2021-2022学年上海市青浦高级中学化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子中外层d轨道完全充满状态的是 （）ACr3+BFe3+CCu+DCo3+2、从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是( )

2、Aa、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色Ba、b中均含有2个手性碳原子（手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子）Cb、c均能发生加成反应、还原反应、取代反应、消去反应Dc分子中所有碳原子可以处于同一平面3、下列有机物中，一氯代物的数目最多的是( )ACH4BCDC5H124、下列实验操作中错误的是A蒸发操作时，使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5、下列事实可以用同一原理解释的是A漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B乙

3、烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质D重铬酸钾酸性溶液和高锰酸钾酸性溶液遇乙醇，颜色均发生变化6、下列方法（必要时可加热）不合理的是A用澄清石灰水鉴别CO和CO2B用水鉴别苯和四氯化碳C用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水7、下列物质与CH3OH互为同系物的是( )ABCDCH2=CHCH2OH8、芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是A有机物M的分子式为C10H12O3B1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物MC1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体D有机物M能发生取代

4、、氧化和加成反应9、某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（ ）A3，4，5 B3、14，4 C3，l0，4 D4，l0，410、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是ABCH3CCHCD11、一定温度下，将4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密闭容器中，发生2A(g)B(g) 2C(g)，一段时间达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 t/min2489n(B)/mol1.51.21.01.0A该温度下反应的平衡常数K1.0B反应04 min的平均速率(C)0.4 mo

5、lL1min1C其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大，则该反应为吸热反应D其他条件不变，再充入4molA(g)，达到新平衡时A的浓度减小，B的转化率增大12、一定条件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH42NO2N2CO22H2O。在2L密闭容器中，控制在不同温度下，分别加入0.50molCH4和0.90molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如下表所示。组别温度n/mol时间/min010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18x0.15下列说法不正确的是A组别中，020min内，NO2的降解速率为0

6、.025molL-1min-1B该反应的H0C40min时，x的数值应为0.15D020min内NO2的降解百分数NCH B第一电离能由大到小的顺序：ONCC氮原子以sp2杂化轨道与氧原子形成键 D从物质分类角度M属于芳香烃，M中所有的碳原子不可能共面E.组成M元素的氢化物稳定性：CH4H2ONH3（2）上述反应中断裂和生成的化学键有_（填序号）。A氢键 B配位键 C金属键 D范德华力 E.共价键 F.离子键 （3）M与W（分子结构如上图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_。（4）基态Cu2+的外围电子排布图为_，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有

7、关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是_。离子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+颜色无色紫红色浅绿色蓝色无色（5）已知：Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强。铜与Y形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表Y原子)。该晶体的化学式为_。（用元素符号表示）已知铜和Y原子的电负性分别为1.9和3.0，则铜与Y原子形成的化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。已知该晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与Y原子之间的最短距离为_pm(只写计算式)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】3d轨道全充满说明

8、3d轨道中含有10个电子，即为3d10，写出离子的价电子排布式进行判断。【详解】ACr3+的价电子排布式为3d3，d轨道不是完全充满状态，选项A不符合题意；BFe3+的价电子排布式为3d5，d轨道为半充满状态，选项B不符合题意；C选项Cu+的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，C符合题意；DCo3+的价电子排布式为3d6，d轨道不是完全充满状态，选项D不符合题意。答案选C。2、A【解析】A.a、b均含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，c中苯环上连有的烷烃基和酚羟基都可被酸性高锰酸钾氧化，因此a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B. 手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，根据

9、图示可知，a中含有2个手性碳原子，b中含有1个手性碳原子，故B错误；C. c中含有酚羟基，不能发生消去反应，故C错误；D. c中含有4个饱和碳原子，饱和碳原子具有甲烷的结构特点，则所有的碳原子不可能在同一平面上，故D错误；答案选A。3、D【解析】A.CH4中只有一种位置的H原子，因此一氯取代物只有一种；B.中有五种位置的H原子，因此一氯取代物有五种；C. 中有两种位置的H原子，因此一氯取代物有两种；D.C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种不同结构，正戊烷有三种不同的H原子，异戊烷有中有四种位置的H原子，新戊烷有1种位置的H原子，因此C5H12的一氯取代物有8种；可见上述有机物中一氯代物的数目

10、最多的是C5H12；故合理选项是D。4、D【解析】A项，应在水分快蒸干时停止，用余热蒸干剩余水分，故A项正确；B项，温度计的水银球应置于支管口处，不能插入液面以下，故B项正确；C项，分液操作时上下层液体分别从两口倒出，防止残留在出口的两种液体出现混合，故C项正确；D项，萃取剂的选择与被萃取物质的性质有关，且萃取剂密度不一定需要比水大，比如可作为萃取剂的苯，密度就比水小，故D项错误。答案选D。5、D【解析】A. 漂白粉利用其产生次氯酸的氧化性对自来水起到杀菌消毒的作用；明矾利用电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物，对自来水起到净化的作用。因此不能用同一原理解释，A项错误；B. 乙

11、烯使溴水褪色发生的是加成反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是被酸性高锰酸钾氧化，发生氧化反应。因此不能用同一原理解释，B项错误；C. 苯酚在空气中久置易被空气中的氧气氧化，发生氧化反应；氢氧化钠溶液在空气中久置会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，为非氧化还原反应。因此不能用同一原理解释，C项错误；D. 重铬酸钾酸性溶液和高锰酸钾酸性溶液都因具有强氧化性遇乙醇后颜色发生变化，使乙醇发生氧化反应。可以用同一原理解释，D项正确；答案应选D。6、D【解析】A. 用澄清石灰水与CO不反应，与CO2能够反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，能够鉴别，故A不选；B. 苯和四氯化碳均不溶于水，但苯的密度小于水，四氯化碳

12、的密度大于水，能够鉴别，故B不选；C. Ba(OH)2与NH4Cl加热时有刺激性气味的气体放出，与(NH4)2SO4加热时生成白色沉淀和刺激性气味的气体，与K2SO4反应生成白色沉淀，现象各不相同，能够鉴别，故C不选；D. 淀粉碘化钾试纸遇到碘水和溴水均变成蓝色，现象相同，不能鉴别，故D选；故选D。7、A【解析】应用同系物的概念分析判断。【详解】同系物要求：结构相似，即官能团的种类、数目相同，亦即化学性质相似；分子组成（分子式）相差一个或若干个“CH2”。故CH3OH的同系物应有一个羟基和一个烷基。本题选A。8、D【解析】A、根据结构简式，有机物M的分子式为C10H10O3，故A错误；B、羧基

13、和碳酸钠反应，1 molNa2CO3最多能消耗2mol羧基，1 molNa2CO3最多能消耗2 mol有机物M，故B错误；C、羧基、羟基都能与钠反应放出氢气，1 mol M和足量金属钠反应生成1mol氢气，在标准状况下的体积是22.4 L，故C错误；D、有机物M含有羧基、羟基能发生取代、含有碳碳双键能发生氧化和加成反应，故D正确。9、B【解析】已知乙炔为直线形结构，则与CC键相连的C原子可能共线，则共有3个；分子中与苯环以及C=C直接相连的原子共平面，则可能共面的碳原子最多为14，即所有的碳原子可能共平面；含四面体结构碳原子为饱和碳原子，共4个，故答案选B。10、D【解析】A、苯为平面结构，甲

14、苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故A不符合；B、乙炔为直线结构，丙炔中甲基碳原子处于乙炔中H原子位置，所有碳原子处于同一直线，所有碳原子都处在同一平面上，故B不符合；C、2-甲基-1-丙烯中，双键两端的碳原子所连的碳原子都在同一个平面上，故C不符合；D、2-甲基丙烷中，3个甲基处于2号碳原子四面体的顶点位置，2号碳原子处于该四面体内部，所以碳原子不可能处于同一平面，故D符合；故选D。【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此

15、基础上进行判断。11、C【解析】根据图表信息可以分析出04 min B的物质的量变化，反应达到平衡时B的物质的量变化，根据方程式计算时抓住，各物质的变化量等于化学方程式化学计量数之比，结合三行式运算，据此解答。【详解】A一定温度下，将4molA（g）和2molB（g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应，B达到平衡状态变化的浓度=0.5mol/L，该温度下反应的平衡常数K=12 /（120.5 ）=2.0，故A项错误；B反应04 min，物质的量变化n（B）=2mol-1.2mol=0.8mol，化学方程式计算得到生成C物质的量1.6mol，C的平均速率v（C）=0.2 molL-1min-1，故

16、B项错误；C其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大，说明平衡正向进行，正反应为吸热反应，故C项正确；D其他条件不变，再充入4molA（g），达到新平衡时A的转化率减小，则A的浓度增大，B的转化率增大，故D错误。故答案为C。12、A【解析】A. 组别中，020min内，NO2的降解速率为 =0.0125molL-1min-1，A错误；B. 第10min时，T2时，n(CH4)小，则T2时反应速率快，则T2T1，平衡时甲烷的物质的量T2T1，则升温时平衡左移，则该反应的H0，B正确；C. 40min时，已经平衡，T2T1，则反应速率，40min时已平衡，则x数值应为0.15，C正确；D. 由表知

17、，020min内组消耗的CH4物质的量小于组，则组消耗的NO2物质的量小于组，020min内NO2的降解百分数NCH，A正确；B.同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐减小，则C元素的最小，由于N的2p轨道电子为半充满状态，难以失去电子，第一电离能大于O，所以第一电离能从大到小的顺序为：NOC，B错误；C.由结构简式可知N原子共形成3对共价键，1个配位键，即N原子采取sp2杂化，故C正确；D.芳香烃是含有苯环的烃，故M不属于芳香烃，D错误；E.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，则组成M元素的氢化物稳定性：CH4NH3H2O，故E错误；因此，本题答案为：AC；（2）M中酚羟基中O-H间断裂，铜离

18、子与O原子、N原子之间形成配位键，因此，本题答案为：BE；（3）由于M能形成分子内氢键，使溶解度减小，因此，本题答案为：M能形成分子内氢键，使溶解度减小；（4）Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故基态Cu2+的外围电子排布图为，Zn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d10，d轨道上有10个电子，故Zn2+无色，Sc3+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p6，其d轨道上有0电子，处于全空，故没有颜色，因此，本题答案为：；3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）；（5）Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强，可知Y是氯元素（Cl）。该晶胞中铜原子个数=4，Cl原子个数=8 1/8 +6 1/2 =4，所以其化学式为CuCl；铜和的电负性相差3.01.9=1.1，电负性差大于1.7的键一般是离子键，小于1.7的一般为共价键，故Cu与Y形成的化合物属于共价化合物，故答案为共价；四面体的中心原子与两个顶点形成的夹角为10928，设铜原子与Y原子之间的距离（即中心原子与顶点的距离）为x，立方体边长a，则四面体的边长为 a，则由余弦定理可得