2022届四省八校高二化学第二学期期末复习检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个SO42-,(NA表示阿佛加德罗常数的值)同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为A1mol/LB2.5mol/LC5mol

2、/LD2mol/L2、下列叙述正确的是（）A标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数B5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 molC100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4molD20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5molL-13、X、Y为同周期或同主族短周期元素，若X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断正确的是( )A第一电离能一定X YBX的离子半径一定大于Y的离子半径C若X、Y均为非金属元素，则X、Y元素的简单气态氢化物熔沸点一定HnY I，氧化性IO3 I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3

3、溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是A0-b ：3HSO3+ IO3 3SO4+ I+ 3HBa点时消耗NaHSO3的物质的量为12 molCb点时的还原产物可能是KI或NaI，bc间的还原产物是I2D当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为18mol10、已知:2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s) H1=701.0kJmol1，2Hg(l)O2(g)=2HgO(s) H2=181.6kJmol1 ，则Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为A519.4kJmol1B181.6kJmol1C259.7kJmol1D519.

4、4kJmol111、下列物质属于电解质的是A蔗糖 BNH3 CCH3COOH DFe12、A1-MnO4电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示。已知电池总反应为Al + MnO4 AlO2- + MnO2.下列说法正确的是( )A电池工作时,K+向负极移动B电池工作时，电子由Al经电解质溶液流向NiC负极反应为Al- 3e + 4OH AlO2 + 2H2OD电池工作时，Ni电极周围溶液pH减小13、萜类化合物a、b、c广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）Ab和c互为同分异构体Ba、b、c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上Ca和c均能使溴的四氯化碳

5、溶液因反应褪色Db和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀14、某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是A实验1中，白烟是NH4ClB根据实验1和实验2判断还原性：Br-Cl-C根据实验3判断还原性：I-Br-D上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质15、下列关于有机化合物的说法正确的是A石油的分馏和煤焦油的分馏都可以获得芳香烃B乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和 Na2CO3 溶液加

6、以区别C乙烯、聚氯乙烯和聚乙炔都能使酸性 KMnO4 溶液褪色D苯甲酸与醇反应得到碳、氢原子个数比为 9:10 的酯，则该醇一定是乙醇16、下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（ ）选项化学反应及离子方程式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2+ClOSO2H2O=CaSO4Cl2H正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO24H2ClCl2Mn22H2O错误，H、Cl的化学计量数应相等C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe33NH3H2O=Fe（OH）3（胶体）3NH4+错误，Fe（OH）3应该是沉淀D铝溶于碳酸中：2Al3H2CO3=2Al33H23CO32-正确AABBCCDD二、非

7、选择题（本题包括5小题）17、聚合物F的合成路线图如下：已知：HCHO+RCH2CHO请据此回答：(1)A中含氧官能团名称是_，D的系统命名为_。(2)检验B中含氧官能团所用的试剂是_；AB的反应类型是_。(3)C生成D的反应化学方程式为_，E合成F的反应化学方程式为_。(4)G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有_种。分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基遇氯化铁溶液变紫色能与溴水发生加成反应18、某研究小组以甲苯为原料，合成抗癌药拉帕替尼的中间体H的具体路线如下：已知：G的分子式为：C8H5N2OI回答下列问题：(1)AB的试剂和条件是_；DE

8、的反应类型是_。(2)C的结构简式为_，其中含有的官能团名称为_。(3)写出EG反应的化学方程式_。(4)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有_种。分子中含有苯环；分子中含有NO2且不含ONO2结构；能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为122的有机物结构简式为_。(5)以硝基苯和有机物A为原料，设计路线合成，其他无机材料自选。_。19、某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O2H=CuCu2H2O。实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量

9、反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，_，则说明装置A的气密性良好。（2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是_(填序号)。打开止水夹；熄灭C处的酒精喷灯；C处冷却至室温后，关闭止水夹；点燃C处的酒精喷灯；收集氢气并验纯实验探究二：（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 _。A若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2OD若固体

10、全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe2O3另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有_，写出产生上述气体的化学方程式：_。实验探究三：（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe2有2.000mol，则样品中n(Cu2O)_mol。20、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mo

11、l/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_；将FeCl3晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是_。（2）制备K2FeO4（夹持装置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。方案可

12、证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是_。21、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。（2）、四种溶液中NH4浓度由大到小的顺序是(填序号)_ 。（3）将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 _ （填“”、“”或“

13、=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_（4）常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_和_。溶液中c(CH3COO)n(OH)n(H)_ mol。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.52=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为,所以该硫酸盐的物质的

14、量浓度为，本题答案选B。2、A【解析】A标准状况下，11.2LSO2的物质的量=0.5mol，含有1mol氧原子，18g水的物质的量=1mol，也含有1molO原子，故二者含有的氧原子数相等，故A正确；BFe与硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸足量，Fe完全反应，5.6gFe的物质的量=0.1mol，反应中Fe元素化合价由0价升高为+2价，故转移电子物质的量=0.1mol2=0.2mol，故B错误；C100g98%的浓硫酸中含有98g硫酸和2g水，其中水中也含有氧原子，故C错误；D20gNaOH的物质的量=0.5mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=0.5mol/L，体积1L是指溶液的体

15、积，不是溶剂的体积，故D错误；答案为A。3、D【解析】若X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，同周期，原子序数大的金属性弱、非金属性强，若X、Y为同主族元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数小，同主族，原子序数大的金属性强、非金属性弱，据此分析解答。【详解】A若X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，第一电离能不一定X氧化产物，得出氧化性Cl2FeO42-；方案II的反应为2FeO42+6Cl+16H+2Fe3+3Cl2+8H2O，实验表明，Cl

16、2和FeO42氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备K2FeO4在碱性条件下，方案II在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。21、 c(Na+) =c(CH3COO) c(H+) =c( OH-) CH3COOH CH3COO 0.006 【解析】（1）水在溶液中存在电离平衡H2OHOH ，所以酸或碱均是抑制水的电离，如果氢离子浓度和OH 如果相同，对水的电离抑制程度就相同的。盐的水解可以促进水的电离。硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，氯化铵溶于水存在水解平衡，所以由水电离出的H+ 浓度由大到小的顺序是；（2）氨水是弱碱部分电离，所以NH4+浓度最小。另外三种属于铵盐，NH4+ 水解显酸性，中能电离出大量的氢离子，抑制其水解，中阳离子和阴离子均水解，相互促进。所以溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是；（3）和等体积混合后，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，所以混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na + ) c(CH3COO- ) c(OH-)c(H+)；（4）根据物料守恒可知，0.010mol CH3COONa在溶液中以CH3CO