2022年广东广州越秀区培正中学化学高二下期末质量检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中，正确的是A两种物质的组成元素相同，各元素的

2、质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体B分子式为CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色C通式相同，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，一定互为同系物D凡含有苯环的物质都是芳香烃2、下列有关说法不正确的是ACH4、SF6、二氯乙烯（反式）、H2O2都是含极性键的非极性分子B在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键C酸性：H2CO3H3PO4HNO3Cl2 I2 Fe3+BCl2 ClO3- I2 Fe3+CClO3- Fe3+ Cl2 I2DClO3- Cl2 Fe3+ I28、从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是（ ）A

3、MgBBr2CI2DNaCl9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清无色透明溶掖中:K+、Cu2+、ClO-、S2-B含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、C1-C含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、NH4+10、化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是()A质谱用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量B河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用C把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D银质物品久置在空气中表面变黑，不是电化学腐蚀引起的11、下列各组混

4、合物中，可以用分液漏斗分离的是A溴苯和水B乙酸和乙醇C酒精和水D溴苯和苯12、下列各有机化合物的命名正确的是（）A3甲基4乙基戊烷B3，3，4三甲基已烷C2，2甲基戊烷D3，5二甲基已烷13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 （ ）A标准状况下，22.4L CHCl3中含有碳原子数为1.010-3NAB58.5 g的NaCl固体含有NA个氯化钠分子C7.2 g CaO2晶体中阴阳离子总数为0.2 NAD1L 0.5molL1氨水中含NH4+为0.5NA14、分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法( )A分液 B过滤 C萃取 D蒸发15、将一定量的氯气通入30 mL

5、浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A与NaOH反应的氯气一定为0.3 molBn(Na)n(Cl)可能为73Cn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1121D若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.2516、MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B正极反应式为Ag+e-=AgC电池放电时Cl-由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、

6、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体可做半导体材料；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高的理由是_。(3)A的简单氢化物的中心原子采取_杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是_。(4)F的核外电子排布式是_，A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A

7、显3价)，则其化学式为_。18、已知： A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品。请回答下列问题：（1）写出C的结构简式_。（2）写出下列反应的反应类型：_，_。（3）写出下列反应的化学方程式：_。_。19、氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示（其中夹持仪器及加热装置略去）请回答下列问题：(1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是_，用离子方程式表示产生该现象的原因：_。(2)仪器b外侧玻璃导管的作用是

8、_。(3)仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。仪器e的名称是_，其盛装的试剂名称是_。仪器d中的反应进行过程中，保持温度在4060，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是_加热，其优点是_。(4)仪器c的作用是_。(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如下表：有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/80132.2180.4173.0174.1从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_作用的馏分。(6)实

9、际工业生产中，苯的流失如下表：流失项目蒸气挥发二氯苯其他合计苯流失量（kg/t）28.814.556.7100某一次投产加入13t苯，则制得氯苯_t（保留一位小数）。20、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）有关数据列表如下：填写下列空白：(1)A的仪器名称是_。(2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象_。(3)A中发生反应的化学方程式为：_；D中

10、发生反应的化学方程式为：_。(4)在装置C中应加入_(填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用_（填操作名称）的方法除去。(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_。21、钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途。（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式_。（2）TiCl4熔点是25，沸点136.4，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_晶体；BH4中B原子的杂化类型为_。（

11、3）在 TiO2催化作用下，可将CN氧化成CNO，进而得到N2。与CNO互为等电子体的分子化学式为（只写一种）_。（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：Ti（H2O）6Cl3（紫色），TiCl（H2O）5Cl2H2O（绿色）。绿色晶体中配体是_。（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为_。（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为_cm。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.两种物质的组成元素相同

12、，各元素的质量分数也相同，则两者的最简式一定是相同的，但不一定是互为同分异构体，A不正确；B、分子式为CnH2n的化合物，可能是烯烃，也可能是环烷烃，因此可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色，B正确；C、只有结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，一定互为同系物，而通式相同的不一定是，例如烯烃和环烷烃之间不可能互为同系物的关系，C不正确；D、含有苯环的碳氢化合物是芳香烃，D不正确.答案选B。2、A【解析】A. H2O2是极性分子，“三点确定一面”，该分子的两个H原子位于两个不同的平面上，导致该分子的正负电荷中心不能重合，所以H2O2是极性分子，A错误；B. 分子晶体

13、一定不存在离子键，离子晶体中可能存在共价键，比如Na2O2、NH4Cl，B正确；C. 元素的非金属性：CPNCl2；氧化性：FeCl3I2；氧化性：Cl2FeCl3；综上所述，氧化性强弱顺序是ClO3Cl2FeCl3I2，故D正确；答案选D。8、D【解析】根据从海水制备物质的原理可知，氯化钠含量比较高，可利用蒸发原理得到，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取。【详解】A项、从海水中获得单质镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁而得到镁，涉及化学变化，故A错误；B项、从海水中获得单质溴，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，涉及化学变化，故B错误；C项、从海带中获得单质碘，通

14、过氧化剂将碘离子氧化为碘单质，涉及化学变化，故C错误；D项、海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了从海水中获取化合物和单质的方法，熟悉物质的存在及物质的性质是解答本题的关键。9、B【解析】ACu2+为蓝色，与无色溶液不符，且Cu2+与S2-反应生成硫化铜沉淀、ClO-与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；B、A、说明溶液为酸性或中性，Al3+、Na+、NH4+、SO42-、C1-相互之间不反应，可以大量共存，选项B正确；C、Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，选项中；D、溶液呈

15、碱性，HCO3-、NH4+不能大量存在，选项D错误。答案选B。10、B【解析】分析：A、有机物的测定方法有多种，其中质谱仪是用来测定相对分子质量的精准仪器；B、除杂与消毒杀菌是两个不同的过程，明矾只有除去微小颗粒的能力；C、KMnO4能够氧化水果的催熟剂乙烯，可延长其保鲜期；D、银质物品与接触的空气中某些成分直接反应而变黑。详解：A、质谱仪可以快速、微量、精确测定有机物的相对分子质量，即A正确；B、明矾水解生成的Al(OH)3胶体能够吸附水中的微小颗粒，从而达到除去杂质的目的，但没有杀菌消毒作用，所以B错误；C、水果保鲜要减少催熟剂乙烯的存在，而KMnO4溶液具有强氧化性，可氧化乙烯，达到延长

16、水果的保鲜时间，所以C正确；D银质物品久置于空气中，与接触到的H2S等直接反应生成Ag2S黑色物质，属于化学腐蚀，所以D正确。本题答案为B。11、A【解析】分液漏斗分离混合物的原理为，物质密度不等且互不相溶，据此答题。【详解】A. 溴苯和水不互溶，且密度不同，可以用分液漏斗分离，A正确；B. 乙酸和乙醇互溶，不能使用分液漏斗分离，B错误；C. 酒精和水以任意比互溶，不能使用分液漏斗分离，C错误；D. 苯能溶解溴苯，不能使用分液漏斗分离，D错误；故合理选项为A。12、B【解析】烷烃命名原则：选最长碳链为主链；等长碳链时，支链最多为主链；离支链最近一端编号；支链编号之和最小；两取代基距离主链两端等

17、距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。【详解】A项、主链选择错误，该烷烃分子中最长碳链有6个碳原子，碳链上连有2个甲基，名称为3,4二甲基己烷，故A错误；B项、3，3，4三甲基已烷的主碳链有6个碳原子，碳链上连有3个甲基，符合系统命名法原则，故B正确；C项、该烷烃分子中最长碳链有5个碳原子，碳链上连有2个甲基，名称为2,2二甲基戊烷，故C错误；D项、该烷烃分子中最长碳链有6个碳原子，碳链上连有2个甲基，名称为2,4二甲基已烷，故D错误；故选B。【点睛】本题考查烷烃的命名，侧重对基础知识的考查，注意明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式分析是解答

18、关键。13、C【解析】A. 标准状况下，22.4 L CHCl3为液体，不能利用气体摩尔体积计算碳原子数，A错误；B、NaCl固体是离子化合物，不含氯化钠分子，B错误；C、CaO2晶体中阴离子为过氧根离子O22，7.2gCaO2晶体的物质的量是0.1mol，其中阴阳离子总数为0.2NA，C正确；D、一水合氨为弱电解质，1L0.5molL1氨水中含NH4+少于0.5NA，D错误；答案选C。14、A【解析】汽油和水不互溶，汽油和氯化钠溶液的混合液体分层，所以可以采用分液的方法实现分离。答案选A。【点睛】本题考查了物质的分离和提纯方法的选取，明确物质的性质即可解答，知道常见的分离方法有哪些，把握物质

19、的性质差异及分离原理，题目难度不大。15、D【解析】A、反应后混合中没有NaOH，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L10molL1=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故A错误；B、Cl2可能发生两种反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化产物只有NaClO时，n（Na）：n（Cl）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na）：n

20、（Cl）最小为6：5，n（Na）：n（Cl）应介于两者之间，即6：5n（Na）：n（Cl）2：1，现7：32：1，故B错误；C、若n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol1+1mol5=7mol，生成NaCl获得的电子为11mol1=11mol，得失电子不相等，故C错误；D、由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol5/61=0.25mol，氧化产物只有NaClO时，转移电

21、子数最少，为0.3mol1/21=0.15mol，0.15n0.25，故D正确；故选D。点睛：考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算，难度较大，用列方程组可以解，但利用极限法与守恒法等技巧可以达到事半功倍的效果。16、B【解析】试题分析：A活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故A正确；BAgCl是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e-2C1-+2Ag，故B错误；C原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，故C正确；D镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2，故D正确；故选B。【考点定位】考查原电池工作原理，【

22、名师点晴】注意常见物质的性质，如镁的还原性以及银离子的氧化性是解题的关键，Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-2C1-+2Ag，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，据此分析。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaAlSiN NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体 sp3 V形 1s22s22p63s23p63d104s1 Cu3N 【解析】C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al；D单质的晶体可做半导体材料，则D为Si；E原子核外的M层中有两对成对电子，则E的价电子排布为3s23p4，其为S；A原子核外有三个未

23、成对电子，则A为N；化合物B2E为离子晶体，则B为Na。F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子，则F的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，其为Cu。从而得出A、B、C、D、E、F分别为N、Na、Al、Si、S、Cu。【详解】(1)A、B、C、D分别为N、Na、Al、Si，由于N的非金属性最强，且原子轨道半充满，所以第一电离能最大，Si次之，Na最小，从而得出第一电离能由小到大的顺序为NaAlSiN。答案为：NaAlSiN；(2)B的氯化物为NaCl，离子晶体，D的氯化物为SiCl4，分子晶体，由此可得出熔点NaCl比SiCl4高的理由是NaCl为离子晶体，而

24、SiCl4为分子晶体。答案为：NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体；(3)A的简单氢化物为NH3，中心原子的价层电子数为4，采取sp3杂化，E的低价氧化物为SO2，S原子发生sp2杂化，分子的空间构型是V形。答案为：sp3；V形；(4)F为Cu，其原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，N、Cu形成某种化合物的晶胞中，空心小球的数目为8=1，黑球的数目为12=3，N显-3价，则Cu显+1价，由此得出其化学式为Cu3N。答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu3N。【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，应依据微粒在该晶胞中的位置及所占的份额共同决定。

25、如立方晶胞，微粒位于顶点，则该微粒属于此晶胞的份额仅占八分之一；微粒位于棱上时，由于棱属于四个晶胞，则该微粒属于此晶胞的份额仅占四分之一。18、CH3CHO加成反应取代反应或酯化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解析】已知A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，因此A是乙烯，与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作厨房中调味品。乙酸和乙醇发生酯化反应生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性溶液中水解生成乙酸钠和乙醇，F酸化转化为乙酸，

26、则F是乙酸钠，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知C是乙醛，结构简式为CH3CHO；（2）反应是乙烯与水的加成反应；反应是酯化反应，也是取代反应；（3）反应是乙醇的催化氧化，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应是乙酸乙酯在碱性溶液中水解，方程式为CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。19、有黄绿色气体生成 2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O 使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a、b内的气压”） 洗气瓶 浓硫酸 水浴 受热均匀，易于控制温度 冷凝、回流 132.2 16.9 【解析】（1）仪器a利用高

27、锰酸钾的强氧化性，能把Cl氧化成Cl2，发生反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，仪器a中现象：有黄绿色气体生成，离子方程式：2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O；（2）根据装置特点可判断仪器b外侧玻璃管的作用是平衡压强，使盐酸顺利滴下；（3）仪器e为洗气瓶，仪器a产生氯气含有水蒸气，需要除去，因此洗气瓶中盛放试剂是浓硫酸；保持温度4060，需要加热方法是水浴加热；优点：受热均匀，易于控制温度；（4）根据装置特点可判断仪器c是球形冷凝管，作用是冷凝、回流；（5）实验室制备氯苯，根据混合物沸点数据，因此收集的132.2的馏分；（6）1t损失苯100

28、kg，则13t苯损失苯13100103t=1.3t，有(131.3)t苯生成氯苯，因此氯苯的质量为(131.3)112.5/78t=16.9t。20、 三颈烧瓶 或答圆底烧瓶、三口瓶都可 B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出 CH3CH2OHCH2CH2H2O CH2CH2Br2CH2BrCH2Br c 蒸馏 1,2二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞【解析】分析：（1）根据仪器构造判断仪器名称；（2）依据当堵塞时，气体不畅通，压强会增大分析；（3）根据A中制备乙烯，D中制备1，2二溴乙烷分析；（4）C中放氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫

29、发生反应；（5）根据1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，二者互溶分析；（6）根据1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9）分析。详解：（1）根据A的结构特点可判断仪器名称是三颈烧瓶；（2）发生堵塞时，B中压强不断增大，会导致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）装置A制备乙烯，其中发生反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2CH2H2O；D中乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，发生反应的化学方程式为CH2CH2Br2CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中产生的杂质气体有二氧化碳和二氧化硫等酸性气体，可用氢氧化钠溶液吸收，答案为c；（5）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；（6）由于1，2二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使导