福建省百校2021-2022学年化学高二下期末学业质量监测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2mol

2、O2，发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是()A在该条件下，反应前后的压强之比为65.3B若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)0.35molL1min1C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)1.4molD若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ2、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述正确的是（）A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D蛋白质

3、溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水3、某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是AX2+具有还原性 BX的+2价化合物比+4价化合物稳定CXO2具有强氧化性 D该元素是第A族元素4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加

4、入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色溶液中含 Br2AA BB CC DD5、某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是()AM的结构简式为HOOCCHOHCH2COOHBB的分子式为C4H4O4Br2C与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有2种DC物质不可能溶于水6、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)

5、H0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法不正确的是()A由图可知：T1T2Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法DT1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加7、在25 ，,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(molL1)120平衡浓度/(molL1)0.61.20.8下列说法错误的是( )A反应达到平衡时，X的转化率为40%B反应可表示为X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为0.74C其它条件不变时，增大压强

6、能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数8、下列说法正确的是()A风力、化石燃料、太阳能都是一次能源B需要加热才能发生的反应都是吸热反应C断开1molC-H键要放出一定的能量D燃煤发电是将化学能直接转化为电能9、无色透明溶液中能大量共存的离子组是 ( )ANa、Al3、HCO3、NO3 BOH-、Cl、HCO3、KCNH4、Na、CH3COO、NO3 DNa、NO3、ClO、I10、下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( )A分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B分别在这两种物质中加入CaCl2溶液C在两种固体物质

7、中加入等浓度的稀盐酸D分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水11、在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)0.1molL-10.1molL-1pH7乙c(HZ)0.1 molL-10.1molL-1pH9下列说法中正确的是A乙组混合液中：c(Na) c(OH)c(Z)c(H)B乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)为1105molL-1C相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液中c(H+)浓度相同D相同体积时，0.1mol/L

8、HY溶液和0.1mol/L HZ溶液分别与足量的镁反应，产生氢气的速率和总量均不同12、某元素的第一电离能至第七电离能(kJ/mol)如下：I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293该元素最有可能位于元素周期表的族是()AABACADA13、用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是()A质子数和中子数相等的钠原子：NaB氯原子的结构示意图：CNaCN的电子式：D丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH14、在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是A反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g

9、) 容器内的密度不随时间变化B反应A2(g)+B2(g)2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化15、已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是A3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔B1，3-戊二烯和2-丁炔C2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔16、有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。对该物质判断正确的是A处的化学键是碳碳双

10、键B该物质是烃的含氧衍生物C处的原子可能是氯原子或氟原子D处的化学键是碳碳单键二、非选择题（本题包括5小题）17、分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：（1）若B能发生银镜反应，试回答下列问题有机物甲的结构简式为_；用化学方程式表示下列转化过程：甲A：_B和银氨溶液反应：_（2）若B不能发生银镜反应，请回答下列问题：A的结构简式为_；用化学方程式表示下列转化过程甲+NaOHD：_，DE：_18、M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已知在特殊催化剂的作用下，能够发生碳碳双键两边基团互换的反应，如:2CH2=CHRCH2=CH

11、2+RCH=CHR回答下列问题：(1)M的名称是_，A中的含氧官能团名称是_。(2)的反应类型是_，的反应类型是_。(3)C的结构简式为_。由CG的过程中步骤、的目的是_。(4)G中最多有_个原子共平面，其顺式结构式为_。(5)符合下列条件D的同分异构体有_种。氯原子连在碳链的端点碳上 羟基连在不同的碳原子上，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4：2：2：1的为_(写结构简式)。(6)由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为_。(7)已知： 根据题中信息，设计以2-氯丙烷制备环己烯的合成路线(无机试剂和溶剂任选)_。19、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶

12、液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）滴定终点的判断：溶液由_。（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_）A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用盐酸体积/mL第一次25.000.00

13、26.15V=_第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度_ (计算结果取4位有效数)。20、在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸；调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管（下端黑色部分是橡胶管）两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1m

14、L ；打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；当镁条反应完后， ，读出右边玻璃管的液面刻 度为V2 mL。请回答下列问题：（1）写出你认为步骤中空格应进行的操作_。（2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=_，你认为此表达式求出的值是否准确？_（填是或不），主要问题为_（若回答是则此空不填）。（3）步骤中，为什么要用铜网包住镁条？_。21、 (1)曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构简式为，其所含有的官能团有(写结构简式) _。(2)L多巴用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为。这种

15、药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖的研究成果。L多巴分子中所含的官能团的名称是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】分析：A、根据反应在恒温恒压条件下进行分析；B、根据化学反应速率的概念分析计算；C、绝热条件温度升高平衡逆向进行；D、恒温恒容条件反应过程中,压强减小。详解:A、反应在恒温恒压条件下进行，应前后的压强之比为1:1，故A错误；B、若容器体积不变, v(SO3)1.4mol2L2min=0.35molL1min1，但反应是在恒温恒压条件进行，反应达到平衡时，容器体积小于2L,相等于增大体系压强，化学反应速率增大，所以v(SO3)0.35mol

16、L1min1，故B错误；C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，由于该反应的正反应是放热反应，绝热温度升高,平衡逆向进行，平衡后n(SO3)1.4mol，所以C选项是错误的；D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于QkJ，故D正确。所以D选项是正确的。2、B【解析】A植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有不饱和键，能够与溴水发生加成反应而使其褪色，故A错误；B淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；C葡萄糖为单糖，不能水解，故C错误；D蛋白质遇到硫酸铜发生变性，该过程为不可逆过程，所以产生沉淀后不能重新溶于水，故D错误。答案选B

17、。【点睛】熟悉糖类、蛋白质、油脂的结构组成及性质是解题关键。注意蛋白质的变性与盐析性质的区别。铵盐、钠盐等溶液，可使蛋白质发生盐析，是物理变化，盐析是可逆的；在热、酸、碱、重金属盐、紫外线等可使蛋白质变性，是化学变化，蛋白质的变性是不可逆的。3、D【解析】试题分析：根据题意可知该元素是第六周期第IVA的元素，是Pb元素，+4价的Pb不稳定，有强氧化性，会把HCl氧化为氯气。因此会看到产生黄色气体APb最外层有4个电子，所以X2+具有还原性，正确。B根据题意可知X的+2价化合物比+4价化合物稳定，正确。CXO2在反应中得到电子，表现强的氧化性。正确。D该元素的原子最外层失去2个电子，还有2个，是

18、第IVA族的元素。考点：考查元素的原子结构与形成的化合物的性质的知识。4、B【解析】A向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A错误；B沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B正确；C银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；D溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如Fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D错误。答案选

19、B。5、D【解析】由题意可知：1.34gA的物质的量为0.01mol，M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L即0.02mol，可以获得羧基的数目为2，确定有机物M的结构简式为HOOCCHOHCH2COOH。【详解】A.根据上述分析可知：M的结构简式为HOOCCHOHCH2COOH，故A正确；B.由HOOCCHOHCH2COOH在浓硫酸作和加热的条件下发生消去反应生成含有双键的物质A即HOOCCH=CHCOOH，而A与溴发生了加成反应，生成了B为HOOCCHBrCHBrCOOH，所以B的分子式为C4H4O4Br2，故B正确；C.与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有

20、HOOCCOH(CH3)COOH，HOOCCH(COOH)CH2OH,故C正确；D.由B为HOOCCHBrCHBrCOOH可以与足量NaOH溶液发生反应生C，C为NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa，钠盐是可溶性的盐，所以NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa可以溶于水，故D错误，答案D。6、D【解析】A.相同投料下，由题H0，为放热反应，H2体积分数越高，转化率越低，温度越高，结合题给图象，可知T1T2，不选A项；B.相同温度下，浓度越高，反应速率越快，a，b两点温度均为T1，b点Br2(g)投料比a点多，故a、b两点的反应速率：ba，不选B项；C.生成物浓度减小，平衡右移，故

21、将HBr液化并及时移走，Br2(g)转化率提高，不选C项；D. 当温度均为T1时，加入Br2，平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大，但体积分数不一定逐渐增大，这与加入的溴的量及转化率有关，故选D项。答案选D。7、C【解析】分析：A、转化率是消耗量除以起始量得到；B、根据物质消耗量计算反应物质的量之比写出化学方程式；C、化学平衡常数只随温度变化；D、升温平衡常数减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应。详解：A、根据图表分析可以知道，X消耗的物质的量浓度=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，X的转化率=0.4mol/L1mol/L100%=40%，所以

22、A选项是正确的；B、图表中分析消耗量或生成量为，消耗X浓度1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，Y消耗浓度2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，Z生成浓度0.8mol/L，反应比为X：Y：Z=0.4:0.8:0.8=1:2:2，反应的化学方程式为：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，平衡常数K=c2(Z)c(X)c2(Y)=0.820.61.22=0.74，所以B选项是正确的；C、反应正向是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，即向着生成Z的方向移动，温度不变，则平衡常数不变，故C错误；D、升温平衡常数减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，所

23、以D选项是正确的；故本题答案选C。8、A【解析】A. 一次能源是指从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源，则风力、化石燃料、太阳能都是一次能源，A项正确；B. 吸热反应是指生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量，与外界条件无关，B项错误；C. 断开1molCH键要吸收一定的能量，C项错误；D. 燃煤发电是将化学能转化为内能，内能再转化为机械能，机械能再转化为电能，不是直接转化为电能，D项错误；答案选A。9、C【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应判断。【详解】A. Al3与HCO3水解相互促进，生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，A错误

24、；B. OH-与HCO3反应生成碳酸根和水，不能大量共存，B错误；C. NH4、Na、CH3COO、NO3在溶液中均是无色的，且相互之间不反应，可以大量共存，C正确；D. ClO在溶液中能氧化I，不能大量共存，D错误；答案选C。10、D【解析】试题分析：A、加热这两种固体物质，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，并将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以鉴别，正确；B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液，碳酸钠和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠和CaCl2不反应，正确；C、在等量的两种固体中加入等体积等浓度的稀盐酸，碳酸钠开始无现象，生成碳酸氢钠，全部都转化成碳酸氢钠后，开始放气体，

25、碳酸氢钠中加入盐酸后立即有气体生成，正确；D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水都有白色沉淀生成，无法鉴别，错误。考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质11、B【解析】由甲c(HY)0.1molL-1、乙c(HZ)0.1 molL-1 分别和0.1molL-1NaOH 溶液反应，反应后混合溶液pH7 、pH9。说明HY为强酸，HZ为弱酸，以此进行分析即可；【详解】A. 根据分析判断：乙组混合后的溶质为NaZ，NaZ溶液为强碱弱酸盐，所以：c(Na) c(Z)c(OHc(H)，故A错误；B. 乙组实验所得混合溶液pH9，c(H+)=10-9mol/L，根据水的离子积可知c(OH-)=10-5mo

26、l/L，所以由水电离出的c(OH)为110-5molL-1，故B正确；C. HZ为弱酸，溶液中部分电离，HY为强酸，所以0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液中c(H+)浓度不相同，故C错误；D. 相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液分别与足量的镁反应，产生氢气的速率不同，但总量相同，故D错误；综上所述，本题正确答案：B。12、C【解析】分析：根据电离能的突变确定最外层电子数，确定族序数。详解：分析各级电离能，I3I4，该元素的原子最外层有3个电子，该元素处于第IIIA族，答案选C。13、D【解析】A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z

27、+中子数N=11+11=22，钠原子符号为：，A正确；B.Cl原子的核外电子总数为17，其原子结构示意图为，B正确；C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN-通过离子键构成，电子式为，C正确；D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，D错误；故合理选项是D。14、C【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A密度=混合气的质量容器容积，在反应过程中质量和容积始终是不变的，不能说明反应达到平衡状态；BA2的消耗速率与AB消耗速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C混合气的平均

28、相对分子质量=混合气体的质量混合气体的总的物质的量，C中质量不变，但物质的量是变化的，当容器内气体平均相对分子质量不随时间变化时，说明反应达到平衡状态，故C正确；D反应前后气体体积是不变的，所以压强也是始终不变的，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选C。考点：考查化学平衡状态的判断【名师点睛】判断化学平衡状态的标志有：（1）任何情况下均可作为标志的：正=逆(同一种物质)；各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化；某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比；（2）在一定条件下可作为标志的是：对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化；对于有气态物

29、质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)；对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化；（3）不能作为判断标志的是：各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用)；有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。15、D【解析】由题意可知，若要合成，逆推可知：或，故原料为：2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔或者是2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔，故D项正确；本题选D。考点：有机化学反应。16、D【解析】由于最左边的碳氢之间一定是单

30、键，所以左起第一个和第二个碳之间应该是三键，之后为单键三键交替，则A、处的化学键只能是三键，A错误；B、原子不是氧原子，故不该物质不是含氧衍生物，错误；C、处原子与碳原子形成三键，应该为第五主族元素，一定不是氯或氟，故C错误； D、处的化学键是碳碳单键，故D正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CH2CH2Br；CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrCH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag+H2OCH3CH（OH）CH3CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2OnCH3CH=CH2

31、【解析】分析：本题考查有机物推断，为高频考点，明确有机物的官能团性质及其物质之间的转化是解题的关键，注意卤代烃发生水解反应和消去反应时反应条件及断键方式区别。详解：若B能发生银镜反应，说明B含有醛基，A发生水解反应生成醇，B发生氧化反应生成醛，则甲的结构简式为CH3CH2CH2Br，A的结构简式为CH3CH2CH2OH，B的结构简式为CH3CH2CHO，甲或A发生消去反应都生成D为丙烯，D发生加聚反应生成E。(1) 根据以上分析，可知甲的结构简式为CH3CH2CH2Br；甲A的方程式为：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；B和银氨溶液反应的方程式为：CH3CH2C

32、HO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag+H2O（2）若B不能发生银镜反应，则B为酮，则B为CH3COCH3，A为CH3CHOHCH3，甲为CH3CHBrCH3，D为CH2=CHCH3，E为。A的结构简式为CH3CH（OH）CH3；甲和氢氧化钠的醇溶液在加热条件下发生消去反应生成丙烯，反应方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O。丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为：nCH3CH=CH2。点睛：注意有机物的结构和反应的关系。卤代烃在氢氧化钠的醇溶液加热条件下可能发生消去反应，若卤素原子链接的碳原子的邻位碳上有氢原子，则能发生消

33、去反应。醇分子中羟基链接的碳原子的邻位碳上有两个氢原子，则被催化氧化生成醛，若羟基链接的碳原子上有一个氢原子，则被催化氧化生成酮，若羟基链接的碳原子上没有氢原子，则不能催化氧化。18、丙烯 碳碳双键 取代反应 消去反应 HOCH2-CH=CH-CH2OH 保护分子中碳碳双键不被氧化 12 10 ClCH2-CH（CH2OH）2 CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3 CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3 CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2 【解析】由题中信息可知，M与氯气发生取代反应生成CH2=CH-CH2Cl，可确定M为丙烯；已知在特殊催化剂的作用下，能

34、够发生碳碳双键两边基团互换的反应，则CH2=CH-CH2Cl在催化剂的作用下，生成乙烯、CH2Cl-CH=CH-CH2Cl；根据合成路线可知，A水解后先与HCl发生反应，然后发生氧化反应、消去反应，则A为CH2Cl-CH=CH-CH2Cl、B为乙烯；C为HOCH2-CH=CH-CH2OH；D为HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH；E为HOOC-CH2-CHCl-COOH；F为NaOOC-CH=CH-COONa；G为HOOC-CH=CH-COOH；H为CH2Br-CH2Br；I为CH2OH-CH2OH；【详解】（1）根据分析可知，M为丙烯；A为CH2Cl-CH=CH-CH2Cl，含有的官能团

35、为碳碳双键；（2）反应为取代反应；反应为卤代烃的消去反应；（3）C的结构简式为HOCH2-CH=CH-CH2OH，其分子中含有碳碳双键和羟基，这丙种官能团均易发生氧化反应，因此，CG的过程步骤、的目的是：为了保护碳碳双键在发生氧化反应时不被氧化；（4）G的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH，当碳碳双键与羧基中碳氧双键确定的平面重合时，则有12原子共平面；其顺式结构为：；(5)D的结构简式为HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH，符合氯原子连在碳链的端点碳上 羟基连在不同的碳原子上。若无支链，固定Cl原子和一个OH在一端，另一个OH的位置有3种；移动OH的位置，另一个OH的位置有2种；依

36、此类推，1种；若存在一个甲基支链，有2种；，有1种，1种，合计10种；其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4：2：2：1，符合的结构简式为：ClCH2-CH（CH2OH）2；(6) I、G分别为：HOOC-CH=CH-COOH、CH2OH-CH2OH，在一定条件下发生酯化反应，制取环酯P，其方程式为：；（7）根据题目信息，烯烃在一定条件下碳碳双键两边的基团可以互换，则先用2-氯丙烷发生消去反应生成丙烯，丙烯在一定条件下生成乙烯和2-丁烯，利用2-丁烯和溴水发生加成反应，生成2，3-二溴丁烷，再发生消去反应生成1，3-丁二烯，最后与乙烯发生双烯合成制取环己烯。合成路线如下：CH3-CHCl-CH

37、3CH2=CH-CH3 CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3 CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2。【点睛】多官能团同分异构体的书写时，根据一固定一移动原则，逐个书写，便于查重。19、溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色 D 26.10 27.35 0.1046mol/l 【解析】(1)因碱遇酚酞变红，酸遇酚酞不变色，所以滴定终点时溶液的颜色变化应为由浅红色变成无色。(2)利用c(碱)= 进行分析：A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大；B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响；C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取酸的体积增大；D读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差值偏小，即读取的消耗酸的体积偏小。(3)由图可知，开始V=0.20m