2021-2022学年白城市重点中学化学高二第二学期期末达标检测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水(H2C2O42H2O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O42H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是A草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H+

2、C2O42B草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂C乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O2、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）A煤的干馏、煤的液化和石油的分馏均属化学变化B液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C裂化汽油和直馏汽油都可以萃取溴水中的Br2D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的3、利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是A用装置制备SO2 B用装置检验和收集SO2C用装置稀释反应后溶液 D用装置测定反应后溶液中c(H+)4、已知X

3、、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1根据如表所列数据判断，错误的是（ ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是IIIA族元素C若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应D元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl5、下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是实验事实相关平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2+H2OHClO+HClB配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3+3OHFe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH5.6H2O+CO2H2CO3H+HCO3DCaCO3固体溶于

4、盐酸CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)AABBCCDD6、下列叙述正确的是A不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3B铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小D25时，pH=2的硫酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性7、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有序号实验操作实验现象解释或结论用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强向某溶液

5、中加入浓NaOH溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体放出刺激性气味气体且试纸变红原溶液中一定含有NH4+少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液出现蓝色沉淀和血红色铝热剂中可能含有Fe3O4向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种用pH试纸测量饱和新制氯水的pHpH试纸先变为红色后褪色饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性ABCD8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-数目为NAB42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6N

6、AC标准状况下,H2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NAD在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA9、下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A比较金属镁和铝的活泼性分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象B除去Mg粉中混有的Al 粉加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥C探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化D配制0.4000molL1的NaOH溶液称取4.0g固

7、体NaOH于烧杯中，直接向烧杯中加入250mL水AABBCCDD10、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚 乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家 近年来合成的聚乙炔衍生物分子 M 的结构式及 M 在稀硫酸作用下的水解过程。下列有关说法中不正确的是AM 与 A 均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色BB 中含有两种官能团，B 能发生消去反应和缩聚反应CA、B、C 各 1 mol 分别不足量金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为 122D1 mol M 与热的烧碱溶液反应，可消耗 2n mol 的 NaOH11、下列离子方程

8、式正确的是A在硝酸铝溶液中滴加过量的氨水溶液:Al3+4OH-=AlO2-+2H2OB磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OC向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-D向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO322CO22H2O=H2SiO32HCO312、一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH2e=2H2O、NiO(OH) + H2O +e=Ni(OH)2+ OH。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）AH2O的还原BNiO(OH)的还原CH2的氧化DNi(OH)2的氧化13、下列指定反应的离子方程

9、式正确的是A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH+H2C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2+2NO2+H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+14、在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t时AgCl的Ksp=410-10，下列说法正确的是A图中a点对应的体系中将有AgBr沉淀生成B加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，AgBr的Ksp也减小C在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点D在t时，AgCl(s)+Br(a

10、q) AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常数K81615、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）AMg 电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正极移动16、下列说法中正确的是A吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应B熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的C放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应二、非选择题（本题包括5小题）17、现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A

11、、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数与s电子数相等C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1D的能层数与C相同，且电负性比C大E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第五列 (1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形，C简单离子核外有_种运动状态不同的电子。(2)一般情况下，同种物质为固态时密度大于其液态，但固态A2B的密度比其液态时小，原因是_；A2B

12、2难溶于CS2，简要说明理由：_。(3)G位于_族_区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为_；F晶体的空间堆积方式为_。(4)ED3分子的VSEPR模型名称为_，其中E原子的杂化轨道类型为_。18、根据下面的反应路线及所给信息填空（1）A的名称是_B的结构简式是_（2）的反应类型是_。的反应类型是_。（3）反应的化学方程式_。19、实验室里需用480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液。(1)该同学应选择_ mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与 B与 C与(3)该同学

13、应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（_）转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 容量瓶中原来有少量蒸馏水摇匀后发现液面低于刻度线再加水 定容时观察液面俯视20、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_molL-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶

14、液中Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_。21、工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） H= -112 kJmol-1，2SO2(g）+ O2 (g) 2SO3(g） H= -196 kJmol-1；SO2通常在NO2的存

15、在下，进一步被氧化，生成SO3。写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_。（2）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）图中a极要连接电源的_（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是_。SO32放电的电极反应式为_。（3）常温下，烟气中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是_(写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na+）_ 2c（SO32-）+ c（HSO3-）（填“”“”或“=”）；常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液

16、的pH=6，则c（SO32-）- c（H2SO3）= _ mol/L（填写准确数值）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A多元弱酸的电离是分步进行的，电离方程式为H2C2O4H+HC2O4-，故A错误；B高锰酸钾本身就是紫红色，不需要指示剂，该反应是氧化还原滴定，故B错误；C乙烯和氯气加成生成1，2二氯乙烷，上述产物水解成乙二醇，乙二醇催化氧化为乙二醛，乙二醛发生银镜反应生成乙二酸，故C正确；D乙二酸在酸和受热的条件下易分解出甲酸和二氧化碳，故D错误；故选C。2、D【解析】A. 煤的干馏、煤的液化属化学变化，石油的分馏是物理变化，A错误；B.天然气的主要成分是甲烷，液

17、化石油气的主要成分是丙烷和丁烷等，B错误；C.直馏汽油可以萃取溴水中的Br2，裂化汽油的成分中含有碳碳双键，可以和溴反应，C错误；D.高锰酸钾溶液能和乙烯反应，防止水果被乙烯催熟，可到达水果保鲜的目的，D正确；答案选D。3、C【解析】A. Cu和浓硫酸反应生成SO2需要加热，A错误；B. 检验SO2可用品红溶液，但收集SO2用向上排空气法时导管要长进短出，B错误；C.反应后溶液仍含有较高浓硫酸的硫酸，稀释时宜采用和浓硫酸稀释一样的方法，即向水中倒入应后的溶液并搅拌，C正确；D. NaOH溶液为碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，D错误；答案为C。4、C【解析】X、Y是主族元素

18、，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y。【详解】AX为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故C错误；DX常见化合价为+1价，所以元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl，故D正确；故选C。5、B【解析】A加入NaHCO3与盐酸反应，使平衡Cl2+H2OHClO+HCl正向移动，HC

19、lO浓度增大，使氯水的漂白能力增强，A正确；B配制FeCl3溶液时，应加酸抑制水解，发生水解反应为Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，B错误；C碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，离子反应为H2O+CO2H2CO3H+ +HCO3，则正常雨水pH5.6，C正确；D加盐酸，与碳酸根离子反应，促进平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)正向移动，则CaCO3固体溶于盐酸，D正确；答案选B。【点睛】本题考查较综合，涉及离子反应、化学平衡的移动等，注重高频考点的考查，把握发生的离子反应、平衡移动原理的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。6、B【解析】A红

20、外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的，C2H5OH和CH3OCH3的官能团明显有较大差异，所以可以用红外光谱区分，A选项错误；B铁管镀锌层局部破损后，形成锌铁原电池，因为锌比铁活泼，所以锌为负极，对正极铁起到了保护作用，延缓了铁管的腐蚀，B选项正确；C根据“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越强，应该是NaA的Kh(水解常数)越大，C选项错误；D25时，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH =12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，两者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，D选项错误；答案选B。7、A【解析】用大理石和稀硝

21、酸反应制取CO2气体，由于硝酸易挥发，生成的CO2气体中含有一定量的硝酸，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀，无法说明一定是H2CO3与反应Na2SiO3，所以无法证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，的结论不正确；向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用红色石蕊试纸检验产生的气体，放出刺激性气味气体且试纸变蓝，原溶液中一定含有NH4+，不正确；少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液出现蓝色沉淀和血红色，说明溶液中有Fe2+和Fe3+，由于铝热剂中的铝粉可以把Fe3+还原为Fe2+，所以铝热剂中铁的氧化物可能

22、是Fe2O3或Fe3O4，正确；向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液，品红溶液褪色，说明该气体的水溶液有漂白性，但是不能确定是二氧化硫还是氯气，不正确；用pH试纸测量饱和新制氯水的pH，pH试纸先变为红色后褪色，说明饱和新制氯水有酸性和漂白性，但是不能确定是哪种物质有漂白性，不正确。综上所述，本题选A。8、A【解析】选项A中没有说明溶液的体积，所以无法计算，选项A错误。设42gC2H4和C4H8的混合气中，C2H4和C4H8的质量分别为X和Y，则X+Y=42。混合物中的氢原子为。选项B正确。氢气和氧气燃烧，CO和氧气燃烧时，燃料气和氧气的体积比都是2:1，所以H2和CO混合气体燃烧时

23、，需要的氧气也是混合气体的一半。所以标准状况下，H2和CO混合气体4.48L（0.2mol）在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA，选项C正确。反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，转移电子数为6e-，所以有4molCl2参加反应应该转移6mole-，所以消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA。选项D正确。9、D【解析】A分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，根据产生气泡快慢可比较金属镁和铝的活泼性，故A正确；BAl与NaOH反应，Mg不能，加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥可除去Mg粉中混有的A

24、l 粉，故B正确；C氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，黄色褪去，可知Fe元素的化合价降低，说明维生素C具有还原性，故C正确；Dn(NaOH)=1mol，在烧杯中溶解后转移至250mL容量瓶中定容，可以配制0.4000molL1的NaOH溶液，直接向烧杯中加入250mL水只能粗略配制溶液，故D错误；答案选D。10、C【解析】M水解生成A的结构简式是、B是CH3CH（OH）COOH、C是HOCH2CH2OH，根据物质中所含官能团分析作答。【详解】A. M与 A都含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，故A正确；B. B是CH3CH（OH）COOH，含有两种官能团：羟基（且与羟基直

25、接相连碳原子的邻碳上有H原子）、羧基，所以B 能发生消去反应和缩聚反应，故B正确；C. A、B、C 各 1 mol 分别与足量金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为 n22，故C错误；D. 1 mol M 中含有2n mol酯基，所以1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗 2n mol 的 NaOH，故D正确。11、D【解析】离子方程式正误判断，应从是否符合客观事实、是否漏掉离子方程式、“量”等角度进行分析；【详解】A、NH3H2O是弱碱，不能拆写成离子，正确的是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故A错误；B、硝酸具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，正确的离子方程式为3Fe3O

26、428HNO3=9Fe3NO14H2O，故B错误；C、氯气能将Fe2、Br分别氧化成Fe3和Br2，正确的是2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，故C错误；D、碳酸的酸性强于硅酸，离子方程式为SiO322CO22H2O=H2SiO32HCO3，故D正确；答案选D。12、D【解析】当为电池充电时相当于电解，与外电源正极连接的电极是阳极，失去电子，发生氧化反应，是放电时正极反应的逆反应，则发生的反应是Ni(OH）2的氧化，故D正确。答案选D。13、A【解析】A.Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O；B.电荷不守恒；C.不符合客观事实；D.应拆分的物质没有拆分；【详解】A.

27、NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2，故B错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO+3Cu2+4H2O，故C错误；D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 ，故D错误；综上所述，本题应选A.【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从

28、反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；从反应的条件进行判断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。14、D【解析】A. a点位于曲线下方，c(Ag+)c(Br)0，S0，高温时G可能小于0，可能自发进行，故正确；B. 熵增或熵减的反应，需要考虑反应是放热还是吸热，故错误；C.放热反应中H0，反应能自发进行，若S0反应可能不自发进行，故错误；D.放热、熵增的自发反应的H0，则G0，则反应为自发进行，温度高低都为自发进行，故错误。故

29、选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、3 哑铃 18 冰中的水分子间有氢键，使水分子之间间隙增大，密度变小 因为H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2 B d V2O5 体心立方堆积 四面体形 sp3 【解析】A、B、C、D为短周期主族元素，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数与s电子数相等，则B是C元素；C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1，由s轨道电子数目为2,可知，n=3，则C为S元素；D的能层数与C相同

30、，且电负性比C大，则D为Cl元素；E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大，则E是As元素；F是前四周期中电负性最小的元素，则F是K元素；G在周期表的第五列，说明G位于周期表第四周期B族，则G为V元素。【详解】(1)C为S元素，S基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，能量最高的电子处于2p能级，电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形或纺锤形；S2离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，由保利不相容原理可知，离子核外有18种运动状态不同的电子，故答案为：3；哑铃；18；(2)A2B为H2O，冰中的H2O分子间有氢键，使水分子之间间隙增

31、大，密度变小，故答案为：冰中的水分子间有氢键，使水分子之间间隙增大，密度变小；A2B2为H2O2，H2O2为极性分子，CS2为结构对称的非极性分子，难溶于CS2，由相似相溶原理可知，极性分子H2O2难溶于非极性分子CS2，故答案为：因为H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2；(3)G为V元素，价电子排布式为3d34s2，位于周期表第四周期B族，d区；由氧化物中的化合价等于其价电子数可知五氧化二钒的化学式为V2O5；F为K元素，K晶体的空间堆积方式为体心立方堆积，故答案为：B；d；V2O5；体心立方堆积；(4)ED3分子为AsCl3，AsCl3分子中

32、As原子的价层电子对数为4，则VSEPR模型名称为四面体形，As原子的杂化轨道类型为sp3，故答案为：四面体形；sp3。【点睛】本题考查物质结构与性质，涉注意依据题给信息推断元素，结合核外电子排布规律、杂化方式与空间构型判断、元素周期表、晶体结构和相似相溶原理等分析是解题的关键。18、环己烷 消去反应 加成反应 +2NaOH+2NaBr+2H2O 【解析】根据反应的条件，A发生取代反应生成一氯环己烷，所以A是环己烷；一氯环己烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成环己烯，环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，则B是1,2-二溴环己烷；1,2-二溴环己烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生

33、成。【详解】（1）A与氯气发生取代反应生成一氯环己烷，所以A是，名称是环己烷；环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，B的结构简式是；（2）是一氯环己烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生反应生成环己烯，反应类型是消去反应。是环己烯与溴的四氯化碳溶液发生反应生成，反应类型是加成反应。（3）在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成，化学方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、 500 C 10.0 c、d c 【解析】分析：本题考查的是一定物质的量浓度的溶液的配制，注意天平的使用和操作对实验结果的影响。详解：(1) 要配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，根据容量瓶的规格分析，只

34、能选择稍大体积的容量瓶，即选择500mL容量瓶。(2) 为称量，为溶解，为转移液体，振荡，为定容，为摇匀。图中表示加入水到离刻度线2-3厘米，应该在振荡和定容之间，故选C。(3)实验需要的氢氧化钠的质量为0.50.540=10.0克。用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则总质量为23.1+10.=33.1克，则选择20g和10g的砝码，故选c、d，游码应在3.1克位置，即游码的左边在3.1克位置，故选c。(4) 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，则溶质有损失，浓度变小，故错误；容量瓶中原来有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响，故错误；摇匀后发现液面低于刻度线不应该再加水，否则

35、浓度变小，故错误；定容时观察液面俯视，则溶液的体积变小，浓度变大。故选。点睛：在配制一定物质的量浓度的溶液时选择容量瓶的规格要考虑溶液的体积和实际条件，通常容量瓶的规格为100 mL，250 mL，500 mL等，若溶液的体积正好等于容量瓶的规格，按体积选择，若溶液的体积没有对应的规格，则选择稍大体积的容量瓶。且计算溶质的量时用容量瓶的体积进行计算。20、11.9BD16.8500mL容量瓶【解析】分析：（1）依据c1000/M计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度；（2）根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；（3）根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。详解：（1）由c1000/M可知，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为10001.1936.5%/36.5mol/L11.9mol/L；（2）A溶液中HCl的物质的量ncV，所以与溶液的体积有关，A错误；B溶液是均一稳定的，溶液的浓度与溶液的体积无关，B正确；C溶液中Cl-的数目NnNAcVNA，所以与溶液的体积有关，C错误；D溶液的密度与溶液的体积无关，D正确；答案选BD；（3）令需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质