2021-2022学年安徽省六安市周公渡中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年安徽省六安市周公渡中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列无色溶液中离子能大量共存，且加入OH有沉淀析出，加入H有气体放出的是（ ）ANa、Ba2、Cl、SO42- BFe3、K、SO42-、NO3-CH、Al3、Cl、NO3- DNa、Ca2、Cl、HCO3-参考答案：D略2. 氯气分别通入含有较多量下列离子的溶液，对应离子的浓度明显减小的是 AH+ BOH- CCO32- DSO42-参考答案：BC3. 下列物质属于电解质的是( )A. CuB. NH3C. 硫酸

2、铜晶体D. NaCl溶液参考答案：C【详解】A项，Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故不选A项；B项，NH3在水溶液中本身不能电离出离子，属于非电解质，故不选B项；C项，硫酸铜晶体在水溶液和熔化状态下本身可以电离出自由移动的离子，属于电解质，故选C项。D项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故不选D项。综上所述，本题正确答案为C。【点睛】按化合物在水溶液中或在熔化状态下是否导电，可将化合物分为两大类：电解质和非电解质，非电解质在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物，否则就是电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。4. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下

3、列叙述不正确的是A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2+ + 2e? = CuC. a和b用导线连接后，溶液中的Cu2+向铜电极移动D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，参考答案：D分析：a和b不连接时,Fe与硫酸铜溶液发生置换反应,和b用导线连接时,形成原电池,Fe作负极,Cu作正极,以此解答该题。详解:A.a和b不连接时,铁和铜离子发生置换反应,所以铁片上有铜析出,所以A选项是正确的；B.a和b连接时,该装置构成原电池,铜作正极，发生还原反应，铜离子得电子生成铜，电极方程式为：Cu2+ + 2e? = Cu，所以B选项是正确的

4、；C.a和b用导线连接时,形成原电池,原电池溶液中阳离子移向正极，即溶液中的Cu2+向铜电极移动，故C正确；D.a和b连接时,该装置构成原电池,铁作负极，发生氧化反应，所以D选项是错误的。答案选D。5. 标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有NH3，两瓶气体具有相同的A质量 B. 原子总数 C. 密度 D. 分子数参考答案：D6. 标准状况下欲配一定浓度盐酸溶液，将 aL HCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸密度为c gcm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是( ) A B C D参考答案：D略7. 下列说法正确的是（ ）A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B. 凡是需要加热后才

5、能发生的反应是吸热反应C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化参考答案：D试题分析：A放热反应的发生与反应条件没有关系，A错误；B加热后才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，B错误；C伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变化，例如物质的三态变化伴随能量变化，C错误；D物质发生化学反应时一定伴随着能量变化，D正确，答案选D。8. 已知CO、CO2的混合气体质量共10 g，标准状况下体积为6.72 L，则混合气体中CO、CO2的质量及标准状况下的体积正确的为( ) A、m(CO) = 4.2g B、V(CO) = 2.24LC、m(CO2) = 4.

6、4g D、V(CO2) = 4.48L 参考答案：C略9. 下列叙述正确的是()ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显3价参考答案：C略10. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是 （ ）物 质abcd反应前质量/g6.403.204.000.50反应后质量/g待测2.567.200.50A、a和b是反应物，d可能

7、是催化剂 B、反应后a物质的质量为4.64gC、c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为21，则反应中a与b的化学计量数之比为21 参考答案：B略11. 下列有关工业生产的叙述中错误的是 A电解氯化钠溶液制金属钠 B石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一 C氯气通入石灰乳中制漂白粉 D硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔参考答案：A12. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，22.4L CO2中含有 NA个CO2分子BO2、O3混合气体48g共含有O原子数为3NA个C等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAD1

8、 L生理盐水（0.9NaCl溶液）中含有9 NA个Na+参考答案：B略13. 下列粒子只能作还原剂的是 S S2 SO42 SO32 Cl NaA、 B、 C、 D、参考答案：C略14. 下列各种仪器，常用于物质分离的是 ； ； ； ； ； 。 A B C D参考答案：C略15. 下列叙述正确的是 ( ) A氨气遇浓盐酸产生白烟 B碳酸氢钠比碳酸钠稳定C 硅酸盐用于生产光导纤维 D硅酸盐不怕酸碱腐蚀参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 ml有以下仪器：烧杯；100 ml量筒；100 ml容量瓶；500 ml容

9、量瓶；玻璃棒；托盘天平(带砝码)。（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， 。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量；计算；溶解；摇匀；转移；洗涤；定容；冷却。其正确的操作顺序为 。（4）在配制过程中其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是 。没有洗涤烧杯和玻璃棒 未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视标线 定容时仰视标线 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 给图中选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应供选

10、择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉（1）请推断它们的化学式分别为： ； （2）写出下列序号之间的化学方程式：和： ；和： 参考答案：（1）Fe；CaO；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2【分析】在题目提供的物质中，单质与酸反应，则为Fe、为H2SO4，酸能与盐反应，则为Na2CO3，氧化物能与反应，则为CaO，氧化物能与氧化物反应，则为CO2，据此解答【解答】解：（1）在题目提供的物质中，单质与酸反应，则为Fe、为H2SO4，酸能与盐反应，则为Na2CO3，氧化物能与反应，则为CaO，氧化物

11、能与氧化物反应，则为CO2，故答案为：Fe；CaO；（2）和反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；和反应的化学方程式：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2；故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2【点评】本题考查无机物的推断，侧重于基础知识的考查，难度不大，根据提供物质的性质以及转化关系进行判断，注意把握常见物质的性质18. 在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2 ；B.2Na+2H2O=2NaOH+H2；C.CaO+H2O=Ca（OH）2 D.2H2O=2H2+O2。水只作氧化剂的是 ，水

12、只作还原剂的是 ，水既作氧化剂又作还原剂的是 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 参考答案：B；A；D；C解：反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂；反应2Na+2H2O=2NaOH+H2中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂；反应CaO+H2O=Ca（OH）2中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既不作氧化剂也不作还原剂；反应2H2O=2H2+O2中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，故答案为：B；A；D；C19. 下表是am九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：abcdefghmnp （1）m的阴离子结构示意图为

13、_（2）d元素在周期表中的位置为_ （3）b的最高价氧化物的结构式为_（4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号填写)。（5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_(填化学式)。（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为_（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为 _ （8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。丁属于_（选填“离子化合物”或“共价化合物” ）。请写出h单质与乙反应的化学方程式_参考答案：(1) (2)第二周期第VIA族 (3)O=C=O (4)Cl- O2-Mg2

14、+ (5)KOHNaOHMg(OH)2 (6)KOH +HClO4 =K ClO4 +H2O (7)NH3 +HNO3=NH4NO3 (8) 离子化合物 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2解析：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）m为S，其阴离子是S2，即离子结构示意图为：；（2）d为O，位于第二周期VIA族；（3）b为C，其最高价氧化物为CO2，C和O之间共用两个电子对，即结构式为O=C=O；（4）形成的简单离子分别是O2、Mg2、Cl，Cl有三个电子层，微粒半径最大，O2和Mg2有2个电子层，且核外电子排布相同，因此O2的半径大于Mg2，即ClO2Mg2；（5）最高价氧化物对应水化物是NaOH、Mg(OH)2、KOH，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：KNaMg，因此碱性强弱是KOHNaOHMg(OH)2；（6）最高价氧化物对应水化物分别是KOH、HClO4，两者都属于强电解质，发生中和反应，反应方程式为KOHHClO4=KClO4H2O；（7）c为N，氢化物是NH3，最高价氧化物的水化物是HNO3，两者反应方程式为NH3HNO3=NH4NO3；（8）f为Na，h为Al，因为甲是10电子微粒，又能与金属钠反应，即甲为H2O，2Na2H2O=2NaOHH2，Al与NaOH反应生成NaAlO2和H2，即乙为NaOH、丙