郑州市第一中学2022年化学高二下期末调研模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示，下列说法正确的是A图中能量转化方式只有2种BH+向a极区移动Cb极发生的电极反应为：N2+6H+6e=2NH3Da极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为46.0210232、下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说

2、法正确的是A丙烯分子有7个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上3、已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A若A是铁，则E可能为稀硝酸B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D若A是AlCl3溶液，E可能是氨水4、下列指定反应的离子方程式正确的是AAg2SO4固体与饱和NaCl溶液反应：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-B用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-

3、CNaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-DKMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应：MnO4-+Fe2+8H+=Mn2+Fe3+4H2O5、下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C熔点由低到高：NaMgAlD晶格能由大到小：NaI NaBrNaCl NaF6、在一定条件下，将1mol/L CO和2mol/L 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为（ ）A0.25B

4、0.17C0.44D1.07、下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是 ( )A苯酚的水溶液中加入氢氧化钠溶液，生成苯酚钠B苯酚在空气中容易被氧化为粉红色C苯酚钠溶液中通入二氧化碳后，溶液由澄清变浑浊D浑浊的苯酚溶液加热变澄清8、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO。下列关于核糖的叙述正确的是A与葡萄糖互为同分异构体B跟氯化铁溶液作用显色C与银氨溶液作用形成银镜D可以使紫色石蕊溶液变红9、目前世界上用量最大、用途最广的合金是A铁合金B铝合金C铜合金D钛合金10、下列离子方程式书写正确的是()A200 mL 2 molL1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准

5、状况下的氯气：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClB以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2C氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO22OH=SOH2OD向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O11、对物质的量的理解正确的是（ ）A物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC物质的量就是6.021023个微粒的质量，单位是gD物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体12、下列说法正确的是A共价化合物中一定不含离子键

6、B离子化合物中一定不含共价键C任何化学物质中均存在化学键D全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物13、下列事实不能用电化学理论解释的是A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C铝片不用特殊方法保存D生铁跟稀硫酸反应比纯铁的反应来得快14、海水资源开发利用的部分过程如图所示：下列说法不正确的是A海水淡化的常用方法有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法B可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物C提纯时，所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸D精盐、 NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料15、在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率

7、最慢的是（ ）AH2OBH2CO3CC6H5OHDCH3CH2OH16、A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌二、非选择题（本题包括5小题）17、 化学选修有机化学基础化合物F是合成抗心律失常药多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:已知：CH3CH=CH2CH3CHBrCH3CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br试回答下列问题（1）苯A转化的反应类型是 。（2）化合物CD转化的反应条件通常是 ，化合物D （填“存在”、“不存在”）顺反

8、异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2213，则C的结构简式为 。（3）写出EF转化的化学方程式 。（4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有 种。属于芳香族化合物分子结构中没有甲基，但有氨基能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为12（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线 。18、化合物H是一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：（1）C中的非含氧官能团名称为_。（2）DE 的反应类型为_。（3）写出A的一种羧酸同系物的结构简式： _。（4

9、）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：_。含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢；属于-氨基酸，且分子中有一个手性碳原子。（5）G的分子式为C12H14N2O2 ，经氧化得到H，写出G的结构简式：_。19、葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 molL1NaOH标准溶液进行滴定。（1）滴定前排气泡时，应选择下图中的_(填序号)。（2）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_(填序号)。10 mL 40 mL

10、10 mL 40 mL。（3）上述滴定实验中，可选择_为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：_（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL1。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。20、实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I被O2 氧化的影响因素。（1）为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验：10mL 1mol L1 KI溶液5滴淀粉溶液序号加入试剂变色时间10mL蒸馏水长时间放置，未见明显变化10mL 0.1mol L1H2SO4溶液放置3min后，溶液变蓝10mL 0.2mol L1H2

11、SO4溶液放置1min后，溶液变蓝10mL 0.1mol L1K2SO4溶液长时间放置，未见明显变化 写出实验发生反应的离子方程式 _。 实验所得结论：_。 增大实验反应速率还可以采取的措施 _。 实验的作用是_。（2）为探究c(H+)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设：. 增大c(H+)，增强O2的氧化性；. 增大c(H+)，_。小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。序号溶液a溶液b现象10mL 1mol L1 KI溶液10mL H2O10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mLH2O指针未见偏转10mL 1mol L1 KI溶液10mL H2O10mL 0.1

12、molL1K2SO4溶液1mL 0.2molL1H2SO4溶液9mL H2O指针偏转X10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mL 0.2molL1H2SO4溶液YZ10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mLH2O 指针未见偏转通过实验证实假设合理，将表中空白处的试剂或现象补充完整。X _；Y _；Z _。21、冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气，引起雾霾的微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。(1)N元素原子核外电子云的形状有_种；基态铜原子的价电子排布式为_。(2)N和O中第一电离能较小的元素是_；SO42-的空间构型_。(3)雾霾中含有少量

13、的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为_，H2O2难溶于CC14，其原因为_。(4)PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，该配合物中心离子的配位数为_。(5)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是-射线吸收法，-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设NA为阿伏伽德罗常数的值，晶胞边长为540pm，则该晶体的密度_ g/cm3(只列式不计算，Kr摩尔质量为85gmol1)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. 图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、

14、化学能转化为电能等，选项A错误；B. b极氮气转化为氨气，氮元素化合价降低被还原为原电池的正极，故H+向正极b极区移动，选项B错误；C. b极为正极，发生的电极反应为：N2+6H+6e=2NH3，选项C正确；D. a极为负极，电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，每产生标准状况下22.4LO2流过电极的电子数一定为46.021023，但题干没说明标准状况，故选项D错误。答案选C。2、C【解析】AC-C、C-H键均为键，C=C中一个键，一个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故A错误；B甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp

15、2杂化，故B错误；C同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，故C正确；D由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误；故选C。3、D【解析】A、如果A是Fe，E为稀硝酸，B为Fe(NO3)3，D为Fe(NO3)2，Fe(NO)3和Fe反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2和硝酸反应生成Fe(NO3)3，符合转化关系，故说法正确；B、CCuO=CuCO2，过量的C和CO2发生反应：CCO2=2CO，因此B为CO，D为CO2，符合转化关系，故说法正确；C、2NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2O，NaOHCO2(过量)=NaHC

16、O3、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，符合转化关系，故说法正确；D、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，无论氨水是否过量，生成都是氢氧化铝沉淀，不符合转化关系，故说法错误。答案选D。4、A【解析】A.根据沉淀溶解平衡分析；B.根据离子放电顺序，结合电解质强弱判断；C.CO2过量时产生HCO3-；D.电荷不守恒。【详解】A.Ag2SO4固体在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)，向其水溶液中加入饱和NaCl，由于c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl)，所以会发生反应Ag+Cl-=AgCl，使Ag2SO4不断

17、溶解，最终Ag2SO4沉淀完全转化为AgCl沉淀，反应的方程式为：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-，A正确；B.用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液，由于离子放电顺序，Cl-OH-，所以阳极发生反应：2Cl-2e-=Cl2，溶液中的阳离子H+在阴极放电产生H2，溶液中产生的OH-与NH4+会结合形成NH3H2O，因此反应的离子方程式为：2NH4+2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-+2NH3H2O，B错误；C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应产生氢氧化铝沉淀和HCO3-，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，C错误；D.KMnO4酸性溶

18、液与FeSO4溶液发生氧化还原反应，产生Fe3+、Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，D错误；【点睛】本题考查了离子方程式正误判断的知识。掌握电解原理、沉淀溶解平衡、氧化还原反应规律，结合离子反应与微粒的物质的量多少及与电解质强弱关系是正确判断的关键。5、D【解析】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，所以晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4，故A正确； B. 原子晶体中原子半径越小，共价键键能越大，晶体的硬度越大，原子半径：CSi，则键能C-CC-SiSi-S

19、i，所以硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故B正确；C. 金属晶体中微粒半径越小，金属阳离子的电荷越多，熔点越高，则熔点由高到低：AlMgNa，故C正确；D. 离子晶体中离子半径越小，晶格能越大，离子半径：F-Cl-Br-I-，所以晶格能：NaINaBrNaClNaF，故D错误。故选D。6、B【解析】根据三段式进行计算，CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)起始浓度（mol/L） 1 2 0 0转化浓度（mol/L） 140% 0.4 0.4 0.4平衡浓度（mol/L） 0.6 1.6 0.4 0.4平衡常数K=（0.40.4）/(0.61.6)=1/6=0.17，故B正

20、确；答案选B。7、C【解析】A、苯酚的水溶液中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，体现苯酚的酸性，无法说明苯酚酸性极弱，故A不符合题意；B、苯酚在空气中容易被氧化为粉红色，说明苯酚具有还原性，故B不符合题意；C、苯酚钠溶液中通入CO2后，产生苯酚，利用相对较强酸制相对较弱酸，碳酸为弱酸，即苯酚的酸性比碳酸弱，故C符合题意；D、升高温度，增加苯酚溶解度，与苯酚的酸性无关，故D不符合题意。8、C【解析】由结构简式可知，核糖的分子式是C5H10O5，官能团为羟基和醛基，是五碳糖，与葡萄糖的性质相似。【详解】A项、核糖的分子式是C5H10O5，葡萄糖的分子式是C6H12O6，两者分子式不同，不互为同分异构体

21、，故A错误；B项、氯化铁溶液能够与酚类物质作用显紫色，核糖不含有酚羟基，不能跟氯化铁溶液作用显色，故B错误；C项、核糖中含有醛基，能够与银氨溶液反应共热产生银镜，发生银镜反应，故C正确；D项、有机物含有羧基，能表现酸性使紫色石蕊溶液变红，核糖不含有羧基，不能使紫色石蕊溶液变红，故D错误；故选C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键。9、A【解析】铁与其他元素形成的合金称为铁合金，包括生铁和钢，钢包括低碳钢、中碳钢和高碳钢、合金钢。铁合金是使用最广泛，用量最大的合金。答案：A10、A【解析】分析：A项，根据Fe2和Br的还原性强弱，计算各离子的系数关系

22、；B项，Al3会与OH反应生成白色胶状沉淀；C项，氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体生成亚硫酸氢钠；D项，要使沉淀的物质的量最大，需满足Ba2完全转化为BaSO4，Al3完全转化为Al(OH)3沉淀。详解：A项，11.2 L标准状况下的氯气的物质的量为0.5mol，200 mL 2 molL1的FeBr2溶液中含有的Fe2物质的量为0.4mol，Br的物质的量为0.8mol，因为Fe2的还原性强于Br的还原性，所以Cl2先与Fe2反应，然后与Br反应，0.5mol Cl2变成Cl转移电子为1mol，所以共消耗0.4mol Fe2和0.6mol Br，离子方程式为4Fe26Br5Cl2=4Fe33B

23、r210Cl，故A项正确；B项，Al3会与OH反应生成白色胶状沉淀，正确的离子方程式为2Al3+6Cl6H2O2Al(OH)33H23Cl2，故B项错误；C项，氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体生成亚硫酸氢钠，故C项错误；D项，要使沉淀的物质的量最大，需满足Ba2完全转化为BaSO4，Al3也完全转化为Al(OH)3沉淀，故D项错误；综上所述，本题正确答案为A。11、D【解析】A项，物质的量与物质的质量为两个不同的物理量，物质的量的单位是mol，故A错误；B项，物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不是物质所含粒子的数量，数值上等于物质质量与相对分子质量之比，单位是mol，故B错

24、误；C项，物质的量的单位是mol，1mol任何物质中含有的该物质微粒个数是6.021023个，故C错误；D项，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，故D正确。12、A【解析】A共价化合物中一定不含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；B离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、Na2O2等，故B错误；C稀有气体是有单原子组成的分子，不含化学键，故C错误；D如所有铵盐，都是非金属元素组成的，但属于离子化合物，故D错误；故答案选A。13、C【解析】本题考查电化学理论的应用。解析：轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼

25、，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，A不选；镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀所以镀锌铁比镀锡铁耐用发生原电池反应而可用电化学知识解释，B不选；铝片在空气中被O2氧化，使铝片表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的铝不再被氧化，所以铝片不用特殊方法保存，此现象与电化学知识无关，故C选；生铁中含杂质，在稀硫酸中形成了原电池，原电池反应使反应速率加快，D不选。故选C。点睛：解题的关键是对相关的事实进行分析，只要是存在原电池的反应，便可用电化学理论解释。14、B【解

26、析】A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法，A正确；B. 溴易溶在苯中，不能通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物，而是蒸馏，B错误；C. Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此提纯”时，所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸，C正确；D. 精盐、NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料，D正确，答案选B。点睛：选项C是解答的难点，明确物质的性质和所加试剂的先后顺序是解答的关键。注意除杂的原则：不增、不减、易复、易分

27、。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。15、D【解析】A.Na与H2O剧烈反应产生NaOH、H2；B.H2CO3是二元弱酸，可以使紫色石蕊试液变为红色，由于电离产生H+的能力比H2O强，所以Na与H2CO3反应产生H2的速率比水快；C.C6H5OH俗称石炭酸，具有弱酸性，苯酚中的苯基是吸电子基，对O-H共用电子对产生吸引作用，使其极性增强，O-H容易断裂，所以钠与苯酚反应速率快于钠与水的反应；D.乙醇中CH3CH2-为推电子基，对O-H共用电子对产生排斥作用，使其极性减弱，O-H更难断裂，所以钠与乙醇反应速

28、率慢于钠与水的反应；综上所述可知，故合理选项是D。16、C【解析】试题分析：A、分液操作时，为避免两种液体相互污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。B蒸馏时，为控制馏出物质的沸点，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，从而得到该温度下的馏分，正确。C.蒸发结晶一般都不蒸干，应有较多固体时停止加热用余热蒸干，因为溶液中会有杂质离子，如果蒸干的话，杂质也会跟着析出，也可能造成溶质分解从而降低纯度，错误；D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，如果将水倒进浓硫酸，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫

29、酸液滴向四周飞溅，造成危险，正确。考点：考查实验基本操作。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）取代反应（2）NaOH醇溶液、加热 不存在（3）CH3NH2HBr（4）3（5）【解析】试题分析：（1）苯与一氯乙烷反应后在苯环上连接乙基，说明为取代反应。（2）C到D是卤代烃的消去反应，条件为NaOH醇溶液和加热；化合物D中是乙烯基，不存在顺反异构。C的核磁共振氢铺显示有四种峰，则说明有四种氢原子，其结构为。（3）E到F是发生的取代反应，方程式为CH3NH2HBr。（4）化合物B的同分异构体中满足要求的能发生银镜反应和水解反应，说明含有甲酸酯，且与氢氧化钠反应的物质的量比为1:2，则酯水解后产

30、生酚羟基，说明结构中有两个侧链 ，分别为-CH2NH2和-OOCH，两个侧链在苯环上可以是邻间对三种位置关系，所以用3种结构。（5）从逆推方法分析，要出现羰基，需要先出现羟基，发生氧化反应即可，而羟基的出现是由卤代烃水解生成的，而卤代烃是由烃基于卤素在光照条件下发生取代反应得到的，所以先在苯环上连接乙基，生成乙苯，再在光照条件下取代中间碳原子上的氢原子生成醇，在氧化即可，流程如下：。考点：有机物的合成和性质18、氨基 取代反应 【解析】由合成流程可知，AB发生取代反应，羧基上的H和羟基上的H均被甲基取代；BC发生还原反应，硝基还原成氨基；CD为取代反应，氨基上的氢被醛基取代；DE为氨基上H被取

31、代，属于取代反应，比较F与H的结构可知，G为，GH发生氧化反应。【详解】(1)C含有的官能团有醚键、酯基和氨基，不含氧的官能团为氨基，答案为氨基；(2)根据D和E的结构简式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E为取代反应，答案为取代反应；(3)同系物结构相似，分子组成相差若干个CH2，则A的一种羧酸同系物的结构简式可以为；(4)分子中含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢，则两个取代基处于对位；属于-氨基酸，且分子中有一个手性碳原子，则一个C原子上连接氨基和羧基，且为手性碳原子，则结构简式为；(5)H中的醛基可以由CH2OH氧化得到，再结合G的分子式，则G的结构简式为。19、 酚酞 当加入

32、最后一滴标准溶液后，溶液恰好变红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点 0.24 偏低 【解析】（1）氢氧化钠是强碱，应用碱式滴定管量取；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段没有刻度线；（3）强碱滴定酸用酚酞；（4）由SO2H2SO42NaOH关系计算。滴定管0刻度在上，俯视读数偏小，标准液体积偏小。【详解】（1）氢氧化钠是强碱，应用碱式滴定管量取，排液时应将橡皮管向上弯曲排出气泡，答案选；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段没有刻度线，故管内液体的体积大于40 mL，答案选；（3）强碱滴定酸用酚酞，滴定至终点时溶液的pH在酚酞的变色范围内，故可选用酚酞作指示剂。选择酚酞时反应到达滴定终点现

33、象为：当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变红色，且在半分钟内无变化；(4)SO2与NaOH存在如下关系：SO2H2SO42NaOH64 g 2 molm(SO2) 0.090 0 molL10.025 L解得：m(SO2)0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量为=0.24 gL1。滴定管0刻度在上，俯视读数偏小，标准液体积偏小，故测量结果比实际值偏低。20、4H+ 4I-+O2 =2I2+2H2O 其他条件相同时，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快 升高温度或通入O2 对照实验，证明SO42-对该反应的化学反应速率没有影响 增强I-的还原性 10mL 1mol L-1 KI溶液、10mL H2O 指针偏转大于 10mL 1mol L-1 KI溶液、2mL 0.2molL-1H2SO4溶液、8mL H2O 【解析】本题主要考察实验探究，注意“单一变量”原则。【详解】（1）题中已告知I-被O2氧化，所以离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；这三组实验中，变量是H+的浓度，结果是溶液变蓝的速度，反映出H+的浓度对I-被O2氧化的速率；对于非气相反应而言，加快反应速率的措施还有加热，增加其他反应物的浓度，或者加入催化剂（在本实验中，反应速率较快，为了更好的观察实验结果，可不使用