鄂西北四校2022年高二化学第二学期期末联考模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是A锌B碳C氯化钠D硫化钠2、一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比21充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g

2、)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是Ap1 p2B其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大C400、p1条件下，O2的平衡转化率为20%D400时，该反应的化学平衡常数的数值为10/93、反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A容器内的温度不再变化B容器内的压强不再变化C相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等D容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)1324、按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是A单质的还原性

3、 B阳离子的氧化性C单质的密度 D单质的熔点5、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O是还原剂BHF是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NAB含NA个 CO32的 Na2CO3溶液中，Na+数目大于2NAC密闭容器中，2 molSO2和足量 O2充分反应，产物的分子数小于2NAD4.0 g CO2气体

4、中含电子数目等于2NA7、有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()ABCD8、以下叙述中，错误的是()A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除Cl和Na的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用CNa和Cl形成的离子键具有方向性D钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低9、向某碳酸钠溶液中逐滴加1 molL1的盐酸，测得溶液中Cl、HCO3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 ( )AOa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式

5、相同B该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3Cb点的数值为0.6Db点时生成CO2的物质的量为0.3 mol10、某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是A装置中通入的是a气体是Cl2B实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气CB装置中通入a气体前发生的反应为SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBrDC装置的作用只是吸收多余的二氧化硫气体11、根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特

6、性。以下各组粒子结构不相似的是ACO和N2 BO3和NO2 CCO2和N2O DN2H4和C2H412、镍镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)22Ni(OH)2Cd2NiO(OH)2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（ ）ACdBNiO(OH)CCd(OH)2DNi(OH)213、下列说法不正确的是A氧化镁熔点很高，可作为优质的耐高温材料B有色玻璃就是某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成C溴化银可用于感光材料，也可用于人工降雨D分子筛可用于物质分离，还能作干燥剂和催化剂14、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中向AlCl3溶液中

7、逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2AB只有C只有D只有15、某有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是A分子式为C18H16O3B1molA最多可以与8molH2发生加成反应CA在酸催化条件下的水解产物都能在一定条件下发生聚合反应DA能与Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反应16、某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是AX2+具有还原性 BX的+2价化合物比+4价化合物稳定CXO2具有强氧化性 D该

8、元素是第A族元素17、向酯化反应：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O的平衡体系中加H218 O，过一段时间，18O原子存在于()A只存在于乙醇分子中B存在于乙酸和H2O分子中C只存在于乙酸乙酯中D存在于乙醇和乙酸乙酯分子中18、氨基酸分子间相互结合成高分子化合物时，必定存在的结构片段是（）ABCD19、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是A放电时，电子由Ca电极流出B放

9、电过程中，Li+向PbSO4电极移动C每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g PbD负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+Li2SO4+Pb20、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A装置可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C实验室不可用装置收集HClD验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置进行21、某有机物分子中有a个-CH3，b个-CH2-，c个，则可连接的羟基的个数为( )A2b+3c-aBa+b+cCc+2-aDb+c+2-a22、下列关于有机化合物的说法正确的是A已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面B以淀粉为原料

10、可制取乙酸乙酯C向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不会溶解D实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯二、非选择题(共84分)23、（14分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能团的名称为_和_。(2)化合物E的结构简式为_；由CD的反应类型是_。(3)写出BC的反应方程式_。(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应；与FeCl3发生显色反应；分子中含有5种不同化学环境的氢。(5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物 的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图：_24、（

11、12分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。(1)A的结构简式为_。(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？_(填“是”或“不是”)。(3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。 C的化学名称是_；反应的化学方程式为_；E2的结构简式是_；的反应类型是_，的反应类型是_。25、（12分）磺酰氯(SO2Cl2)在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。沸点为69.2，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制备SO2Cl2并测定产品纯度，设计

12、如图实验如图1(夹持装置略去)。请回答下列问题：.SO2的制备 （1）欲收集一瓶干燥的SO2，装置中气流方向合理的连接顺序为_(填小写字母)。（2）A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液，A中反应的化学方程式为_。.SO2Cl2的制备和纯度的测定将上述收集到的SO2充入注射器h中，用图2装置制备SO2Cl2。（3）仪器e的名称为_，b中试剂的名称为_。（4）f的作用是_。（5）取反应后的产品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol L-1NaOH溶液滴定；达到滴定终点时消耗标准液的体积为20.00mL(杂质不参加反应)。产品加水配成溶液时发生的反应为_。SO2Cl

13、2的质量分数为_。(保留三位有效数字)。26、（10分）实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.3 molL1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图是已提供仪器，配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是_（填选项）。（2）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是_。A 称量NaOH所用砝码生锈B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水C 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D 定容时俯视刻度线（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（计算保留一位小数）。27、（

14、12分）利用如图所示的实验装置进行实验。（1）装置中素瓷片的作用_，矿渣棉的作用_。（2）请设计实验证明所得气体生成物中含有不饱和气态烃_。28、（14分）阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为：和由A出发合成路线如图：已知：I. E的俗称水杨酸，学名2-羟基苯甲酸II. III、+H2O根据以上信息回答下列问题（1）M中含氧官能团的名称_，阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有_种不同化学环境的氢原子。（2）写出H过程中的反应类型_、_，F的结构简式_。（3）写出DE转化过程中（D + NaOH）的化学方程式_。（4）由HI的过程中可能

15、出现多种副产物，其中一种分子式为C16H12O2Cl2，写出该副产物的结构简式_。（5）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有_种。a 苯环上有3个取代基 b 仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg，其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式_。（任写出一种）（6）写出由到M的合成路线（用流程图表示）。示例CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH29、（10分）煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题:（1）利用煤的气化获得的水煤气( 主要成分为CO、

16、CO2和H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。已知: H2O(1) = H2O(g) H1= +44 .0kJ/molCO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l) H2=-3.0kJ/molCO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H3=-58.7 kJ/mol写出由CO与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式_。（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC) ;2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) H40该化学反应的平衡常数表达式为K=_在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状

17、态的是_(填编号)。AV正(CH3OH)= 2V逆(H2O)B容器内气体的密度不变C容器内压强不变DCH3OH与CO2的物质的量之比保持不变（3）利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示: A极是_极(填“正”或“负”)，其电极反应式是_。该电池不能在高温下工作的理由是_。（4）一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压

18、缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_A氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A. 锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，发生了氧化还原反应，故不选A； B. 碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，发生了氧化还原反应，故不选B；C. 氯化钠和浓硫酸微热反应生成硫酸氢钠和氯化氢，体现浓硫酸的难挥发性，不是氧化还原反应，故选C； D. 硫化钠具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，故不选D。

19、答案选C。2、A【解析】A2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知，相同温度下，p2时NO的转化率大，则p2时压强大，即p1 p2，故A正确；B由图象可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的反应限度减小，故B错误；C根据图像，400、p1条件下，NO的平衡转化率为40%，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比21充入反应容器，则O2的平衡转化率也为40%，故C错误；D该反应为气体的体积发生变化的反应，根据平衡常数K=，而c=，因此K=与气体的物质的量和容器的体积有关，题中均未提供，因此无法

20、计算400时，该反应的化学平衡常数K，故D错误；答案选A。3、A【解析】可逆反应，若正反应速率等于逆反应速率，或各物质的浓度、物质的量分数等保持不变，则表明反应一定已达平衡状态，据此分析作答。【详解】A. 绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A项正确；B. 该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，B项错误；C. 相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，C项错误；D. 容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)132，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断

21、平衡状态，D项错误；答案选A。【点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类。（正）=（逆）0，即正反应速率 = 逆反应速率注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错。各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。二 、间接判断法对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志，而对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。对于恒温恒容下的反应，有非气体物质

22、的反应，密度不变是平衡标志。有颜色的物质参与或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，达到平衡。4、A【解析】考查元素周期律的应用。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，A正确。金属性越强，相应金属阳离子的还原性就越弱，B不正确。碱金属单质的密度自上而下逐渐增大，但钠的密度大于家的，C不正确。碱金属单质的熔点逐渐减小，D不正确。答案选A。5、D【解析】A在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，NF3中的N元素的原子部分升高变为HNO3，部分降低变为NO，因此NF3是氧化剂，也是还原剂，而水的组成元素化合价没有发生变化。

23、所以水不是还原剂，错误；BHF的组成元素在反应前后没有发生变化，所以HF不是还原产物，错误；C根据方程式可知，在该反应中还原剂NF3和氧化剂NF3的物质的量之比是1：2，错误；D NF3在潮湿的空气中泄漏会会发生反应产生NO，NO遇空气会发生反应产生红棕色NO2气体，正确。6、A【解析】A.未指明气体在什么条件下，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误；B.Na2CO3电离产生Na+、CO32-个数比为2:1，在溶液中CO32-由于发生水解反应而消耗，所以若溶液中含NA个 CO32，则Na+数目大于2NA，B正确；C. SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，

24、所以密闭容器中，2 molSO2和足量 O2充分反应，产物SO3的分子数小于2NA，C正确；D.CO2分子中含有22个电子，则4.0g CO2气体中含有的电子数为N=4.0g44g/mol22NA=2NA，D正确；故合理选项是A。7、B【解析】A.阳离子位于顶点和面心，晶胞中总共含有阳离子M的数目为8+6=4，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为4：1，化学式为M4N，故A不选；B.有4个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为4=，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为：1=1

25、：2，化学式为MN2，故B选；C.有3个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为3=，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为：1=3：8，化学式为M3N8，故C不选；D.有8个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为8=1，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为1：1，化学式为MN，故D不选；故答案选B。8、C【解析】A钠原子与氯原子生成NaCl，1个钠原子失去1个电子，形成了1个带正电荷的钠离子最外层电子数达到8电子稳定结构，1个氯原子得到1个电子形成氯离子最外层电子数达到

26、8电子稳定结构，生成NaCl后，其结构的稳定性增强，故A正确；B氯化钠中钠离子和氯离子之间以离子键相结合，离子键包括钠离子和氯离子之间的静电引力、电子与电子、原子核与原子核的排斥作用，故B正确；C离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性，故C错误；D稳定态的物质体系能量较不稳定态的物质能量低，钠与氯反应生成氯化钠，最外层电子数都达到8电子稳定结构，其结构的稳定性增强体系能量呈降低，故D正确；故答案为C。9、C【解析】Oa段反应的离子方程式为CO32H=HCO3，ab段反应的离子方程式为HCO3H=CO2H2O，HCO3的物质的量最多为0.5 mol，说明原溶液中Na2CO3的物质的量为

27、0.5 mol，a点时消耗的HCl的物质的量为0.5 mol。假设ab段加入了m mol HCl，由题意可知，解得m0.1，由化学方程式可知b点时共消耗HCl 0.6 mol，其体积为0.6 L，生成CO2为0.1 mol。10、D【解析】实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴，由实验装置可知，a中气体为氯气，在A中氯气可氧化溴离子，利用热空气将溴单质吹出，B中通入气体为二氧化硫，在B中发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，c中NaOH溶液可吸收溴、氯气、二氧化硫等尾气，以此来解答。【详解】A.A装置中通入的a气体是Cl2，目的是氧化A中溴离子，故A正确；B.实验时应在A装置中通入a

28、气体一段时间后，停止通入，改通入热空气，热空气将溴单质吹出，故B正确；C.B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故C正确；D.C装置的作用为吸收溴蒸汽、氯气、二氧化硫等尾气，故D错误；所以本题答案：D。【点睛】解题依据物质氧化性强弱。根据Cl2氧化性大于Br2，可以把Br-氧化成溴单质，结合实验原理选择尾气处理试剂。11、D【解析】试题分析：原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，互为等电子体的微粒结构相似。则A、CO和N2互为等电子体，结构相似，A错误；B、臭氧和亚硝酸根离子互为等电子体，结构相似，B错误；C、CO2和N2O互为等电子体，结构相似，C

29、错误；D、N2H4和C2H4的原子数相等，但最外层电子数不同，前者是14，后者是12，不能互为等电子体，则结构不同，D正确，答案选D。考点：考查等电子体12、A【解析】充电相当于电解池，放电相当于原电池，在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，所以根据反应式可知放电时，Cd是还原剂，失去电子，作负极，故选A。13、C【解析】A氧化镁是离子化合物，离子键很强，所以氧化镁熔点高，可作耐高温材料，故A正确；B某些金属氧化物呈现特殊的颜色，分散于玻璃中即可制得有色玻璃，故B正确；C溴化银不稳定，见光易分解，可用于制感光胶卷，碘化银可用于人工降雨，故C错误；D分子筛中有许多笼状空穴和通道，

30、具有强吸附性，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故D正确；故答案：C。14、D【解析】试题分析：在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，错误；向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，沉淀溶解，错误； 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，生成白色沉淀硅酸和氯化钠，正确；氢氧化铝不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成白色氢氧化铝沉淀和碳酸

31、氢钠，正确； 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，二者发生反应生成碳酸氢钠，溶质的质量增大，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，生成碳酸氢钠白色沉淀，正确。选D。15、C【解析】分析：有机物含有含有醇羟基,可发生取代、消去和氧化反应,含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，能发生水解反应，以此解答。详解:A.由有机物结构简式可以知道有机物分子式为C18H18O3，所以A选项是错误的；B. 能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1molA最多可以与7molH2发生加成反应，所以B选项是错误的；C. 在酸催化条件下的水解生成和，两种产物在一定条件下都能发生聚合反应，所以C选项是正确的；

32、D.A中不含羧基，不能NaHCO3反应，故D错误。所以C选项是正确的。16、D【解析】试题分析：根据题意可知该元素是第六周期第IVA的元素，是Pb元素，+4价的Pb不稳定，有强氧化性，会把HCl氧化为氯气。因此会看到产生黄色气体APb最外层有4个电子，所以X2+具有还原性，正确。B根据题意可知X的+2价化合物比+4价化合物稳定，正确。CXO2在反应中得到电子，表现强的氧化性。正确。D该元素的原子最外层失去2个电子，还有2个，是第IVA族的元素。考点：考查元素的原子结构与形成的化合物的性质的知识。17、B【解析】试题分析：乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，其反应的实质是：乙酸脱去羟基，乙醇脱去羟基

33、中的氢原子而生成酯和水：。当生成的酯水解时，原来生成酯的成键处即是酯水解时的断键处，且将结合水提供的羟基，而OC2H5结合水提供的氢原子，即，答案选B。考点：考查酯化反应原理的有关判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。该题设计新颖，选项基础，侧重对学生能力的培养与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是记住酯化反应的机理，然后灵活运用即可。18、B【解析】氨基酸分子间发生生成肽的反应,一个氨基酸分子中氨基和另一个分子中羧基反应生成肽键,据此判断高分子化合物中含有的结构片段。【详解】氨基酸分子在酸或碱的条件下加热，一个氨基酸分子中氨基和另一个分子中羧基

34、反应生成肽键,所以高分子化合物中必定存在肽键，正确选项B。19、D【解析】A原电池中负极失去电子，正极得到电子。根据总反应式可判断Ca是还原剂，作负极，硫酸铅得到电子，作正极，因此放电时电子由Ca电极流出，A正确；B放电过程中，阳离子Li+向正极移动，即Li+向PbSO4电极移动，B正确；C每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molPb，质量是20.7gPb，C正确；D原电池中负极失去电子，正极得到电子。根据总反应式可判断Ca是还原剂，作负极，硫酸铅得到电子，作正极，则正极反应式为PbSO4+2e-PbSO42，D错误；答案选D。【点睛】本题主要是考查原电池原理的应用，掌握原电池的工作原理

35、是解答的关键，难点是电极反应式的书写，注意正负极判断、离子的移动方向、电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等。20、D【解析】本题考查化学实验方案的评价。详解：装置用于固体和液体反应生成气体的装置，实验室制备少量氨气可用浓氨水和生石灰，制备少量氧气和用过氧化氢和二氧化锰来制备，都可以用该装置，A正确；装置从a处加水至形成液面差，如左边液面不发生变化，可证明气密性良好，B正确；HCl气体的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，装置不能收集HCl，C正确；乙醇具有挥发性，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定有乙烯生成，D错误。故选D。点睛：本题考查较为综合，涉及NH3或

36、O2的制取、气密性的检查、气体收集以及反应机理验证等实验操作，综合考查学生的实验能力和化学知识的运用能力。21、C【解析】有机物的碳链主要在C原子之间连接，每个碳原子都必须形成4个共价键，以1条碳链分析考虑，先分析只连接甲基的情况，根据计算的甲基数目结合分子中含有的甲基数目，计算羟基数。【详解】若碳链上只连接甲基，-CH2-不管多少个只能连接两个-CH3，c个，能连接c个-CH3，所以b个-CH2-，c个，连接-CH3的数目为c+2个。由于分子中含有a个-CH3，所以连接的-OH为c+2-a，故选C。【点睛】本题的另一种解法：根据烷烃的组成可知，该有机物中最多含有的氢原子数=2(a+b+c)+

37、2，a个-CH3，b个-CH2-，c个中含有的氢原子数目=3a+2b+c，相差的氢原子可以用羟基补全，羟基的数目=2(a+b+c)+2-(3a+2b+c)= c+2-a。22、B【解析】A、乙烯中所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，丙烯醛中连碳碳双键与醛基的单键可以旋转；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，再发生酯化反应；C、向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，属于盐析，是可逆的。D、实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯【详解】A、丙烯醛为CH2=CH-CHO，乙烯中所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，丙烯醛中连碳碳双键与醛

38、基的单键可以旋转，故丙烯醛所有原子不一定共平面，故A错误；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故B正确；C、向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，属于盐析，是可逆的，再加水沉淀可以溶解，故C错误；D、实验室用乙醇在浓硫酸作用下加热制备乙烯，故D错误。故选B。二、非选择题(共84分)23、羧基 羰基 取代反应 【解析】（1）根据酮洛芬的结构知，其中含氧官能团有羧基和羰基。（2）根据流程图，D与NaCN发生取代反应生成E，化合物E的结构简式为，由CD是苯环侧链甲基上的氢原子被Br原子代替的反应，属于取代反应。

39、（3）根据流程图，BC是B中的酰基氯与苯环发生的取代反应，反应方程式为（4）能发生银镜反应，说明分子结构中存在醛基；与FeCl3发生显色反应，说明存在酚羟基；分子中含有5种不同化学环境的氢，根据上述要求，A的同分异构体是。（5）根据流程图，CD，可以在甲苯侧链甲基上引入卤素原子，从而引入-CN，氧化后可以删除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路线流程图为：。24、 是 2，3-二甲基-1，3-丁二烯 +2NaOH+2NaCl+2H2O 加成反应 取代（水解）反应 【解析】烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，则其分子式为C6H12，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一

40、种类型的氢，则A的结构简式为，和氯气发生加成反应得B,B的结构简式为，在氢氧化钠醇溶液和加热的条件下发生消去反应生成C，C的结构简式为，CD1，所以D1为, D1、D2互为同分异构体，所以D2为，得E1为， E1、E2互为同分异构体，所以E2为。【详解】(1)用商余法可得相对分子质量为84的烃的分子式为C6H12，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，说明该烃为烯烃，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，说明结构高度对称，则A的结构简式为;答案：；(2)根据乙烯的分子结构可判断该烯烃分子中所有碳原子处于同一平面上。答案:是；(3)由C的结构简式为，所以C的化学名称是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；

41、反应为，D1为, E1为，所以反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的结构简式是 ；反应是CD2,C的结构简式为， D2为,所以反应为加成反应；反应是卤代烃的水解反应，所以反应属于取代反应；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O； ；加成反应 ；取代（水解）反应。25、adecbf或adecbdef Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 冷凝管或球形冷凝管 饱和食盐水 防止水蒸气进入d使SO2Cl2水解 SO2Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl 84.4% 【解析】(1)收集一瓶干燥的SO2，则须先制取气体，然后提纯

42、，再收集，因为二氧化硫有毒、易溶于水，还要对尾气进行吸收处理，据此分析解答；(2)A中是生成二氧化硫的反应；(3)盐酸容易挥发，生成的氯气中会混入氯化氢，据此分析解答；(4)无水氯化钙具有吸水性，结合SO2Cl2遇水易水解分析解答；(5)SO2Cl2遇水水解，剧烈反应生成两种强酸，即生成盐酸和硫酸；根据NaOH 与盐酸、硫酸反应，得到SO2Cl2的物质的量，从而得出质量分数。【详解】(1)根据图示，装置A可以用来制取二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸气，可以通入C中干燥，用B收集，多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染；因此欲收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接的顺序是：a通过导

43、管d把二氧化硫导入试剂瓶中进行干燥，通过e导管导出后，通过c导管导入集气瓶中收集，为了防止二氧化硫逸出扩散到空气中污染环境，应该把b导管连接到f导管上，为防止通过D吸收逸出的二氧化硫的水逸到B中，把b导管连接到d把二氧化硫导入试剂瓶中进行干燥，通过e导管导出后，连接f，故答案为：adecbf或adecbdef；(2)A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液，生成二氧化硫的反应方程式为H2SO4+Na2SO3=SO2+Na2SO4+H2O，故答案为：H2SO4+Na2SO3=SO2+Na2SO4+H2O；(3)根据图示，e为球形冷凝管；b的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，故b中试剂为饱和食盐水，

44、故答案为：(球形)冷凝管；饱和食盐水；(4)SO2Cl2遇水易水解，故f的作用的防止空气中的水蒸气进入到d，故答案为：防止空气中的水蒸气进入到d使SO2Cl2水解；(5)SO2Cl2遇水水解，剧烈反应生成两种强酸，即为同时生成盐酸和硫酸，方程式为：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；故答案为：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；根据2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl得到，SO2Cl24H+4OH-的关系，消耗氢氧化钠的物质的量为0.5000molL-120.0010-3L=0.01mol，故n(SO2Cl2)= =0.0025mol，配成 200mL 溶液，取出

45、20.00mL，所以n(SO2Cl2)总=0.0025mol10=0.025mol，m(SO2Cl2)=nM=0.025mol135g/mol=3.375g，质量分数=100%=84.4%，故答案为：84.4%。26、BDEC2.08.2【解析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；（2）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使C偏大；凡是能够使n减小，V增大的操作都会使C偏小；凡是不当操作导致实验失败且无法补救的，需要重新配制；（3）依据n=cv计算需要的氢氧化钠的物质的量，m=nM计算氢氧化钠的质量；（4）根

46、据c=计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，计算浓硫酸的体积。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等；故答案为：BDE； (2) A称量NaOH所用砝码生锈，称取的氢氧化钠的质量增多，n偏大，则浓度偏高，故A不选；B. 选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积不会产生影响，所配溶液准确，故B不选；C. 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，相当于多加了水，溶液的体积偏大，浓度偏小，故C选；D. 定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，浓度偏大，故D不选；故选：C。 (3) 0.1mol/LNaOH溶液

47、450mL，需选择500ml的容量瓶，0.1mol/LNaOH溶液500mL中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol0.05mol=2.0g，故答案为：2.0； (4) 质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：c=10001.8498%98=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/LV=0.3mol/L0.5L，得V=0.0082L=8.2ml，故答案为：8.2。【点睛】一定物质的量浓度溶液的配制需要使用容量瓶，实验室中容量瓶的规格一般有50ml，100

48、ml，250ml，500ml，1000ml，所配溶液的体积应该选用相应规格的容量瓶。27、作催化剂 作为石蜡油的载体 将所得气体通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液中，若观察到溶液颜色褪色则说明所得气体中含有气态不饱和烃 【解析】石蜡油主要含碳、氢元素，经过反应产生能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体，一般是气态不饱和烃，如乙烯或乙炔等。石蜡油分子本身碳原子数较多，经过反应产生乙烯、乙炔等小分子，主要是发生了催化裂化，生成相对分子质量较小、沸点较低的烃。【详解】(1)根据上述分析可知：装置中素瓷片起到了催化剂的作用，矿渣棉用作为石蜡油的载体，故答案：作催化剂；作为石蜡油的载体；(2)因为石蜡油主要含碳、

49、氢元素，主要是发生了催化裂化，经过反应能生成气态不饱和烃，如乙烯或乙炔等。这些气态不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以和溴水发生加成反应，所以可以将所得气体通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液中，若观察到溶液颜色褪色则说明所得气体中含有气态不饱和烃，故答案：将所得气体通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液中，若观察到溶液颜色褪色则说明所得气体中含有气态不饱和烃。28、酯基、醚键 6 加成反应、消去反应 6 【解析】根据合成路线中每一步反应的条件及分子式、相对分子质量的信息，并结合题中所给的新信息，判断可能发生的反应。【详解】A的分子式是C7H8，由阿司匹林和M的结构简式可知A中含有苯环，所以A是，B、C都为C7H7Cl，根据反应条件是铁作催化剂，可以判断甲基的邻位和对位上的氢被取代，由阿司匹林结构可知B为邻位取代物，即，由M可知C为对位；B与氯气在光照的条件下发生取代反应生成D，D的分子式为C7H4Cl4，甲基上的氢被取代，所以D为；D在碱性条件下水解，根据题中的信息，在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，再经酸化转化为E，则E为； E在浓硫酸催化下与乙酸酐反应生成阿司匹林（）；E相对分子质量为138，F相对分子质量为240，说明2分子E在浓硫酸作用下发生酯化反应生成F，则F为；C（）与氯