2021-2022学年宿迁市化学高二第二学期期末学业质量监测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中正确的是（ ）0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.56.021023 36g水中含有的氢氧键数为46.021023 2.24LCH4中含有的原子数为0.56.021023250mL2mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子数为0.56.

2、021023 1L 1molL-1的CH3COOH溶液中含有6.021023个氢离子 18g D2O（重水）完全电解，转移6.021023个电子 标况下22.4LSO2气体，所含氧原子数为26.02102314g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为36.021023A2个 B3个 C4个 D5个2、下列物质的分子中，键角最大的是AH2OBBF3CCH4DNH33、为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热DNa2CO3

3、溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤4、下列物质的主要成分不是甲烷的是A可燃冰B煤矿坑道气C液化石油气D沼气5、下列指定反应的离子方程式正确的是ACl2与H2O的反应：Cl2H2O2HClClOB铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+C向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br+Cl2=Br2+2ClD向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO36、探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：实验编

4、号温度（）催化剂用量（g）酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间（min）体积（mL）浓度（molL-1）体积（mL）浓度（molL-1）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列说法不正确的是A反应速率：v（实验3） v（实验1）Ba6.7C用H2C2O4表示实验1的反应速率：v（H2C2O4）6.6l0-3molL-1min-1D相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢7、人们常将在同一原子轨道上运动的自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一

5、原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是()A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：B使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、SO42-、HCO3C的溶液中：D的溶液中:9、下列说法正确的是A煤的干馏、石油的分馏都是物理变化B工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂

6、白粉C蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”D二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”10、下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.5 molL1的Na2SO4溶液中含有的Na和SO42-的总物质的量为1.5 molB当11.2 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度是0.5 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO42-的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，0. 5 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g 水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0. 5 mol

7、L111、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，4.48 L SO3中含有O原子个数为0.6 NAB常温常压下，1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中含有H原子数目为0.6 NAC熔融状态下，0.2 mol NaHSO4中阴阳离子个数之和为0.6 NAD一定条件下，N2与H2充分反应得到3.4 g NH3，转移电子数为0.6 NA12、下列说法不正确的是A螺2,2戊烷（ ）所有碳原子不可能均处于同一平面B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐D仅用溴水就可以将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开13、合成氨所需

8、的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H 0，反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增加压强B降低温度或增大H2O(g)的浓度C增大CO的浓度D更换催化剂14、下列实验仪器的使用不正确的是（ ）A该仪器为滴定管，可用来盛装NaOH溶液B该仪器为酒精喷灯，用于高温加热C该仪器为洗气瓶，可用于气体的除杂D该仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤AABBCCDD15、下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是AHNO3BCuCl2CK2CO3DNH3H2O16、下列有机反应属于同一反应类型的是（ ）A甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯B

9、苯制溴苯、乙烯制乙醇C乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D苯生成环己烷、多糖的水解二、非选择题（本题包括5小题）17、 化学选修有机化学基础化合物F是合成抗心律失常药多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:已知：CH3CH=CH2CH3CHBrCH3CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br试回答下列问题（1）苯A转化的反应类型是 。（2）化合物CD转化的反应条件通常是 ，化合物D （填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2213，则C的结构简式为 。（3）写出EF转化的化学方程式 。（4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共

10、有 种。属于芳香族化合物分子结构中没有甲基，但有氨基能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为12（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线 。18、有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为： (其中：X、Y均为官能团)请回答下列问题：（1）官能团-X的名称为_，反应的类型为_；（2）根据系统命名法，B的名称为_，高聚物E的链节为_；（3）A的结构简式为_；（4）反应的化学方程式为_；（5）C有多种同分异构体，

11、其中符合下列要求的同分异构体共_种；i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是_（填序号）。a 含有苯环 b 含有羰基 c 含有酚羟基19、实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.3 molL1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图是已提供仪器，配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是_（填选项）。（2）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是_。A 称量NaOH所用砝码生锈B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水C 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D 定容时俯视刻度线（3）根据计算用托

12、盘天平称取NaOH的质量为_g。（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（计算保留一位小数）。20、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）滴定终点的判断：溶液由_。（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_）A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则

13、所用盐酸溶液的体积为_mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用盐酸体积/mL第一次25.000.0026.15V=_第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度_ (计算结果取4位有效数)。21、I.某有机物A是葡萄糖在人体内的一种代谢产物，与甲醛具有相同的实验式，相对分子质量为90，A具有酸性，则葡萄糖的结构简式为_；A的结构简式为_。.伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏

14、等症状，其中一种合成路线如下： 回答下列问题：（1）伪麻黄碱（D）的分子式为_；B中含有的官能团有_（写名称）（2）写出BC反应的化学方程式：_。CD的反应类型为_。（3）B的消去产物可以用于合成高分子化物E，请写出E的结构简式_。（4）满足下列要求的A的同分异构体有_种：能发生银镜反应 苯环上的一氯代物有两种结构；其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为_（写出所有结构简式）。（5）已知。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】分析：Na2O2中含有的阴离子为过氧根离子；1mol水中含有2

15、mol氢氧键；没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，导致一水合氨数目减少；醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；1mol水电解转移2mol电子；利用标况下的气体摩尔体积计算22.4L SO2气体的物质的量，根据二氧化硫的组成计算原子数；乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的C、H数目，乙烯和丙烯中，每个C和H都平均形成1个C-C共价键、1个C-H共价键。详解：0.25molNa2O2中含有0.25mol过氧根离子，含有的阴离子数为0.256.021023，错误；36g水的物质的量是2mol，其中含有的

16、氢氧键数为46.021023，正确；不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24LCH4的物质的量，错误；250mL2mol/L的氨水中含有溶质0.5mol，由于溶液中一水合氨部分电离，且反应是可逆反应，所以溶液中含有NH3H2O的分子数为小于0.56.021023，错误；1L 1molL-1的醋酸溶液中含有1mol溶质醋酸，由于醋酸部分电离出氢离子，所以溶液中含有的氢离子小于1mol，含有氢离子数目小于6.021023，错误；18g D2O（重水）的物质的量为0.9mol，0.9mol重水完全电解生成0.9mol氢气，转移了1.8mol电子，转移1.86.021023个电子，错误

17、；标况下22.4L SO2气体的物质的量是1mol，所含氧原子数为26.021023，正确；14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式CH2，含有1molC、2molH原子，乙烯和丙烯中，1molC平均形成了1mol碳碳共价键，2molH形成了2mol碳氢共价键，所以总共形成了3mol共价键，含有共用电子对数目为36.021023，正确；根据以上分析可知，正确的数目为3。答案选B。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题题量较大，涉及的知识点较多，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确

18、标况下气体摩尔体积的使用条件。2、B【解析】在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力孤电子对和成键电子之间的排斥力成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小。【详解】A. H2O分子中，O原子有两个孤电子对，分子构型为V型，键角为104.5；B. BF3分子中，B原子没有孤电子对，分子构型为平面正三角形，键角为120；C. CH4分子中，C原子没有孤电子对，分子构型为正四面体，键角为10928；D. NH3分子中，N原子有一个孤电子对，分子构型为三角锥形，键角为107；经过对比，BF3的键角最大，故合理选项为B。3、D【解析】A.NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，由于N

19、aOH适量，A项正确；B.Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，通入CO2可以将少量的Na2CO3转化为NaHCO3而除去,B项正确；C.2Na2OO22Na2O2，在空气中可以将少量的Na2O转化为Na2O2而除去，C项正确；D.Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH，Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH，D项错误。故选D。4、C【解析】A可燃冰的主要成分是甲烷，故A不符合题意；B煤矿坑道气的主要成分是甲烷，故B不符合题意；C液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，故C符合题意；D沼气的主要成分是甲烷，故D不符合题意； 故选：C。5、D【解析】ACl2与H2O的反应生成的

20、HClO酸是弱酸，发生反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，故A错误；B铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中发生反应的离子方程式为Cu +2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+，故B错误；C向FeBr2溶液中通入过量Cl2，Fe2+也能被氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2+4Br+3Cl2= 2Fe3+2Br2+6Cl，故C错误；D向Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3，故D正确；故答案为D。【点睛】注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检

21、查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。6、A【解析】A.1、3比较只有高锰酸钾的浓度不同，且实验1中浓度大，则反应速率：v(实验3)v(实验1)，故A错误；B温度越高反应速率越快，催化剂可加快反应速率，则a12.7，b6.7，故B正确；C用H2C2O4表示实验1的反应速率为v(H2C2O4)=6.6l0-3molL-1min-1，故C正确；D比较收集相同体积CO2所消耗的时间，可知反应速率，可判断反应速率快慢，故D正确；故答案为A。7、A【解析】核外电子为奇数的原子，当然无法保证所有电子成对，所以

22、选项A正确。核外电子数为偶数的基态原子，其某个能级上的轨道中不一定都是成对电子，例如第6号元素C，其2p能级上应该有2个单电子，选项B错误。核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中的电子可能都是成对的，例如He，选项C错误。核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”，选项D错误。8、D【解析】AFe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故A不选；B能使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3-，故B不选；CFe2+、MnO4-发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D由比值可知，c(OH-)c(H+)，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D。9、D

23、【解析】A煤的干馏属于化学变化，A错误；B工业上常用石灰乳(不是澄清石灰水)和氯气反应制漂白粉，B错误；C蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，前者是盐析，后者是变性，C错误；DSiO2能够与强碱反应生成硅酸盐，因此，光导纤维二氧化硅遇强碱会“断路”，D正确。答案选D。10、D【解析】A、缺少溶液的体积，无法计算0.5 molL1的Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量，也无法确定Na和SO42-的总物质的量，故A错误；B、没有明确是否为标准状况，无法计算11.2 L氨气的物质的量，则不能确定氨水的物质的量浓度，故B错误；C、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，根据电

24、荷守恒，如果Na和SO42-的物质的量相等，则K的物质的量浓度是Cl的物质的量浓度的2倍，故C错误；D、温度不变，溶解度不变，饱和溶液中溶质的物质的量浓度不变，10时，0.5molL-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10时，析出氯化钾固体后的溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，仍为0.5molL-1，故D正确；答案选D。11、D【解析】分析：A、标况下，三氧化硫为固体；B. 1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中含有乙醇和水；C、求出NaHSO4的物质的量，然后根据1molNaHSO4中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子来分析；D、根据反应生成的氨气计算

25、；据此分析判断。详解：A、标况下，三氧化硫为固体，不能根据其气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B. 1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中含有乙醇和水，水中也存在H原子，含有H原子数目远大于0.6 NA，故B错误；C、1molNaHSO4中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，故0.2mol硫酸氢钠中含0.4mol离子即0.4NA个，故C错误；D、一定条件下，N2与H2充分反应得到3.4 g NH3的物质的量为0.2mol，转移的电子数为0.6NA个，故D正确；故选D。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。本题的易错点为B，要注

26、意溶液中包括溶质和溶剂。12、B【解析】A. 根据CH4为正四面体结构，由螺2,2戊烷（ ），中间的碳原子，为饱和碳原子，与其他4个碳原子相连，类比甲烷的结构，可知所有碳原子不可能均处于同一平面，故A正确；B. 多数酶是一种有催化作用的蛋白质，但是少数的酶是RNA，并非所有酶都是蛋白质，故B错误；C. 氨基酸中含有氨基和羧基，氨基能和酸反应生成盐，羧基能与碱反应生成盐，为两性化合物，故C项正确。D. 加入溴水,酒精互溶；苯酚可与溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚，为白色沉淀；己烯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，甲苯密度比水小,色层在上层；现象均不相同，可以区分，故D正确；

27、 综上所述，本题正确答案为D。13、B【解析】提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断【详解】A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，或增大H2O(g)的浓度，平衡正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误。故选B。14、B【解析】A、为滴定管，氢氧化钠不能腐蚀聚四氟乙烯，因此可用来盛装NaOH溶液，故A正确；B、为酒精喷灯，常用于需加强热的实验、玻璃加工等，故B错误；C、为洗气瓶，可用于气体的除杂，故C正确；D、为吸滤

28、瓶，可用于减压过滤(抽滤)，故D正确；故选B。15、C【解析】AHNO3为强酸，电离产生氢离子，导致溶液显酸性，故A错误；BCuCl2为强酸弱碱盐，Cu2+水解使溶液呈酸性，故B错误；CK2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性，故C正确；DNH3H2O是弱碱，在溶液中部分电离使溶液显碱性，故D错误；故答案为C。【点睛】考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，注意根据强酸、弱酸、水解呈酸性的盐、中性盐，水解呈碱性的盐、弱碱、强碱的顺序解答。解答本题时首先按照溶液的酸碱性，再考虑溶液呈酸碱性的原因。16、A【解析】A、甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有机物中的分子被其它的原子所取代，都属于

29、取代反应，所以反应类型相同，故A正确；B、苯制取溴苯属于取代反应，乙烯制取乙醇属于加成反应，所以反应类型不同，故B错误；C、乙醇制取乙醛属于氧化反应，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯属于取代反应或酯化反应，所以反应类型不同，故C错误；D、苯制取环己烷属于加成反应，乙酸乙酯水解属于取代反应，所以反应类型不同，故D错误；故选A。【点睛】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；物质被氧化的反应属于氧化反应，含有酯基、肽键、卤原子的有机物能发生水解反应。二、非选择题（本题包括5小

30、题）17、（1）取代反应（2）NaOH醇溶液、加热 不存在（3）CH3NH2HBr（4）3（5）【解析】试题分析：（1）苯与一氯乙烷反应后在苯环上连接乙基，说明为取代反应。（2）C到D是卤代烃的消去反应，条件为NaOH醇溶液和加热；化合物D中是乙烯基，不存在顺反异构。C的核磁共振氢铺显示有四种峰，则说明有四种氢原子，其结构为。（3）E到F是发生的取代反应，方程式为CH3NH2HBr。（4）化合物B的同分异构体中满足要求的能发生银镜反应和水解反应，说明含有甲酸酯，且与氢氧化钠反应的物质的量比为1:2，则酯水解后产生酚羟基，说明结构中有两个侧链 ，分别为-CH2NH2和-OOCH，两个侧链在苯环上

31、可以是邻间对三种位置关系，所以用3种结构。（5）从逆推方法分析，要出现羰基，需要先出现羟基，发生氧化反应即可，而羟基的出现是由卤代烃水解生成的，而卤代烃是由烃基于卤素在光照条件下发生取代反应得到的，所以先在苯环上连接乙基，生成乙苯，再在光照条件下取代中间碳原子上的氢原子生成醇，在氧化即可，流程如下：。考点：有机物的合成和性质18、羧基 消去反应 1-丙醇 3 c 【解析】A(C10H12O5)在NaOH水溶液条件下发生水解反应并酸化得到B与C，则A中含有酯基，其中B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基，能在浓硫酸的作用下发生消去反应，则B为CH3CH2CH2OH，B发生消去反应得到D，D为

32、CH3CHCH2，D发生加聚反应得到高分子化合物E，E为；C中O原子个数为5，C能与碳酸氢钠溶液反应得到气体，则C含有-COOH，能与氯化铁溶液发生显色反应，则C中含有酚羟基，C的结构可表示为(其中：-X、-Y均为官能团)，根据C中氧原子个数知，C为，可推知A为，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，C为，则官能团-X为羧基，反应为CH3CH2CH2OH发生消去反应生成CH3CHCH2，故答案为：羧基；消去反应；(2)根据上述分析，B为CH3CH2CH2OH，根据醇的系统命名法，B的名称为1-丙醇，CH3CHCH2发生加聚反应得到高分子化合物E为，高聚物E的链节为，故答案为：1-丙醇；(3

33、)根据上述分析，A的结构简式为，故答案为：；(4)反应的化学方程式为+NaHCO3+CO2+H2O，故答案为：+NaHCO3+CO2+H2O；(5)C为，C的同分异构体符合下列条件：i含有苯环；ii能发生银镜反应，说明含有醛基；iii不能发生水解反应，说明不含酯基，则符合要求的结构简式如下：、，共3种，故答案为：3；(6)由于苯酚在空气中易被氧化，A分子中有酚羟基，因此A具有抗氧化作用，故答案为：c。【点睛】正确判断A的结构是解题的关键。本题的易错点为(5)，要注意性质条件下同分异构体的书写，和限制条件的解读，本题中需要按照一定的顺序书写苯环上的羟基和醛基，才能不重复不遗漏。19、BDEC2.

34、08.2【解析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；（2）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使C偏大；凡是能够使n减小，V增大的操作都会使C偏小；凡是不当操作导致实验失败且无法补救的，需要重新配制；（3）依据n=cv计算需要的氢氧化钠的物质的量，m=nM计算氢氧化钠的质量；（4）根据c=计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，计算浓硫酸的体积。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等；故答案为：BDE； (2) A

35、称量NaOH所用砝码生锈，称取的氢氧化钠的质量增多，n偏大，则浓度偏高，故A不选；B. 选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积不会产生影响，所配溶液准确，故B不选；C. 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，相当于多加了水，溶液的体积偏大，浓度偏小，故C选；D. 定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，浓度偏大，故D不选；故选：C。 (3) 0.1mol/LNaOH溶液450mL，需选择500ml的容量瓶，0.1mol/LNaOH溶液500mL中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol0.05mol=2.0g，故答案为：2.0；

36、(4) 质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：c=10001.8498%98=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/LV=0.3mol/L0.5L，得V=0.0082L=8.2ml，故答案为：8.2。【点睛】一定物质的量浓度溶液的配制需要使用容量瓶，实验室中容量瓶的规格一般有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所配溶液的体积应该选用相应规格的容量瓶。20、溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色 D 26.10 27.35 0.1046mol/l 【解析】(1)因碱遇酚酞变红，酸遇酚酞不

37、变色，所以滴定终点时溶液的颜色变化应为由浅红色变成无色。(2)利用c(碱)= 进行分析：A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大；B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响；C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取酸的体积增大；D读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差值偏小，即读取的消耗酸的体积偏小。(3)由图可知，开始V=0.20mL，结束时V=26.30mL，则所用盐酸溶液的体积为26.30mL-0.20mL。(4)由三次盐酸溶液的体积可知，平均值为；根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=26.15mL，由c(碱)= 代入数据求解。【详解】(1)因碱遇酚酞变红，滴定终点时观察锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色，则达到滴定终点。答案为：溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色；(2)由c(碱)= 可知，A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，A不合题意；B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，B不合题意；C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，故C不合题意；D读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏