同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大15. 下表为短周期元素的部分性质。下列说法正确的是 ( )元素编号元素性质原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最

9、低化合价2313A元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强 B元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C元素形成的化合物具有两性 D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）（）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+ 、Ag+ 、Ba2+、Cl、NO3 、CO32中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为 、B为 。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为： 。（）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KN

10、O3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是 或 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）利用过氧化钠制备氧气并进行相关实验探究。（1）将0.05mol Na2O2放入烧瓶中，加入100mLH2O，理论上产生的气体在标况下的体积为_L（2）取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。已知：a. 酚酞在c(OH) 为1.0104mol/L2.5mol/L时呈红色，否则为无色； b. H2O2具有氧化性、漂白性、不稳定性。 甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中

11、c(OH)过大造成的。请通过计算对比数据加以说明上述观点是否正确。 （假设过程中液体体积不变）。 乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其来源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验操作： 。参考答案：（1）（1分） 0.56 （2）（3分） c(OH)=1mol/L,在酚酞 HYPERLINK / 变红范围内，而酚酞未变红 （2分） 取少量烧瓶内溶液于试管中，加入MnO2 ，产生的气体，并能使木条复燃 略18. （8分）（1）有以下物质：A、熔融氯化钠 B、盐酸 C、纯醋酸 D、碳酸钙 E、酒精 F、二氧化碳 G、氧化

12、钠固体 H、铜 I、碳酸氢钠固体J、氢氧化钡溶液 K、蔗糖以上物质中，能导电的是 ，属于强电解质的是 _，属于弱电解质的是 属于非电解质的是_ _，（填序号）写出物质C和I在水中反应的离子方程式： 。将物质J配制成溶液，逐滴加入I溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式： 。参考答案：（1） ABHJ (1分) ADGI (1分) C (1分) EFK (1分) CH3COOH+HCO3 =CH3COO+CO2+H2O (2分)Ba2+OH+ HCO3= BaCO3+ H2O (2分)略19. （7分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：（1）L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_。（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_。（3）Y的最高价氧化物的电子式为_。原子序数比Y