2021-2022学年安徽省宣城市东山逸天中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省宣城市东山逸天中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()A发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z) B图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% CT0时，该反应的平衡常数为33.3D该反应正反应的反应热HC.

2、 、两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42）D. V1 L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9参考答案：C略3. 常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度参考答案：B略4. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否有丁达尔效应将分散

3、系分为溶液胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A B C D 参考答案：A略5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D125 g CuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu2参考答案：B知识点:阿伏加德罗常数 解析：金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部被还原，因此A正确；AlCl3在熔融时不能电离产生离子，B错

4、误； SO2、S2的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，C正确；125 g CuSO45H2O是0.5mol，含有0.5NA个Cu2，D正确。思路点拨:硝酸与金属反应时显酸性和氧化性，与非金属反应显酸性。6. 下列关于各图象的解释或结论不正确的是（）A由甲可知：使用催化剂不影响反应热B由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）?N2O4（g），A点为平衡状态C由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D由丁可知：将T1的A、B饱和溶液升温至T2时，A与B溶液的质量分数相等参考答案：B【考点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用【专题】化学平衡专题；盐类的水

5、解专题【分析】A催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应热不变；B化学方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反应速率之比等于星峰传说计量数之比为2：1，化学平衡状态需要正逆反应速率相同；C加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强；D将T1的A、B饱和溶液升温至T2时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，【解答】解：A催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率化学平衡不变，反应的反应热不变，故A正确；B对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）N2O4（g），图象中的A点是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能说明正逆反应速率相同，只有二氧化氮消耗

6、速率为四氧化二氮消耗速率的二倍时才能说明反应达到平衡状态，故B错误；C图象分析可知加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强，所以同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正确；D将T1的A、B饱和溶液升温至T2时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶液浓度和T1点的饱和溶液溶质质量分数相同，故D正确；故选B【点评】本题考查了图象变化实质的分析判断，主要是化学平衡影响因素、盐类水解原理、弱电解质电离平衡的影响因素、溶质质量分数的分析判断等知识，题目难度中等7. 以下判断，结论正确的是选项项目结论A三种有机

7、化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同DC4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有4种参考答案：D略8. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法中，不正确的是（）A每生成1molFe3O4转移4mol电子B该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C3molFe2+被氧化时有1molO2被还原D反应方程式中化学计量数x=4参考答案：C知识点:氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算 答案解析:C

8、解析：A、因氧化还原反应中得电子数=失电子数=转移的电子总数，则生成1molFe3O4时1molO2参加反应，转移的电子数为122=4mol电子，正确；B、因该反应中铁由+2价升高到+3价，硫由+2价升高到+2.5价，则该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂，正确；C、3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，此时该反应中1molO2被还原，故C说法不正确；D、由电荷守恒可知，（+2）3+（-2）2+x（-1）=-2，则x=4，故D说法正确。思路点拨:本题考查了学生利用信息中的氧化还原反应来分析氧化剂及还原剂，明确元素的化合价及在该反应中化合价的变化是解答的关键，并学会利用电子守恒、电荷

9、守恒来解答此类习题。9. 下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡： 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 B将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I+ H2O2 + 2H+ =2H2O + I2 D溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 3OH = 2BaSO4 + Al(OH)3 参考答案：D略10. 硝酸铵

10、（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是( )AN2O、H2O BN2、O2、H2OCN2、HNO3、H2O DNH3、NO、H2参考答案：答案;D11. A元素的原子最外层的电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（ab），L层电子数是（ab），则A、B两种元素形成化合物的化学式可能表示为A.B3A2 B.BA2 C.A3B2 D.AB2参考答案：B略12. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A. 乙烯能发生加聚反应，可用于合成塑料B. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D. 氧化钙能

11、与二氧化硫反应，可用作工业废气的脱硫剂参考答案：C略13. 关于苯酚的说法错误的是（ ）A.纯净苯酚是粉红色晶体B.有特殊气味C.易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，不易溶于冷水D.苯酚有毒，但药皂中掺有少量苯酚参考答案：A14. 下列叙述正确的是（ ） A目前加碘食盐中主要添加的是KIO3 B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C绿色食品不是含任何化学物质的食品 D在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数参考答案：答案：A15. 将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A有无色气体产生 B没有沉淀生成C有白色沉淀生成 D没有红褐色沉淀生成参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10

12、分）16. (15分)某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是 ；整套实验装置存在的明显缺陷是 （3）写出D装置中发生反应的离子方程式： 。（4）写出C装置中发生反应的离子方程式： 。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）： 参考答案：(15分)（1）丁 （2）溶液变蓝色（其他合理答案也给分） 没有尾气处理装置（3）H+ + HCO3- = CO2 + H2O (4) SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2H+ +

13、 2Cl- 取C中溶液少许于试管中，加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则Na2SO3已被氧化三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）喹硫平可用于精神疾病的治疗，其结构为：()2，它的合成路线如下：已知：（）反应为取代反应；（）A的系统命名为1,4二溴2丁烯。请回答下列问题：写出分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式 。物质中除硫醚键（S）外，还含有的官能团名称为 。反应的类型是 反应，反应的目的是 。写出反应的化学方程式 。物质B的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有 种。已知：SH的性质与OH相似。物质一定条件下形成聚合物的结

14、构简式为 。参考答案：氨基、羧基加成 保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4氧化BrCH2CHCHCH2Br2NaOHHOCH2CHCHCH2OH2NaBr5（每空2分，共10分）略18. X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素已知：X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 （2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铜粉，当通入足量W2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒（催化

15、剂），当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 若装置B中装有5.0mL 1.0103mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0105mol电子，该反应的化学方程式为（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 （填字母）A氨水 B稀盐酸 C稀硝酸 D氯化钙 E双氧水 F硝酸银参考答案：（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）相同；产生棕黄色的烟；2SO2+O22SO3；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；（3）BD【考点】位置结构性质的相互关系应用；氯气的化

16、学性质；二氧化硫的化学性质【专题】元素周期律与元素周期表专题；卤族元素；氧族元素【分析】X、Y和W为原子序数依次增大的短周期元素，中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一，则X为O元素；X和Y同主族，则Y为S元素；Y和W的氢化物具有相同的电子数，氢化物电子数为18，结合原子序数可知W为Cl元素，（1）实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应准备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水；（2）二氧化硫与品红化合为无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将品红氧化为无色物质；氯气与铜反应产生棕黄色的烟；二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、加热条件下与氧气反应生成三氧化硫；令碘元素在氧化产物中的化合

17、价为a，则根据电子转移守恒有5.0103L1.0103mol/L2a=5.0105mol，解得a=+5，所以碘单质被氧化为HIO3，据此书写方程式；（4）二氧化硫溶于水，呈酸性，且具有还原性，故碱性物质能与二氧化硫在溶液在生成亚硫酸盐、强氧化性物质可以将二氧化硫氧化为硫酸，能与氯化钡反应生成亚硫酸钡、硫酸钡沉淀，硝酸银溶液与氯化钡溶液生成AgCl白色沉淀，据此解答【解答】解：X、Y和W为原子序数依次增大的短周期元素，中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一，则X为O元素；X和Y同主族，则Y为S元素；Y和W的氢化物具有相同的电子数，氢化物电子数为18，结合原子序数可知W为Cl元素，（

18、1）实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应准备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）二氧化硫与品红化合物无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将品红氧化为无色物质，二氧化硫与氯气都可以是品红溶液褪色，在装置A中观察到的现象是相同；氯气与铜反应产生棕黄色的烟；二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、加热条件下与氧气反应生成三氧化硫，反应方程式为：2SO2+O22SO3故答案为：相同；产生棕黄色的烟；2SO2+O22SO3；若装置B中装有5.0mL 1.0103mol/L的碘水

19、，当通入足量Cl2完全反应后，转移的电子为5.0105mol，令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据电子转移守恒有5.0103L1.0103mol/L2a=5.0105mol，解得a=+5，所以碘单质被氧化为HIO3，则该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；（3）氨水溶液呈碱性，当加入氨水时，产生BaSO3白色沉淀；当加入HNO3或双氧水时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀；而硝酸银溶液与氯化钡溶液生成AgCl白色沉淀，故再加入盐酸、氯化钙溶液始终没有沉淀生成，故答案为：BD【点评】本题考查元素化合物推断、化学实验、元素化合物性质、常用化学用语、氧化还原反应应用等，（2）中