2022届新疆哈密石油高中高二化学第二学期期末统考模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一

2、并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式可能为()ABCCH3CH2CH2ClD2、下列选项中前后两个反应类型相同的是（ ）A乙醇制备乙烯；苯与液溴制备溴苯B乙烯制备聚乙烯：苯酚与浓溴水反应C乙醇与氧气反应制备乙醛；乙醛与新制Cu(OH)2反应D乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯；溴乙烷与NaOH醇溶液反应3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NAB100

3、mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA4、下列有关说法正确的是（ ）A容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒D烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干5、下列物质的分离（或提纯）方法正确的是A分离汽油和水-分液B除去氯化钠溶液中的泥沙-蒸馏C分离乙酸与乙酸乙酯-萃取D用四氯化碳提取溴水中的溴单质-过滤6、下

4、列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）选项操作及现象结论A加热钠块，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，产生白色固体钠可与空气中的氧气反应B在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，立刻产生大量气泡，铝条逐渐变细且逐渐发热Al和Al2O3均可与NaOH反应C淀粉溶液与稀硫酸混合加热后，滴加碘水，溶液变为蓝色淀粉溶液未发生水解D蔗糖溶液与稀硫酸混合加热后，先加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀蔗糖的水解产物含有醛基AABBCCDD7、下列实验现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B等体积pH=3的

5、HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸C灼烧某白色粉末火焰呈黄色白色粉末中含有Na+ ，无K+D将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成证明非金属性SCSiAABBCCDD8、已知常温下CaCO3的Ksp2.810-9，CaSO4的Ksp9.110-6，将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，下列说法正确的是A只产生CaCO3沉淀B产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀C产生的CaSO4沉淀更多D产生的CaCO3沉淀更多9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A含NA个原子的气体的物质

6、的量一定是1molB3.2g 16O2和3.6g 18O2中含有的质子数均为1.6NAC1L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NAD标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA10、某烷烃的结构简式是CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正确命名是A2-乙基丁烷B3-乙基丁烷C3-甲基戊烷D2,2-二甲基丁烷11、下列属于氧化还原反应的是A2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OBNa2O+H2O=2NaOHC2KI+Br2=2KBr+I2DMgO+2HCl=MgCl2+H2O12、某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正

7、确的是A不能使酸性KMnO4溶液褪色B能使溴水褪色C1mol该物质在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应D一定条件下，能和NaOH水溶液反应13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NAB常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NAC1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD1mol钠变为Na+失去的电子数为11NA14、下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A乙烯、乙炔B1一已烯、甲苯C苯、1一已炔D苯、正已烷15、2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇（主要是铁合

8、金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。下有关说法不正确的是A这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法B金属块R可能是镁或锌C海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀D正极反应式为O2 + 2H2O + 4e = 4OH16、下列分子与O3分子的结构最相似的是( )AH2OBCO2CSO2DBeCl2二、非选择题（本题包括5小题）17、分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现_种峰；峰面积比为_。(2)上述合成路线中属于取代反应的是_(填编号)。(3)写出反应、的化学方程式：

9、_；_。 (4)F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式：属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；其中一个取代基为CH2COOCH3：_。18、根据下面的反应路线及所给信息填空：（1）A的结构简式是_，名称是_。（2） 的反应类型_。（3）反应的化学方程式_。19、中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题：（1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由_。（2）向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_。A沿玻璃

10、棒缓慢加入 B一次性迅速加入 C分三次加入（3）用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为H1，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为H2，则H1与H2的关系为H1_H2（填“”“”或“”），理由是_。20、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_molL-1（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸该学生需要量取_m

11、L上述浓盐酸进行配制所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_（4）假设该同学成功配制了0.400molL-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出21、第四周期的多数元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1) 基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_，与Ti同周期的

12、所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式_。(2) 琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_。(3) SCN 可用于Fe3+的检验，写出与SCN 互为等电子体的一种微粒：_。(4) 成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为_，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式：_。SnCl4分子的立体构型为_。(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之

13、一，具有典型的四方晶系结构，其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示(注意：D不在体心)：4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是_。若A、B、C原子的坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D原子的坐标为D(0.19a，_， _)；若晶胞底面边长为x，则钛氧键的键长d=_(用代数式表示)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】先根据高聚物的结构简式判断其单体，从而找出C的结构简式，然后根据与硝酸银溶液反应生成白色沉淀判断卤代烃的类型，最后根据醇的消去反应原理判断A的结构简式。【详解】高聚物的单体是：CH2=CH2和CH3-

14、CH=CH2，因此C为CH3-CH=CH2，在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，D中含有Cl-，因此应选能发生消去反应且生成丙烯的氯代烃，则A发生消去反应生成的是：（CH3）2CHCH=CH2，生成的不是丙烯，选项A错误；B发生消去反应生成的是：2-甲基-1，3-丁二烯，不是丙烯，选项B错误；CCH3-CH2-CH2Cl发生消去反应生成的是CH3-CH=CH2，选项C正确；D发生消去反应生成的是：（CH3）2C=CH2，不是丙烯，选项D错误；答案选C。【点睛】注意掌握常见有机物结构与性质，明确消去反应、加聚反应原理，能够根据高分子化合物的结构简式判断其单体。2、C【解析

15、】A. 乙醇制备乙烯，为消去反应；苯与液溴制备溴苯为取代反应，反应类型不同，A错误；B. 乙烯制备聚乙烯为加聚反应，苯酚与浓溴水反应为取代反应，反应类型不同，B错误；C. 乙醇与氧气反应制备乙醛为氧化反应；乙醛与新制Cu(OH)2反应为氧化反应，反应类型相同，C正确；D. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯为取代反应或酯化反应；溴乙烷与NaOH醇溶液反应为消去反应，反应类型不同，D错误；答案为C。3、C【解析】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1F

16、eCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。【点睛】本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。4、C【解析】分析：A冷凝管不需要检查是否漏液；B蒸发需要玻璃棒搅拌，配制标准

17、物质的量浓度溶液需要玻璃棒搅拌、引流，蒸馏不需要玻璃棒；C根据过滤操作判断需要的仪器；D烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后自然风干即可。详解：A冷凝管不需要检查是否漏液，具有塞子或活塞的仪器可查漏，例如容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管等仪器在使用前均需要检查是否漏液，A错误；B蒸馏不需要玻璃棒，需要蒸馏烧瓶、冷凝管等，B错误；C过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确；D烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后自然风干即可，不能放在烘箱中烘干，否则可能影响定量仪器的准确度，D错误；答案选C。点睛：本题考查化学实验基本操作以及仪器使用等，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作、实验技能为解答的关键，侧

18、重分析与实验能力的考查，题目难度不大。5、A【解析】A. 汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B. 泥沙不溶于氯化钠溶液，可用过滤的方法分离，故B错误；C. 乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可被饱和碳酸钠溶液吸收，可将混合物加入饱和碳酸钠溶液中，然后用分液法分离，故C错误；D. 溴易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，可用萃取分液的方法分离，然后用蒸馏的方法分离四氯化碳和溴，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查物质的分离，注意根据物质性质的异同选择分离的方法，试题难度不大。本题的易错点是C项，注意乙酸和乙酸乙酯互溶，不能使用萃取的方法分离。6、D【解析】A.加入钠块时，最终得到的

19、产物是过氧化钠，为淡黄色固体，A错误；B.久置的铝条放入NaOH溶液中，表面的氧化铝先与NaOH反应，露出Al后才能反应生成氢气，B错误；C. 淀粉溶液与稀硫酸混合加热后，滴加碘水，溶液变为蓝色，可能淀粉水解未完全，C错误；D.反应中稀硫酸作催化剂，加入新制的氢氧化铜前，先加足量NaOH溶液中和稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀，证明蔗糖的水解产物含有醛基，D正确；答案为D。7、D【解析】A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪色，是由于SO2具有还原性，A错误；B等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，说明HA

20、与Zn反应的速率快些，HA电离出来的H+多些，只能说明HA的酸性比HB强，不能说明HA是强酸，B错误；C灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，白色粉末中一定含有钠元素，可能含有钾元素，要透过蓝色钴玻璃片观察如果火焰呈紫色，说明一定含有钾元素，否则没有钾元素，C错误；D将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体是二氧化碳，通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成，生成了硅酸，那么证明酸性H2SO4H2CO3H2SiO3，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，D正确；答案选D。8、C【解析】CaCO3与CaSO4的饱和溶液中，c（CO32-）=、c（SO42-）=；【详解】根据分析可知，溶液中的硫酸根离子的浓度大于

21、碳酸根离子，等体积的溶液中含有的硫酸根离子的物质的量大，向溶液中加入足量的氯化钙，产生的硫酸钙沉淀多，答案为C【点睛】硫酸钙饱和溶液的浓度比碳酸钙饱和溶液的大，向等体积混合溶液中加入氯化钙时，先出现碳酸钙沉淀，由于含量较少，产生的沉淀的量少。9、B【解析】A. 因为气体分子是单原子分子、双原子分子还是多原子分子未知，则含NA个原子的气体的物质的量不一定是1mol，含NA个分子的气体的物质的量一定是1mol，A错误；B. 16O2和18O2的摩尔质量分别为32 g/mol和36g/mol，1个16O2和18O2中都含有16个质子，3.2g 16O2和3.6g 18O2物质的量均为0.1mol，故

22、含有的质子数均为1.6NA，B正确；C. 1L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中因为醋酸根离子水解所含CH3COO-个数0.1NA，C错误；D. 标准状况下，戊烷不是气体，故混合气体所含分子数不等于0.1NA，D错误；答案选B。10、C【解析】CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，该有机物碳链为：，最长碳链含有5个C原子，主链为戊烷，在3号C含有一个甲基，该有机物命名为：3-甲基戊烷。答案选C。11、C【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应。【详解】A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B. Na2O+H2O=2

23、NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B错误；C. 2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合价升高，Br元素化合价降低，非氧化还原反应，C正确；D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D错误。答案选C。【点睛】准确判断出反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键。另外也可以依据氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析，例如置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是，有单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应均是氧化还原反应。12、A【解析】分析：分子中含有碳碳双键、氯原子和苯环，结合官能团的结构与性质解答。详解：A分子中含有碳碳双

24、键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；B分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，B正确；C苯环和碳碳双键均与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应，C正确；D分子中含有氯原子，则一定条件下，能和NaOH溶液发生水解反应，D正确，答案选A13、A【解析】A. 6.4g氧气和臭氧可以看做6.4g氧原子，即为0.4mol氧原子，所以混合气体中含有的原子总数为0.4NA，故A选；B. 常温常压下，22.4LCl2的物质的量不是1mol，故B不选；C. 1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA，故C不选；D. 1mol钠变为Na+失去的电子数为NA，故D不选。故选

25、A。14、C【解析】A. 乙烯和乙炔都含有不饱和键，都能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；B.l己烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应，甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故B错误；C. 苯与高锰酸钾不反应，1己炔能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故C正确；D. 苯、正己烷与酸性高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故D错误；本题选C。【点睛】能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的有机物可能含有不饱和键、苯的同系物或醛。15、C【解析】分析：为了保护舰艇(主要是钢合金材料)，在舰体表面镶嵌金属块(R)，这种保护方法利用原电池原理，需要金属块R比铁活泼，据此分析解答。详解：A.在舰

26、体表面镶嵌金属块(R)，这种保护方法利用原电池原理，需要金属块R比铁活泼，R作负极，钢铁作正极，这种方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B. 金属块R比铁活泼，金属块R可能是镁或锌，故B正确；C.在弱碱性海水中主要发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中才发生析氢腐蚀，故C错误；D.吸氧腐蚀的正极上发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正确；故选C。16、C【解析】原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，等电子体的结构相似。【详解】原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，等电子体的结构相似，二氧化硫和臭氧分子中都含有3个原子、价电子数都是18，两者是等电子体，所以结

27、构相似，故选C。【点睛】本题考查了判断微粒空间构型判断，注意明确等电子体的特征是解本题关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、4 3223 【解析】根据流程图，反应是A和溴水发生加成反应生成，可以判断A为CH2=C(CH3)CH2CH3，反应是水解反应，生成物B的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到C，则C的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根据C和D的分子式的可判断，反应是消去反应，且D含两个甲基，所以D为CH3CH=C(CH3)COOH，反应属于卤代烃的水解反应，则E为，E和D通过酯化反应生成F，则F的结构简式为，据此分析解答。【详解】根据上述分析，

28、A为CH2=C(CH3)CH2CH3，B为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，C为CH3CH2C(CH3)OHCOOH，D为CH3CH=C(CH3)COOH，E为，F为。(1)A为CH2=C(CH3)CH2CH3，含有4种H原子，核磁共振氢谱中呈现4种峰，峰面积比为3223，故答案为：4；3223；(2)根据题中各物质转化关系和分析可知，反应为加成反应，反应为取代反应，反应为氧化反应，反应为消去反应，反应为取代反应，反应为酯化反应，也属于取代反应，属于取代反应的是，故答案为：；(4)反应为卤代烃的水解反应，反应的方程式为，反应为酯化反应，反应的方程式为；(4)F为，在F的同分异构体中苯环上

29、有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种，说明这2个取代基位于对位。其中一个取代基为-CH2COOCH3，则另一个取代基含有碳碳双键，因此同分异构体的结构简式为。【点睛】注意从A的结构入手采取正推的方法进行推断，把握官能团的性质以及官能团的转化为解答该题的关键。本题的易错点为(4)，要注意题中限制条件的解读。18、 环己烷 加成反应 【解析】由反应路线可知，A为，反应为取代反应，反应为消去反应，反应为碳碳双键与溴发生的加成反应，B为，为消去反应【详解】（1）由以上分析可知A的结构简式是，为环己烷；（2）反应为加成反应；（3）反应在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应，化学方程式：【点睛】本题考查有

30、机物的合成、有机物性质、有机反应类型等，易错点（3），注意掌握卤代烃的性质与反应条件。19、 上下轻轻移动(或上下轻轻搅动) Cu传热快，防止热量损失 B 因弱电解质的电离过程是吸热的，将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸反应后放出的热量少，所以H1H2【解析】分析：（1）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；金属导热快，热量损失多；(2)酸碱中和放出热量，应该减少热量的损失；（3）根据弱电解质电离吸热分析详解：(1) 环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，故答案为：上下轻轻移动(或上下轻轻搅动)；铜传热快，防止热量损失。(2) 酸

31、碱中和放出热量，为了减少热量的损失应该一次性迅速加入NaOH溶液，故答案为：B。（3）醋酸为弱酸,电离过程为吸热过程,所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应,反应放出的热量偏小，所以H1H2，故答案为：；因弱电解质的电离过程是吸热的，将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸反应后放出的热量少，所以H1H2。20、 11.9 BD 16.8 500mL容量瓶 25 C【解析】分析：（1）依据c=1000/M 计算浓盐酸的物质的量浓度；（2）根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；（3）依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；根据配制过程中需要的仪器分析解答；（4）根据n（HCl）=n（NaOH

32、）计算；盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，据此解答。详解：（1）浓盐酸的物质的量浓度c=10001.1936.5%/36.5 mol/L=11.9mol/L；（2）A溶液中HCl的物质的量=cV，所以与溶液的体积有关，A不选；B溶液具有均一性，浓度与溶液的体积无关，B选；C溶液中Cl-的数目=nNA=cVNA，所以与溶液的体积有关，C不选；D溶液的密度与溶液的体积无关，D选；答案选BD；（3）设需要浓盐酸体积V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V11.9mol/L=0.400molL-10.5L，解得V=0.0168L=16.8mL；所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒

33、、玻璃棒，由于是配制500mL溶液，则配制稀盐酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶；（4）n（HCl）=n（NaOH）=0.4g40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol/0.400molL1=0.025L=25mL，即该同学需取25mL盐酸；消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，则A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，A不选；B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，B不选；C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，C选；D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标

34、准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，D不选；答案选C。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作过程是解题关键，题目难度不大。注意误差分析方法，即根据cB=nBV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。21、球形 3d54s1或3d104s1 Fe3+的3d5半满状态更稳定 N2O(或CO2、CS2、OCN-) sp3 2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S 正四面体 B、D 0.81a 0.5c 【解析】(1)基态Ti原子的核外电子排布式为Ar3d24s2，结合构造原理与洪特规则分析解答；(2)根据洪特规则，处于半充满、全充满状态更稳定；(3)根据原子总数相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体分析书写；(4)由结构图可知，黑色球为As、白色球为S，分子中As原子形成3个键、还含有1对孤电子对，据此判断杂化类型；As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，据此书写并配平反应方程式；SnCl4分子中Sn原子形成4个Sn-Cl键，没有孤电子对，据此判断；(5)根据均摊法计算出处于不同位置的微粒数，结合化学式TiO2分析判断；根据A、B、C的原子坐标