2021-2022学年山东省藁城市第一中学化学高二下期末考试模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、了解化学反应原理，学会健康生活。下列对有关现象及事实的解释不正确的是选项现象或事实主要原因A热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强B夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新空气中O3含量增加、尘埃减少C使用含氟牙膏能防止龋齿牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化

2、成更难溶的氟磷灰石D铜合金水龙头使用长了会生成铜绿发生了析氢腐蚀AABBCCDD2、常温下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是( )A常温下Ksp (CuS)的数量级为10-30Bc点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液Cb点溶液中c(Na+)=2c(Cl-)Dd点溶液中c (Na+) c (Cl-) c (S2-) c (OH-) c (H+)3、能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（ ）AABBC

3、CDD4、为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法错误的是选项物质试剂分离方法A硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶B二氧化碳（氯化氢）饱和NaHCO3溶液洗气C甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气D乙醇（水）生石灰蒸馏AABBCCDD5、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 molL-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 molL-1，则下列叙述正确的是A平衡向正反应方向移动Bx+yzCC 的体积分数降低DB的转化率提高6、某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没

4、有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续进行了如下操作，结果发现了白色沉淀，你认为该同学进行了下列哪项操作()A又向溶液中滴入了足量的氢氧化钠溶液B又向溶液中滴入了乙醇C又向溶液中滴入了过量的苯酚溶液D又向溶液中滴入了过量的浓溴水7、元素周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是（）A最外层电子数为ns2的元素都在第2列B第5列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3C第10、11列为ds区的元素D形成化合物种类最多的元素在第14列，属于P区的元素8、某强酸性溶液X中可能含有Fe2、Al3、NH4+、CO32-、SO32、SO4

5、2、Cl中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是AX中一定存在Fe2、Al3、NH4+、SO42B溶液E和气体F能发生化学反应CX中肯定不存在CO32、SO32、Al3D沉淀I只有Al(OH)39、古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是A萃取 B蒸馏 C结晶 D升华10、相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的A仍相同 B醋酸溶液的大 C盐酸的大 D无法判断11、下列表述正确的是A羟基的电子式B醛基的结构简式COHC1-

6、丁烯的键线式D聚丙烯的结构简式12、下列关于葡萄糖和果糖的叙述，正确的是 ()A葡萄糖和果糖分子均有还原性B葡萄糖和果糖分子均可被水解C葡萄糖和果糖分子均是醛糖D葡萄糖和果糖分子均是有机高分子化合物13、某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A其他条件不变，升高温度，K 值一定增大B其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大C其他条件不变，增大压强，K值不变DK值不会随反应条件的改变而改变14、下列说法正确的是()A不能发生丁达尔效应的分散系是溶液B将1 L 2 molL1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NAC纳米粒子

7、的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体D将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体15、25时，关于浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是A粒子种类不相同Bc(OH-)前者大于后者C均存在电离平衡和水解平衡D分别加入NaOH固体，c(CO32-)均增大16、解释下列事实的方程式不正确的是A纯碱溶液遇酚酞变红:CO32-+H2OHCO3-+OH-B以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2+H2+20H-C纯碱溶液处理锅炉中的水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)D在Fe(NO3)2溶液中加稀硫

8、酸有气体产生:3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O17、已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=-Q1kJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=-Q2kJ/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（）A2Q2kJBQ2kJC3（Q1+Q2）kJD3Q1KJ18、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NAB50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC23g金属钠变为钠离子时失去的电子数

9、为NAD常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA19、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述正确的是（）A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水20、常温下，向0.1mol/L的AlCl3溶液中不断加入NaOH溶液，体系中含铝微粒的分布分数随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是ApH=4的溶液中：c(Al3)cAl(OH)2cAl(OH)2BpH=4.5的溶液中：c(H)3c(Al3)2cAl(OH)2cAl(OH)2c(Cl)c(OH)CpH=7

10、时，向体系中再加入NaOH溶液，主要发生的离子反应为Al（OH）3OHAl（OH）4-DpH=8时，向得到的溶液中通入CO2至饱和，主要发生的离子反应为2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-21、下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A由H22H的过程需要吸收能量B化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化CBa(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D由石墨制取金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨更稳定22、下列溶液中，Na+数目最多的是（ ）A1molL1Na2SO4溶液100 m

11、LB0.9molL1Na3PO4溶液100 mLC2.5molL1NaOH溶液100 mLD1molL1NaHCO3溶液100 mL二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为_。将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为_。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生

12、成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）用结构简式表示A中含有的官能团_、_。A的核磁共振氢谱如图：（4）A中含有_种氢原子。综上所述，A的结构简式为_。24、（12分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；B的外围电子的轨道表示式为_。(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N

13、层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。25、（12分）3，4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：实验步骤如下：步骤1：向反应瓶中加入3，4亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于7080 滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。步骤3：对合并后的溶液进行处理。步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4亚甲二氧基苯甲酸固体。回答下列问题：（1）步骤1中，反应过程中采用的是_加热操作。（2）步骤1中，加入KOH溶液至碱性

14、的目的是_。（3）步骤2中，趁热过滤除去的物质是_（填化学式）。（4）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为_。（5）步骤4中，抽滤所用的装置包括_、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。26、（10分）实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I被O2 氧化的影响因素。（1）为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验：10mL 1mol L1 KI溶液5滴淀粉溶液序号加入试剂变色时间10mL蒸馏水长时间放置，未见明显变化10mL 0.1mol L1H2SO4溶液放置3min后，溶液变蓝10mL 0.2mol L1H2SO4溶液放置1min后，溶液变蓝10mL 0.1mol L1K2SO4溶液长时间放置，未见明

15、显变化 写出实验发生反应的离子方程式 _。 实验所得结论：_。 增大实验反应速率还可以采取的措施 _。 实验的作用是_。（2）为探究c(H+)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设：. 增大c(H+)，增强O2的氧化性；. 增大c(H+)，_。小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。序号溶液a溶液b现象10mL 1mol L1 KI溶液10mL H2O10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mLH2O指针未见偏转10mL 1mol L1 KI溶液10mL H2O10mL 0.1molL1K2SO4溶液1mL 0.2molL1H2SO4溶液9mL H2O指针偏转X10mL

16、 0.1molL1K2SO4溶液10mL 0.2molL1H2SO4溶液YZ10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mLH2O 指针未见偏转通过实验证实假设合理，将表中空白处的试剂或现象补充完整。X _；Y _；Z _。27、（12分）扎实的实验知识对学习有机化学至关重要。(1)实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常进行如下操作:a.蒸馏 b.水洗、分液 c.用干燥剂干燥 d.10%的NaOH溶液碱洗、分液。正确的操作顺序是_。Aabcdb Bbdbca Cdbcab Dbdabc分液时上层液体应从_(填“上口倒出”。“下导管直接流出”)，蒸馏时所需仪器除

17、酒精灯温度计、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶外还需要的玻璃仪器为_。(2)下列各组试剂中，能鉴别乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是_。A金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液 B新制的Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液C紫色石蕊试液、溴水 D溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液(3)溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾容液中，溶液褪色，不能说明产生的气体为乙烯的原因是_。28、（14分）氟的单质及含氟化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)BF3常用作有机反应的催化剂，下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_。(填标号)(2)NH4HF2(氟氢

18、化铵)固态时包含的作用力有_(填标号)。a.离子键 b.键 c.键 d.氢键(3)由反应2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O可制备OF2。OF2的空间构型为_，氧原子的杂化方式是_(4)CsF是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的bornHaber循环计算得到。由图（a）可知，Cs原子的第一电离能为_kJmol1，FF键的键能为_kJmol1，CsF的晶格能为_kJmol1。(5)BaF2晶胞是一种良好的闪烁晶体如图(b)所示。Ba2的配位数为_个；已知其密度为4.893gcm-3，则BaF2的晶胞参数为a=_(设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出计算式) nm。29、（10分）高锰酸钾是常

19、用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程：已知：锰酸钾(K2MnO4)是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子(MnO)在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO会发生自身氧化还原反应，生成MnO和MnO2。回答下列问题：(1)KOH的电子式为_。(2)调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3)趁热过滤的目的是_。(4)已知20 时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1 g、34 g、217 g，则从理论上分析，

20、选用下列酸中_(填标号)，得到的高锰酸钾晶体纯度更高。A稀硫酸 B浓盐酸 C醋酸 D稀盐酸(5)产品中KMnO4的定量分析：配制浓度为0.1250 mg mL1的KMnO4标准溶液100 mL。将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(单位：mgL1)的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。称取KMnO4样品(不含K2MnO4)0.1250 g按步骤配得产品溶液1000 mL，取10 mL稀释至100 mL，然后按步骤的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151，则样品中KMnO4的质量分数为_。(6)酸

21、性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】分析：A. 水解是吸热的，热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强；B.部分氧气在雷达作用下转化成臭氧；C. 牙齿中的羟基磷灰石能与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石；D.铜绿的生成是由于发生了吸氧腐蚀。详解：A. 热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强,因此热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好，A正确；B.雷雨过后空气中O3含量增加、尘埃减少,所以感觉到空气特别的清新,B正确；C. 使用含氟牙膏, 牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石, 能防止龋齿,

22、C正确；D.铜合金水龙头使用长了会生成铜绿,是由于发生了吸氧腐蚀，D错误；答案选D.点睛：较强的酸性条件下发生析氢腐蚀，弱酸性、中性和碱性条件下发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍。2、D【解析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2+S2-CuS，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，图中-lgc(Cu2+)越大，则c(Cu2+)越小，结合图中浓度计算溶度积常数及溶液中的守恒思想分析解答。【详解】A根据图像，V=10mL时，二者恰好完全反应生成CuS沉淀，CuSCu2+S2-，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=

23、10-17.6mol/L，则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.6mol/L10-17.6mol/L=10-35.2mol2/L2，Ksp(CuS)的数量级为10-36，故A错误；Bc点为NaCl溶液，对水的电离无影响，而a点为氯化铜溶液、d点为硫化钠溶液，都会发生水解反应促进水的电离，则c点溶液中水的电离程度小于a点和d点溶液，故B错误；C根据图像，b点时钠离子的物质的量为0.1mol/L0.005L2=0.001mol，氯离子的物质的量为0.1mol/L0.01L2=0.002mol，则c(Cl-)=2c(Na+)，故C错误；Dd点溶液中NaCl和Na2S的浓度之比为

24、2:1，且溶液显碱性，因此c (Na+) c (Cl-) c (S2-) c (OH-) c (H+)，故D正确；答案选D。3、A【解析】选项中图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的pH，结合胃液的成分和pH计算公式进行解答。【详解】人体胃液的主要成分为盐酸，盐酸显酸性，溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=-lgc（H+），其中c（H+）表示氢离子浓度，显酸性的胃酸，在人体大量喝水时，氢离子浓度随着加水稀释，氢离子浓度的减小，溶液的pH升高，结合图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的pH，A图象符合题意。答案选A。4、C【解析】分析：A.利用硝酸钾和氯化钠的溶解度不同分离

25、；B.利用氯化氢与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳的性质分离；C.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新的杂质；D.加生石灰可增大乙醇与水的沸点差异。详解：A.硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以可以采用先制得较高温度下的硝酸钾和氯化钠的溶液，再降温结晶，可析出硝酸钾晶体，故A正确；B.氯化氢与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而二氧化碳不溶于饱和NaHCO3溶液，可让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气，除去HCl，故B正确；C.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新的杂质，故不能用酸性高锰酸钾溶液除去

26、甲烷中的乙烯，应通入溴水，故C错误；D. 加生石灰可增大乙醇与水的沸点差异，则蒸馏可分离出乙醇，故D正确。综合以上分析，本题选C。点睛：本题考查混合物的分离、提纯，侧重除杂和分离的考查，把握物质的化学性质为解答本题的关键，注意D中生石灰的作用，题目难度不大。5、C【解析】恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达到平衡后，测得A浓度为0.3 molL-1，说明平衡向逆反应方向移动。A、由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，A错误；B、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+yz，B错误；C、平衡向逆反应方向

27、移动，C的体积分数降低，C正确；D、平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，D错误。答案选C。6、D【解析】将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，是因为生成的三溴苯酚溶解在苯酚溶液中了，如果向溶液中滴入过量的浓溴水，则可以生成白色沉淀，所以D正确，本题选D。7、D【解析】A.最外层电子排布为ns2的元素可能为He或某些过渡元素；B.第5列元素是B族元素；C.第10列价电子排布为(n-1)d1-6ns1-2，11列元素价电子排布为(n-1)d10ns1-2，(n-1)d全充满；D.根据第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多。【详解】A.最外层电子排布为ns2的元素可能为He或某些过渡元

28、素或第A族元素，则不一定为第2列，故A错误；B.第5列元素是B族元素，第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3，故B错误；C.第10列价电子排布为(n-1)d1-6ns1-2，11列元素价电子排布为(n-1)d10ns1-2，(n-1)d全充满，则分别在d区和ds区，C错误；D.第14列为碳族元素，有机物含碳元素，故该族元素形成化合物的种类最多，属于P区的元素，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用的知识，把握周期表的结构、元素的位置、元素化合物与化合物的关系等为解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力。8、B【解析】强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO3

29、2-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子；不能确定是否含有的离子是Cl-，据此分析解答。【详解】A根据上述分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42，不能肯定是否存在A13+，故A错误；B溶液E为HNO3，气体F为NH3，二者能反应生成硝酸铵，故B正确；C溶液X

30、中一定不存在：CO32-和SO32-，不能肯定是否存在A13+，故C错误；D沉淀 I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故D错误；答案选B。【点睛】明确常见物质性质及状态是解本题关键。本题的易错点和难点为沉淀 I的判断，要注意前面加入的过量的硝酸钡对实验的影响。9、C【解析】分析：KNO3溶解度随温度变化大，结合“取水淋汁、后煎炼而成”故选解答解答该题。详解：扫取水淋汁、后煎炼而成，水淋为溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程，故选C。10、B【解析】试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，因此相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则醋酸稀释

31、的倍数大，所以所得溶液的体积醋酸大，答案选B。考点：考查外界条件对电离平衡的影响11、C【解析】A羟基中氧原子最外层为7个电子，羟基中含有1个氧氢键，羟基正确的电子式为，故A错误；B醛基为醛类的官能团，醛基的结构简式为-CHO，故B错误；C中碳碳双键位于1号C，该有机物名称为1-丁烯，故C正确；D聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的链节中主链含有2个碳原子，聚丙烯正确的结构简式为，故D错误；故选C。【点晴】本题考查常见化学用语的判断，为高频考点，注意掌握键线式、电子式、结构简式等化学用语的概念及表示方法。解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳

32、离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是HOCl，而不是HClO)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。12、A【解析】糖类是由碳、氢、氧三种元素组成，分为单糖、二糖和多糖；其中葡萄糖和果糖均为不能水解的小分子的单糖；葡萄糖为多羟基醛糖，果糖为多羟基酮糖，都是还原性糖，均有还原性；还原糖是指具有还原性的糖类，在糖类中,分子中含有游离醛基或酮基的单糖和含有游离醛基的二糖都具有还原性,易被氧化，据以上分析解答。【

33、详解】A、葡萄糖为多羟基醛糖、果糖为多羟基的酮糖，均有还原性，A正确；B、葡萄糖和果糖均属于单糖，不能发生水解，B错误；C、葡萄糖为多羟基的醛糖，果糖为多羟基的酮糖，C错误；D、葡萄糖和果糖分子式均为C6H12O6,分子量180，均是小分子化合物，D错误；正确选项A。13、C【解析】A若该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故A错误；B化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，增大B(g)的浓度，能使平衡正向移动，但温度不变，化学平衡常数不变，故B错误；C化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，增大压强，平衡可能

34、移动，但温度不变，化学平衡常数不变，故C正确；D化学平衡常数只受温度影响，如果温度发生变化，平衡常数一定发生变化，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为A，要注意化学平衡常数只受温度影响，温度升高，平衡常数一定发生变化，可能增大，可能减小，与反应是放热反应还是吸热反应有关。14、C【解析】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），胶体能发生丁达尔效应。【详解】A项、分散质微粒直径小于1nm的是溶液，悬浊液和乳浊液分散质微粒直径大于100nm，溶液、悬浊液和乳浊液不能发生丁达尔效应，故A错误；B项、一个氢氧化铁胶粒是多

35、个氢氧化铁的聚集体，故将1L 2molL-1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故B错误；C项、胶体粒子直径大小在1100nm之间，与纳米级粒子的尺寸相当，纳米级粒子分散在分散剂中才能形成胶体，故C正确；D项、制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，加热直到得到红褐色液体，不能直接将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，故D错误；故选C。【点睛】本题考查胶体性质及制备，注意胶体和其它分散系的本质区别，知道氢氧化铁胶体制备方法是解答关键。15、A【解析】A.NaHCO3和Na2CO3溶液中存在粒子种类相等，均有碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸分子、钠离子、氢离

36、子和氢氧根离子以及水分子，故A判断不正确；B.在浓度相同的情况下，碳酸根离子的水解程度较碳酸氢根离子要大，溶液的碱性更强，故B判断正确；C.在NaHCO3和Na2CO3溶液中均存在水的电离平衡和弱离子碳酸根、碳酸氢根离子的水解平衡，故C正确；D. 分别加入NaOH固体后，Na2CO3溶液中碳酸根离子的水解受到抑制导致C(CO32-)增大，NaHCO3溶液中发生反应：HCO3-+OH-=H2O+ CO32-，从而C(CO32-)增大，故D判断正确；答案选A。16、B【解析】分析：A.碳酸钠的水解反应的离子反应为CO32-+H2OHCO3-+OH-；B.用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极产生H2和

37、OH，OH与Mg2生成沉淀；C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去；D. Fe（NO3）2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀硫酸后，相当于加入了氢离子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能将亚铁离子氧化为三价，本身被还原为一氧化氮气体，所以溶液变为棕黄色，溶液中有NO气体放出。以此解答。详解：A.碳酸钠的水解反应的离子反应为CO32-+H2OHCO3-+OH-，故A正确；B.用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极产生H2和OH，OH与Mg2生成沉淀，正确的离子方程式为：Mg2+2Cl-+2H2O Cl2+H2+Mg(0H)2,故

38、B项错误；C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，离子方程式：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故C正确；D. Fe（NO3）2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀硫酸后，相当于加入了氢离子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能将亚铁离子氧化为三价，本身被还原为一氧化氮气体，溶液中有NO气体放出，离子方程式为：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，故D正确；综上所述，本题正确答案为B。17、B【解析】分析：盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和

39、与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同。36g碳不完全燃烧与这些碳完全燃烧相比损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量。根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算，即可解答。详解：点睛：36g碳的物质的量为n=3mol，不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，根据碳原子守恒，求得CO的物质的量为3mol=1mol，根据CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-Q2kJ/mol，1molCO燃烧放出的热量为Q2kJ，答案选B。点睛：本题主要考查反应热的计算，考查了盖斯定律的原理理解运用，本题关键点是碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，题目难

40、度不大。18、B【解析】A.2.0g重水的物质的量为0.1mol，而一个重水分子中含10个中子，故0.1mol重水中含NA个中子，A项正确；B.无法计算转移的电子数，因为到后来浓盐酸变稀，稀盐酸不再和MnO2反应产生氯气，B项错误；C.23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，C项正确；D.48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA，D项正确。答案选B.19、B【解析】A植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有不饱和键，能够与溴水发生加成反应而使其褪色，故A错误；B淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；C葡萄糖为单糖，不能水解，故C错误；D蛋白质遇到硫酸

41、铜发生变性，该过程为不可逆过程，所以产生沉淀后不能重新溶于水，故D错误。答案选B。【点睛】熟悉糖类、蛋白质、油脂的结构组成及性质是解题关键。注意蛋白质的变性与盐析性质的区别。铵盐、钠盐等溶液，可使蛋白质发生盐析，是物理变化，盐析是可逆的；在热、酸、碱、重金属盐、紫外线等可使蛋白质变性，是化学变化，蛋白质的变性是不可逆的。20、B【解析】A.根据图像可知，pH=4的溶液中：c(Al3)cAl(OH)2cAl(OH)2，A正确；B.pH=4.5的溶液中，根据溶液呈电中性，则c(Na)+c(H)3c(Al3)2cAl(OH)2cAl(OH)2c(Cl)c(OH)，B错误；C.pH=7时，向体系中再加

42、入NaOH溶液，根据图像可知，氢氧化铝的百分含量降低，cAl（OH）4-升高，主要发生的离子反应为Al（OH）3OHAl（OH）4-，C正确；D.pH=8时，溶液中主要为Al（OH）4-，向得到的溶液中通入CO2至饱和，主要发生的离子反应为2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，D正确；答案为B。21、A【解析】断键需要吸热，A正确。物质变化和能量变化是化学反应的两个基本特征，B不正确。反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C不正确。石墨制取金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨高

43、，所以石墨是稳定的，答案选A。22、B【解析】已知溶液中溶质的物质的量浓度和溶液的体积，根据n=cV，可以求溶质的物质的量，进而可以确定Na+的物质的量，物质的量和粒子数成正比，所以比较Na+的数目，可以直接比较Na+的物质的量。【详解】A. 1molL1Na2SO4溶液100 mL 含有Na+0.2mol；B.0.9molL1Na3PO4溶液100 mL含有Na+0.27mol；C. 2.5molL1NaOH溶液100 mL含有Na+0.25mol；D. 1molL1NaHCO3溶液100 mL含有Na+0.1mol。故选B。二、非选择题(共84分)23、90 C3H6O3 -COOH -O

44、H 4 【解析】（1）相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比；（2）浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，-OH、-COOH和金属钠发生化学反应生成氢气，根据生成气体物质的量判断含有的官能团；（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子，峰面积之比等于氢原子的数目之比；（5）结合A的分子式、含有的官能团确定A的结构简式。【详解】(1)由其密度是相同条件下H2的45倍，可知A的相对分子质量为452=90，故答案为：90；(2)由题意可推知：n(A)=9.0g90g/mol=0.1mol，

45、n(C)=n(CO2)=13.2g44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=25.4g18g/mol=0.6mol，n(O)=（9g0.312g0.61g）16g/mol=0.3mol，所以根据原子守恒可知A的分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3；(3)0.1molA与NaHCO3反应放出0.1molCO2，则说A中应含有一个羧基，而与足量金属钠反应则生成0.1molH2，说明A中还含有一个羟基，故答案为：-COOH；-OH；(4)核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1:1:1:3，可知A中应含有4种不同环境的氢原子，根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类

46、型的等效氢原子，且氢原子的个数比是3:1:1:1，所以结构简式为：。24、N Cl K Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 【解析】(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，核外电子排布应为ns2np3；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，据此计算质子数进行判断；(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，应为Fe元素；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu，原子序数为2

47、9。【详解】(1)A元素基态原子的核外电子排布应为ns2np3，次外层有2个电子，其电子排布式为：1s22s22p3，应为N元素；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，B元素质子数为18-1=17，B为氯元素，元素符号为Cl，C元素质子数为18+1=19，C为钾元素，Cl元素为第A元素，外围价电子的轨道表示式为；(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，则基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，应为Fe元素；有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63

48、d104s1，应为Cu元素。25、7080 水浴 将反应生成的酸转化为可溶性的盐（或减少/避免产品/酸被过滤/损失等） MnO2 向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀 布氏漏斗 【解析】反应结束后得到3，4亚甲二氧基苯甲酸，微溶于水，加入碱转化为盐，溶于水中，便于分离提纯。再加入酸酸化，在进行抽滤。【详解】(1)实验室采用的温度为7080，采取水浴加热，便于控制温度，答案为7080 水浴；(2) 反应结束后得到3，4亚甲二氧基苯甲酸，微溶于水，不易于MnO2分离，加入碱，生成盐，溶于水中，便于分离提纯，答案为将反应生成的酸转化为可溶性的盐（或减少/避免产品/酸被过滤/损失等）；(3)MnO2不溶

49、于水，所以趁热过滤除去的物质是MnO2；(4)需要将得到的盐溶液转化为酸，所以处理合并后溶液的实验操作为向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀；(5)抽滤需要使用到布氏漏斗。【点睛】本题考查物质制备，侧重考查学生实验操作、实验分析能力，明确实验原理、仪器用途、物质性质是解本题关键。26、4H+ 4I-+O2 =2I2+2H2O 其他条件相同时，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快 升高温度或通入O2 对照实验，证明SO42-对该反应的化学反应速率没有影响 增强I-的还原性 10mL 1mol L-1 KI溶液、10mL H2O 指针偏转大于 10mL 1mol L-1 KI溶液、2mL 0.2

50、molL-1H2SO4溶液、8mL H2O 【解析】本题主要考察实验探究，注意“单一变量”原则。【详解】（1）题中已告知I-被O2氧化，所以离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；这三组实验中，变量是H+的浓度，结果是溶液变蓝的速度，反映出H+的浓度对I-被O2氧化的速率；对于非气相反应而言，加快反应速率的措施还有加热，增加其他反应物的浓度，或者加入催化剂（在本实验中，反应速率较快，为了更好的观察实验结果，可不使用催化剂）；实验IV的作用是对照作用，排除SO42-对实验结果的影响；（2）ii，对照i的说法为增大c(H+)，增强I-的还原性；对比实验V、VI、VII，三组实验的溶液b

51、在变化，根据单一变量原则，溶液a是不应该有变动的，所以X应为10mL 1mol L1 KI溶液、10mL H2O，由于实验VII的溶液b中H+浓度比实验VI的大，反应速率会加快，这意味着单位时间内转移的电子数量会增多，指针会出现偏转，且比实验VI的大；经过对比，实验V和VIII的溶液b相同，则两个实验的溶液a应该有所不同，实验探究的是H+的影响，实验V的a溶液中没有H+，则实验VIII的a溶液中应该有H+，故Z为10mL 1mol L-1 KI溶液、2mL 0.2molL-1H2SO4溶液、8mL H2O。27、B 上口倒出 冷凝管 CD 产生的气体中混有能使酸性高锰酸溶液褪色的乙醇蒸气 【解析】分析：本题考查的是有机物分离和提纯，掌握有机物的物理和化学性质是关键。详解：(1)粗溴苯含有溴等杂质，需要提纯，则需要经过水洗，溶解部分溴，在加入氢氧化钠，反应掉剩余的溴单质，再水洗分液，用干燥剂干燥，最后蒸馏，故选B。分液时上层液体在下层液体放出之后，从上口倒出；蒸馏实验