专题17 原电池 (二)- 名校同步2022-2023学年高二化学疑难点突破实用课件（人教版2019选择性必修1）

1、第一节 原电池第二课时铝片铜片Cu CFeCl3溶液负极： Cu - 2e- = Cu2+正极： 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+A Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2先写出总反应：拆成离子方程式：Cu + 2Fe3 = Cu2 + 2Fe2根据化合价升降判断正负极三、电极方程式的书写简单原电池电极方程式的写法1.写出Mg、Al与NaOH溶液组成原电池的总反应和电极反应式。总反应：离子方程式负极：正极：NaOHMgAl2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2- +3H2 2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O6H2O + 6e- = 6OH- +

2、3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22.写出Al 、Cu与浓HNO3组成原电池的总 反应和电极反应式。总反应：负极：正极：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ 2NO2 + 2H2OCu -2e- = Cu2+4H+ + 2NO3- +2e- = 2NO2 + 2H2O3已知反应AsO43+2I+2H+ AsO33+I2+H2O是可逆反应设计如图装置，进行下述操作：()向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；()若改往(B)烧杯中滴加40NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转试回答(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相

3、反?试用平衡移动原理解释此现象_。(3)()操作过程中C1棒上发生的反应为 。(4)()操作过程中C2棒上发生的反应为 。 B中加盐酸，AsO43-发生得电子反应为正极；而当加入NaOH后，AsO33-发生失电子反应，为负极； 2I- - 2e-=I2 AsO33-2e-+2OH- = AsO43-+H2O （1）以自发进行的氧化还原反应为基础（2）把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应（3）以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液（4）画出装置简图四、设计原电池思路1、依探究实验4的原理，按以下反应设计一个能持续产生电流的原电池装置，画出装置图。 Cu+2AgN

4、O3=Cu(NO3)2+2Ag课堂练习AgNO3Ag CuCu(NO3)2A注：此原电池的盐桥应为KNO3而不能为KCl，因为Cl-会和Ag+生成沉淀，故有Ag+的电解液，一般不用KCl盐桥2、利用下列氧化还原反应设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图(盐桥)Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2CuCl2(aq)FeCl3(aq)能把碳改为铁吗？Cu C金属的防腐为什么生铁比纯铁更容易生绣？饱和NaCl溶液CFe负极：2Fe4 e = 2Fe2正极：O22H2O4e=4OH防止铁生绣：保持干燥、隔绝空气除去生铁中的C、掺入比铁更活泼的金属制成合金总反应：2Fe2H2OO2=

5、 2Fe(OH)2铁生绣：4Fe(OH)22H2OO2= 4Fe(OH)32Fe(OH)3= Fe2 O3xH2O(3-x)H2OA反应开始时， 乙中发生氧化反应B反应开始时，甲中 2Fe3+2e=2Fe2C电流计读数为零时， 反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体， 乙中的石墨电极为负极控制条件将反应2Fe32I 2Fe2I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是() D链接高考可逆电池(2018天津理综 )锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。判断下列说法正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后， 甲池的c(SO42-

6、)减小 C.电池工作一段时间后， 乙池溶液的总质量增加D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡CMgH2O2电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl向正极移动C在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4 溶液的浓度为0.125mol/L,若工作一段时间后，从装置中共收集到0.336L气体，溶液的pH值_1【对应训练】1某原电池的总反应的离子方程式是Fe2Ag=Fe22Ag，该原电池的组成正确的是() ABCD正极FePtAgAg负极AgC

7、uFeFe电解质溶液AgNO3H2SO4AgNO3FeCl2【答案】C【解析】对该反应进行分析知负极为Fe，则正极的活泼性比Fe差，溶液中阳离子为Ag，对照各选项只有选项C符合。2将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述中正确的是()A负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B负极附近Cl的浓度减小C正极附近Cl的浓度逐渐增大D溶液中Cl的浓度基本不变【答案】D【解析】在该原电池中，Fe为负极，电极反应为Fe2e=Fe2；Ag为正极，电极反应为2H2e=H2，Cl移向负极，但整个溶液中Cl的浓度基本保持不变，选项D正确。【课堂检测】1将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓

8、度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速率甲比乙慢【答案】C【解析】图甲是一个原电池装置，负极(Zn)：Zn2e=Zn2，正极(Cu)：2H2e=H2，形成原电池能加快产生氢气的速率；图乙中，Zn直接与稀H2SO4反应生成H2：Zn2H=Zn2H2，甲、乙两烧杯中H均被消耗，溶液的pH均增大。2下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D

9、Al和Cu分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中，铜溶解，溶液变成蓝色【答案】C【解析】铜片和铁片紧靠并浸入稀H2SO4中，铜片上的H获得由铁片传递过来的电子，电极反应为2H2e=H2，所以可观察到铜片表面出现气泡，选项A正确；锌片作负极，铜片作正极，发生反应ZnCu2=Zn2Cu，生成的Cu在铜片上析出使其质量增加，选项B正确；铜片插入FeCl3溶液中，发生的反应是Cu2Fe3=Cu22Fe2，没有单质铁的析出，选项C不正确；由于Al与浓硝酸常温下发生钝化，所以Cu为负极，电极反应式为Cu2e=Cu2，选项D正确。3在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所

10、示，关于该装置的下列说法正确的是()A外电路的电流方向为XA YB若两极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY【答案】D【解析】外电路电子流向为XA Y，电流方向与其相反；X极失电子发生氧化反应，作负极，Y极发生的是还原反应；若两极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为铁。 4用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为Age=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片直接浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该