2021-2022学年安徽省合肥市巢湖第三中学高二化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年安徽省合肥市巢湖第三中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如右图所示。有关该化合物的叙述正确的是A分子式为：C16H22O5 B该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应 C该

2、化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性 D青蒿素与维生素一样是水溶性的参考答案：C略2. 氯水中含有多种成分，因而具有多重性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。（1）能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2 ）C过程中的现象是_。（3）b过程中的离子方程式为_。（4）a过程中的化学方程式为 。 参考答案：（1）_d_。（2 ）_产生白色沉淀_。（3）_ 。 （4） 。略3. 某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是： 及时转移疏散人群

3、，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩(湿润)；用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；将人群转移到地势较低的地方；及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。A B C D参考答案：B略4. 下列事实与氢键有关的是 A水结成冰体积膨胀B水加热到很高的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：A5. 将1mol/L的CuSO4溶液2 mL与0.5mo

4、l/L的NaOH溶液4 mL相互混合后，再加入40%的甲醛溶液0.5毫升，煮沸后未见红色沉淀出现。实验失败的主要原因是 A甲醛用量不足 B硫酸铜用量不足 C加热时间太短 D氢氧化钠用量不足参考答案：D6. 在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡：（正反应放热）。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ） 颜色；平均分子量；质量；压强；密度 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和参考答案：D略7. 2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列

5、关于碳氢化合物的叙述正确的是（ ） A碳氢化合物的通式为CnH2n2 B石油的主要成分是碳氢化合物 C乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D碳氢化合物中的化学键都是极性键参考答案：D略8. 在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是锌片溶解32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1 gH2 铜片上析出1mol H2A. B. C. D. 参考答案：A9. F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素的说法正确的是A原子半径：FC1Br B元素最低负价相同C原子核外电子层数都相同 D原子最外层电子数都不相同参考答案：BF、Cl和Br：随着序数的递增，半径越来越大

6、、电子层数依次增大，但最外层电子数均为7，最低负价除F（无负价）外均为-110. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子参考答案：B【考点】原子核外电子排布【分析】A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子B、M层全充满而N层为4s2的原

7、子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，讨论最外层电子数，计算核外电子总数，根据核外电子排布规律书写价电子排布，进行判断元素进行解答D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子【解答】解：A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A不符合；B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；C、最外

8、层电子数是核外电子总数的的原子，若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为6，则核外电子总

9、数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故C不符合；D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故D不符合故选：

10、B11. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 A氢气在氯气中燃烧苍白色 B钠在空气中燃烧黄色C乙醇在空气中燃烧淡蓝色 D硫在氧气中燃烧绿色参考答案：D12. 112L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成1568LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为 A20 B40 C60 D80参考答案：B略13. 有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2molL-1, c(Cl-)为1.3molL-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加2molL-1NaOH溶液的体积为 A. 65mL B. 72mL C. 80mL D. 128m

11、L参考答案：C14. 现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，从而比较丙、丁活泼性以石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出的金属判断乙、丁活泼性将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换出丙单质判断甲、丙的活泼性上述实验能达到实验目的的是A B C D参考答案：D15. 关于氨的下列叙述中，错误的是A氨易液化，因此可用来做制冷剂B氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C氨极易溶于水，因此氨气比较稳定D氨溶解于水显弱碱性，因

12、此可使酚酞试剂变红色参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6分)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定（用酚酞作指示剂，其变色pH范围为810）。试回答：（1）滴定时BaCO3能否溶解？ （填“能”或“不能”），理由是 ；（2）如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.14.4)，则测定的结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。原因是 。参考答案：(1)不能(1分)；因为酚酞的变色范围为810，即pH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会溶解。（2

13、分）（2）偏高（1分）；因为甲基橙的变色范围的pH为3.14.4，当滴定到甲基橙由黄色变到橙色时，溶液的pH已经降到4.4以下，此时已有部分BaCO3与盐酸反应，故消耗的盐酸的量偏大。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 同周期元素从左往右，电负性逐渐 ，表明金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。同主族元素从上往下，电负性逐渐 ，表明元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。参考答案：增大、减弱、增强、减小、增强、减弱。18. 硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II 2HI H2+I2 III 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1）分

14、析上述反应，下列判断正确的是 a.反应III易在常温下进行 b.反应I中SO2氧化性比HI强c.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应II ，H2物质的量随时间的变化如图所示。02min内的平均反应速率v(HI)= ；该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a.平衡常数 b. HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡

15、移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。A.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 参考答案：（1）c （2）0.1mol/(Lmin) 64 b （3）向右 b（略19. （1）稀释0.1 molL1氨水时，随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。 c（H+）和c（OH-）的乘积 OH的物质的量（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号)。反应所需的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌粉物质的量A=B反应过

16、程中的平均速率BAA溶液里有锌粉剩余B溶液里有锌粉剩余（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的_曲线(填写序号) 。（4）室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加0.01molL1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。（5）25，将a molL1的氨水与00lmolLl的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl）。则溶液显_ 性（填“酸、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O在25时的电离平衡常数Kb= 。参考答案：（1） ； （2） ； （3） ；（4）

17、c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)=c(H) ；（5）中 ；试题分析：（1）稀释0.1molL1氨水时 ，平衡向电离方向移动，电离出的n(OH-)增大，比值减小；加水稀释，虽然平衡向电离方向移动，但c（OH-）浓度减小，根据才（OH-)c（H+）乘积是定值，故氢离子浓度增大，二者比值减小；c（H+）和c（OH-）的乘积是定值，温度不变，乘积不变；氢氧根离子的物质的量增大，故答案选；（2）等pH、等体积的两份溶液A（HCl）和E（CH3COOH），醋酸是弱电解质存在电离平衡，所以醋酸溶液浓度大于盐酸难度，即醋酸的反应速率快，所用时间短，、错误；正确；生成的氢气的物质的量相等，说明消耗锌粉的量相等，正确；分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同，只有强酸中剩余锌，正确；答案为；（3）醋酸和氨水恰好反应生成氯化铵，水解显酸性，水解反应是吸热的，故升高温度，促进水解平衡向正反应方向移动，故pH降低，答案为；（4）常温下，向0.01mol/L C（NH4HSO4）溶液中滴加0.01mol/L D（NaOH）溶液至中性，NH4HSO4中滴入NaOH溶液，NaOH首先与NH4HSO4电离出的H+作用，因为H+结合O