2022年山东省济南第二中学化学高二下期末考试模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是A两个原子之间形成共价键时，最多有一个键B键比键重叠程度大，形成的共价键强CN2分子中有一个键，2个键D气体单质中，一定有键，可能有键2、某栏目报道一超市在售的鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介

2、绍，该是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多的棉酚所致。已知棉酚的结构简式如图所示，下列说法正确的是A棉酚的一氯代物有3种B棉酚能与溴水发生加成反应C1mol棉酚最多与10mol H2反应D1mol棉酚最多与6 molNaOH反应3、室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A两者水的电离程度相同B分别用水稀释相同倍数后，c(Cl-)c(CH3COO-)C盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值D分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多4、草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分

3、解产物，按下面所示装置进行实验。下列说法不正确的是A实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和COB反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C装置C的作用是除去混合气中的CO2D反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温5、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O下列说法不正确的是A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-

4、=H2+2OH-B电解结束时，右侧溶液中含有IO3-C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变6、以下化学用语正确的是A苯的最简式 C6H6B乙醇的分子式CH3CH2OHC乙烯的结构简式CH2CH2D甲醛的结构式：7、下列实验操作和现象对应的结论错误的是选项实验操作和现象结论A将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面产生气泡金属铁比铜活泼B常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB相同条件下，在水中HA电离程度大于HBC加热含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液红色加深CO32的水解反应是

5、吸热反应D向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变Ksp(CuS)Ksp(FeS)AABBCCDD8、某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是AX、Y和Z均能使溴水褪色BX和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2CY既能发生取代反应，也能发生加成反应DY可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体9、满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有A10种B11种C12种D13种10、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构有（ ）A4种B3种C2种D1种11

6、、下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 ()ASO2、H2O、NH3 BCH4 、C2H4、C6H6CN2、Cl2、O3 DH2O2、C2H6、PCl312、历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式如图所示，下列关于它的性质的叙述中错误的是A它的苯环上的一氯取代产物有4种B它的化学式是C14H10N2O2C它不属于高分子化合物D它可以使溴水褪色13、下列叙述中,正确的一组是（ ）糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu

7、(OH)2发生反应塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液,出现盐析现象,加水溶解A B C D14、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )A第一电离能、电负性均是 Cl SBS2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，由于SCl键键能更大，S2Cl2熔沸点更高DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl15、下列说法正确的是A糖类、油脂和蛋白质均是天然高分

8、子BC4H9Cl与C4H10O均只有4种同分异构体C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚16、化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、太阳能电池等C向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体D绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染二、非选择题（本题包括5小题）17、由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、

9、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3在pH5.0时沉淀完全；Mg2在pH8.8时开始沉淀，在pH11.4时沉淀完全。实验过程：.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。(1)中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_。(2)由、判断X一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成B的离子方程式是_。(4)中B溶解的离子方程式是_。(5)沉淀C的化学式是_。(6

10、)若上述n(A)n(B)n(C)113，则X的化学式是_。18、某有机物F（）是一种用途广泛的试剂，可用作抗氧化剂、香料、医药、农药等。工业上合成它的一种路径如图所示（R1、R2代表烷基）：已知：RCOOC2H5（不是羧基）（1）R2MgBr的化学式为_，A的结构简式为_，F的分子式为_。（2）B中官能团的名称为_（3）D到E的反应类型是_。（4）写出C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式：_。（5）满足下列条件的D的同分异构体还有_种。与D物质含有相同官能团 含有六元环且环上有两个取代基19、某化学小组探究酸性条件下NO3、SO42、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去

11、，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)实验记录如下：实验序号实验操作实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体。A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。II取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。A中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。请回答下列问题：(1)配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述)：_。

12、(2)资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因_。(3)实验II中发生反应的离子方程式是_。(4)实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是_(用离子方程式表示)。(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是_。(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3Fe3+SO42。请从微粒变化的角度解释_。20、FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。（制备FeBr2固体）实验室用如图所示装置制取溴

13、化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600700，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100120的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。 （1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为_，C中为_。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_。（2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是_；E

14、管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是_。（探究FeBr2的还原性）（3）现实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br，也能氧化Fe2+。取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+_Br（填“”或“c(CH3COO-)，故

15、B正确；C. 盐酸的酸性比醋酸强，盐酸的pH值小于醋酸溶液的pH值，故C错误；D. 相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，含有的氯化氢和醋酸的物质的量相等，分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，二者消耗NaOH溶液的体积相同，故D错误；故选B。4、B【解析】A选项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2，E中固体变为红色，F中石灰水变浑浊，则证明分解产物中有CO，故A正确；B选项，因为反应中生成有CO，CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含Fe2O3，故B错误；C

16、选项，为了避免CO2影响CO的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混合气中的CO2，故C正确；D选项，反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正确；综上所述，答案为B。【点睛】验证CO的还原性或验证CO时，先将二氧化碳除掉，除掉后利用CO的还原性，得到氧化产物通入澄清石灰水中验证。5、D【解析】A左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，则右侧电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，故A正确；B一段时间后，蓝色变浅，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I

17、-+3H2O，中间为阴离子交换膜，右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO3-，故B正确；C左侧电极为阳极，电极反应为：2I-2e-=I2，同时发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，故总的电极反应式为：KI+3H2OKIO3+3H2，故C正确；D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I-2e-=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，为保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通

18、过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2，电解槽内发生的总化学方程式发生变化，故D错误；答案为D。6、D【解析】AC6H6是苯的分子式，不是苯的结构简式，故A错误；B乙醇的分子式：C2H6O，CH3CH2OH属于乙醇的结构简式，故B错误；C乙烯的结构简式中C=C不能省略，其结构简式为；CH2=CH2；故C错误；D甲醛分子中含有醛基，其结构式为，故D正确。答案选D。7、A【解析】A.将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，由于铁与浓硝酸发生钝化反应，所以铁为正极，铜为负极，但金属活动性Fe大于Cu，故A错

19、误。B.常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB，说明HA的酸性比HB强，相同条件下，在水中HA电离程度大于HB，故B正确；C.加热促进盐类水解，Na2CO3溶液水解显碱性，加热含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液红色加深，所以CO32的水解反应是吸热反应，故C正确；D.向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变，说明没有FeS 生成，所以说明Ksp(CuS)Ksp (FeS)，故D正确；所以本题答案：A。【点睛】注意点：铁与浓硝酸发生钝化反应，生成的氧化膜组织铁继续被氧化。所以铜和铁做电极材料的时候，铜先放电做原电池的负极。8、B【解析】A. X、Z中

20、有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，Y中有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，它们均能使溴水褪色，A正确；B.酚羟基的酸性比碳酸弱，不能与NaHCO3溶液反应放出CO2，B错误；C.Y中有碳碳双键，能发生加成反应，有苯环，能发生取代反应，C正确；D.Y有碳碳双键，能发生类似聚乙烯的加聚反应，Y中也有酚羟基，能发生类似酚醛树脂的缩聚反应，D正确；答案选B。9、C【解析】先分析碳骨架异构，分别为CCCC与2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架CCCC有8种，骨架有4种，共12种。答案选C。10、D【解析】由于甲烷是正四面体结构，所以其中的任何两个H原子被F原子取代，产物的结构

21、都是相同的。因此二氟甲烷的结构简式只有一种。选项为D。11、B【解析】本题考查了键的急性与分子的极性判断，侧重于对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。详解：A. SO2、H2O、NH3三种分子都是含有极性键的极性分子，故错误；B. CH4中碳氢键为极性键，分子为正四面体结构，是非极性分子，C2H4是平面结构，是非极性分子，C6H6是平面正六边形结构，是非极性结构，故正确；C. N2、Cl2、O3都含非极性键，故错误；D. H2O2、C2H6、PCl3都是极性分子，故错误。故选B。点睛：非极性键：同种元素的原子之间形成的共价键。极性键：不同的元素的原子之间形成的共价键。在分析判断时首先

22、分清分子中的共价键的存在位置，即分清哪些原子之间形成了共价键。如过氧化氢中氢原子和氧原子形成共价键，两个氧原子之间也形成了共价键，所以含有极性键和非极性键两种。非极性分子：正负电荷中心重合的分子。判断方法为：分子的急性由共价键的急性即分子的空间构型两个方面共同决定。12、B【解析】A. 该分子呈中心对称，故其苯环上的一氯取代产物有4种，A正确； B. 根据其结构简式可以确定其分子式是C16H10N2O2，B错误；C. 根据其分子式可以判断它不属于高分子化合物，C正确； D. 该分子中有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色，D正确。综上所述，关于它的性质的叙述中错误的是B，选B.13、A

23、【解析】分析：根据糖类包括单糖、二糖、多糖分析判断；根据羟基属于亲水基团分析判断；根据石油的分馏、裂化和煤的干馏的概念和本质分析判断；根据高分子化合物的聚合度不一定相等分析判断；淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖含有醛基能与新制Cu(OH)2发生反应，据此判断；根据高分子化合物有天然的也有合成的分析判断；根据属于重金属盐溶液，结合蛋白质的性质分析判断。详解：糖类中单糖不能水解，油脂蛋白质在一定条件下都能发生水解，故错误；羟基属于亲水基团，因此具有吸水性，故正确；石油的分馏是物理过程，石油的裂化、煤的干馏是化学变化，故错误；葡萄糖与果糖的分子式相同，结构不同，是同分异构体、淀粉与纤维素是高分子化合物，二者

24、的聚合度不同，不是同分异构体，故错误；淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖含有醛基能与新制Cu(OH)2发生反应，故正确；橡胶和纤维素有天然的也有合成的，故错误；向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液，使蛋白质发生变性，析出后不能溶解，故错误；故选A。14、C【解析】A同同期从左到右，第一电离能逐渐增大，但第A和A异常，因此第一电离能Cl S，同同期从左到右，电负性逐渐增大，因此电负性Cl S，故A正确；BS2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；CS2Br2与S2Cl2均属于分子晶

25、体，分子晶体中，分子量越大，则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2S2Cl2，故C错误；DS2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价(生成SO2)，一部分需要降低到0价(生成S)，符合氧化还原反应原理，故D正确；答案选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意结合题干信息和氧化还原反应的规律分析判断。15、C【解析】A、蛋白质属于天然高分子化合物，而糖类不一定是高分子化合物，例如葡萄糖，油脂则不是天然高分子化合物，选项A错误；B、丁基有4种，故有C4H9Cl只有4种同分异构体，但C4H10O属于醇的有4种，属于醚的有3种，共有7种同分异构

26、体，选项B错误；C、盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质，盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性，选项C正确；B、石油裂解能获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，获得更多乙烯等短链不饱和烃，但无法得到苯酚，选项D错误。答案选C。16、D【解析】分析：A、泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，电解质溶液会导电；B、太阳能电池是半导体硅的用途；C、氨水与三氯化铁生成氢氧化铁沉淀；D、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染；详解：A、泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水、电解质溶液会导致产生导电，从而易产生触电危险，故A错误；B、石英坩埚、光导纤维都是二氧化硅的用途，太阳

27、能电池是半导体硅的用途，故B错误；C、应向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体，故C错误；D、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，故D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO2 钠、硅 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+ Al(OH)3OH=AlO2H2O Mg(OH)2 Mg3Al(OH)7CO3 【解析】气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体A为CO2，X中一定不含Si元素，因为硅酸盐中加入适量盐酸，会产生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化镁和氯化铝；X中一定不含Na，因为Na的焰色为黄色；根据题

28、给信息知调节pH至56时生成的白色沉淀B为Al(OH)3；加入过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：Al(OH)3OHAlO22H2O；加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg(OH)2，据此解答。【详解】（1）气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2；（2）X中一定不含Si元素，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀，一定不含Na元素，因为Na元素的焰色为黄色，即由、判断X一定不含有的元素是磷、硅、钠；（3）调节pH至56时生成的白色沉淀为Al(OH)3，NH3H2O为弱电解质，离子方程式中应写为化学式，即离子方程式为Al33NH3

29、H2OAl(OH)33NH4；（4）中氢氧化铝溶解的离子方程式为Al(OH)3OHAlO22H2O；（5）加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg(OH)2；（6）由于n（CO2）:nAl(OH)3:nMg(OH)2=1:1:3，则CO32-、Al3+、Mg2+的物质的量之比为1:1:3，结合电荷守恒，则CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物质的量之比为1:1:3:7，故X为Mg3Al(OH)7CO3。18、CH3MgBr C10H18O 羟基、羧基 酯化反应或取代反应 +2NaOH+NaBr+2H2O 14 【解析】由合成路线结合题中新信息可知，A为，R2MgBr为

30、CH3MgBr；B和氢溴酸发生取代反应生成C，则C为；C发生消去反应后酸化得到D，则D为；D与乙醇发生酯化反应生成E，则E为D的乙醇酯；E再发生信息的反应生成F。【详解】（1）R2MgBr的化学式为CH3MgBr，A的结构简式为，由F的结构简式可知其分子式为C10H18O。（2）B（）中官能团为羟基和羧基。（3）D到E的反应类型是酯化反应或取代反应。（4）C与NaOH的乙醇溶液发生的是消去反应，注意羧基要发生中和反应，该反应的化学方程式为：+2NaOH+NaBr+2H2O 。（5）D（）的同分异构体满足下列条件：与D物质含有相同官能团，即CC和COOH；含有六元环且环上有两个取代基。当六元环上

31、两个取代基位于对位时，双键在环上还有 2 种位置（除 D 中位置外），即有两种同分异构体；当两个取代基在六元环上位于间位时，双键在环上有 6 种不同的位置，可形成 6 种同分异构体；当两个取代基在六元环上处于邻位时，双键在环上有 6 种位置，故共有 14 种同分异构体。19、Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解； Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3+6SO2Fe(SO2)63+。而反应2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移

32、动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液； Ba2+ SO42-= BaSO4； 3Fe2+4H+ NO3-= 3Fe3+NO+2H2O； 2NO+ O2= 2NO2； 实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3-Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3-Fe3+SO42-。 【解析】通过“氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性”原理设计实验。【详解】（1）溶液中存在水解平衡：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入盐酸，增

33、大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3+6SO2Fe(SO2)63+。而反应2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液；（3）加入KSCN溶液后溶液不变色，说明铁离子完全转化为亚铁离子，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，氧化生成硫酸根与钡离子结合为硫酸钡，反应离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4；（4）硝酸具有强氧化性，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，浅绿色溶液变为黄色，反应离子方程式为：3Fe

34、2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；（5）反应生成的NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色，发生反应的方程式是：2NO+O2=2NO2；（6）验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3-Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3-Fe3+SO42-。20、饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 3Fe+ 4H2O Fe3O4+ 4H2 排尽装置中原有的空气 将溴蒸气带入E装置中进行反应 胶头滴管、111mL容量瓶 橙红

35、 4Fe2+2Br- +3Cl2 = 4Fe3+ Br2 + 6Cl- 【解析】 (1)装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶洗气；装置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥；若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为3Fe+ 4H2O Fe3O4+ 4H2溴蒸汽有毒，不能排到空气中，可被碱液吸收，如氢氧化钠溶液能够与溴单质反应，适宜为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有碱液如氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，故答案为盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；盛有浓H2SO4的洗气瓶；NaOH溶液；(2)反应过程中要不断地通入CO2

36、，其主要作用是为：反应前将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入CO2，还可以将Br2蒸气带入反应器D中，使溴能够与铁粉充分反应，故答案为排净容器里的空气；将Br2蒸气带入反应器E中； (3)配制91 mL 1.1 mol/L FeBr2溶液FeBr2溶液时需要天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、玻璃棒 量筒、外还需的玻璃仪器是，胶头滴管、111ml的容量瓶；故答案为111ml的容量瓶，胶头滴管；（4）.取11 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色,证明有F

37、e3+。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，实验证明不存在单质溴，以上实验结论表明还原性：Fe2+Br。（5）41 ml 11 mol/L FeBr2溶液含有FeBr2的物质的量为1.114mol，还原性Fe2+Br-，二者以4：3反应，标准状况下67.2 mL的 C12的物质量为1.113mol ,转移电子1.113=1.116mol由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化为Br2，所以加入CCl4，振荡后下层液体呈橙色，反应的离子反应为4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-，故答案为橙色 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-。21、 NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高 因为Mg2的半径小于Na的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF 高 SiCl4的相对分子质量比CCl4的大，范德华力大，因此沸点高 ae C3N4 分子晶体 小于