2021-2022学年安徽省蚌埠市第十三中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省蚌埠市第十三中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L（标准状况），向反应后溶液中加入2mol?L1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全则消耗的NaOH溶液的体积为（）A60mL B90mL C120mL D150mL参考答案：B考点：有关混合物反应的计算专题：守恒法分析：金属与硝酸恰好完全反应，得到的溶液为硝酸镁、硝酸铜混合溶液，向反应后的溶液中加入NaO

2、H溶液，金属离子恰好沉淀完全，得到沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，结合NO的体积，根据电子转移守恒计算金属提供电子物质的量，再根据c=计算需要氢氧化钠溶液的体积解答：解：硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为1.344L，其物质的量为=0.06mol，所以转移的电子的物质的量为0.06mol（52）=0.18mol，最后沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故n（NaOH）=0.18mol，则需要氢氧化钠溶液的体积为=0.09L=90mL，故选B点评：本题考查混合物的计算

3、，难度中等，解题关键是利用守恒法计算氢氧根的物质的量，侧重考查学生分析计算能力2. 下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是 （ ） Cu与HNO3溶液； NaOH与A1Cl3溶液； Cu与H2SO4溶液； CH4与O2 A B C D参考答案：A略3. （2007上海卷）12.人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质(分子式为C3H6O3)，如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是( )。 A.羟基B.甲基C.乙基D.羧基参考答案：D分子式C3H6O3的物质显酸性，分子中必须含有羧基。4. 现有下列六个转化，其中不能

4、通过一步反应实现的是（ ）SiO2Na2SiO3 SSO3 NH3N2CuOCu(OH)2 Cl2NaClO SO2H2SO4A B C D参考答案：D试题分析：SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步实现转化，故不选；S在空气中燃烧生成SO2，SO2在催化剂存在条件下进一步氧化生成SO3，所以不能一步实现转化，故选；NH3具有还原性，可以被氧化剂氧化为N2，所以一步能实现转化，故不选；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，所以一步不能实现转化，故选；Cl2+2NaOH=NaC

5、lO+NaCl+H2O，所以一步能实现转化，故不选；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步实现转化，故不选；故选D。5. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(l) + O2(g) H = +140.5 kJ/mol C(s,石墨) + 1/2O2(g) CO(g) H = -110.5 kJ/mol则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) TiCl4(l) + 2CO(g) 的H 是A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5

6、 kJ/mol参考答案：D略6. 下列关于Na2O和 Na2O2叙述正确的是（ ）A都为白色固体B都能与CO2反应生成碳酸钠C向Na2O和 Na2O2固体中分别加水再滴加2滴酚酞，最终溶液都为红色D都为碱性氧化物，与水反应都能生成碱NaOH 参考答案：B7. 已知：FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+ SO3+ 14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是A有BaSO4生成 B有BaSO3生成C同时有BaSO4和BaSO3生成 D有SO3逸出参考答案：略8. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。某混盐CaOCl2在硫酸溶液中可以产生Cl2。下列关于此混盐CaO

7、Cl2的有关判断不正确的是 （ ）A该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移NA个电子 B该混盐的水溶液呈碱性 C该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1 D该混盐具有较强的还原性参考答案：D略9. 将119 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了672 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ） A221 g B272 g C30 g D无法计算参考答案：B略10. 下表对某些反应方程式的评价合理的是（）编号离子方程式或电极反

8、应式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2+C1O+SO2+H2O=CaSO4+C1+2H+正确B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe（OH）3+BaSO4正确C醋酸铵溶于水CH3COO+NH4+?CH3COOH+NH3?H2O错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu2+4e=2Cu阳极：4OH4e=2H2O+O2错误，该阴阳两极反应不可能同时发生参考答案：D考点：离子方程式的书写版权所有分析：A二氧化硫能够被次氯酸根离子氧化成硫酸根离子；B离子方程式不符合物质的化学式组成；C醋酸铵虽然存在双水解，但是

9、水解不彻底，不能用等号；D氯离子放电顺序强于氢氧根离子，用情性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，氯离子先放电解答：解：A次氯酸钙溶液中通入足量SO2，反应的离子方程式为：2ClO+Ca2+2H2O+2SO2=2Cl+CaSO4+4H+SO42，评价错误，故A错误；B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合离子方程式为：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=2Fe（OH）3+3BaSO4，题中评价错误，故B错误；C醋酸铵的水解为可逆反应，应该用可逆号，离子方程式CH4COO+NH4+2H2OCH3COOH+NH3?H2O书写正确，题中评价错误，故C错误；D电解过程中，先电解氯化铜，然后电解氯化钠溶液，其实

10、质是电解水，题中电解反应不可能同时发生，所以评价正确，故D正确；故选：D点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，D为易错选项，注意电解池中离子放电的顺序11. 下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是 ( )A原子半径的大小顺序是WYZBX的氢化物没有Z的氢化物稳定C常见的X的氢化物具有正四面体结构D Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键参考答案：C略12. 下列有关实验原理或操作正确的是 A 用 pH试纸测得某雨水的pH7，故该雨水为酸雨 B 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量H2、SO2和Cl2C洗涤沉

11、淀时（见图2），向漏斗中加适量水，轻轻搅拌并滤干有利于过滤D酸碱中和滴定时，在锥形瓶中加入少许蒸馏水有利于提高滴定实验的准确性参考答案：D略13. 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题5图(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是( )ABr2的CCl4溶液 BAg(NH3)2OH溶液CHBr DH2参考答案：A14. 常温下，有四种溶液：0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 12NaOH溶液0.1mol/L NaOH溶液pH = 2CH3COOH溶液下列说法不正确的是A稀释到原来的10倍后，pH与相同

12、 B由水电离出的c(OH)： C与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)D与混合，若溶液pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH3COOH)参考答案：AD略15. 在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且bc，则下列判断正确的是（ ）A最后得到的溶液中不含有Cu2 B残余固体一定全部是铜C最后得到的溶液中只含Cu2 D残余固体可能为铁、铜混合物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）制备无水乙醇的实验原理：由于乙醇95.6、水4.4组

13、成一种混合物，常压下，它有一定的沸点(78.17)，这个沸点低于水的(100)也低于纯乙醇的沸点(78.3)，所以只靠简单蒸馏酒精，所得乙醇纯度最高只能达到95.6尚含有4.4的水如果要得到含量较高的乙醇，在实验室中常用的简便方法是加人生石灰回流(回流是在一个可以加热的反应容器中，把液体加热使受热转化生成的蒸气通过冷凝器冷凝又回流到原容器的操作见图甲),回流之后再蒸馏，可得99.5的乙醇，通常称为无水乙醇如果要得到纯度更高的绝对乙醇(含乙醇99.95)，则还要用金属钠进行处理，借以除去最后微量的水份。实验步骤:：取干燥的250mL圆底烧瓶一只，加入95乙醇100mL和小块生石灰30g，振摇后用

14、橡皮塞塞紧，放置过夜。在烧瓶口装上回流冷凝管，管口接一支氯化钙干燥管(装置见图甲)，在水浴上加热回流1至2小时，稍冷，取下冷凝管，改装成蒸馏装置(如图乙)，再放在热水浴中蒸馏，把最初蒸出的5mL馏出液另外回收，然后用烘干的吸滤瓶作为接受器，其侧管接一支氯化钙干燥管，使其与大气相通，蒸至无液滴出来为止，量取所得乙醇的体积，计算回收率。请回答； （1）为什么回收或蒸馏时都要装上氯化钙干燥管?_ （2）为了防止回流系统外部湿气侵入，有人用塞子把冷凝管上端塞紧，这样做为什么不行?_ （3）无水氯化钙常用作吸水剂，如用无水氯化钙代替氧化钙投入酒精中，放置过夜，然后不经过滤，进行本实验制取乙醇是否可行，为

15、什么?_ （4）一般用干燥剂干燥有机物时，在蒸馏前应先过滤，但用氯化钙制备无水乙醇时，为什么可不过滤，留在瓶中一起蒸馏?_ （5）为什么最初蒸出的5mL馏出液另外收集，它的纯度是否已达99.5?_参考答案：(1)本实验要求无水操作，要求严密防止大气中的湿气进入本体系。(2)不可行。如果塞紧，回流系统就成了封闭系统。封闭系统受热后，将会发生过热、冲料、爆炸、着火(酒精可燃)等意外事故。(3)氯化钙可以用作吸水剂，但它受热后又可使结合的水再释出，达不到干燥的目的，又氯化钙也可以吸附乙醇。(4)氧化钙跟水发生反应生成的氢氧化钙是不挥发的，受热也不分解，所以不影响蒸馏纯乙醇。(5)冷凝管内管管壁等仪器

16、的表面，尚附有湿气，因此最初的几毫升蒸馏液可能含有的水份相对多一些，纯度达不到99.5，所以另外收集，以免影响所收集乙醇的纯度略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2，当温度达到800时，CuO开始分解：4CuO 2Cu2O+ O2，至1000以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2N2O4，2NO22NO+O2等反应）。现取5.64gCu(NO3)2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质

17、量是_g。若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是_（填分子式），其体积（标准状况）是_L。若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是_g。参考答案：（1）2.4g（1分）；O2，0.168L（各1分，共2分）；3.48g或2.32g（共1分）略18. （15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康请回答下列问题：（1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是： （用化学方程式表示），可以用 方法使水恢复中性；（2）天然水的净化

18、通常有混凝法和化学软化法，二者的区别是 ；（3）若用阳离子交换树脂（HR）将硬水软化，发生的反应可表示为： （写一个即可）；（4）明矾曾一直作为常用的净水剂，如今却慢慢褪出历史舞台作为净水剂的后起之秀复合聚合侣铁这一新型水处理剂正越来越多的应用于生活饮用水、工业给水它的净水效果远优于一般的净水剂下列说法正确的是 ；A复合聚合侣铁的水解程度很大，可以减少水中铝的残留B复合聚合侣铁所带电荷高，形成胶粒对水中杂质吸附能力强，所以净水效果好C明矾净水产生胶体的离子方程式为：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+D优质净水剂的选择标应该是无毒且能吸附水中的悬浮胶粒（5）净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，考

19、虑到Cl2可能残留带来的危宝害，无残留的ClO2开始广浮用于自来水消毒如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则Cl2和ClO2的消毒效率之比为 （填最简整数比）（6）在人们环保意识急剧增强的念天，污水随意排放的局面即将成为历史，先处理达标而后排放是大势所趋某含氰废水选择ClO2处理，ClO2可将CN转化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为 参考答案：（1）CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3+H+；加热煮沸；（2）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；（3）Ca2+2HR=CaR2+2H+，Mg2+2HR=MgR2

20、+2H+；（4）AD；（5）27：71；（6）2ClO2+2CN=2CO2+N2+2Cl考点：镁、铝的重要化合物；胶体的重要性质；氧化还原反应分析：（1）水溶解二氧化碳而导致溶液呈酸性；（2）净化水是除去悬浮杂质，软化水是除去钙镁离子；（3）阳离子交换树脂是把水中的钙离子和镁离子通过阳离子交换除去；（4）复合聚合侣铁水解程度大，且无毒，对人体无害；（5）作为消毒剂，还原产物都为1价氯离子；（6）ClO2可将CN转化成两种无毒气体，应生成二氧化碳和氮气解答：解：（1）水溶解二氧化碳而导致溶液呈酸性，在溶液中发生CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3+H+，加热时，二氧化碳溶解度减小，可恢复

21、至中性，故答案为：CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3+H+；加热煮沸；（2）水的净化是除去悬浮性杂质，一般用明矾进行；水的软化是降低Ca2+、Mg2+的浓度，方法很多，有离子交换法、石灰纯碱法等，故答案为：水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；（3）含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水，通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，离子交换树脂发生的反应为：Ca2+2HR=CaR2+2H+，Mg2+2HR=MgR2+2H+，故答案为：Ca2+2HR=CaR2+2H+，Mg2+2HR=MgR2+2H+；（4）A由题意它的净水效果远优于一般的净水剂，可知复合聚合侣铁的水解程度很大，可以减少水中铝的残留，故A正确；B复合聚合侣铁不带电荷，故B错误；C生成胶体而不是沉淀，故C错误；D优质净水剂对人体应无害，故D正确故答案为：AD；（5）以单位质量的氧化剂所得到的电子数比值为：=27：71，故答案为