2021-2022学年河南省天一大联考“顶尖计划”高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是A铝还原性较强B铝能形成多种合金C铝相对锰、钒较廉价D反应放出大量的热2、现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序数相差2，Y是形成化合物最多的元

2、素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是()A由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键B简单离子半径：r(W)r(X+)C室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：ZYDY、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质3、用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+NO+K2SO4+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是A该反应的氧化剂是KNO3B氧化产物与还原产物的物质的量之比为23CFe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为电解质D该反应中生成144gH2O，转移电子的物质的量为12mol

3、4、下列离子方程式书写正确的是A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-5、已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K 。25时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHHCNH2CO3K1.751054.91010K1 = 4.4107K2 =

4、5.61011下列说法正确的是A稀释CH3COOH溶液的过程中，n(CH3COO)逐渐减小BNaHCO3溶液中：c(H2CO3) c() c(HCO3)C25时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液D向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均产生CO26、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法不正确的是Ab为电源的正极B中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化Ca极的电极反应式为2C2O52 4e = 4CO2 + O2D上述装置存在反应：CO2 = C + O27、垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是A厨房菜蔬

5、与残羹回收处理后作肥料B旧报纸等废纸回收再生产纸C电池等电子产品有毒需特殊处理D塑料袋等白色垃圾掩埋处理8、能正确表示下列变化的离子方程式是A硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na B少量SO2通人NaClO溶液中：SO23ClOH2O=SO42Cl2HClO C高锰酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO43H2O26H=2Mn24O26H2OD小苏打治疗胃酸过多：CO322H=CO2H2O9、用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO，工作时，用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解

6、槽中，经还原处理后再送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是（ ）A放电时，电池正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-B放电时，电解质中会生成少量碳酸盐C电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应D充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-10、工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。已知：KFHF=KHF2，电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。下列说法错误的是A钢电极与电源的负极相连B电解过程中需不断补充的X是KFC阴极室与阳极室必须隔开D氟氢化钾在氟化氢中可以电离11、以下是在实

7、验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）则下列叙述错误的是AA气体是NH3，B气体是CO2B把纯碱及第步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶12、化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程表示生成的NH3离开催化剂表面。下列分析正确的是（）A催化剂改变了该反应的反应热B过程为放热过程C过程是氢气与氮气分子被催化剂吸附D过程为吸热反应13、下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是ASO2与NaOH溶液反应BCu在氯

8、气中燃烧CNa与O2的反应DH2S与O2的反应14、根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（ ）ACaCO3BP2O5CCuODKMnO415、下列说法正确的是A可用溴水除去已烷中的少量已烯B可通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸C可用新制Cu(OH)2悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应D可向溴代环己烷与NaOH乙醇溶液共热后的反应液中加入溴水检验消去产物16、传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是( )Ab为电源的正极B负极反应式 Ag - e- + Cl- = AgClC当电路中电子转移为510-5mol时进入传感器的S

9、O2为 1.12 mLD阴极的电极反应式是2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。请回答下列问题：（1）F的化学名称是_，的反应类型是_。（2）E中含有的官能团是_（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为_。（3）将反应得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应的化学方程式_。（4）、两步能否颠倒？_（填“能”或“否”）理由是_。（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：

10、2：2：2：2的结构简式为_。（6）参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）_。18、白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下：回答下列问题：(1)物质B中含氧官能团的名_。BC的反应类型为_。(2)1mol有机物D最多能消耗NaOH为 _mol，白藜芦醇遇足量浓溴水时反应的化学方程式为_。(3)已知的系统名称1，3-苯二酚，则A的名称为_，已知乙酸酐()极易与水反应生成乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析AB反应中用乙酸酐代替乙酸的目的是_。(4)C的核磁共振氢谱有_组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式_。具有与

11、X相同的官能团属于醋酸酯(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成(涉及无机试剂自选)，请写出合成路线_。19、三苯甲醇()是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其合成流程如图：已知:格氏试剂易潮解，生成可溶于水的 Mg(OH)Br。 三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成相关物质的物理性质如下：物质相对分子量沸点熔点溶解性三苯甲醇260380164.2不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂乙醚-34.6-116.3微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂溴苯-156.2-30.7不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂苯甲酸乙酯150212.6-34.6

12、不溶于水请回答下列问题：（1）合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是_，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时常加入一小粒碘引发反应，推测I2的作用是_。使用无水氯化钙主要是为避免发生_（用化学方程式表示）。（2）制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL无水乙醚的混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以 _（答一点）。回流0.5h后，加入饱和氯化铵溶液，有晶体析出。（3）提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯和碱式溴化镁等杂质，可先通过 _（填操作方法，下同）除去有机杂质，得到固体17.2g。

13、再通过 _纯化，得白色颗粒状晶体16.0g，测得熔点为164。（4）本实验的产率是_（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是_。20、葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(GB27602014)规定葡萄酒中SO2的残留量0.25 gL1。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。.定性实验方案如下：(1)将SO2通入水中形成SO2饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_。(2)利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶

14、液褪色，原因：_。.定量实验方案如下(部分装置和操作略)：(3)仪器A的名称是_。(4)A中加入100.0 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为_。(5)除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是_。(6)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2的含量为_ gL1。该测定结果比实际值偏高，分析原因_。21、CH4可用于消除NO2的污染，回答下列问题。(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=-12kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180kJmo

15、l-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-10kJmol-1则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=_kJmol-1。(2)在相同温度和压强下，一定量的CH4与NO2在不同条件下反应的能量变化如图所示。当反应进行到某相同时刻时，测得在催化剂2条件下NO2转化率更高，其原因是_。(3)在体积均为2L的密闭容器A(500，绝热)、B(500，恒温)两个容器中分别加入2molCH4、2molNO2和相同催化剂。A、B容器中CH4的转化率(CH4)随时间变化如下表所示。时间（s/t）0100200300400A中(CH4)

16、（%）020222222B中(CH4)（%）010202525A、B两容器中，反应平衡后放出热量少的是_，理由是_。B容器中，判断该反应达到平衡状态的标志为_(填字母序号)。a压强保持不变b密度保持不变cCO2的体积分数保持不变dv(CH4)：v(N2)=1：le断裂4molCH键同时断裂2molOH键A容器中前100s内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=_molL-1s-1已知反应速率v正=k正c(CH4)c2 (NO2)，v逆=k逆c(N2)c(CO2)c2 (H2O)(k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，则B容器中平衡时=_，200s时=_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符

17、合题意）1、B【解析】A. 铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，Al的还原性比锰、钒等金属的强，故A相关；B. 铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，故B不相关；C. 铝相对锰、钒较廉价，所以用铝来制备锰和钒，故C相关；D. 铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，放出大量热，故D相关；题目要求选择不相干的，故选B。【点睛】本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反应，题目难度不大。2、B【解析】由W和X位于同主族，且原子序数相差

18、2可知，W为H元素，X为Li元素；Y是形成化合物最多的元素，则Y是C元素；Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，则Z是Cl元素。【详解】A项、由H元素和C元素组成的化合物为烃，烃分子中可以含有碳氢极性键和碳碳非极性键，故A错误；B项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，H和Li+具有相同的电子层结构，则离子半径r(H)r(Li+)，故B正确；C项、次氯酸的酸性小于碳酸，室温下，同浓度的次氯酸的pH大于碳酸，故C错误；D项、H、C、Cl三元素形成的化合物为氯代烃，氯代烃为非电解质，故D错误。故选B。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息

19、推断元素为解答关键。3、B【解析】A.在反应FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+NO+K2SO4+H2O中，N元素的化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂是KNO3，A正确；B. 配平的化学方程式为6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(浓)3Fe2(SO4)3+2NO+K2SO4+4H2O，在该反应中KNO3作氧化剂，还原产物是NO，FeSO4作还原剂，Fe2(SO4)3是氧化产物，根据反应过程中电子转移数目相等，所以n(KNO3)：n(FeSO4)=1：3=2：6，则氧化产物Fe2(SO4)3与还原产物NO的

20、物质的量之比为32，B错误；C.Fe2(SO4)3、K2SO4都是盐，属于强电解质，H2O能部分电离产生自由移动的离子，是弱电解质，因此这几种物质均为电解质，C正确；D.根据方程式可知：每反应产生72g H2O，转移6mol电子， 则生成144g H2O，转移电子的物质的量为12mol，D正确；故合理选项是B。4、C【解析】A、过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OHHSO3，故A错误；B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现亚铁离子，故B错误；C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，实质是

21、：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2O，故C正确；D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液发生的反应为：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故D错误故选C。5、C【解析】A加水稀释CH3COOH溶液，促进CH3COOH的电离，溶液中n(CH3COO)逐渐增多，故A错误；BNaHCO3溶液中HCO3-的水解常数Kh2=2.27108K2 = 5.61011，说明HCO3-的水解大于电离，则溶液中c()c(H2CO3) c(HCO3)，故B错误；C由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，则25时，相同物质

22、的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液，故C正确；D由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于H2CO3，则向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，无CO2气体生成，故D错误；故答案为C。6、B【解析】Aa电极反应是2C2O52-4e-4CO2+O2，发生氧化反应，是电解池的阳极，则b为正极，故A正确；B捕获CO2时生成的C2O52-中碳元素的化合价仍为+4价，捕获CO2时生成CO32-时碳元素的化合价仍为+4价，碳元素的化合价均未发生变化，故B错误；C由电解装置示意图可知a电极反应是2C2O52-4e-4CO2+O2，故C正确；D由电解装置示意图可知a电极生

23、成O2，d电极生成C，电解池总反应式为CO2 =C+O2，故D正确；故答案为B。7、D【解析】A. 厨房菜蔬与残羹成分为有机物，回收发酵处理后可作有机肥料，故A正确；B. 旧报纸等废纸属于可回收垃圾，回收后可以再生产纸，故B正确；C. 电池等电子产品中含有重金属等有毒物质，可以污染土壤和水体，需特殊处理，故C正确；D. 塑料袋等白色垃圾属于可回收垃圾，难降解，不能掩埋处理，故D错误。故选D。8、B【解析】A. 硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误；B. 少量SO2与NaClO发生氧化还原反应，生成的H+与ClO-生成弱酸HClO，B项正确；C. 高锰酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原

24、子将电子转移给高锰酸钾中的锰原子，应写成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，C项错误；D. 小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和HCO3-，D项错误。本题选B。【点睛】+4价硫具有较强的还原性，+1价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。9、C【解析】A. 放电时，电池正极通入空气中的O2，在碱性溶液中得电子生成OH-，A正确；B. 放电时，正极通入空气中的CO2，会与KOH反应生成少量K2CO3，B正确；C. 电池停止工作时，锌粉仍会与KOH溶液发生缓慢反应，C错误；D. 充电时，电解槽阴极(放电时，Zn转化为ZnO)Zn表面的ZnO得电子，生成Zn和OH-，电极

25、反应式为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，D正确；故选C。10、B【解析】根据装置图，钢电极上产生H2，碳电极上产生F2，然后根据电解原理进行分析和判断；【详解】A、根据装置图，KHF2中H元素显1价，钢电极上析出H2，表明钢电极上发生得电子的还原反应，即钢电极是电解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，故A说法正确；B、根据装置图，逸出的气体为H2和F2，说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素，因此电解过程需要不断补充的X是HF，故B说法错误；C、阳极室生成氟气，阴极室产生H2，二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接触，故C说法正确；D、由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导

26、电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生电离，故D说法正确。11、D【解析】A氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；B第步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，把纯碱及碳酸氢钠与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得泡腾片，故B正确；C第步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；D第步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；故选D。12、C【解析】A项、催化剂可改变反应的途径，不改变反应的始终态，则反应热不

27、变，故A错误；B项、过程为化学键的断裂过程，为吸热过程，故B错误；C项、过程氢气与氮气分子没有变化，被催化剂吸附的过程，故C正确；D过程为化学键的形成过程，为放热过程，故D错误；故选C。13、B【解析】ASO2与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，SO2足量时生成亚硫酸氢钠，选项A错误；BCu在氯气中燃烧生成物只有氯化铜，选项B正确；CNa与O2在空气中反应生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，选项C错误； DH2S与O2的反应，若氧气不足燃烧生成硫单质和水，若氧气充足燃烧生成二氧化硫和水，选项D错误。答案选B。14、B【解析】CO2、SO2归属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。A.CaCO3

28、属于盐类，A项错误；B.P2O5是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，B项正确；C.CuO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C项错误；D.KMnO4属于盐类，D项错误；答案选B。15、B【解析】A. 烯烃能够与溴水发生加成反应；B. 控制溶液的pH，可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离的目的；C. 麦芽糖、葡萄糖都可以发生银镜反应；D. 检验溴代物中的Br要转化为Br-，在酸性条件下加入AgNO3溶液，根据产生淡黄色沉淀检验。【详解】A. 已烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，而已烷是液态有机物质，能够溶解已烯与溴水反应产生的有机物，因此用溴水不能除去已烷中的少量已烯，A错误；B. 不同氨基酸在水溶

29、液中形成晶体析出时pH各不相同，控制溶液pH，可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离目的，B正确；C. 麦芽糖分子中含有醛基，属于还原性糖，其水解产生的葡萄糖液含有醛基，具有还原性，因此不能用新制Cu(OH)2悬浊液验证麦芽糖是否发生了水解反应，C错误；D. 溴代环己烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应产生环己烯、NaBr及H2O，由于该溶液可能含有过量的NaOH而显碱性，所以向反应后的溶液中加入溴水，溴水褪色，可能是由于NaOH与溴水发生反应：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于检验消去产物，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了物质的分离、提纯、物质的检验

30、等知识。掌握物质的结构与性质是相同点与区别及物质的溶解性等是本题正确解答的关键。16、D【解析】A与b电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O42，硫元素化合价降低发生还原反应，可判断为阴极，b为电源的负极，A项错误；B根据上述分析，a为电源的正极，则阳极反应式为：Ag-e+ ClAgCl，B项错误；C当电路中电子转移为5105mol时，进入传感器的SO2为5105mol，标况下的体积为1.12 mL，C项错误；D根据题意，阴极的电极反应式是2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H2O，D项正确；故答案选D。答案选D。【点睛】本题考查电解原理的应用。主要是电极分析以及电极反应

31、式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等。与b电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O42-，硫元素化合价降低发生还原反应，为电解池的阴极；与电源a极相连的电极为电解池的阳极，与b连接的电解池的阴极；温度和压强不知不能计算气体体积。二、非选择题（本题包括5小题）17、苯甲醇 消去反应 碳碳双键、羧基 否 在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化 5 【解析】由的结构可知为，与溴发生加成反应生成，发生水解反应生成为，催化氧化的产物继续氧化生成，则为，对比、分子式可知分子内脱去分子水生成，故在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，则为，和发生酯化反应生成为。【详解】（1）F的结构简式为，的

32、化学名称是苯甲醇，为在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成。（2）E的结构为，含有的官能团是碳碳双键、羧基，D含有羧基和羟基，能发生聚合生成酯类高分子化合物，结构简式为。（3）经过反应，是羟基连接的碳原子上有2个氢原子的碳原子发生氧化反应生成醛基得到，与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应的化学方程式。（4）、两步不能颠倒，因为在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化。（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有5种。苯环上可以连接一个甲基和一个-CH=CH2，有三种结构，也可以是苯环上连接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，共5种，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面

33、积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为。（6）根据逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制备，可以用甲苯的取代反应，利用苯和一氯甲烷发生取代反应生成甲苯，故合成路线为： 。18、酯基 取代反应 6 5甲基1,3苯二酚 吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率 4 和 【解析】A和乙酸酐反应，酚羟基中的H被OCCH3取代，B中的甲基上的H被Cl取代。D在碱性环境下发生水解反应，再酸化，得到白藜芦醇。【详解】(1)B中含氧官能团的名称是酯基；B中的甲基上的H被Cl取代，B到C为取代反应；(2)1mol酚羟基形成的酯基与NaOH溶液反应时，消耗2molNaOH，1molD中含有3mol酚

34、羟基形成的酯基，因此1molD最多能消耗6molNaOH；酚羟基的邻对位上的H能够被Br取代，碳碳双键能够与Br2发生加成反应，则化学方程式为；(3)根据已知，可知酚羟基的编号为1和3，则A中甲基的编号为5，则A的名称为5甲基1,3苯二酚；A与乙酸发生酯化反应时有水生成，如果用乙酸酐代替乙酸，乙酸酐可以吸收酯化反应生成的水，而且生成乙酸，有利于反应正向进行，答案：吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率；(4)C分子存在一对称轴，分子中有4种H原子，如图所示，因此C的核磁共振氢谱有4组峰；X的同分异构体，与X具有相同的官能团，也属于醋酸酯，则苯环上的取代基与X的相同，分别是CH

35、O，OOCCH3。苯环上有2个取代基，则同分异构体共3种，两取代基分别位于邻位、间位、对位，除去X本身还有2种，分别是和；(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛制备，模仿B到D的过程，则合成路线为。19、球形干燥管 与Mg反应放出热量，提供反应需要的活化能 +H2O+Mg(OH)Br 缓慢滴加混合液 蒸馏 重结晶 68% 乙醚有毒，且易燃 【解析】首先利用镁条、溴苯和乙醚制取格氏试剂，由于格氏试剂易潮解，所以需要在无水环境中进行反应，则装置A中的无水氯化钙是为了防止空气中的水蒸气进入反应装置；之后通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入苯甲酸抑制和无水乙醚混合液，由于反应剧烈，所以需要采用冷水浴，同

36、时控制混合液的滴入速率；此时得到的三苯甲醇溶解在有机溶剂当中，而三苯甲醇的沸点较高，所以可采用蒸馏的方法将其分离，除去有机杂质；得到的粗品还有可溶于水的 Mg(OH)Br杂质，可以通过重结晶的方法分离，三苯甲醇熔点较高，所以最终得到的产品为白色颗粒状晶体。【详解】(1)根据装置A的结构特点可知其为球形干燥管；碘与Mg反应放热，可以提供反应需要的活化能；无水氯化钙防止空气中的水蒸气进入反应装置，使格氏试剂潮解，发生反应：+H2O+Mg(OH)Br；(2)控制反应速率除降低温度外(冷水浴)，还可以缓慢滴加混合液、除去混合液的杂质等；(3)根据分析可知应采用蒸馏的方法除去有机杂质；进一步纯化固体可采

37、用重结晶的方法；(4)三苯甲醇可以通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应，由于格氏试剂过量，所以理论生成的n(三苯甲醇)=n(苯甲酸乙酯)=0.09mol，所以产率为=68%；本实验使用的乙醚易挥发，有毒且易燃，所以需要在通风橱中进行。【点睛】本题易错点为第3题，学生看到三苯甲醇的熔点较高就简单的认为生成的三苯甲醇为固体，所以通过过滤分离，应还要注意三苯甲醇的溶解性，实验中使用的有机溶剂都可以溶解三苯甲醇，所以要用蒸馏的方法分离。20、SO2（g）SO2 （aq）；SO2H2OH2SO3；H2SO3 H + HSO3；HSO3H+ + SO32 干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少 圆底烧瓶

38、 SO2H2O2=H2SO4 加入二氧化锰并振荡 0.32 盐酸的挥发造成的干扰 【解析】（1）将SO2通入水中形成SO2 饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在的平衡有：SO2（g）SO2 （aq）；SO2H2OH2SO3；H2SO3 H + HSO3；HSO3H + SO32，故答案为SO2（g）SO2 （aq）；SO2H2OH2SO3；H2SO3H + HSO3；HSO3H + SO32；（2）根据对比实验，干白葡萄酒中滴入品红溶液，红色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的缘故，故答案为干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少；. （3）根据装置图，仪器A是圆底烧瓶，故答案为圆底烧瓶；（4）

39、H2O2具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸，化学方程式为SO2H2O2=H2SO4，故答案为SO2H2O2=H2SO4；（5）过氧化氢在催化剂作用下容易分解，除去H2O2，可以在反应后的溶液中加入二氧化锰并振荡，故答案为加入二氧化锰并振荡；（6）根据反应方程式，有SO2H2SO42NaOH，n(SO2)=n(NaOH)=0.04000 mol/L0.025L=0.0005mol，质量为0.0005mol64g/mol=0.032g，因此1L溶液中含有二氧化硫的质量为0.032g=0.32g，该葡萄酒中SO2的含量为0.32g/L，测定过程中，盐酸会挥发，导致反应后溶液酸的物质的量偏多，滴定时消耗的氢氧化钠偏多，使得结果偏大，故答案为0.32；盐酸的挥发造成的干扰。21、-863.8 反应未达到平衡，在催化剂2条件下，反应的活化能更低，反应速率更快，经过相同反应时间NO2转化率更高 A A容器绝热，随着反应进行放出热量，体系温度升高，相对B