2021-2022学年安徽省亳州市王敬中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年安徽省亳州市王敬中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 （ ）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子C锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁参考答案：A略2. 下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)， H b参考答案：A略7. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）A1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB2.8 g乙烯

2、和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNAD标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数分析：A、苯环不是单双键交替的结构；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；C、依据烷烃结构特征计算碳碳键；D、标况下，三氯甲烷为液态解答：解：A、苯环不是单双键交替的结构，即苯环中不含双键，故1mol苯乙烯中含1mol双键，即NA个，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n=0.2mol，故含有0.2mol碳原子，即0.2NA个，故B正确；C、0.1molCnH2n

3、+2中含有的碳碳单键数=0.1mol（n1）NA=0.1NA（n1），故C错误；D、标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大8. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C

4、略9. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A向50 mL 1 molL1明矾溶液中滴入少量0.1 molL1Ba(OH)2溶液Al3+2SO42+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4B向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+O2+6I = 3I2+2H2OC已知还原性Fe2+Br，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2 = Br2+2Fe3+4C1D在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2+ OH+ HCO3 = CaCO3+H2O参考答案：C略10. 下列液体中pH7的是 A人体血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液参考答案：A略11. A

5、、B两种有机物不论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成H2的量也不变。则A、B的组合不可能是 AC10H8和C6H8O3 BC2H2和C6H6 CC2H4和C3H6 DCH4和C2H4参考答案：D略12. 下列反应可以使碳链减短的是( )A.持续加热乙酸与碱石灰的混合物 B.裂化石油制取汽油C.乙烯的聚合反应 D.环氧乙烷开环聚合参考答案：AB13. N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是：A. 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0B. 增加N2的浓度能加快反应速率C. 降低体系温度能加快反应速率D. 若在反应的密闭容器加入1mo

6、l N2和过量的H2，最后能生成2mol NH3参考答案：B14. （双选题）氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1Q1kJ/molH2(g)Br2(g)=2HBr(g)H2Q2kJ/mol已知Q1Q20。下列说法正确的是A上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量B上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量CH2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出Q1kJ的热量D1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量参考答案：ADA. 上述两个反应是放热反应，反应物的总能量均大于生成物的总能量，正确

7、；B上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量，错误；CH2(g)和Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)时放出Q1kJ的热量，错误；D1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，正确；选AD。15. 室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH)0.01 mol / L，BOH的电离度为1%，COH的c(H+)11013mol / L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是 ( ) A. AClBClCCl B. CClAClBCl C

8、. CClBClACl D. BClAClCCl参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分I（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol?L1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标

9、准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量 （已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4； I2+2S2O32=2I+S4O62）研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示请回答下列问题：（2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+ = + +CuSO4+MnSO4（3）反应加入适量锌的作用是 ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为 （4）图2是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲线（g/100g

10、水），则中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶 用乙醇洗涤干燥用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 （5）用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是： （6）本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有 （写化学式）参考答案：（1）60%；（2）2H2SO4；S；2H2O；（3）将溶液中的硫酸铜转化为铜；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）趁热过滤，防止Na2SO4固体因溶解而减少，防止Na2SO4固体转变为Na2SO4?10H2O晶体；（5）MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+M

11、nO2+2H2SO4；（6）Zn【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计【分析】（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32=2I+S4O62，MnO2I22S2O32，依据离子方程式定量关系计算，注意溶液体积的变化；（2）生成CuSO4和MnSO4的化学方程式是MnO2，CuS在酸性溶液中发生的氧化还原反应，氧化剂为MnO2，被还原为硫酸锰，还原剂为CuS，被氧化为硫单质同时生成硫酸铜，依据电子守恒和原子守恒写出化学方程式判断；（3）流程图分析，锌的主要作用是加入适量和铁离子反应生成亚铁离子，把铜离子转化为铜除去；

12、锌过量会和亚铁离子反应生成铁单质；（4）依据图象的溶解度随温度变化分析判断，得到硫酸钠的适宜条件，注意溶解度的影响；（5）流程图中得到产物为二氧化锰和锌分析，得到锌是锌离子在阴极得到电子析出；二氧化锰是在阳极失电子生成，据此书写化学方程式；（6）可以循环利用的物质是反应过程中重复使用，最后又生成可以进行循环使用【解答】解：（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32=2I+S4O62， MnO2I22S2O32， 1 2 n 0.1000mol?L10.050Ln=0.0025mol1L溶液中含MnO2物质的量=0.0025mol=0.1mo

13、l，则软锰矿中MnO2含量=100%=60%，故答案为：60%；（2）依据流程图分析判断，反应的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，软锰矿和闪锌矿中的MnO2，CuS在酸性溶液中发生的氧化还原反应生成生成CuSO4和MnSO4硫单质，反应的化学方程式为：MnO2+CuS+2H2SO4=S+CuSO4+MnSO4+2H2O，故答案为：2H2SO4；S；2H2O；（3）流程分析，反应的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，加入锌反应生成铜，锌的主要作用是加入适量和铁离子反应生成亚铁离子，把铜离子转

14、化为铜除去；锌过量会继续反应置换出铁；反应的离子方程式为：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+，故答案为：将溶液中的硫酸铜转化为铜；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）图象分析可知温度高时析出硫酸钠，温度低时析出硫酸钠结晶水合物晶体，所以需要趁热过滤；洗涤晶体时用乙醇洗涤避免形成结晶水合物，故答案为：趁热过滤，防止Na2SO4固体因溶解而减少，防止Na2SO4固体转变为Na2SO4?10H2O晶体；（5）流程图中得到产物为二氧化锰和锌分析，得到锌是锌离子在阴极得到电子析出，电极反应为：Zn2+2e=Zn；二氧化锰是在阳极锰离子失电子生

15、成，电极反应为：Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+，反应的化学方程式为：MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4，故答案为：MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4；（6）依据流程图可知能循环使用的物质为Zn、ZnCO3、MnCO3和MnO2，故答案为：Zn三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。 请回答下列问题：(1)该反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)图中A、C分别表示_、_。

16、(3)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5做催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热有无影响？_。(4)图中H_ kJmol1。(5)若已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的HQ kJmol1，则H_H，Q_99(填“”、“解析：本题综合考查化学反应的热效应、焓变、化学键以及物质能量之间的关系。解题时应分析清楚图像含义以及其与上述四者之间的关系。（1）因H99 kJmol199，但HH。18. （10分）煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤气化的主要反应是：C+H2O(g)CO+H2，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气。下图是合成某些物质的

17、路线。其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，既能与银氨溶液反应，又能发生酯化反应；F分子中的碳原子数是D的3倍；H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：E_B_；E与H是否属于同系物：_（填是或否）。（2）D的同分异构体除CH3COOH外还有：_；（3）写出下列反应的化学方程式：C+H_；D与银氨溶液反应_。（4）A为工业常用燃料。某同学将A完全燃烧，产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水中。若该同学实验时共取了200mL0.1mol/L的石灰水，通入一定量的二氧化碳后，得到1g沉淀，那么，他通入的二氧化碳标况下的体积可能为_。参考答案：（1分）（1）HOCH2CH2OH （1分） HCHO （1分） 否（1分）（2）HCOOCH3（1分）（3）（4）