河北省郑口中学2021-2022学年化学高二下期末统考试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述错误的是Aa电极是负极，该电极上发生氧化反应Bb极反应是O2+2H2O-4e-=4OH-C总反应方程式为2H2+O2=2H2OD使用过程中电解

2、质溶液的pH逐渐减小2、某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是A利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体B利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体C利用I、装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱D利用I、装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2Cl2Br2，又能保护环境3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分

3、子数小于0.2 NAB一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NAC25时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为 0.1 NAD20g D2O中含有的质子数为10 NA4、下列离子方程式中正确的是AFeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2：2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+Br2+4ClB用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2 + 4H+ + 4F = SiF4+ 2H2OC将铜丝投入稀硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3 Cu2+ + 2NO2+ 2H2ODNaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ + OH NH3H2O5、

4、酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2。用0.5molL1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.25molL1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为AHOCH2CHOBOHCCHOCHOOCCHODCO26、某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是A它与乙烯可能是同系物B一氯代物只有一种C等质量的CH4和C4H8，分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8D分子结构中甲基的数目可能是0、1、27、用下列装置不能达到有关实验目的的是A甲可用于实验室制取和收集乙酸乙酯B乙可

5、用于验证苯中是否有碳碳双键C丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去D丁装置用于验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃8、下列实验能达到预期目的的是（ ）A可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油B除去己烷中己烯可以用溴水分液处理C将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，有无红色沉淀生成，证明纤维素是否水解D蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解9、下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是 ( )A丙烷和丙烯B乙烯和环丙烷C甲醛和甲酸D甲烷和乙烷10、如图所示电

6、化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是A若Z为氯化铜溶液，则X电极上发生还原反应B若Z为饱和食盐水，则X电极是阴极C若Z为氯化铜溶液，则Y电极上有暗红色物质析出D若Z为饱和食盐水，则碱在X电极附近先生成11、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是( )A“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同D“碳九”(石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃)均属于苯的同系物，泄漏不会污染水体12、已知苯乙烯的结构为,有关该物质的下列说法正确的是( )A与液溴混合后加入铁粉

7、可发生取代反应B该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应13、25时,相同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（ ）A(NH4)2SO4 B(NH4)2Fe(SO4)2CNH4HSO4 DCH3COONH414、下列各组物质中的三种物质，只用一种试剂无法鉴别的是A乙醇、乙醛、乙酸B苯、溴乙烷、乙醇C苯、苯酚、四氯化碳D乙烷、乙烯、乙炔15、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液饱和NaCl溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶

8、液NaCl稀溶液ABCD16、常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=lgc(H+)c(OH-）,下列分析不正确的是( )AROH为弱碱 BA点溶液c(Cl)=c(R+)C若b=10时，AG0 D若b=15,溶液中存在13c(Cl)+c(ROH)+c(OH)=c(H+)二、非选择题（本题包括5小题）17、某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，所得到的关系图如图甲所示，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于

9、X溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式是_。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如图乙所示，则X中一定含有的离子是_，假设X溶液中只含这几种离子，则溶液中各离子物质的量之比为_，ab段反应的离子方程式为_。18、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。方法一：用质谱法分析得知A的质谱如图：方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1223。方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图：（1）分子中共有_种化学环境不同的氢原子。（2）A的

10、分子式为_。（3）该物质属于哪一类有机物_。（4）A的分子中只含一个甲基的依据是_(填序号)。a A的相对分子质量 b A的分子式c A的核磁共振氢谱图 d A分子的红外光谱图（5）A的结构简式为_。19、某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸具有吸水性 浓硫

11、酸具有脱水性浓硫酸具有酸性 黑色物质具有强吸附性其中依据不充分的是_（填序号）；（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：试回答下列问题：图1的A中最好选用下列装置_（填编号）；图1的 B装置所装试剂是_；D装置中试剂的作用是_；E装置中发生的现象是_；图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_，后体积膨胀的化学方程式为：_；某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_，其反应的离子方程式是_。20、已知硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O(俗称莫尔盐)可溶于

12、水，在100110时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_，由此可知分解产物中有_(填化学式)。(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。D. 品红溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl2溶液和足量盐酸 G.排水集气法 H. 安全瓶乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：AH（_） （_） （_） G。证明含有SO3的实验现象是_；安全瓶H的作用是_。II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品

13、，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。乙方案(通过NH4+测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。请回答：(1)甲方案中的离子方程式为_。(2)乙方案中量气管中最佳试剂是_。a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.饱和NaCl溶液(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_。(4)若测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_(列出计算式)21、（化学一选修3:物质结构与性质）1735年瑞典

14、化学家布兰特(GBrands)制出金属钴。钴的矿物或钴的化合物一直用作陶瓷、玻璃、珐琅的釉料。到20世纪，钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属。所以钴及其化合物具有重要作用，回答下列问题:(1)基态Co原子的电子排布式为_。(2)Co(NH3)5H2OCl3是一种砖红色的晶体，可通过CoCl2、NH4Cl、浓氨水、H2O2制得。Co、N、0原子的第一电离能由大到小的顺序是_。Co(NH3)5H2OCl3中Co元素化合价为_，其配位原子为_；1mol该晶体中含有_mol键。H2O2中O原子的杂化轨道类型是_，H2O2能与水互溶，除都是极性分子

15、外，还因为_。NH3、NF3的空间构型都相同,但Co3+易与NH3形成配离子，而NF3不能。原因是_。(3)CoO晶胞如图，已知Co原子半径为apm,O原子半径为bpm，则等距最近的所有O原子围成的空间形状为_；该晶胞中原子的空间利用率为_(用含a、b的计算式表示)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】分析：氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应方程式为2H2+O2

16、=2H2O，据此解答。详解：A氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，A正确；B通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，B错误；C氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，C正确；D总反应方程式为2H2+O2=2H2O，电池工作时生成水，c（OH-）减小，则pH减小，D正确。答案选B。2、D【解析】试题分析：A利用装置可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体，其理由是O2密度比空气大，不能用向下排空气的方法；NO与空气密度相差不大且与空气中的氧气反应，正

17、确；B利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向），改进方法是向广口瓶中加入水，可以收集难溶于水的O2、NO等气体，但不能收集NO2气体，正确；C实验时，K1关闭、K2打开，在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶内装Na2CO3固体，装置C(试管）中所盛的试剂是Na2SiO3溶液,会看到；装置中产生气泡、装置C中产生白色沉淀装置中产生气泡、装置C中产生白色沉淀，从而可确认H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，正确；D实验时，K1关闭、K2打开，则在A中加浓盐酸；B中加Ca(ClO）2，C中加NaBr溶液，观察到C中的现象是溶液由无色变为橙色或黄色或橙红色；但是此装置在完成这个实验时尚存不足，

18、其不足是氯气易逸出污染环境，不能保护环境，错误。考点：考查化学实验装置正误判断的知识。3、C【解析】A、此反应属于可逆反应，不能进行到底；B、Na与氧气无论生成Na2O还是Na2O2，1molNa失去1mol电子；C、题目中没有说明溶液的体积，无法计算；D、利用质量数等于同位素近似相对原子质量，D2O的摩尔质量为20gmol1。【详解】A、发生2SO2O22SO3，此反应可逆反应，不能进行到底，生成SO3的物质的量小于0.2mol，故A说法正确；B、Na与氧气反应，无论生成Na2O还是Na2O2，1molNa失去1mol电子，即2.3gNa完全与O2发生反应时，转移电子物质的量为2.31/23

19、mol=0.1mol，故B说法正确；C、pH=13的溶液中c(OH)=1013molL1，因此没有说明溶液的体积，无法计算出OH的物质的量，故C说法错误；D、D2O的摩尔质量为20gmol1，20gD2O中含有质子的物质的量为2010/20mol=10mol，故D说法正确。【点睛】本题的易错点是选项A，因为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，此反应属于可逆反应，可逆反应不能进行到底，因此生成SO3的物质的量小于0.2mol。解决阿伏加德罗常数时一定注意隐含条件，如还有2NO2N2O4等。4、A【解析】分析：AFeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2反应生成氯化铁、溴；BHF属于弱酸；C稀硝酸被还原对

20、应还原产物为NO；D氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热生成氨气；据此分析判断。详解：AFeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2反应生成氯化铁、溴，离子方程式为2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+Br2+4Cl，故A正确；B用氢氟酸来刻蚀玻璃的离子反应为SiO2+4HFSiF4+2H2O，故B错误；C将铜丝投入稀硝酸中，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故C错误；D氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热生成氨气，离子方程式为NH4+OH- NH3+H2O，故D错误；故选A。点晴：本题考查了离子方程式的正误判断。注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查

21、反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系等。本题的易错点为A，要注意物质的量间的关系。5、D【解析】乙二醇中碳元素的化合价是1价，设氧化产物中碳元素的化合价是n，则根据得失电子守恒可知，20.0mL0.25molL12（n1）=20.0mL0.5molL1（72），解得n4，所以生成物是CO2，答案选D。6、C【解析】A某有机物分子式为C4H8，H原子是C原子2倍，则该有机物可能是单烯烃或环丁烷，如果是烯烃，则与乙烯是同系物，故A正确；B如果是环丁烷，只有一种氢原子，氢原子种类决定其一氯代物种类，所以如果是环丁烷，其一氯代物只有一种，故B正确；C设烃的化学式为CxH

22、y，等质量的烃耗氧量=(x+)=(1)，根据式子知，如果越大相同质量时耗氧量就越多，所以等质量的CH4和C4H8，分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量大于C4H8，故C错误；D该物质可能是环丁烷(无甲基)、1-甲基环丙烷(一个甲基)、1-丁烯(一个甲基)或2-丁烯(2个甲基)，所以分子结构中甲基的数目可能是0、1、2，故D正确；故答案为C。7、D【解析】A.乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度较小，可用饱和碳酸钠吸收乙醇和乙酸，故A正确；B.碳碳双键可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，可用该装置验证苯中是否有碳碳双键，故B正确；C.高温下石蜡油裂化生成烯烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D.乙醇易

23、挥发也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃，故D错误；故答案选：D。8、A【解析】A. 植物油与浓NaOH溶液反应生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，反应后不分层；矿物油不与浓NaOH溶液反应，而且矿物油也不溶于水，混合物分层，故可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油，A正确；B. 己烯可与溴水反应生成二溴己烷，二溴己烷可以溶于己烷，所以，除去己烷中己烯用溴水处理是达不到目的的，也无法分液，B不正确；C. 将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，要先加入适量的氢氧化钠溶液中和硫酸，然后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，观察有无红色沉淀生成，才能证明纤维

24、素是否水解，C不正确；D.丙酮可以使蛋白质变性，变性后的蛋白质不溶于水，D不正确。本题选A。9、B【解析】各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变，说明各组分碳的质量分数相同，氢的质量分数相同，若组成元素相同，则有机物的最简式可能相同，据此进行解答。【详解】A.丙烷、丙烯的分子式分别为C3H8、C3H6，最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意；B.乙烯、环丙烷的分子式分别为C2H4、C3H6，最简式相同都为CH2，C的质量分数相同、H的质量分数相同，满足题意；C.甲醛、甲酸的分子式分别为CH2O、CH2O2，最简式不相同，C、H的质量分数不相同

25、，不满足题意；D.甲烷、乙烷的分子式分别为CH4、C2H6，最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意；故合理选项是B。【点睛】本题考查烃的燃烧有关计算，解题关键在于确定混合物各组分满足的条件，明确“总质量一定”不是“总物质的量一定”，为易错点。10、C【解析】根据图中电子的移动方向，X极失电子，作阳极，则Y为阴极；【详解】A.若Z为氯化铜溶液，则X电极上氯离子失电子，化合价升高，发生氧化反应，A错误；B.若Z为饱和食盐水，则X电极是阳极，B错误；C.若Z为氯化铜溶液，则Y电极上铜离子得电子生成单质铜，有暗红色物质析出，C正确；D.若Z为饱和食盐水，在Y电极上水得电子生成氢气和

26、氢氧根离子，Y电极附近有碱生成，D错误；答案为C。11、B【解析】A手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，故A错误；B増强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，含有碳元素，属于有机高分子材料，故B正确；C酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性(蛋白质凝固)，从而起到杀菌的作用，过氧化氢杀菌消毒是因为其具有强的氧化性，二者杀菌消毒原理不同，故C错误；D“碳九”主要包括异丙苯、正丙苯、乙基甲苯、茚、均三甲苯、偏三甲苯、连三甲苯等，其中茚的分子式为C9H8，不符合苯的同系物的通式CnH2n-6，即“碳九”并

27、不都是苯的同系物，并且苯的同系物泄漏，会污染水体，故D错误；答案选B。12、A【解析】分析：结构中含有苯环和碳碳双键，结合苯和乙烯的结构和性质分析判断。详解：A结构中含有苯环和碳碳双键，苯环上的氢原子在催化剂作用下能够被溴原子取代，故A正确；B含碳碳双键，与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，反应类型不同，故B错误；C苯环、双键均为平面结构，则苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，故C错误；D应选蒸馏法除去乙苯中混有的苯乙烯，除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应，会引入新杂质，故D错误；故选A。13、B【解析】分析：从铵根离子水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的

28、离子，则铵根离子水解程度增大，铵根离子浓度减小，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱，铵根离子浓度增大。详解：若物质的量浓度均为1mol/L，则A、B中c(NH4+)大于C、D中c(NH4+)；A、(NH4)2SO4中，铵根离子的水解不受硫酸根离子的影响；B、亚铁离子水解，溶液显酸性，对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度减小，铵根离子浓度增大；所以NH4+的浓度最大的是B，故选B。点睛：本题考查学生离子的水解的影响因素，弱电解质的电离，注意弱电解质的电离和水解程度都较小。本题的易错点为C，要注意相同物质的量浓度时，(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH4+)约为NH4

29、HSO4中的c(NH4+)的2倍。14、D【解析】A. 可用氢氧化铜悬浊液鉴别。乙醇无现象；乙醛遇冷的氢氧化铜悬浊液无现象，加热后产生砖红色沉淀；乙酸可使氢氧化铜悬浊液溶解。因此能用一种试剂鉴别，A项正确；B. 可用水鉴别。苯密度小，在水的上层；溴乙烷密度大在水的下层；乙醇与水互溶。因此能用一种试剂鉴别，B项正确；C. 可用氯化铁溶液鉴别。苯密度小，在氯化铁溶液的上层；苯酚遇氯化铁溶液显特征紫色；四氯化碳密度大，在氯化铁溶液的下层。因此能用一种试剂鉴别，C项正确；D. 可利用溴水或酸性高锰酸钾鉴别乙烷与乙烯、乙炔，但由于乙烯和乙炔遇溴水、酸性高锰酸钾的现象相同，因此无法仅通过一种试剂鉴别，D项

30、错误；答案应选D。15、D【解析】金属钠在MgSO4溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，故正确；金属钠在饱和NaCl溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水的量减少，得到过饱和NaCl溶液，会析出氯化钠，重新变为饱和溶液，故正确；金属钠在饱和澄清石灰水中与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水的量减少，得到氢氧化钙悬浊液，会析出氢氧化钙，重新变为饱和溶液，故正确；金属钠在Ca(HCO3)2溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故正确；金属钠在CuSO4溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生

31、成氢氧化铜蓝色沉淀，故错误；金属钠在稀NaCl溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯化钠与氢氧化钠溶液不反应，故错误；答案选D。16、C【解析】A依据图象可知：0.1mol/LROH的AG为-7.2，则：c(H+)/c(OH-)=10-7.2，结合c（H+）c（OH-）=10-14，得c（OH-）=10-3.4mol/L，小于0.1mol/L，所以ROH为弱碱，故A正确；B依据溶液中电荷守恒原则：c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+），A点溶液AG=0，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，溶液呈中性，则c（Cl-）=c（R+），故 B正确；C当盐酸的体积b=10 mL，与10.00mL 0

32、.1mol/LROH恰好完全反应生成RCl，RCl为强酸弱碱盐，水解显酸性：C(H+)c(OH-), AG=lgc(H+)c(OH-）0，故C错误；D.b=15，溶液中存在RCl和HCl（量之比2:1），依据溶液中存在的电荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+），物料守恒：3c（R+）+c（ROH）=2c（Cl-），得：1/3c（Cl-）+c（ROH）+c（OH-）=c（H+），故D正确；综上所述，本题选C。【点睛】根据AG=lgc(H+)c(OH-） ，若c(H+)=c(OH-)，AG=0，溶液呈中性；若c(H+)c(OH-)，AG0，溶液呈酸性；若c(H+)c(OH-)，

33、AGOCo +3 N 、O 23 sp3 H2O2与水分子间能形成氢键 N、F、H三种元素的电负性FNH，在NF3中，共用电子对偏向氟原子，偏离氮原子，使得氮原子上的孤对电子难以与Co3+形成配位键 正八面体 【解析】(1) Co为27号元素，原子核外电子数为27，根据构造原理书写核外电子排布式；（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；Co(NH3)5H2OCl3中Co3+是中心离子，NH3和H2O为配位体，以此分析；由H2O2的结构可以知道，O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3；H2O2易溶于水，还因为H2O2分子与H2O分子间可形成氢键；N、F、H三种元