福建省龙海市浮宫中学2022年高二化学第二学期期末监测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、甜瓜醛是一种食用香精，其结构简式如图所示。下列有关甜瓜醛的叙述正确的是（ ）A1mol该物质最多可与1mol氢气发生加成反应B该物质的分子式为C9H14OC加热条件下，该物质能与新制Cu(OH)2悬浊液反应D该物质为烯烃2、已知X、Y是同周期主族元素，且电负性XY，下列说法错误的是A位置关系：X在Y

2、右侧B第一电离能：X一定大于YC简单气态氢化物稳定性：X大于YD最高价含氧酸的酸性：X强于Y3、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 洁厕灵（主要成分为HCl） 厨房清洁剂 食醋 肥皂 食盐ABCD4、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A24g石墨烯中含有CC键的个数为3NAB88g干冰中含有NA个晶胞结构单元C62gP4含有PP键的个数为6NAD60gSiO2中含有SiO键的个数为2NA5、某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A该装置将化学能转化为电能B负极的电极反应是：Ag +I-e-=AgIC电池的总反应是Ag+ +I-=AgID盐

3、桥（含KNO3的琼脂）中NO3-从左向右移动6、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（ ）A(CH3)3CCH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)2CHCH2CH2CH37、下列有关化学用语表示正确的是A葡萄糖的结构简式: C6H12O6BBCl3的电子式: C硫离子的结构示意图: D质量数为44，中子数为24 的钙原子: 8、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（ ）组NaHCO3溶液和NaOH溶液 Na和O2 NaOH和CO2 Na2O2和CO2 NaAlO2和HCl Na2C

4、O3溶液和盐酸A1组 B2组 C3组 D4组9、不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()A盐酸、硫酸B盐酸、氢氧化钠溶液C氨水、氢氧化钠溶液D氨水、硫酸10、在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB常温下，pH1的溶液：Fe3+、Na+、NO3、SO42C滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br、SO42D含0.1mol/LNH4Al(SO4)212H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3、OH11、下列说法不正确的是A碳元素存在多种同素异形体，氧、磷等元素也存在

5、同素异形现象B丁烷(C4H10)存在两种结构C的名称是2-乙基丁烷DCH3COOH与HOOCCH2CH3是同系物关系12、在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（ ）A10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C05 min内，v(H2)0.1 mol(Lmin)-1D恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小13、由CH3CH3CH3CH2ClCH2= CH2CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是A取代消去加成B裂解取代消去C取代加成氧

6、化D取代消去水解14、能产生“丁达尔效应”的是（ ）A肥皂水 B石灰水 C双氧水 D氯水15、如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和02。下列说法中正确的是A该电池充电时，阳极反应式为:C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4LiB该电池放电时,Li+向电极X方向移动C该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连D该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molC16、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述

7、错误的是A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关二、非选择题（本题包括5小题）17、我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的结构简式是_，E的化学名称是_。（2）由B生成C的化学方程式为_。（3）G的结构简式为_。合成丁苯酞的最后一步转化为：，则该转化的反应类型是_。（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有_种（不包括J），其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为_。（5）参照题中

8、信息和所学知识，写出用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：_。18、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素，Y与X、Z均相邻，X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19；W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成。回答下列问题：（1）Z元素在元素周期表中的第_周期。（2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式_。（3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂。据此推测其晶体熔化时克服的作用力是_，判断的依据是_。19、无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。已知:AlCl3、FeCl3分别在1

9、83 、315 时升华；无水AlCl3遇潮湿空气变质。. 实验室可用下列装置制备无水AlCl3。（1）组装好仪器后，首先应_，具体操作为_（2）装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。装置C中盛放的试剂是_。装置F中试剂的作用是_。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_（3）将所制得的无水AlCl3配制溶液时需加入盐酸的目的是_. 工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_（2）700 时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度

10、范围应为_a.低于183 b.介于183 和315 之间 c.高于315 （3）样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。计算该样品中AlCl3的质量分数_(结果用m、n表示,不必化简)。20、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：(将操作补充完整)等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿

11、玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，_。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，所配置的溶液浓度将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。21、硫和锌及其化合物用途广泛。回答下列问题：（1）基态硫原子的价电子排布图为_。（2）已知基态锌、铜的电离能如表所示：由表格数据知，I2(Cu)I2(Zn)的原因是_。（3）H2O分子中的键长比H2S中的键长_（填“长”或“短”

12、）。H2O分子的键角比H2S的键角大，其原因是_。（4）S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3,S32-的空间构型为_。（5）噻吩（）广泛应用于合成医药、农药、染料工业。噻吩分子中的大键可用符号 表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为 ），则噻吩分子中的大键应表示为_。噻吩的沸点为84 ，吡咯（）的沸点在129131 之间，后者沸点较高，其原因是_。1 mol吡咯含_mol 键。（6）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知：硫化锌晶体密度为d gcm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Zn2和S2之间的最短核间距（x）为_

13、nm（用代数式表示）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. 碳碳双键与醛基均能与氢气发生加成反应，所以1mol该物质最多可与2mol氢气发生加成反应，A项错误；B. 根据链键式可知，该物质的分子式为C9H16O，B项错误；C. 分子内含能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的醛基（-CHO），C项正确；D. 根据结构简式可知，该物质中含碳碳双键与醛基，为多官能团的有机物，不能命名为烯烃，D项错误；答案选C。2、B【解析】AX、Y是同周期主族元素，且电负性XY，则原子序数：XY，即X在Y右侧，故A正确；B一般情况下，同一周期从左向右第一电离能逐渐增大，但A、A族元素的第一电

14、离能大于同周期相邻元素，则X的第一电离能不一定大于Y，故B错误；C非金属性：XY，则简单气态氢化物稳定性：XY，故C正确；D非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：XY，则最高价含氧酸的酸性：XY，故D正确；故选B。【点睛】（1）同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。（2）元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强。3、B【解析】厕所清洁剂（HCl）、醋均显酸性，pH均小于7，但洁厕灵的酸性比食醋强,故洁厕灵的pH比醋的小；肥皂

15、、厨房洗涤剂（NaClO）均显碱性，pH均大于7,但厨房清洁剂的碱性比肥皂强,故厨房清洁剂的pH比肥皂的大； 食盐是强碱强酸盐，溶液显中性，pH等于7。则上述物质水溶液pH由小到大的顺序是:厕所清洁剂、醋、肥皂、食盐、厨房清洁剂；按酸碱性大小的顺序依次排列为：；综上所述，本题正确答案为B。【点睛】根据生活中经常接触的物质的酸碱性，由当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时呈碱性，且pH越大，碱性越强，进行分析判断。4、A【解析】A石墨中每个C形成3个C-C键，每个C原子贡献C-C键的二分之一，所以1个C平均形成3=1.5个C-C键，2

16、4g石墨烯中n(C)=2mol，含有CC键的物质的量=1.52mol=3mol，CC键的个数为3NA，A正确；B干冰是固态的二氧化碳，由均摊法可知，1个二氧化碳晶胞中二氧化碳分子的个数=，所以1mol晶胞含4molCO2，88g干冰的物质的量=2mol，所含晶胞的物质的量=0.5mol，故88g干冰中含有0.5NA个晶胞结构单元，B错误；Cn(P4)=0.5mol，PP键的物质的量n=0.5mol6=3mol，PP键的个数为3NA，C错误；D1个Si贡献4个Si-O键，2个O贡献22个Si-O键，即1molSiO2含4molSi-O键，n(SiO2)=1mol，所以，n(SiO键)=，所以60

17、gSiO2中含有SiO键的个数为4NA，D错误。答案选A。【点睛】切记：1mol石墨含1.5molC-C键，1mol金刚石含2molC-C键，1molSiO2含4molSi-O键，1mol白磷(P4)含6molP-P键，1molSiC含4molSi-C键。5、D【解析】图中没有外接电源，反而是有个电流表，且电路中有电子的移动方向，则该装置是原电池装置。由于只有Ag+能和I-离子反应，所以电池的总反应是Ag+ +I-=AgI，负极反应为：Ag +I-e-=AgI，正极反应为：Ag+e-=Ag。【详解】A. 经分析，该装置是原电池装置，则该装置将化学能转化为电能，A正确；B. 根据电子的移动方向，

18、可以推断出左侧电极为负极，该电极反应为：Ag +I-e-=AgI，B正确；C. 该电池中，表观上看，只有Ag+和I-反应，所以总反应是Ag+ +I-=AgI，C正确；D. 左侧电极为负极，右侧电极为正极，NO3-带负电荷，向负极移动，所以应该是从右向左移动，D错误；故合理选项为D。【点睛】题中涉及的原电池反应是不常见的反应，也未告知正极和负极，所以需要仔细观察。可以通过电子的转移方向判断出正、负极；再结合图中给出的物质，可以推出总的反应方程式，再推出正极反应，两式相减可得负极反应。由此可见，对于此类题目，一定要认真观察图。6、A【解析】A. (CH3)3CCH2CH3有三种不同位置的H原子，因

19、此进行一氯取代反应后，能生成三种沸点不同产物，A符合题意；B.(CH3CH2)2CHCH3有四种不同位置的H原子，因此进行一氯取代反应后，能生成四种沸点不同产物，B不符合题意；C. (CH3)2CHCH(CH3)2有两种不同位置的H原子，因此进行一氯取代反应后，能生成两种沸点不同产物，C不符合题意；D. (CH3)2CHCH2CH2CH3有五种不同位置的H原子，因此进行一氯取代反应后，能生成五种沸点不同产物，D不符合题意；故合理选项是A。7、B【解析】A、 葡萄糖的结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6是葡萄糖的分子式，故A错误；B、B最外层只有三个电子，BCl3的电子式:

20、，故B正确；C、硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故C错误；D. 质量数为44，中子数为24 的钙原子: ，故D错误；故选B。点睛：本题考查化学用语的书写判断，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，题目难度中等，解题关键：掌握化学用语特点。注意BCl3的电子式的书写，为易错点。8、B【解析】分析：碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；钠在常温下或点燃时与氧气反应产物不同；氢氧化钠与二氧化碳反应可以生成碳酸钠或碳酸氢钠；过氧化钠与二氧化碳反应生成物是碳酸钠和氧气；根据氢氧化铝是两性氢氧化物分析；根据碳酸钠与盐酸反应分步进行分析。详解：NaHCO3溶液和NaO

21、H溶液反应只能生成碳酸钠和水，正确；Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃则生成过氧化钠，错误；足量NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，二氧化碳如果过量，则生成碳酸氢钠，错误；Na2O2和CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，正确；NaAlO2和HCl反应时如果盐酸过量则生成氯化钠、氯化铝和水，如果偏铝酸钠过量则生成氢氧化铝和氯化钠，错误；Na2CO3溶液和盐酸是分步进行的，如果盐酸不足，则生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸过量则生成氯化钠、水和二氧化碳，错误；答案选B。9、C【解析】本题考查物质的检验。分析：根据离子的检验方法设计，Ag+可用Cl-检验，Ba2+可用SO42-检验，SO32-可用H+

22、离子检验，Mg2+可用OH-离子检验。详解：加入盐酸，AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，K2SO3溶液与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，加入硫酸，BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，可鉴别，A不选；加入盐酸，AgNO3溶液生成AgCl沉淀，K2SO3溶液与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，加入NaOH溶液，与Mg（NO3）2溶液反应生成Mg（OH）2白色沉淀，可鉴别，B不选；加入氨水，过量氨水与AgNO3溶液先反应生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解生成银氨溶液，与硝酸镁反应生成Mg（OH）2白色沉淀，可鉴别出AgNO3溶液和Mg（NO3）2溶液，但加入NaOH溶液，BaCl2溶液和K

23、2SO3溶液均无现象，不可鉴别，C选；加入氨水，过量氨水与AgNO3溶液先反应生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解生成银氨溶液，与硝酸镁反应生成Mg（OH）2白色沉淀，可鉴别出AgNO3溶液和Mg（NO3）2溶液，加入硫酸，BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，K2SO3与硫酸反应生成刺激性气味的SO2气体，可鉴别，D不选。故选C。点睛：本题考查物质的检验与鉴别，注意物质的性质的异同为解答该类题目的关键，鉴别几种物质，应能产生不同的现象。10、B【解析】A加入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，具有强氧化性，而I离子具有还原性，两者会发生氧化还原反应；B离子间不反应，也不和H+反应，能大量共

24、存，正确；C滴入酚酞试液显红色的溶液为碱性溶液，其中Mg2+、Al3+在碱性溶液中会生成白色沉淀；DNH4+、Al3+与OH离子会发生反应；故选B。11、C【解析】A. 碳元素存在多种同素异形体，氧、磷等元素也存在同素异形现象，例如氧气和臭氧、红磷和白磷，A正确；B. 丁烷(C4H10)存在两种结构，即正丁烷和异丁烷，B正确；C. 的名称是2-甲基戊烷，C错误；D. CH3COOH与HOOCCH2CH3均是饱和一元羧酸，二者互为同系物，D正确；答案选C。12、A【解析】A. 由图可知，10min 时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故A正确；B

25、. 反应进行到12min时，CH4的转化率为 100=75，故B错误；C. 根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/ L减小为0.50mol/L，故v(CH4) =(1-0.5)molL-1/5min=0.1mol/ (Lmin) ，由化学计量数之比等于反应速率之比，则v (H2)=30.1mol/ (Lmin) =0. 3mol/(Lmin) ，故C错误；D. 恒温下，缩小容器体积导致氢气浓度增大，虽然压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果减小氢气浓度的增大，但根据勒夏特列原理，不会消除浓度增大，平衡后c (H2)增大，故D错误；故选A。13、A【解析】乙烷和氯气在光照的条件

26、下发生取代反应，生成氯乙烷，氯乙烷通过消去反应生成乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，选A。14、A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。15、D【解析】A该电池充电时，阳极上C失电子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4Li+，故A错误；B放电时，X极上Li失电子，则X为负极，Y为正极，Li+向电极Y方向移动，故B错误；C该电池充电时，电源的负极与外加电源的负极相连，即电极X与外接直流电源的负极相连，故C错误；D正极上CO2得电子生成C和L

27、i2CO3，C的化合价降低4价，则每转移4mol电子，理论上生成1molC，故D正确；答案选D。【点睛】放电时，X极上Li失电子，则X为负极，Y为正极，正极上CO2得电子生成C和Li2CO3；充电时，阴极上Li+得电子生成Li，阳极上C失电子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-3CO2+4Li+。16、C【解析】A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。【详解】A. 雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体

28、颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；C. NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；D. 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。答案选C。【点睛】结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求

29、。二、非选择题（本题包括5小题）17、 2-甲基-1-丙烯（或异丁烯） 酯化反应（或取代反应） 4 【解析】（1）A与溴发生取代反应生成邻甲基溴苯，则A的结构简式是；E与溴化氢发生加成反应生成F，F发生已知信息的反应生成(CH3)3CMgBr，则E的结构简式为CH2=C(CH3)2，所以E的化学名称是2甲基1丙烯。（2）C氧化生成D，根据D的结构简式可知C的结构简式为，所以由B生成C的化学方程式为。（3）D和(CH3)3CMgBr发生已知信息的反应，则G的结构简式为。反应中羟基和羧基发生分子内酯化反应，则该转化的反应类型是取代反应。（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其

30、中含有苯环的同分异构体有4种，即间羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为。（5）根据题中信息和所学知识结合逆推法可知用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线为。点睛：高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。有机物的

31、考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。18、三 分子间作用力（范德华力） 根据易升华、易溶于有机溶剂等

32、，可判断其具有分子晶体的特征 【解析】根据W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成可以推断出W为铁，Z为Cl，因为铁在氯气中燃烧生成FeCl3，生成棕黄色烟，再根据Y与X、Z均相邻，根据Z为Cl元素，推测Y为S或者为F，若Y为S元素，则X为P或者O元素，若Y为F元素，X只能为O元素；再根据X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19，推测出Y为S元素，X为O元素；【详解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，和分别是Cl2O和SO2，该反应的离子方程式为；（3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂，推测出它的

33、熔沸点较低，所以它属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。19、检查装置气密性 关闭装置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸馏水没过导管，微热A，一段时间后若G中有气泡冒出，停止加热后导管内有水柱，则气密性良好； 除HCl 浓硫酸 吸收水，防止无水AlCl3遇潮湿空气变质 碱石灰 抑制铝离子水解 Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO b 100%或100% 【解析】I.（1）此实验中有气体的参与，因此实验之前首先检验装置的气密性；检验气密性的方法，一般采用加热法和液差法两种；（2）利用题中信息，可以完成；（3）从水解的应用角度进行分析；II.（1）根据流程的目的，焦炭在高温下转化成CO，然

34、后根据化合价升降法进行配平；（2）利用AlCl3和FeCl3升华的温度，进行分析；（3）根据元素守恒进行计算。【详解】I.（1）装置A制备氯气，因此需要检验装置的气密性，本实验的气密性的检验方法是：关闭装置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸馏水没过导管，微热A，一段时间后若G中有气泡冒出，停止加热后导管内有水柱，则气密性良好；（2）A中制备的氯气中混有HCl和H2O，HCl能与Al发生反应，AlCl3遇水易变质，因此必须除去HCl和H2O，装置B的作用是除去氯气中的HCl，装置C的作用是除去水蒸气，即盛放的是浓硫酸。因为AlCl3遇水易变质，因此装置F的作用是防止G中水蒸气进去E装置，使AlCl

35、3变质；氯气有毒，需要吸收尾气，因此装置G的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，如果G和F改为一个装置，应用干燥管，盛放试剂为碱石灰；（3）AlCl3属于强酸弱碱盐，Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)33H，加入盐酸的目的是抑制Al3的水解；II.（1）流程的目的是制备AlCl3，因此氯化炉中得到产物是AlCl3，焦炭在高温下，生成CO，因此反应方程式为Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；（2）AlCl3、FeCl3分别在183 、315 时升华，因此进行分离，需要控制温度在183到315之间，故选项b正确；（3）根据铝元素守恒，AlCl3的物质的量为n2/102mol，则

36、AlCl3的质量为133.52n/102g，即AlCl3的质量分数为100%或100%。20、250 C 至液体凹液面最低处与刻度线相切 偏大 【解析】（1）实验室没有220mL的容量瓶，应选用规格为250 mL的容量瓶；（2）先计算浓硝酸的物质的量浓度，再依据稀释定律计算浓盐酸的体积；（3）根据配制溶液的实验操作过程确定操作的顺序；（4）依据操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响分析。【详解】（1）配制220 mL 1 molL1稀盐酸时，因实验室没有220mL的容量瓶，应选用规格为250 mL的容量瓶，故答案为：250；（2）由c=可知，浓盐酸的物质的量浓度cmol/L11.6mol/L，2

37、50 mL 1 molL1的稀盐酸中氯化氢的物质的量为0.25mol，由稀释定律可知浓盐酸的体积为0.022L=22mL，则量取22mL浓盐酸时宜选用25mL量筒，故答案为：C；（3）实验室配制成1 molL1盐酸的操作步骤是，用量筒量取22mL浓盐酸倒入烧杯中，向盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，至液体凹液面最低处与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，则操作顺序为，故答案为：至液

38、体凹液面最低处与刻度线相切；(4)若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，HCl的物质的量偏大，所配置的溶液浓度将偏大，故答案为：偏大。【点睛】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，注意配制的操作步骤、仪器的选择、误差的分析，掌握有关物质的量浓度计算的方法是解答关键。21、 Zn 失去第二个电子达到 3d10 稳定结构，而 Cu 失去第一个电子即达到稳定结构 短 氧原子半径小于硫，水分子中成键电子对之间排斥力大于 H2S V 形 吡咯分子间存在氢键 10 【解析】(1)硫为16号元素，据此书写价电子排布图；(2)Zn 为30号元素，价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2， Cu为29号元素，价电子排布式为1s22s22p63s23p6