深圳高级中学2022年高二化学第二学期期末达标检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三

2、聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是ANa5P3O10 7molBNa3H2P3O10 8molCNa5P3O10 9molDNa2H3P3O10 12mol2、下列实验操作、现象和结论都正确的是选项操作现象结论A向亚硫酸钠粉末中滴加盐酸产生刺激性气体氯的非金属性比硫强B将过量的乳酸CH3CH(OH)COOH加入含少量NaOH的酚酞溶液中溶液变红色乳酸含有羧基C向含淀粉的KI溶液中滴加氯化铁溶液溶液变蓝色氧化性:Fe3+I2D向硝酸钡溶液中通入SO2产生白色沉淀白色沉淀是BaSO3AABBCCDD3、下列关于天然物质水

3、解的叙述正确的是（ ）A油脂的水解反应都是皂化反应B蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖C油脂的水解可得到甘油D淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同4、下列说法中正确的是ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e稳定结构；BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；CCO2、SO2都是直线形的分子DCH2=CH2分子中共有五个键和一个键5、下列实验操作能达到目的是( )A用pH试纸测定次氯酸溶液的pH=3.5B将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C向明矾溶液中加入一定量NaOH制备Al(OH)3胶体D室温下，测得pH=5的NaHSO4溶

4、液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等6、下列有关有机物的说法不正确的是 （ ）A酒精中是否含有水，可用金属钠检验B有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料C蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸D乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料7、周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是( )A第9列元素中没有非金属元素B只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第9列元素是铁元素D第10、11列为ds区8、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以与

5、氢气发生加成反应；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应；能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应AB只有C只有D9、早在2007年3月21日，我国就公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是A 第七周期B镭第七周期C铼第六周期D氡第六周期10、在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有（ ）上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）c（NH4+）

6、c（H+）c（OH-）ABCD11、某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是( )A肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+B肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液D不能确定的离子只能通过焰色反应来确定12、下列各组关于强电解质、弱电解质、非

7、电解质的归类正确的（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2OAABBCCDD13、已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2

8、+Cl22Fe3+2Cl-14、无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法错误的是（ ）A实验必须要缓慢通入干燥的N2以免反应过于剧烈B若用干燥的空气代替干燥的N2，其主要的缺点是制得的MgBr2中含有杂质。C装有无水CaCl2固体A的作用是防止外界水蒸气进入反应装置D冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的挥发15、根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（ ）ACH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3B红磷和白磷CCH3-CH2OH和CH3-O-CH3DNO和

9、CO16、某有机物的结构为，下列有关说法正确的是 （ ）A1 mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2 molBr2B1mol该物质最多能与2mol NaOH反应C1 mol该物质最多能与3 mol H2加成D该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香剂，还可用作天然和合成树脂的溶剂。已知： D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大； E分子含有支链； F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃。(1) B的化学名称为_；D的结构简式_。(2) C、F分子中所含的官能团的名称分别是_、_。(3) 写出有机物B生成C的化

10、学反应方程式：_；反应类型是_。(4) 写出有机物B与E反应生成A的化学反应方程式：_；反应类型是_。(5) E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构) ，并写出任意一种符合条件的同分异构体结构简式_。能与Na反应； 能发生银镜反应。18、已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化：依据如下图所示的转化关系，回答问题：（1）A的化学式是_， 官能团是酯基和_（填名称）；（2）B的结构简式是_；（3）的化学方程式是_；（4）F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，的化学方程式是_；（5）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原

11、则的是_（选填字母）；a b c（6）G是F的同分异构体，有关G的描述：能发生水解苯环上有三个取代基苯环上一溴代物有2种据此推测G的结构简式可能是（写出其中一种）_。19、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。(写化学式)20、四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备

12、。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ，沸点114 。SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。（1）装置中发生反应的离子方程式为_；（2）装置中的最佳试剂为_，装置的作用为_；（3）该装置存在的缺陷是：_；（4）如果没有装置，在中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_；（5）实验用锡粒中含有杂质Cu某同学设计下列实验测定锡粒的纯度第一步：称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中，过滤；第二步：向滤液中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100 molL-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发

13、生反应的表达式为（未配平）：Fe2+ + Cr2O72- + H+Cr3+ + Fe3+ + H2O第二步中发生反应的离子方程式是_，若达到滴定终点时共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式_（仅写计算结果，锡的相对原子质量按119计算）21、有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题：(1)F的名称是_，的反应类型是_。(2)E中的含氧官能团是_（写名称），W的结构简式为_。(3)反应的化学方程式是_。(4)D发生聚合反应的化学方程式为_。(5)芳香化合物N是A的同分异构体，写出其中能使溴的四氯化碳溶液褪色且苯

14、环上的一氯代物有三种的同分异构体的结构简式_、_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸，分子式为H5P3O10，P-O键没有变，氢原子都是与氧原子相连，该钠盐的化学式是Na5P3O10，1mol此钠盐中P-O键的物质的量是9mol，故选C。【点睛】本题主要考查物质的结构，注意三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸过程中化学键的变化情况是解题的关键。2、C【解析】分析：A、根据盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，结合非金属性的比较方法分析判断；B、将过量的乳酸CH3CH(OH)COOH加入含少量NaOH的酚酞溶液中，溶液的碱性减弱甚至变

15、成酸性，据此分析；C、向含淀粉的KI溶液中滴加氯化铁溶液，溶液变蓝色，说明有I2生成，据此分析判断；D、根据硝酸具有强氧化性分析判断。详解：A、盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，只能证明盐酸比亚硫酸强，不能证明氯的非金属性比硫强，故A错误；B、将过量的乳酸CH3CH(OH)COOH加入含少量NaOH的酚酞溶液中，现象应该是溶液由红色变无色，故B错误；C、向含淀粉的KI溶液中滴加氯化铁溶液，溶液变蓝色，说明有I2生成，说明氧化性:Fe3+I2，故C正确；D、向硝酸钡溶液中通入SO2，硝酸钡与SO2反应生成了硫酸钡，故D错误；故选C。点睛：本题考查了化学实验方案的设计与评价。本题的易错点为D，

16、要注意酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，二氧化硫具有还原性。3、C【解析】油脂含有酯基，可在酸性或碱性条件下水解，淀粉、纤维素属于多糖，可水解生成葡萄糖，蛋白质可水解生成氨基酸，据此解答。【详解】A油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，油脂水解生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，A错误；B蛋白质水解的最终产物为氨基酸，B错误； C油脂为高级脂肪酸甘油脂，可水解生成甘油，C正确；D淀粉、纤维素属于多糖，可水解最终都生成葡萄糖，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题综合考查有机物的结构和性质，注意把握有机物官能团的性质以及高分子化合物的水解产物的判断，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大。4、D【解析】

17、A，NO2中N元素的化合价为+4价，N元素化合价的绝对值+5=9，NO2中N原子的最外层不满足8e-结构，SO2中S元素的化合价为+4价，S元素化合价的绝对值+6=10，SO2中S原子的最外层不满足8e-结构，BF3中B元素的化合价为+3价，B元素化合价的绝对值+3=6，BF3中B原子的最外层不满足8e-结构，NCl3的电子式为，NCl3分子中N原子、Cl原子的最外层电子都满足8e-稳定结构，A项错误；B，P4为正四面体结构，4个P原子处于正四面体的4个顶点，键角为60，CH4为正四面体结构，键角为10928，B项错误；C，SO2中S上的孤电子对数为（6-22）=1，S的价层电子对数为1+2=

18、3，SO2的VSEPR模型为平面三角形，由于S上有1对孤对电子，SO2是V形分子，CO2是直线形分子，C项错误；D，CH2=CH2中有4个C-H键，1个C=C键，单键全为键，双键中有1个键和1个键，CH2=CH2分子共有五个键和一个键，D项正确；答案选D。点睛：本题考查8e-稳定结构的判断、分子的空间构型、键和键的判断。含H原子的分子不可能所有原子都满足8e-，对ABn型分子可用下列方法判断分子中原子是否满足8e-：元素化合价的绝对值与该元素原子最外层电子数之和为8时该原子满足8e-，反之不满足。注意P4与CH4分子结构的区别。5、B【解析】分析：A次氯酸具有漂白性；BFeCl3溶液加热蒸干，

19、水解生成盐酸易挥发，促进铁离子水解；C明矾溶液中加入一定量NaOH，发生复分解反应；D根据pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液的本质区别分析判断。详解：A次氯酸具有漂白性，不能选pH试纸测定其pH，应选pH计，故A错误；BFeCl3溶液加热蒸干，促进铁离子水解，生成盐酸易挥发，得到氢氧化铁，灼烧获得Fe2O3固体，故B正确；C明矾溶液中加入一定量NaOH，发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀，得不到胶体，故C错误；DpH=5的NaHSO4溶液说明电离程度大于水解程度，抑制水的电离，pH=9的NaHCO3溶液，说明水解程度大于电离程度，促进水的电离，水的电离程度不同，故D错误；故选B

20、。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握pH测定、盐类水解、物质的性质、实验技能为解答的关键。本题的易错点为D，要注意NaHSO4溶液与NaHCO3溶液的酸碱性与水解和电离的关系，同时要知道，酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离。6、A【解析】A钠可以与水反应，也可以与乙醇反应，不能用Na检验酒精中的水，A项错误，符合题意；B有机酸和醇脱水合成的某些酯，具有香味，可用作糖果、化妆品中的香料，B项正确，不符合题意；C蛋白质由氨基酸脱水缩合构成，蛋白质水解可以得到氨基酸，C项正确，不符合题意；D乙烯是一种不饱和烃，含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯性质坚韧，低温时人保持柔软性，

21、性质稳定，所以聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料，D项正确，不符合题意；本题答案选A。7、A【解析】A第9列属于族，都是金属元素，没有非金属性元素，故A正确；B氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，故B错误；C第四周期第9列元素是钴元素，铁元素处于第四周期第8列，故C错误；D第11、12列为B、B族，属于ds区，第10列属于族，故D错误；故选A。8、B【解析】含有苯环和碳碳双键，可以与氢气发生加成反应；含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；含有羧基，能跟NaOH溶液反应；含有羟基和羧基，能发生酯化反应；含有碳碳双键，能发生加聚反应；不存在酯基，不能发生水解反应，答案选B。9、A【

22、解析】分析：根据稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86，若第七周期排满，稀有气体原子序数为118，所以111号元素处于第七周期第11列，据此判断。详解：第六周期的稀有气体为86号元素氡(Rn)，显然111号元素Rg在第七周期，排除选项C、D，而镭为88号元素，故选A。点晴：学会利用稀有气体来判断元素在周期表中的位置的方法在高中尤为重要。10、B【解析】分析：质量分数质量溶质/溶液的质量100%；根据c=1000M计算；根据氨水的密度小于水分析；根据反应后溶液中的溶质，结合盐类水解分析。详解：氨气溶于水，以NH3作为溶质，氨气的物质的量是a22.4mol，质量是17a22.4g

23、，溶液质量是Vg，则=17a22.4gVg100%=17a22.4V100%，错误；根据以上分析可知氨气的浓度C100017a22.4V17mol/L=100022.4Vmol/L，正确；水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的质量大于2倍的原氨水的质量，溶质氨气的质量不变，所以所得溶液的质量分数小于0.5，错误；上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，与氨水反应生成氯化铵，盐酸过量，溶液为氯化铵与氯化氢的混合溶液，浓度之比为2：1，溶液呈酸性，c（H+）c（OH-），铵根离子水解，水解程度微弱，所以c（Cl-）c（NH4+），因此充分反应后溶液中离子浓度大小关系

24、为：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），正确；答案选B。11、D【解析】试题分析：根据实验可知，溶液中含有SO42-；根据可知气体是氧气，白色沉淀是氢氧化铝和氢氧化镁，所以一定含有Al3+、Mg2+、NH4+，则就一定不能含有CO32-、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，而钾离子是不能确定的，答案选D。考点：考查离子的检验和共存等点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，然后逐一进行判断、推理和排除等。12、C【解析】强电解质是指在水中完全电离成离子

25、的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。【详解】A、Fe是单质，不是化合物，铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；C、碳酸钙是盐属于强电解质，碳酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；故选：C。13、B【解析】分析：A能使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，结合离子的性质解答；B溴和亚铁离子发生氧化还原反应；C酸性HClOHCO3-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸

26、氢钠和次氯酸；D氧化性：Fe3+I2，则碘离子先被氧化。详解：A能使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，铁离子不能大量共存，A错误；B溴和亚铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2+Br22Fe3+2Br-，B正确；C酸性HClOHCO3-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，C错误；D氧化性：Fe3+I2，因此还原性是碘离子强于亚铁离子，则碘离子先被氧化，离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-，D错误；答案选B。14、B【解析】A.实验中要缓慢通入干燥的N2，使得溴蒸气的浓度减小，可以使镁屑和溴的反应速率减慢，故A正确；B.

27、 本实验要用镁屑和液溴反应生成溴化镁，所以装置中不能有能与镁反应的气体，例如氧气，若用干燥的空气代替干燥的N2，空气中含有氧气，镁屑与氧气反应生成的氧化镁阻碍Mg和Br2的反应，故B错误；C. 装有无水CaCl2固体的干燥管A可以防止外界水蒸气进入反应装置，因为MgBr2具有强吸水性，故C正确；D. 乙醚、溴均易挥发，冷凝管能够将乙醚、溴冷凝回流，提高乙醚、溴的利用率，故D正确；故选B。15、C【解析】分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体。【详解】A、CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3分子式相差1个CH2，结构相似，属于同系物，不属于同分异构体，故不选A；B. 红磷和

28、白磷是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，不是同分异构体，故不选B；C. CH3-CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故选C； D. NO和CO分子式不同，不是同分异构体，故不选D。【点睛】本题考查了同分异构体、同系物、同素异形体等判断，注意明确同分异构体的概念及判断方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。16、D【解析】试题分析：A、该有机物中的酚羟基可与溴发生取代反应，碳碳双键可与溴发生加成反应，所以1 mol该物质与足量淮溴水反应，最多消耗3 molBr2，错误；B、酚羟基可与氢氧化钠反应，酯基可与氢氧化钠反应，且酯基水解后又生成

29、酚羟基，所以1mol该物质最多能与3mol NaOH反应，错误；C、苯环与碳碳双键均与氢气发生加成反应，所以l mol该物质晟多能与4 mol H2加成，错误；D、该物质中不存在对称结构，所以有6种H原子，正确，答案选D。考点：考查有机物结构、性质的判断二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醇 CH3COOH 醛基 碳碳双键 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应) 5 HOCH2CH2CH2CHO 【解析】有机物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香

30、剂，则A为酯，B和E发生酯化反应生成A，则B和E为醇和酸，B能够发生氧化反应生成C，C能够继续发生氧化反应生成D，则B为醇，D为酸；D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大，则E中含有四个碳原子，B中含有2个碳原子，E分子含有支链，因此B为乙醇，E为(CH3)2CHCOOH，则A为(CH3)2CHCOOCH2CH3，C为乙醛，D为乙酸；乙醇在浓硫酸存在时发生脱水反应生成F，F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃，则F为乙烯，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为(CH3)2CHCOOCH2CH3，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为(CH3)2CHCOOH，F为乙烯。(1) B为乙醇；D为乙酸

31、，结构简式为CH3COOH，故答案为：乙醇；CH3COOH；(2) C为乙醛，F为乙烯，所含的官能团分别是醛基、碳碳双键，故答案为：醛基；碳碳双键；(3) 有机物B生成C的化学反应方程式为2CH3CH2OHO2 2CH3CHO+2H2O，该反应属于氧化反应，故答案为：2CH3CH2OHO2 2CH3CHO+2H2O；氧化反应；(4) 有机物B与E反应生成A的化学反应方程式CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O，该反应为酯化反应，也是取代反应，故答案为：CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2

32、O；酯化反应或取代反应；(5) E为(CH3)2CHCOOH，E的同分异构体中能同时满足下列条件：能与Na反应，说明结构中含有羟基或羧基；能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，因此E的同分异构体中含有醛基和羟基，除去醛基，还有3个碳原子，满足条件的有：醛基连接在1号碳原子上，羟基有3种连接方式；醛基连接在2号碳原子上，羟基有2种连接方式，共5种同分异构体，如HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO等，故答案为：5；HOCH2CH2CH2CHO(或CH3CHOHCH2CHO等)。18、C4H6O2 碳碳双键 c 或 【解析】A发生加聚反应生成B，则A的分子式为C4H6O2，A能发生

33、酸性条件下水解反应，则A中含有酯基，A的不饱和度=2，结合A的分子式知，A中含有一个酯基和一个碳碳双键；C能发生氧化反应生成D，说明C、D中碳原子个数相等，所以C、D中碳原子个数都是2，结合题给信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B结构简式为；D和E发生酯化反应生成F，根据F分子式知，E分子式为C7H8O，E中不饱和度=4，F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，所以E为，F为。【详解】（1）A的分子式为C4H6O2，结构简式为CH3COOCH=CH2，含有官能团是碳碳双键和酯基；（2）通过以上分析知，B结构简式为；（3）C是乙醛，乙酸和新制氢氧化铜悬浊液

34、发生氧化反应生成乙酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为；（4），乙酸和苯甲醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸苯甲酯和水，反应方程式为；（5）体现原子经济的反应是加成或加聚反应，以上反应中只有c是加聚反应，故选c；（6）F为，G是F的同分异构体，G符合下列条件：能发生水解说明含有酯基，苯环上有三个取代基，苯环上一溴代物有2种，说明苯环上只有两种氢原子，符合条件的同分异构体结构简式为 或 。19、分液漏斗Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O溶液由紫红色变为无色出现黄色浑浊还原性氧化性待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色NaOH【

35、解析】实验目的是探究SO2的性质，A装置为制气装置，B装置验证SO2的还原性，C装置验证SO2的氧化性，D装置验证SO2的漂白性，据此分析；【详解】（1）A装置盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗；根据所加药品，装置A为制气装置，化学反应方程式为Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O；（2）酸性高锰酸钾溶液显紫红色，具有强氧化性，如果颜色褪去，体现SO2的还原性，SO2和Na2S发生反应，生成硫单质，体现SO2的氧化性；答案是溶液紫红色褪去，出现黄色沉淀，还原性，氧化性；（3）SO2能够使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，加热后，溶液恢复为红色，探究SO2与品红作用的可逆性，具体操作是待

36、品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；（4）SO2有毒气体，为防止污染环境，需要尾气处理，SO2属于酸性氧化物，采用碱液吸收，一般用NaOH溶液。【点睛】实验题一般明确实验目的和实验原理，实验设计中一定有尾气的处理，同时注意题中信息的应用，分清楚是定性分析还是定量分析，注意干扰。20、MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O饱和氯化钠溶液防止空气中水蒸气进入装置，使SnCl4水解缺少尾气处理装置Sn(OH)4或SnO22Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2+93.18%【解析】由装置图可知装置应为制备氯气的装置，装置和装置是氯气的净化装置，氯气经除杂，干燥后与锡在装置中反应生成SnCl4，经冷却后在装置中收集，因SnCl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置中。(5)用已知浓度的K2Cr2O7滴