2022年甘肃省靖远县四中化学高二下期末学业质量监测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、核黄素又称维生素B，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：有关核黄素的下列说法中，正确的是A该物质属于有机高分子B不能发生酯化反应C不能与氢气发生加成反应D酸性条件下加热水解，有CO2生成2、一定温度下，对可逆反

2、应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC容器内的压强不再变化D混合气体的物质的量不再变化3、下面有关葡萄糖与果糖的说法中，不正确的是()A二者互为同分异构体B它们都易溶于乙醇、乙醚C二者都是六碳糖D果糖比葡萄糖要甜4、锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是A氧气在石墨电极上发生氧化反应B该电池的负极反应为Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+C该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连D该电池放电时OH-向

3、石墨电极移动5、用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液6、下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是（ ）A吸收氨气并防倒吸B用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀C分离溴苯和苯的混合物D验证HCl的溶解性AABBCCDD7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A78gNa216O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为9NAB常温下，0.1mol Cl2溶于

4、水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAC1 mol Na在0.5 mol O2中充分燃烧，转移电子数为NAD标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA8、下列实验中，pH试纸的使用过滤蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A玻璃棒B蒸发皿C试管D分液漏斗9、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是()ABCH3CH2NO2CCH2=CH2BrD10、已知氧化性Fe3+Cu2+，向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是A当a1时，发生的反应为Fe+Cu2+Fe2+CuB当固体有剩余时，溶液中

5、一定存在Fe2+、Fe3+离子C当1a2时，溶液中 n(Fe2+)(2+a)molD若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜11、丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（）A用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3三甲基戊烷B有机物A的一氯取代物只有4种C有机物A的分子式为C8H18DB的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4三甲基2戊烯12、下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是选项粒子组评价A无色容液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32-不能大量共存，因为

6、有沉淀和气体生成2Al3+CO32-+3H2O=2Al(OH)3+CO2B中性溶液中：Fe3+、NH4+、S2-、NO3-不能大量共存，因为有沉淀生成2Fe3+3S2-=Fe2S3C澄清溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3H2O不能大量共存，因为有沉淀生成Cu2+2OH-=Cu(HO)2D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、I-能大量共存于同一溶液中AABBCCDD13、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A强碱性溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3B由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、HCO3C强碱性的溶液中：K、Al3、Cl、SO42

7、D酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、I14、在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）A3mol/L B1. 2mol/LC1. 5mol/L D2.0mol/L15、元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为（）A404.4 nmB553.5 nmC589.2 nmD670.8 nm16、下列说法错误的一组是（ ）不溶于水的BaSO4是强电解质 可溶于水的酸都是强电解质 0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L 熔融态的电解质都能导电。ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、分

8、析下列合成路线：回答下列问题：（1）C中含有的官能团名称是_。（2）写出下列物质的结构简式：D_，E_。（3）写出下列反应的化学方程式AB：_FJ：_18、有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D(1)上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为_；D的价电子排布图为_；(2)下列分子结构图中的和表示上述元素的原子中除去最外层

9、电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是_(填写分子的化学式)； 在的分子中有_个键和_个键(3)A，C，D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为_；足量的C的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物，其化学式为_，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：_19、物质分离、提纯的常用装置如图所示，根据题意选择合适的装置填入相应位置。（1）我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写到：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里

10、所用的“法”所用的是_装置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。（2）本草衍义中对精制砒霜过程的叙述为：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下重如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是_装置。（3）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：其中分离步骤、所用分别为：_装置、_装置、_装置。20、某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究

11、： (一)制取氨气(1)写出实验制取氨气的化学方程式_；(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？_(填“能”或“否”)。理由是_。(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_。(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式_。(三)问题讨论：有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2

12、O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性差(Cu+Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_。21、有机物AM有如图所示转化关系，A(C9H9O2X)与F分子中所含碳原子数相同，且A均能与NaHCO3溶液反应；F的分子式为C9H10O2且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。已知：(R1、R2代表烃基或氢原子)请回答：(1)化合物D中含氧官能团的名称为_。(2)写出下列反应类型：反应_；反应_。(3)写出下列物质的结构简式：B_；M_。(4)D发生银镜反应的化学方程式为_。(5)反应的化学方程式

13、为_。(6)确定A中X原子的实验步骤和现象为_。(7)符合下列条件的E的同分异构体共有_种。a能发生银镜反应 b能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】试题分析：A根据键线式的特点和碳原子的四价理论知该化合物的分子式是C17H20N4O6，故A错误；B因为该化合物中含有醇羟基，因此可以发生酯化反应，故B错误；C由结构式可以知该化合物中含有苯环，因此可以与氢气发生加成反应，故C错误；D由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有碳酸即 水和二氧化碳生成，故D正确。【考点定位】官能团与性质。【名师点睛】2、A【解

14、析】A. C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等达到平衡状态，故A不选；B. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故B选；C. 方程式两端化学计量数不相等，则容器内的压强将随平衡的移动而变化，压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故C不选；D. 方程式两端化学计量数不相等，则容器内气体的物质的量将随平衡的移动而变化，混合气体的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D不选；故答案选B。【名师点睛】本题考查了化学平衡状态的判断。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平

15、衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。3、B【解析】A. 葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，但结构不同，二者互为同分异构体，故A正确；B. 果糖易溶于乙醇和乙醚，但葡萄糖微溶于乙醇，不溶于乙醚，故B错误；C. 葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，二者都是六碳糖，故C正确；D. 果糖的甜度比葡萄糖要更甜一些，故D正确；故选B。4、C【解析】分析: A. 氧气在石墨电极上发生得到电子的还原反

16、应；B. 溶液显碱性，负极反应为Zn+2OH-2e= ZnO+H2O；C. 充电时，电源的负极与外接电源的负极相连，即该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连；D. 放电时OH-向负极即向锌电极移动。详解：A. 氧气在石墨电极上发生得到电子的还原反应，A错误；B. 溶液显碱性，负极反应为Zn+2OH-2e= ZnO+H2O，B错误；C. 充电时，电源的负极与外接电源的负极相连，即该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连，C正确；D. 放电时OH-向负极即向锌电极移动，D错误。答案选C。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，难点是电极反应式的书写，书写时注意离子的移动方向、电解质溶液的酸碱性、是否

17、存在交换膜以及是不是熔融电解质等。5、A【解析】20 mL 2 mol/L FeCl3溶液蒸干后灼烧，所得固体为，由铁元素守恒得固体质量为6.4g；40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液蒸干后灼烧，所得固体为，由钠守恒得固体质量为2.12g；20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液蒸干后灼烧，所得固体为，由钠守恒得固体质量为2.84g；40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液溶液蒸干后灼烧无固体残留；综上所述，所得固体质量最大的是A。6、D【解析】分析：A苯的密度比水小在上层，不能使水和气体分离；B二氧化硫与硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀C、蒸馏时应注意冷凝水的流向；D、氯化氢极易

18、溶于水。详解：A苯的密度比水小在上层，不能使水和气体分离，则不能用于吸收氨气，可发生倒吸，选项A错误；B硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则SO2与Ba（NO3）2反应生成的是硫酸钡沉淀，无法获得亚硫酸钡，选项B错误；C苯和溴苯的混合物，互溶，但沸点不同则选图中蒸馏装置可分离，但冷凝水的方向不明，选项C错误；D、装置中HCl极易溶于水，滴入水后气球膨胀，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查了化学实验方案的评价，为高考常见题型，题目涉及氧化还原反应、化学反应速率的影响等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力，题目难度不大。7、C【解析】A.78g

19、过氧化钠Na216O2的物质的量=78g/(78g/mol) =1mol，而Na2O2 与水的反应为过氧化钠的歧化反应，即和足量的水（H218O）反应生成的氧气为16O2，且生成的氧气为0.5mol，则含有的中子为8NA个，故A错误；B氯气与水反应是可逆反应，标准状况下，1molCl2溶于水不可能完全转化为次氯酸，故B错误；C.1 mol Na在0.5 mol O2中充分燃烧恰好生成过氧化钠，1molNa失去1mol电子,故反应中转移电子数为1 NA，故C正确；D标准状况下，22.4L乙醇不是气体，物质的量不是1mol，故D错误。答案为C【点睛】本题的易错点为D，利用公式n=v/vm做题时一定

20、要注意，必须是气体，在标准状况下，vm才是22.4L/mol,否则vm不知道具体值，无法计算。8、A【解析】使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等。以上操作都用到了玻璃棒。故选A。9、D【解析】烃是指只含有碳氢两种元素的有机物，烃的衍生物是指除碳氢元素外，还含有其他元素的有机物，A中含有氯元素、B中含有氮和氧元素、C中含有溴元素，均为烃的衍生物，D只含有碳氢两种元素，属于烃，故正确答案为D。10、C【解

21、析】物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中含有Fe3+的物质的量为1mol/L1L2=2mol，Cu2+的物质的量为1mol/L1L=1mol，因氧化性Fe3+Cu2+，加入铁粉后，铁先与Fe3+反应，Fe3+完全反应后，铁再与Cu2+反应。据此分析解答。【详解】A加入铁粉后，铁先与Fe3+反应，混合溶液中Fe3+的物质的量为1mol/L1L2=2mol，根据2Fe3+Fe=3Fe2+，当a1时，Fe粉只能将Fe3+还原，不能发生Fe+Cu2+Fe2+Cu的反应，故A错误；B当固体有剩余时，说明铁与Fe3+完全反应后，铁还与Cu2+反应，因此溶液中一定不存在

22、Fe3+离子，故B错误；C当1a2时，Fe3+全部被还原，还发生了Fe+Cu2+Fe2+Cu的反应，反应后铁完全反应，根据铁元素守恒，可得溶液中n(Fe2+)=(2+a)mol，故C正确；D若有固体剩余，说明铁与Fe3+完全反应后，铁还与Cu2+反应，Fe+Cu2+Fe2+Cu，则固体中一定有铜，当铁粉过量时，还会含有铁，故D错误；答案选C。【点睛】根据氧化性或还原性判断反应的先后顺序是解题的关键。本题的易错点为B，只要有固体剩余，剩余的固体中一定含有铜或铁，因此一定没有Fe3+存在。11、B【解析】A最长的主链含有5个C原子，从距离甲基近的一段编碳号，的名称为：2，2，3-三甲基戊烷，选项A

23、正确；B根据信息可知，A的结构简式为，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，选项B错误；C由A的结构简式可知，A的分子式为C8H18，选项C正确；DA是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，故B的结构简式可能有如下三种：、，它们名称依次为：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，选项D正确；答案选B。12、D【解析】A、方程式没有配平，应该是2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2，A错误；B、铁离子氧化硫

24、离子生成单质S和亚铁离子，不能大量共存，B错误；C、一水合氨是弱电解质，应该用化学式表示，C错误；D、四种离子间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。13、A【解析】本题考查离子共存。详解：强碱性溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3之间不能反应生成沉淀、气体、弱电解质以及其它反应类型，故可以大量共存，A正确；由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，酸溶液中HCO3-与H+反应生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO3-与OH-反应生成碳酸根离子和水，故一定不能大量共存，B错误；强碱性溶液中，Al3与OH-反应生成氢氧化铝沉淀不能大量共存，C错

25、误；酸性溶液中，NO3与Fe2、I发生氧化还原反应不能大量共存，D错误。故选A。点睛：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应，若离子在溶液中发生反应，就不能共存。14、B【解析】分析：还原性Fe2+Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，根据n=VVm计算氯气的物质的量，令原溶液中FeBr2的物质的量为amol，利用电子转移守恒计算a的值，再根据c=nV计算原FeBr2溶液的物质的量浓度。详解:标准状况下2.24L氯气的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，还原性Fe2+Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，令原溶液中FeBr2的物

26、质的量为amol，根据电子转移守恒，则：amol(3-2)+132amol0-(-1)=0.1mol2，计算得出a=0.12，故原FeBr2溶液的物质的量浓度0.12mol0.1L=1.2mol/L，所以B选项是正确的。15、A【解析】紫色波长介于400nm435nm之间，只有A符合，故选A。16、B【解析】BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，因此BaSO4是强电解质，该说法正确；HF、H2S、CH3COOH等酸均可溶于水，但溶解后仅部分电离，因此为弱电解质，该说法错误；0.5mol/L的一元强酸中氢离子浓度是0.5mol/L；若为一元弱酸，则氢离子浓度小于0.5mol/L，该说法

27、错误； 并非所有熔融态的电解质都能导电，如共价化合物HCl、H2SO4等在熔融态时就不能导电，该说法错误；因此说法错误的有：，答案应选：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、氯原子、羟基 【解析】由有机物的转化关系可知，CH2=CHCH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生1,4加成反应生成Br CH2CH=CHCH2Br，则A是Br CH2CH=CHCH2Br；BrCH2CH=CHCH2Br在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，则B是HOCH2CH=CHCH2OH；HOCH2CH=CHCH2OH与HCl发生加成反应生成，则C是；在Cu或Ag做催化剂作用下，与氧气共热发

28、生催化氧化反应生成，则D是；与银氨溶液共热发生银镜反应后，酸化生成；在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成NaOOCCH=CHCOONa，则E是NaOOCCH=CHCOONa；NaOOCCH=CHCOONa酸化得到HOOCCH=CHCOOH，则F为HOOCCH=CHCOOH；在浓硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH与甲醇共热发生酯化反应生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，则J是CH3OOCCH=CHCOOCH3。【详解】（1）C的结构简式为，含有的官能团为氯原子和羟基，故答案为：氯原子、羟基；（2）D的结构简式是；E的结构简式是NaOOCCH=CHCOONa，故答案为：；NaOOCCH=

29、CHCOONa；（3）AB的反应是BrCH2CH=CHCH2Br在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，反应的化学方程式为BrCH2CH=CHCH2B+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr；FJ的反应是在浓硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH与甲醇共热发生酯化反应生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，反应的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O，故答案为：BrCH2CH=CHCH2B+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr；HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3O

30、OCCH=CHCOOCH3+2H2O。【点睛】本题考查有机物的推断，注意有机物的转化关系，明确有机物的性质是解本题的关键。18、 NH3、CH4、H2S 5 1 NH4HS或(NH4)2S Cu(NH3)4SO4 内界中铜离子与氨分子之间以配位键相结合，外界铜氨络离子与硫酸根离子之间以离子键相结合 【解析】由于A，B，C，D为短周期元素，因A元素的周期数、主族数、原子序数相同，则A只能为氢元素；同一能层的不同能级的能量不同，符号相同的能级处于不同能层时能量也不同，即1s、2s、2p的轨道能量不同，2p有3个能量相同的轨道，由此可确定B；因s轨道最多只能容纳2个电子，所以c=2，即C原子价电子构

31、型为2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外层只可能是K或L层，K、L层最多容纳2个或8个电子，据此可确定D。再由D的阴离子电子数及在E2D中E的化合价，即可确定E。由此分析。【详解】由于A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同，则A为氢元素；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，则B的电子排布式为1s22s23p2，即B为碳元素；因s能级最多只能容纳2个电子，即c=2，所以C原子价电子构型为2s22p3，C为氮元素；短周期中原子的次外层只可能是K或L层，K、L层最多容纳2个或8个电子，因D原子最外层电子数比次外层电子数少2个，所以D的次外层只能

32、是L层，D的最外层应为6个电子，即D为16号元素硫；硫元素的阴离子（S2-）有18个电子，E阳离子也应有18个电子，在E2D中E显+1价，所以E为19号元素钾。所以A、B、C、D、E分别为氢、碳、氮、硫、钾。(1)上述五种元素中金属性最强的是钾元素，故它的第一电离能最小，其原子结构示意图为。硫原子价电子层为M层，价电子排布式为3s23p4，其电子排布图为。(2)分子结构图中黑点表示的原子最外层有5个电子，显然是氮原子，白球表示的原子最外层只有1个电子，是氢原子，所以该分子是NH3，中心N原子有3个键，1个孤电子对，故采用sp3杂化；分子中黑球表示的原子最外层4个电子，是碳原子，白球表示的原子的

33、最外层只有1个电子，是氢原子，所以分子是CH4，中心碳原子有4个键，0个孤电子对，采用sp3杂化；分子中黑球表示的原子最外层4个电子，是碳原子，白球表示的原子的最外层只有1个电子，是氢原子，所以分子是CH2=CH2，中心碳原子有3个键，0个孤电子对，所以中心原子采用sp2杂化；分子中黑球表示的原子最外层6个电子，是硫原子，白球表示的原子的最外层只有1个电子，是氢原子，该分子为H2S，中心S原子有2个键，2个孤电子对，所以中心原子采用sp3杂化。因此中心原子采用sp3杂化形成化学键的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5个键和1个键。(3)根据上面的分析知A、C、D分别为氢、

34、氮、硫三种元素，形成既具有离子键又具有共价键的化合物是硫氢化铵或硫化铵，其化学式为NH4HS或(NH4)2S，铵根与HS-或S2-之间是离子键，铵根中的N与H之间是共价键，HS-中H与S之间是共价键。C的氢化物是NH3，NH3的水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物是硫酸四氨合铜，其化学式为Cu(NH3)4SO4。配合物Cu(NH3)4SO4的内界中Cu2+与NH3之间是以配位键相结合，外界铜氨配离子Cu(NH3)42+与硫酸根离子之间是以离子键相结合。19、丙 戊 乙 甲 丁 【解析】由图可知，装置甲为过滤；装置乙为灼烧；装置丙为蒸馏；装置丁为分液；装置戊为升华。【详解】（1）由题意可知，从

35、浓酒中分离出乙醇，是利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，故答案为丙；（2）“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，故答案为戊；（3）由流程图可知，步骤为海藻在坩埚中灼烧，选乙装置；步骤过滤海藻灰悬浊液得到含碘离子的溶液，选甲装置；步骤为向含碘水溶液中加入有机溶剂萃取分液的到含碘的有机溶液，选丁装置，故答案为乙、甲、丁。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质性质的异同及实验装置的分析与应用为解答的关键。20、2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 否 氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍

36、然很大 在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管 3CuO2NH33CuN23H2O 取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有 【解析】(一)(1)实验制取氨气利用熟石灰和氯化铵混合加热，反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；(2)氨气极易溶于水，氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍然很大，因此不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。(二)(1)氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥，即需要在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管。(2)CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为3CuO2NH33CuN23H2O。(三)由题中信息可