2021-2022学年福建省泉州市永春县第一中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年福建省泉州市永春县第一中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.将2mol NO和1molO2混合后，体系中的原子总数为6NAB.0.01mol Mg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01NAC.标准状况下，3.2gCu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.2NAD.7.8Na2O2含有的阴离子数为0.2NA参考答案：A略2. （2001上海卷）3.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途

2、，它属于（） A.原子晶体B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体参考答案：A 略3. 下列说法不正确的是A等物质的量的 CH3与OH所含电子数相等B7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等C等质量的C2H4和C3H6中所含CH键数目相等D等体积、等密度下的12C18O和14N2所含质子数相等参考答案：D4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物。p和r分别是元素Z和X的单质，p通常为黄绿色气体。常温下0.01molL-1q的水溶液的pH为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 离子半径的大小Z B. 单质的

3、还原性：YWC. W在化合物中一定是+1价 D. Z的氧化物的水化物为强酸参考答案：Bp为黄绿色气体，则p是Cl2；p是元素Z的单质，则Z是Cl元素；常温下0.01molL-1q的水溶液pH为12，则q为一元强碱，短周期元素中能形成强碱的金属阳离子只有Na+，故q为NaOH,含有Na、O、H三种元素；W、X、Y的原子序数依次增加，所以W为H元素，X为O元素，Y为Na元素；r是X的单质，所以r为O2。A、元素X、Y、Z形成的离子分别为：O2-、Na+、Cl-，O2-与Na+核外电子排布相同，均有2个电子层，Cl-有3个电子层。电子层数越大，半径越大，Cl-半径最大；电子层数相同时，核电荷数越大半

4、径越小，所以半径O2-Na+，所以三者离子半径大小顺序为Cl-O2-Na+，即ZXY，故A错误；B、Y的单质为Na，而W的单质为H2，Na能在水中置换出H2，故Na的还原性强于H2，即YW，故B正确；C、W（H）常见的价态为+1价，NaH中H为-1价，故C错误；D、元素Z（Cl）的非金属性很强，其最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸，但Cl的其他价态的氧化物的水化物酸性不一定强，比如HClO为弱酸，故D错误。选B。5. 碱金属掺杂形成的C60化合物会显示超导性，这一性质引起了科学家的注意，科学家发现一种由K和 C60形成的化合物M，其中C60晶胞结构如右图所示，K填充在由C60形成的所有正八

5、面体和正四面体空隙中，则关于这种化合物M和C60的说法正确的是 AM和金刚石、石墨都是碳的同素异形体BC60在固态时为原子晶体CM的化学式为K3C60DM的晶体结构和NaCl完全相似参考答案：C略6. 下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是 A在碱性溶液中：CO32、K+、C1、Na+ B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C在c(H+)c(OH)=11012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+D在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN、C1 参考答案：A略7. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是现

6、象解释A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸不稳定B浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑浓硫酸具有酸性和吸水性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42DCl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均有漂白性参考答案：A略8. 下列关于有机物的说法不正确的是（ ）A可以用水来鉴别苯和CCl4BCH2Cl2有两种同分异构体C煤的干馏属于化学变化D加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性参考答案：B9. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3) 2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶

7、液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是A反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2 B氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+C含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 D1molFe可还原2molFe3+参考答案：略10. 如图所示，下列叙述正确的是()AY为阴极，发生还原反应 BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成 DX与滤纸接触处变红参考答案：A略11. 下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是A在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) c(HA) + c(OH) + c(A2)B0.2 mo1L-1 HCl与0.1 mo1L-1 NaAlO2

8、溶液等体积混合：c(Cl-) c(Na+)c(Al3)c(H)c(OH) Cc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)DpH3的一元酸HX和pH11的一元碱MOH等体积混合：c(M)c(X)c(H)c(OH) 参考答案：BC12. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变： H=H1+H2，则X、Y可能是（ ） C、CO； AlCl3、Al（OH）3； Fe、Fe（NO3）2；FeBr2、FeBr3； A B C D参考答案：D略13. 水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（ ）

9、A图中五点KW间的关系：BCA=D=E B若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入 少量的酸 C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性参考答案：C略14. 一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为：Na2S4+3NaBr 2Na2S2+NaBr3。其 负极的反应物是 （ ） ANa2S2 BNaBr3 CNa2S4 DNaBr参考答案：C略15. 下列实验方案能达到预期目的的是()将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原

10、剂向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO2向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2AB C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （共14分）某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取及其相关实验的探究，回答下列问题（1）若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为 ；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是 (填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是 （2）若用装置制取并收集干燥的NH3，收集装置应选择 (填装置序号)（3）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以

11、制得纳米级碳酸钙（粒子直径在110nm之间）。向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式 ；在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_。参考答案：（每空2分，共14分）（1）2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O、氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应。（2）（3）NH3、 Ca2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+2NH4+ Ca2+ HCO3- NH Cl- 略三、

12、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： （1）该反应的平衡常数表达式为K_；（2）若知上述反应为放热反应，则升高温度，其平衡常数值 （选填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v(CO)18molL-1min-1，则N2消耗速率为v(N2) 。（3）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图： t若不改变N2、CO的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 _；图中t6时引起变化的条件是 _；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。 参考答案：（1） （2分

13、） （2）减小；6 molL-1min-1 (各1分)（3）升高温度或缩小体积；加入了催化剂；t3t4 (各1分) 18. 2014 年 3 月 21 日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起！(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的_倍。2)某无色废水中可能含有 Fe3、Al3、Mg2、Na、NO、CO32、SO42离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品 100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：请根据上图回答下列问题：实验中需配制 1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所

14、需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管， 还缺少的仪器为_。实验中沉淀量由 AB过程中所发生反应的离子方程式为_。试确定NO3是否存在？_(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算 c(NO3)_(若不存在，此问不必作答)。参考答案：（1）2.5（2）100mL容量瓶 Al(OH)3OH=AlO22H2O 存在 0.15mol/L解析：消耗1mol ClO2得到电子5mol、消耗1molCl2得到电子2mol，ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。根据废水无色知无Fe3+，根据焰色反应呈无色知没有Na，根据实验产生白色沉淀知有SO42-，而且其物质的量为2.33/2

15、33=0.01mol，根据实验确定有Al3+和Mg2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-，因此溶液中存在的离子为：Al3+、Mg2+、SO42-，根据图象可知Al（OH）3的物质的量为0.005mol，溶解氢氧化铝消耗OH-为0.005mol，生成氢氧化铝沉淀消耗OH-为0.015mol，则生成氢氧化镁沉淀消耗OH-为0.035mol-0.015mol=0.02mol，则Mg2+为0.01mol，根据电荷守恒知NO3-的物质的量为0.0053+0.012-0.012=0.015mol，c(NO3)0.15mol/L；AB段的反应是氢氧化铝的溶解Al(OH)3OH=AlO22H2O；配制 1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL还需100mL容量瓶。19. 金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：1、用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液。写出该反应的化学方程式 ；该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。2、用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成并配平下列离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。（