2021-2022学年学易试题君之名校金卷君 化学高二下期末监测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一

2、并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常正下，22.4LCO2所含的原子数为3NABlmolNa2O2固体中阳离子和阴离子总数为3NAC14g乙烯和乙烷混合气体中的碳原子数为NAD2Llmol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA2、习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是A开发清洁能源 B有效提高能源利用率C研制易降解的生物农药 D对废电池做深埋处理3、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）A乙醇、甲苯、硝基苯

3、B苯、苯酚、己烯C甲酸、乙醛、乙酸D苯、甲苯、环己烷4、一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是A锌B碳C氯化钠D硫化钠5、在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A(g)y B(g) z C(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol/L，下列判断正确的是A平衡向逆反应方向移动BxyzCC的体积分数保持不变DB的转化率降低6、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列说法错误的是A若0.5molNa2S2O3作还原剂，则

4、转移4mol电子B当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊C氧化产物、还原产物的物质的量之比为11D硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低7、茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下图所示，下列说法正确的是AX难溶于乙醇B酒中少量的丁酸能抑制X的水解CX完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1：2D分子式为且官能团与X相同的物质共有5种8、某溶液A可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl、SO42-、I、CO32-、HCO3-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验：(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸)：下列说法正确的是A溶液A中一定没有Ba2+，可能存在SO4

5、2-B白色沉淀甲一定为Mg(OH)2C溶液A中一定存在NH4+、Cl，一定不存在Fe3+、I、CO32-D判断溶液A中是否存在Fe3+，需向溶液A中加入KSCN溶液观察溶液是否变红色9、生铁的熔点是11001200，则可推断纯铁的熔点是A1085B1160C1200D153510、分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2混合物：漂白粉、氨水、铝热剂电解质：氯气、硫酸钡、酒精同位素：12C、14C与14N同素异形体：C60、金刚石、石墨胶体：豆浆、硅酸、食盐水A只有B只有C只有D只有11、某有机化合物的结构简式如图所示，此有机化合物

6、属于：烯烃；多官能团有机化合物；芳香烃；烃的衍生物；高分子化合物ABCD12、下列说法错误的是 （ ）A气态电中性基态原子失去一个电子变为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能B因为乙烯中含有键，所以容易发生加成反应C电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度D同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小13、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，则c(K+)为（）A0. 15 mol/L B0.2 mol/L C0.3 mol/L D0.4 mol/L14、NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4

7、溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+XMn2+NO3-+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是A生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B反应过程中溶液的pH减小C该反应中NO2被还原DX可以是盐酸15、电解精炼法提纯镓的方法是：以含Zn、Fe、Cu杂质的粗镓为阳极，纯镓为阴极，NaOH水溶液为电解质溶液。通电时，粗镓溶解以GaO2-形式进入电解质溶液，并在阴极放电析出高纯镓。(金属活动性顺序为：ZnGaFe)。下列有关电解精炼说法中，不正确的是A阳极主要电极反应式为：Ga + 4OH-3e= GaO2+ 2H2OB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C在阴极除了析出高纯度

8、的镓之外，还可能有H2产生D电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Fe16、下列涉及有机物的性质的说法错误的是（ ）A乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量二、非选择题（本题包括5小题）17、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水。用质谱仪测定其相对分子质量，得如图()所示的质谱图。用核磁共振仪处理该化合物，得到如图()所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。试回答下列问题：（1）有机物A的

9、相对分子质量是_。（2）有机物A的实验式是_。（3）A的分子式是_。（4）推测有机物A的结构简式为_，A中含官能团的名称是_。18、某有机物F（）是一种用途广泛的试剂，可用作抗氧化剂、香料、医药、农药等。工业上合成它的一种路径如图所示（R1、R2代表烷基）：已知：RCOOC2H5（不是羧基）（1）R2MgBr的化学式为_，A的结构简式为_，F的分子式为_。（2）B中官能团的名称为_（3）D到E的反应类型是_。（4）写出C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式：_。（5）满足下列条件的D的同分异构体还有_种。与D物质含有相同官能团 含有六元环且环上有两个取代基19、实验室用电石制取乙炔的装置如下图

10、所示，请填空：（1）写出仪器的名称：是_，是_；（2）制取乙炔的化学方程式是_；（3）仪器中加入的是_，其目的是_；（4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_，乙炔发生了_反应(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）为了安全，点燃乙炔前应_，乙炔燃烧时的实验现象是_。20、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：(1)设计装置A的目的是_；(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式是_。(3)装置E和F的作用是_。(4)D装

11、置的作用是_。21、工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2-+ xI-+ yH+= 2NO+ I2+ zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x的数值是_，y的数值是_。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为_。（3）某工厂废切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是_，aNaCl bNH4Cl cH2O2 d浓H2SO4所发生反应的离子方程式为：_。（4

12、）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的NO3-浓度，研究人员提出，在碱性条件下用铝粉处理，完成下列方程式：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH =（_）+ 3N2 + （_）若反应过程中转移0.5mol电子，生成标况下N2的体积为_.参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】本题考查阿伏加德罗常数正误判断。解析：常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，分子个数小于NA个，故A错误；过氧化钠是由1个过氧根离子和2个钠离子构成，其阴阳离子个数之比为1：2，则1molNa2O2固体中含有离子总数为3NA

13、，B正确；乙烯和乙烷混合气体的平均相对分子质量大于28，14g的混合气体不足0.5mol，所以14g乙烯、乙烷的混合气体中的碳原子数小于2NA，C错误；因为盐酸中HCl完全电离，不存在HCl分子，只存在H+离子和Cl离子，D错误。故选B。2、D【解析】A. 开发清洁能源有利于减少空气污染，保护环境；B. 有效提高能源利用率，可以减少能源的消耗，保护环境；C. 研制易降解的生物农药 ，可以减少农药的残留，保护了环境； D. 对废电池做深埋处理，电池中的重金属离子会污染土壤和地下水。本题选D。3、D【解析】A、乙醇可以与水互溶，而甲苯和硝基苯不能溶于水，但甲苯的密度比水小，而硝基苯的密度比水大，故

14、可以用水进行鉴别，故A正确；B、苯不能与溴水发生化学反应，但能被萃取分层，上层为溶有溴的本层，下层为水层；苯酚可以与溴水发生取代反应生成黄色沉淀，己烯可以溴水中的溴发生加成反应，使溴水褪色，所以可用溴水进行鉴别，故B正确；C、分别向三种溶液中加入氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀产生，且有气体生成，则该溶液为甲酸溶液，若只有砖红色沉淀生成，则为乙醛溶液，若既无砖红色沉淀生成，也无气体生成，则为乙酸溶液，故C正确；D、三者的密度都比水小，且特征反应不能有明显现象，不能用一种物质鉴别，故D错误；答案：D。【点睛】当物质均为有机溶剂时，可以首先考虑密度的差异，其次考虑物质的特征反应，醛基的特征反应

15、是与银镜反应和与氢氧化铜加热生成砖红色沉淀等。苯酚的特征反应是与溴水发生取代反应生成黄色沉淀，己烯可以溴水中的溴发生加成反应，使溴水褪色。4、C【解析】A. 锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，发生了氧化还原反应，故不选A； B. 碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，发生了氧化还原反应，故不选B；C. 氯化钠和浓硫酸微热反应生成硫酸氢钠和氯化氢，体现浓硫酸的难挥发性，不是氧化还原反应，故选C； D. 硫化钠具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，故不选D。答案选C。5、B【解析】x A(g)y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持

16、温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L，则说明体积增大(压强减小)化学平衡正向移动，以此来解答。【详解】由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.20mol/L，说明体积增大，相当于压强减小，化学平衡正向移动，则A由上述分析可知，平衡正向移动，A错误；B减小压强，向气体体积增大的方向移动，平衡正向移动，说明正反应为气体体积增大的反应，x+yz，B正确；C将容器飞容积扩大为原来的2倍，平衡正向移动，则C的体积分数增大，C错

17、误；D平衡正向移动，反应物B的转化率就会增大，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查化学平衡的移动，注意A浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，通过分析压强对化学平衡的影响进行解答。6、C【解析】硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸是还原产物、硫酸是氧化产物，反应中电子转移的数目为8e-。A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为13，A不正确；B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子，B正确；C. 当Na2S2O3过量时，过量的

18、部分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C正确；D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸，故溶液的pH降低，D正确。本题选A。7、B【解析】A该物质中含有酯基，具有酯的性质，根据相似相溶原理知，该物质易溶于有机溶剂乙醇，故A错误；B该物质为丁酸乙酯，一定条件下能发生水解反应生成丁酸和乙醇，所以酒中的少量丁酸能抑制X水解，故B正确；C该物质分子式为C6H12O2，根据原子守恒判断X完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比，X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1：1，故C错误；D分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质，应含有酯基，同分异构体有丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯、甲酸异丙酯，

19、共4种，故D错误；故选B。点睛：明确官能团及其性质关系是解本题关键。易错选项是D，注意同分异构体的判断，在书写酯的同分异构体时，可以按照顺序调整酯基两端的碳原子数目进行确定。8、C【解析】某溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，生成气体，则溶液A中一定存在NH4+；甲为白色沉淀，则溶液A中一定不存在Fe3+，白色沉淀甲为Mg(OH)2、BaCO3中至少一种（其中生成BaCO3的反应为：），故溶液A中Ba2+和Mg2+至少有1种，因此该溶液中一定不存在CO32-；所得滤液中加稀硫酸不产生沉淀，则滤液中不含Ba2+、加入硝酸银和稀硝酸有白色沉淀乙生成，乙为AgCl，则溶液A中一定存在Cl、一定不存在I；据

20、此分析作答。【详解】某溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，生成气体，则溶液A中一定存在NH4+；甲为白色沉淀，则溶液A中一定不存在Fe3+，白色沉淀甲为Mg(OH)2、BaCO3中至少一种（其中生成BaCO3的反应为：），故溶液A中Ba2+和Mg2+至少有1种，因此该溶液中一定不存在CO32-；所得滤液中加稀硫酸不产生沉淀，则滤液中不含Ba2+、加入硝酸银和稀硝酸有白色沉淀乙生成，乙为AgCl，则溶液A中一定存在Cl、一定不存在I；A. 溶液A中可能有Ba2+，A错误；B. 白色沉淀甲为Mg(OH)2、BaCO3中至少一种，B错误；C. 据以上分析，溶液A中一定存在NH4+、Cl，一定不存在Fe3+

21、、I、CO32-，C正确；D. 甲是白色沉淀，故判断溶液A中不存在Fe3+，D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点是A项，同学会根据滤液中加硫酸没有出现沉淀而误以为溶液A中不存在钡离子；实际上，不管溶液A中是不是存在钡离子，滤液中都不存在钡离子，当溶液A中有钡离子时，钡离子会被沉淀出现在白色沉淀甲中，反应为：。9、D【解析】合金的熔点通常比其成分金属低。【详解】生铁的熔点是11001200，生铁是铁和碳的合金，合金的熔点比纯铁的熔点低，所以铁的熔点高于1200，选D。10、C【解析】CO2、SO2、SiO2都和强碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故正确；漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物、氨

22、水是一水合氨的溶液、铝热剂混合物时铝和金属氧化物的混合物，故正确；氯气是单质不是电解质、硫酸钡属于盐为强电解质、酒精是非电解质，故错误：12C、14C为同位素，与14N不是同位素，故错误；C60、金刚石、石墨是碳元素的不同单质属于同素异形体，故正确； 豆浆、硅酸可以析出胶体，食盐水属于溶液，故错误；综上所述正确；故选C。11、B【解析】该有机物分子中含有碳碳双键，属于烯，但含有氧元素，所以不属于烯烃，不正确；该有机物分子中含有碳碳双键、酯基、羟基，属于多官能团有机化合物，正确；该有机物分子中含有苯环，属于芳香族化合物，但不属于烃，所以不属于芳香烃，不正确；该有机物由C、H、O三种元素组成，属于

23、烃的衍生物，正确；该有机物的相对分子质量小于10000，不属于高分子化合物，不正确；综合以上分析，只有正确，故选B。12、B【解析】分析：A项，气态电中性基态原子失去一个电子变为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能；B项，乙烯容易发生加成反应的原因是乙烯中含键；C项，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性；D项，同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小。详解：A项，气态电中性基态原子失去一个电子变为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，A项正确；B项，乙烯容易发生加成反应的原因是：

24、乙烯中含键，乙烯中的键不如键牢固，比较容易发生断裂，B项错误；C项，电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性，C项正确；D项，同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小，D项正确；答案选B。13、C【解析】溶液的pH=1，则氢离子浓度为0.1mol/L，根据电荷守恒，溶液中存在：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+) =2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(OH-)很小，可以忽略不计，则：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+) =2c

25、(SO42-)，所以：c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+) =20.8mol/L-30.4mol/L -0.1mol/L=0.3mol/L，故选C。14、A【解析】试题分析:NaNO2与酸性KMnO4溶液发生的反应为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O，反应中是KMnO4氧化剂、NaNO2是还原剂。锰的化合价由+7降到+2，降低了5，所以1mol KMnO4可以得到5mol电子；N的化合价由+3升高到+5，升高了2，所以可以失去2mol电子。A. 生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4，A正确；B. 反应过程中溶液中氢离子浓度减小

26、，所以其pH增大，B不正确；C. 该反应中NO2被氧化，C不正确；D. X不可以是盐酸，因为高锰酸钾可以把盐酸氧化，D不正确。本题选A。15、B【解析】由金属活动性顺序为：ZnGaFe可知，阳极上Zn、Ge失电子发生氧化反应生成Zn2+和GaO2-进入电解质溶液，Fe、Cu不参与电极反应式，沉入电解槽底部形成阳极泥，阴极上GaO2-得电子发生还原反应生成Ga。【详解】A项、由金属活动性顺序可知，阳极上Zn、Ge失电子发生氧化反应生成Zn2+和GaO2-进入电解质溶液，主要电极反应式为：Ga + 4OH-3e=GaO2 + 2H2O，故A正确；B项、由金属活动性顺序可知，阳极上Zn、Ge失电子发

27、生氧化反应生成Zn2+和GaO2-，阴极上只有GaO2-得电子发生还原反应生成Ga，由得失电子数目守恒可知阳极质量的减少的量与阴极质量的增加的量不可能相等，故B错误；C项、在阴极除了析出高纯度的镓之外，电解质溶液中的水也可能在阴极上得电子发生还原反应生成氢气，故C正确；D项、由金属活动性顺序可知，Fe、Cu不参与电极反应式，沉入电解槽底部形成阳极泥，故D正确；故选B。【点睛】本题考查电解池原理的应用，注意电解池反应的原理和两极反应物和生成物的分析，明确金属活动性顺序与电极反应的关系是解题的关键。16、A【解析】分析：A.乙烯含有碳碳双键,可以发生加聚反应，氯乙烯聚合生成聚氯乙烯，聚氯乙烯不含碳

28、碳双键，不能发生加聚反应；B. 油脂、淀粉、蛋白质都可以水解。油脂水解为硬脂酸和甘油，淀粉水解为糖，蛋白质水解为氨基酸；C. 乙醇在一定条件下被氧化为乙酸；D. 石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油,煤油,柴油等）的产量,特别是提高汽油的产量。详解:A. 乙烯含有碳碳双键,可以发生加聚反应，聚氯乙烯不含碳碳双键，不能发生加聚反应，A选项错误的；B. 油脂、淀粉、蛋白质都可以水解。油脂水解为硬脂酸和甘油，淀粉水解为糖，蛋白质水解为氨基酸，故B正确；C.乙醇可以被微生物生成盐酸,乙酸属于羧酸,具有酸的通性,所以酒就变酸了,所以C选项是正确的；D. 石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油、

29、煤油、柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，所以D选项是正确的。所以本题答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、46 C2H6O C2H6O CH3CH2OH 羟基 【解析】（1）根据质荷比可知，该有机物A的相对分子量为46；（2）根据2.3g该有机物充分燃烧生成的二氧化碳、水的量判断有机物A中的碳元素、氢元素的物质的量、质量，再判断是否含有氧元素，计算出C、H、O元素的物质的量之比，最后确定A的实验式；（3）因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式；（4）结合核磁共振氢谱判断该有机物分子的结构简式。【详解】（1）在A的质谱图中，最大质荷比为46，所

30、以其相对分子质量也是46，故答案为：46。（2）2.3g该有机物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的质量为m(C)=0.1mol12gmol-1=1.2g，氢原子的物质的量为：n(H)=2=0.3mol，氢原子的质量为m(H)=0.3mol1gmol-1=0.3g，该有机物中m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物质的量为n(O)=0.05mol，则n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的实验式是：C2H6O，故答案为：C2H6O。（3）因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实

31、验式即为分子式，故答案为：C2H6O。（4）A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1：2：3，显然CH3CH2OH符合题意，所以A为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，乙醇的官能团为羟基，故答案为：CH3CH2OH，羟基。【点睛】核磁共振氢谱是用来测定分子中H原子种类和个数比的。核磁共振氢谱中，峰的数量就是氢的化学环境的数量，而峰的相对高度，就是对应的处于某种化学环境中的氢原子的数量不同化学环境中的H，其峰的位置是不同的。峰的强度(也称为面积)之比代表不同环境H的数目比。1

32、8、CH3MgBr C10H18O 羟基、羧基 酯化反应或取代反应 +2NaOH+NaBr+2H2O 14 【解析】由合成路线结合题中新信息可知，A为，R2MgBr为CH3MgBr；B和氢溴酸发生取代反应生成C，则C为；C发生消去反应后酸化得到D，则D为；D与乙醇发生酯化反应生成E，则E为D的乙醇酯；E再发生信息的反应生成F。【详解】（1）R2MgBr的化学式为CH3MgBr，A的结构简式为，由F的结构简式可知其分子式为C10H18O。（2）B（）中官能团为羟基和羧基。（3）D到E的反应类型是酯化反应或取代反应。（4）C与NaOH的乙醇溶液发生的是消去反应，注意羧基要发生中和反应，该反应的化学

33、方程式为：+2NaOH+NaBr+2H2O 。（5）D（）的同分异构体满足下列条件：与D物质含有相同官能团，即CC和COOH；含有六元环且环上有两个取代基。当六元环上两个取代基位于对位时，双键在环上还有 2 种位置（除 D 中位置外），即有两种同分异构体；当两个取代基在六元环上位于间位时，双键在环上有 6 种不同的位置，可形成 6 种同分异构体；当两个取代基在六元环上处于邻位时，双键在环上有 6 种位置，故共有 14 种同分异构体。19、分液漏斗 圆底烧瓶 CaC2+H2OCHCH+Ca(OH)2 饱和食盐水 减慢反应速率 紫色褪去 氧化反应 验纯 火焰明亮，放出大量的浓烟 【解析】（1）仪器

34、的名称：是分液漏斗，是圆底烧瓶；（2）碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙，在常温下进行，制取乙炔的化学方程式是 CaC2+H2OCHCH+Ca(OH)2；（3）乙炔与水反应太快，为抑制反应进行，可以以饱和食盐水代替水,仪器中加入的是饱和食盐水，其目的是减慢反应速率 ；（4）高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙炔中含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色,将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是紫色褪去，乙炔发生了氧化反应；（5）为了安全，点燃乙炔前应验纯，可燃性气体点燃前均需要验纯，目的是为了防止点燃混合气体发生爆炸，由于乙炔中含碳量较高,乙炔燃烧时的实验现象是火焰明亮，放出大量的浓烟。2

35、0、利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰 铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 验证无色气体为NO 吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气 【解析】由实验装置及流程可知，A中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成NO2，利用A装置反应生成的CO2气体赶净装置中的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰；B中发生Cu与硝酸的反应生成NO、硝酸铜，E中收集到无色气体NO，利用F充入空气，可检验NO的生成；C装置可检验二氧化碳充满B、E装置；D装置为尾气处理装置，吸收氮的氧化物，防止污染空气，以此来解答。【详解】(1)因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成NO2，利用A装置反应生成的CO2气体赶净装置中的空气，避免对一氧化氮气体检验的干扰；为达到此目的，应进行的操作是使分液漏斗的凹槽对准小孔，打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K；(2)因