2022年福建省龙岩市第二中学高二化学第二学期期末学业水平测试试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关叙述正确的是A已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+:H-B在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构CBCl3分子的空间构型为三角锥形D石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为32、L-多巴可用于帕金森综

2、合症的治疗，其结构简式为 。下列关于L-多巴的说法中，不正确的是A分子式为C9H11O4NB能缩合生成高分子C能与酸、碱反应生成盐D核磁共振氢谱有8个吸收峰3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，将m1g锌加入到m2g 20%的盐酸中放出nL H2，则转移电子数为nNA/11.2B0.1 mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NAC1molSiO2中含有共价键数是2NAD120 g由NaHSO4和KHSO3固体组成的混合物中含有的阴阳离子总数为5NA4、S-诱抗素可保证盆栽鲜花盛开，其分子结构如图，下列说法不正确的是A该物质的分子式为C15H2

3、0O4B该物质环上的二氯代物只有2种C1mol该物质最多能与2 mol NaOH完全反应D该物质能发生取代、加成、氧化等反应5、为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉（NaCl）水渗析CCH3CH2OH（CH3COOH）饱和碳酸氢钠溶液蒸发D苯（苯酚）溴水过滤AABBCCDD6、说法中正确的是()A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数7

4、、下列说法不正确的是A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学B保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C电镀时，将镀件作为阳极D瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念8、下列说法正确的是A葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液D往蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液，蛋白质会发生盐析9、下列说法正确的是（ ）A室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷B棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性

5、或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同10、下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是SP3的是：( )APH3BBF3CSO2DCO211、一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化合物的说法错误的是A分子式为C12H18O2B分子中至少有6个碳原子共平面C该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D一定条件下，1 mol该化合物最多可与3 mol H2加成12、下列实验能达到预期目的的是A蒸发溴水获取溴单质B证明碳酸酸性强于硅酸C比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D除去氯气中的HCl杂质13、下列叙述正确的是()A凡能电离出H+的化合物均属于酸 B醋酸溶液的导电能

6、力可能比稀硫酸强CSO3的水溶液能导电，SO3是电解质 D硫磺不导电，因此硫磺是非电解质14、下列物质中，不属于电解质的是A固体氯化钾B作电极的碳棒C气态硝酸D液态氯化氢15、下图中烧杯里盛的是天然水，铁被腐蚀由快到慢的顺序是（）铁被腐蚀由快到慢的顺序是A BC D16、BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子，则BF3和BF4-中的B原子的杂化轨道类型分别是Asp2、sp2Bsp3、sp3Csp2、sp3Dsp、sp2二、非选择题（本题包括5小题）17、某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D和E；C又可以转化为B、

7、A。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应（1）写出下列物质的结构简式。A_B_D_（2）完成下列阶段变化的化学方程式。_18、色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：已知：+ROH+RCOOH(1)A的结构简式是_；根据系统命名法，F的名称是_。(2)BC所需试剂a是_；试剂b的结构简式是_。(3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为_。(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_。(5)已知：2HJ+H2O；J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：E_J_中间产物1_中间产物2_19、某同

8、学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。室温下，实验数据如下：实验序号加入试剂0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O4MnSO4固体0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O4Na2SO4固体褪色时间/s1166117请回答：（1）该实验结论是_。（2）还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响_。（3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验的现象可以证明上述结

9、论。请你写出实验的现象并分析产生该现象的原因_。（4）实验选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_。20、马尾藻和海带中都含丰富的碘，可从中提取碘单质，实验室选取常见的海带设计并进行了以下实验：(1)操作的名称为_。A萃取 B分液 C蒸发结晶 D过滤 (2)步骤中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，试简述其操作_。(3)步骤加入H2O2和H2SO4溶液，反应的离子方程式为_。21、2017年1月9日，中国中医科学院青嵩家专家屠呦呦研究员获得2016年度国家科学技术奖最高奖。青蒿素为烃的含氧衍生物,无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157，热稳定性

10、差，青蒿素是高效的抗疟药。某学习小组模拟从青嵩中提取青嵩素，并设计实验测定青嵩素的分子结构。(1)青嵩素的提取从青嵩中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为： 已知:乙醚沸点为35。操作I的名称为_。操作III的主要过程可能是_。A加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液(2)青蒿素分子式的测定可用燃烧法测定青蒿素的实验式，所需装置如下: 产生的氧气按以左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是gc_盛有碱石灰的干燥管(装置不能重复使用)。B装置的作用是_。E装置中CuO的作用是_。称取28.2g样品(只含C、H、O三种元素

11、中的两种或三种)，经充分燃烧后，A装置质量增加66g，C装置质量增加19.8g，则该有机物的最简式为_。若把盛有碱石灰的干燥管的装置去掉，所测得样品中氧的质量分数会_(填“偏大”。“偏小”或“不变”)。要确定该有机物的分子式,还需要调定的物理量为_。将青蒿素加入滴有酚酞NaOH溶液中，溶被颜色无明显变化，加热并搅拌，溶液红色变浅，说明青蒿素可能与_(填字母)具有相同的性质。A乙醇 B苯酚 C丙酸 D油脂参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A. NaH是离子化合物，由于Na显+1价，则H显-1价，其电子式是 Na+:H-，A正确；B. 在PCl5分子中，磷原子最外层有10

12、个电子，B错误；C. BCl3分子的空间构型为平面三角形，C错误；D. 石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2，D错误；故合理选项为A。2、D【解析】A.根据物质的结构简式可知该物质分子式为C9H11O4N，A正确；B.该物质分子中含有氨基、羧基及酚羟基等多个官能团，因此在一定条件下课发生缩聚反应形成高分子化合物，B正确；C.物质分子中含有酸性基团羧基、酚羟基，可以与碱反应；也含有碱性基团氨基，因此能够与酸反应，C正确；D.在物质分子中含有9种不同位置的H原子，因此核磁共振氢谱有9个吸收峰，D错误；故合理选项是D。3、A【解析】A. 标准状况下，将m1g锌加入到m2

13、g 20%的盐酸中放出nL H2，给定的为未知数，无法确定锌、盐酸的过量问题，但是可以根据氢气的量计算转移电子数目，氢原子由+1加变为0价，转移电子数为nNA/11.2，A正确；B. 0.1 mol/L的100mL H2SO3溶液中，亚硫酸为弱酸，含有的离子数小于0.03NA，B错误；C. 1molSiO2中含有4molSi-O键，共价键数是4NA，C错误；D. 120 g由NaHSO4和KHSO3固体的物质的量为1mol，1mol固体物质均含有2mol离子，则混合物中含有的阴阳离子总数为2NA，D错误；答案为A。【点睛】NaHSO4和KHSO3固体中均含有一种阳离子、一种阴离子，且其摩尔质量

14、为120g/mol。4、C【解析】由结构简式可以知道分子式，分子中含碳碳双键、碳氧双键、-OH、-COOH，结合烯烃、酮、醇、羧酸的性质来解答。【详解】A. 根据该物质的结构简式可知，该物质的分子式为C15H20O4，A正确；B. 该物质环上只有2种H,则二氯代物只有2种,B正确；C. 只有-COOH与NaOH反应, 1mol该物质最多能与1molNaOH完全反应,C错误；D. 该物质含-OH,能发生取代、氧化等反应,含碳碳双键可发生加成、氧化反应等,D正确；正确选项C。5、B【解析】A、二溴己烷与己烷互溶；B、用渗析的方法分离溶液和胶体；C、除去乙醇中的乙酸，应加入碳酸钠固体，加热分馏；D、

15、三溴苯酚溶于苯。【详解】A项、己烯与溴水发生加成反应生成二溴己烷，二溴己烷与己烷互溶，不能用分液方法分离，故A错误；B项、淀粉溶液为胶体，氯化钠溶于水得到氯化钠溶液，溶液和胶体可用渗析的方法分离提纯，故B正确；C项、除去乙醇中的乙酸，应加入碳酸钠固体，加热蒸馏得到乙醇，故C错误；D项、苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，不能用过滤方法分离，可以用氢氧化钠溶液除溴后分液，故D错误；故选B。【点睛】本题考查物质的分离与提纯，注意有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，把握常见物质的分离方法和操作原理是解答关键。6、D【解析】A、因为气体的状态不能确定，无法计算氧气的体积，A

16、错误；B、22.4L氮气的物质的量不一定是1mol，不能计算其分子数，B错误；C、标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C错误；D、22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl的物质的物质的量都是0.5mol，分子数是相同的，D正确；答案选D。7、C【解析】A. 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学，A正确；B. 硫酸亚铁水解，且易被氧化，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，B正确；C. 电镀时，将镀件作为阴极，镀层金属为阳极，C错误；D. 瑞典化学家贝采利乌斯1806年最早提出了有机化学的概念，D正确；答案选C。8、A【解析】A葡萄

17、糖中含-OH，氨基酸中含-COOH，在一定条件下都能发生酯化反应，故A正确；B乙酸乙酯和乙酸互溶，不能通过过滤分离，二者沸点不同，应利用蒸馏法分离，故B错误；C医用酒精是指体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，故C错误；D硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，故D错误；答案选A。9、A【解析】A含-OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷，故A正确；B丝、毛的主要成分为蛋白质，含N元素，而棉、麻的主要成分为纤维素，棉、麻完全燃烧都只生成CO2和H2O，故B错误；CCH3COOH与碳酸钠溶液反应产生气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会

18、分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C错误；D油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，故D错误；答案选A。10、A【解析】根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断杂质类型，中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4。ABF3中B原子杂化轨道数为=3+=3，中心原子杂化类型为sp2杂化，A项不符合要求；BPH3

19、中P原子杂化轨道数为=3+=4中心原子杂化类型为sp3杂化，B项符合题意；CSO2中S原子杂化轨道数为=3+=3，中心原子杂化类型为sp2杂化，C项不符合题意；DCO2中C原子杂化轨道数为=2+=2，中心原子杂化类型为 sp杂化，D项不符合题意；本题答案选B。【点睛】根据价层电子对互斥理论来分析解答，明确孤电子对个数中各个字母的含义是解答易错点。11、B【解析】分子式为C13H20O，故A正确；双键两端的原子共平面，所以至少有5个碳原子共平面，故B错误；含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；含有2个碳碳双键、1个羰基，一定条件下，1mol该化合物最多可与3mol H2加成，故D正确。1

20、2、B【解析】A溴容易挥发，不能通过蒸发溴水获取溴单质，故A错误；B硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，通入硅酸钠生成硅酸沉淀，可证明碳酸酸性比硅酸强，故B正确；C碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，为比较稳定性，应将碳酸氢钠盛放在小试管中，故C错误；D氢氧化钠溶液能够吸收氯气和氯化氢，应该选用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故D错误；答案选B。13、B【解析】分析：A.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；B.溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关；C.溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质；D.电解质或非电解质是对化合物而言。详解：A. 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，因

21、此凡能电离出H+的化合物不一定均属于酸，例如硫酸氢钠等酸式盐，A错误；B. 如果醋酸溶液中氢离子浓度大于硫酸溶液中氢离子浓度，则醋酸溶液的导电能力比稀硫酸强，B正确；C. SO3的水溶液能导电，是因为生成的硫酸电离出离子，硫酸是电解质，SO3不能电离，是非电解质，C错误；D. 硫磺中不存在自由移动的离子或电子，因此不导电，硫磺是单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误。答案选B。点睛：选项B是易错点，注意溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的

22、导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。14、B【解析】A、固体氯化钾属于化合物，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质，选项A不选；B、碳属于单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B选；C、硝酸属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，选项C不选；D、液态氯化氢属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，选项D不选；答案选B。【点睛】本题考查电解质，属于对基础化学概念的考查，本题要理解好电解质的概念，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。15、B【解析】分析：金属的腐蚀程度：电解原电池化学反应电极保护。根据图知，装置是原电池，在中，金属铁做负极，中金属铁作正极，做负极

23、的腐蚀速率快，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀，所以，装置是电解池，中金属铁为阳极，中金属铁为阴极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即，根据电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，即，答案选项B。点睛：本题考查的是金属的腐蚀程度的知识，难度中等，掌握以下规律便很容易解答此类问题，金属的腐蚀程度：电解原电池化学反应电极保护。16、C【解析】BF3分子的中心原子B原子上含有3个 键，中心原子B的价层电子对数为3+=3，采用sp2杂化；BF4-的中心原子B的价层电子对数为4+=4

24、，采用sp3杂化，故选C。【点睛】本题的易错点和难点为BF4-中中心原子B的孤电子对的计算，要注意孤电子对个数=(a-xb)在离子中的计算方法。二、非选择题（本题包括5小题）17、C2H5OH CH2=CH2 CH3CHO C2H5OHCH2=CH2+H2O C2H5Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O CH3CHO+H2CH3CH2OH C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 【解析】已知D的蒸气密度是氢气的22倍，相对分子质量是222=44，并可以发生银镜反应，所以D含有醛基，醛基的相对分子质量是29，则D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛还原生成A是乙醇，

25、乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成B是乙烯，乙烯和溴化氢发生加成反应生成C是溴乙烷，C水解又转化为乙醇，溴乙烷发生消去反应转化为乙烯，据此分析。【详解】已知D的蒸气密度是氢气的22倍，相对分子质量是222=44，并可以发生银镜反应，所以D含有醛基，醛基的相对分子质量是29，则D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛还原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成B是乙烯，乙烯和溴化氢发生加成反应生成C是溴乙烷，C水解又转化为乙醇，溴乙烷发生消去反应转化为乙烯。（1）A的结构简式为C2H5OH；B的结构简式为CH2=CH2；D的

26、结构简式为CH3CHO；（2）反应的化学方程式为C2H5OHCH2=CH2+H2O；反应的化学方程式为C2H5Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O；反应的化学方程式为CH3CHO+H2CH3CH2OH；反应的化学方程式为C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。18、 1-丙醇 Br2和Fe（或FeBr3） CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O E：；J：；中间产物1：；中间产物2： 【解析】A(苯)发生硝化反应生成B，B为硝基苯，根据C的化学式可知，试剂a为溴，在铁作催化剂时，B与溴发生苯环上

27、的取代反应生成C，结合D的结构可知C为，根据信息，D在AlCl3存在时与试剂b反应生成E，根据E的化学式可知，试剂b为，则E为；G能够与氢氧化铜反应，则G为醛，因此F为醇，H为酸，因此F为CH3CH2CH2OH，G为CH3CH2CHO，H为CH3CH2COOH。(1)根据上述分析，A为苯；F 为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇，故答案为；1-丙醇；(2)B与溴发生取代反应生成C，反应需要铁作催化剂，试剂a是Br2和Fe；试剂b为，故答案为Br2和Fe(或FeBr3)；(3)C为，与足量的NaOH反应的化学方程式为，故答案为；(4)G为CH3CH2CHO，G与新制Cu(OH)2反应的化学方

28、程式为CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O，故答案为CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O；(5)H为CH3CH2COOH，2HJ+H2O；J的核磁共振氢谱只有两组峰，则J为酸酐，为。E为，J为；根据信息，中间产物1为，根据信息，中间产物2为，发生羟基的消去反应生成K()，故答案为E：；J：；中间产物1：；中间产物2：。点睛：本题考查了有机合成与推断，本题的难度较大。本题的难点是(5)中合成过程的推断，要充分理解和利用题示信息，尤其中信息和的理解和应用。19

29、、在其他条件相同时，Mn2+是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用 温度、浓度等 KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。因为反应生成的MnSO4是KMnO4与H2C2O4反应催化剂，能加快反应速率 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化MnCl2中的Cl，也会使KMnO4溶液褪色，产生干扰 【解析】（1）实验、中使用的反应物是都是 0.01 mol/L KMnO4、0.1 mol/L H2C2O4，都在室温下反应，说明浓度相同，温度相同，高锰酸钾褪色时间最快的是，加了硫酸锰，中加的是硫酸钠与褪色时间基本相同，对比得知起催化作用的是Mn2+，即该实验结

30、论是在其他条件相同时，Mn2+是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用；（2）除催化剂对反应速率有影响外，还有其他的外界因素如温度、浓度等；（3）实验中是单独加入催化剂MnSO4，而草酸与酸性高锰酸钾反应会生成MnSO4，那么这个反应的产物就会起到催化剂的作用，所以实验的现象是：KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，因为反应生成的MnSO4是草酸与酸性高锰酸钾反应的催化剂，能加快化学反应速；（4）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化氯化锰中的氯离子，也会使KMnO4溶液褪色，从而缩短褪色时间，产生干扰。【点睛】本题考查了草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，探

31、究影响化学反应速率的因素，注意对比实验的关键是其他条件不变，控制其中的一个变量进行分析，另外考查了酸性高锰酸钾溶液的强氧化性，题目难度适中。20、D 关闭分液漏斗活塞，并加入少量水，观察玻璃旋塞处是否漏水，再倒置观察玻璃塞处是否漏水，若均不漏水，则密封良好 H2O2 + 2I- + 2H+=I2 + 2H2O 【解析】(1)操作用于分离不溶性固体和溶液，据此选择； (2)步骤中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，要检查上口玻璃塞和玻璃旋塞处是否漏液；(3)步骤是把碘离子转变成碘分子的过程，据此写反应的离子方程式；【详解】(1)操作为不溶性固体和溶液的分离，为过滤，据此选择D；答案为：D； (2)步骤中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，要检查上口玻璃塞和玻璃旋塞处是否漏液，故检漏操作为：关闭分液漏斗活塞，并加入少量水，观察玻璃旋塞处是否漏水，再倒置观察玻璃塞处是否漏水，若均不漏水，则密封良好； 答案为：关闭分液漏斗活塞，并加入少量水，观察玻璃旋塞处是否漏水，再倒置观察玻璃塞处是否漏水，若均不漏水，则密封良好； (3)步骤为H2SO4溶液中H2O2把碘离子氧化为碘分子的过程，则反应的离子方程式H2O2 + 2I- + 2H+=I2 + 2H2O；答案为：H2O2 + 2I-