黑龙江省部分重点高中2022年化学高二下期末调研试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测AHR应为红色BHR应为蓝色CR-应为无色DR-应为红色2、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不

2、能大量共存的是AFe3+、H+、SO42、ClO-BFe3+、Fe2+、SO42、NO3-CAl3+、Na+、SO42、CO32DK+、H+、Br-、MnO4-3、常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH)相等BpH13的两溶液稀释100倍，pH都为11C两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH)均减小D体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸4、下列说法正确的是A两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小B0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)C在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入

3、蒸馏水，硫酸钡的Ksp增大D用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌5、用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ）AH2O 与 BeCl2为V 形BCS2 与SO2为直线形CSO3 与CO32-为平面三角形DBF3 与PCl3为三角锥形6、将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1molL-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是（ ）AAB段发生反应的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4BBC段发生反应的离子方程式为H+OH-=H2

4、OCD点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3DE点时溶液中含有大量的AlO2-7、下图有关电化学的示意图正确的是ABCD8、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如下，下列关于靛蓝的叙述中错误的是A该物质是高分子化合物B靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成C它的分子式是C16H10N2O2D它是不饱和的有机物9、有 8 种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚乙烯；环己烯。其中既不能使酸性 KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是( )ABCD10、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s

5、22s22p5。则下列有关比较中正确的是A电负性：B原子半径：C最高正价：D第一电离能：11、下列有机物命名正确的是ABCD12、下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）选项甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2AABBCCDD13、下列说法正确的是A按系统命名法，的名称为3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷B已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂D1mol，在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molN

6、aOH14、下列物质HCl溶液 H2O C2H5OH 都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是ABCD15、下列混合物可用过滤的方法分离的是A汽油和植物油B碳酸钙和水C酒精和水D氯化钠和水16、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A过量的SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红C灼热的CuO在乙醇蒸气作用下变红色D在稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红17、用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（ ）A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL（条件相同）C图中：生成蓝

7、色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色D图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性18、据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个X,1个X。下列关于X和X的说法不正确的是()A是两种核素B互为同位素C中子数分别为176和177DX元素的相对原子质量一定是176.519、下列实验可以获得预期效果的是（）A用金属钠检验乙醇中是否含有少量水B用溴水除去苯中的少量苯酚C用质谱法测定有机物相对分子质量D用湿润的pH试纸测定溶液的pH20、NaCl是我们生活中必不可少的物质，将NaCl晶体溶于水，其溶解过程示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）A对比甲、乙两

8、图，图甲中水合b离子的结构示意图不科学B图中a离子为、b离子为C氯化钠晶体中存在离子键和分子间作用力D水分子对氯化钠晶体表面离子的作用不可能克服离子键的作用21、某研究性学习小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)的分解产物，下列说法错误的是A实验前通入N2的作用是排出装置内的空气B、中澄清石灰水的作用均是为了检验CO2气体C装置中试剂X为NaOH溶液，固体Y为CuO固体D将中所得固体溶于KSCN溶液，可以检验其中铁元素的化合价22、高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OHFeO42-+

9、3H2,工作原理如图所示。己知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法正确的是Ab是电源的正极B阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+C电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出D当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成二、非选择题(共84分)23、（14分）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如，该反应式也可表示为下面是几种有机化合物的转化关系：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是_。(2)上述框图中，_是反应，_是反应。(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_。(4)C2的结构简式是，F1的结构简式是_，

10、F1与F2互为_。24、（12分）为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：己知：气体A是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.429 g/L；固体B是光导纤维的主要成分。请回答：（1）气体A分子的电子式_，白色沉淀D的化学式_。（2）固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_。（3）已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140 g/mol)和H2，写出该反应的化学方程式_。25、（12分）扎实的实验知识对学习有机化学至关重要。(1)实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常进行如下操作:a.蒸馏

11、 b.水洗、分液 c.用干燥剂干燥 d.10%的NaOH溶液碱洗、分液。正确的操作顺序是_。Aabcdb Bbdbca Cdbcab Dbdabc分液时上层液体应从_(填“上口倒出”。“下导管直接流出”)，蒸馏时所需仪器除酒精灯温度计、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶外还需要的玻璃仪器为_。(2)下列各组试剂中，能鉴别乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是_。A金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液 B新制的Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液C紫色石蕊试液、溴水 D溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液(3)溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾容液中，溶液褪色，不能说明产生

12、的气体为乙烯的原因是_。26、（10分）实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。实验：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。实验小组对影响实验成败的因素进行探究：(1)探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。编号实验实验实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成

13、棕黄色的油状物质。 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是_。 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是_。 分析实验产生的红色沉淀少于实验的可能原因：_。(2)探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。编号实验实验实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有红色沉淀依据实验，得出如下结论：. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。. 乙醛溶液浓度一定时，_。(3)探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。编号实验实验实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，静置后底部有红色沉淀由以上实验得出推论： _。2

14、7、（12分）（1）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的溶液进行鉴别的是_(填序号)。AlCl3 溶液和 NaOH 溶液Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液NaAlO2 溶液和盐酸Al2(SO4)3 溶液和氨水苯与水AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四种溶液NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液NaHCO3 溶液与稀硫酸（2）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。则(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为_、_、_、_。（3）下列说法正确的是_(填序号)。常压蒸馏时，加入液体的体积可超过圆底烧瓶容积的三分之二除去铜粉中混

15、有 CuO 的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥将 Cl2 与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2用 CCl4 萃取碘水中的 I2 的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层滤液若浑浊，可能是液面高于滤纸边缘造成的NaCl 溶液蒸发时可以加热至蒸干为止蒸馏时，可以把温度计插入混合液体中可以用酒精萃取碘水中的I2。CCl4 萃取溴水中溴时，静置分层后上层为橙红色，分液时，从上口先倒出上层液体28、（14分）某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：已知以下信息：A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，已知核磁共振氢谱显示为一

16、组峰，可发生银镜反应。 RCOOH RCOCl请回答下列问题：（1）A的名称为_，B中含有官能团名称为_。（2）CD的反应类型为_，生成G的“条件a”指的是_。（3）E的结构简式为_。（4）F+HM的化学方程式为_。（5）芳香族化合物W有三个取代基，与C互为同分异构体，当W分别与Na、NaOH充分反应时，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分别为2 mol、1mol。试分析W共有_种同分异构体，每一种同分异构体的核磁共振氢谱中有_组峰。（6）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_。29、（10分）铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化

17、合物具有广泛用途。Fe3+可以与SCN、CN、有机分子等形成配合物。基态Fe3+的电子排布式为_；与SCN互为等电子体且为非极性分子的化学式为_。化合物FeCl3是棕色固体、易潮解、100左右时升华，它的晶体类型是_。普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示（K+未画出），平均每两个立方体中含有一个K+，该晶体的化学式为_。又知该晶体中铁元素有2价和3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为_。在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为_，两种晶体中空间利用率较高的是_。（填“图乙”或“图丙”）参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符

18、合题意的选项）1、A【解析】色素，实际上是一种有机弱酸，用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，由题意可知，在盐酸和硝酸中均显示红色，在硝酸中加热后褪色，是硝酸的强氧化性使之褪色，所以可推测HR应为红色。故选A。【点睛】盐酸只有酸性，而浓硝酸具有酸性和强氧化性，在本题中硝酸主要表现为强氧化性，能使指示剂褪色。2、D【解析】AH+与ClO-结合生成次氯酸分子，没有发生氧化还原反应；BFe3+、Fe2+、SO42、NO3-离子间不发生反应，能够电离共存；CAl3+与CO32发生双水解反应，没有发生氧化还原反应；DH+、B

19、r-、MnO4发生氧化还原反应，生成溴单质，符合题意。故选D。3、C【解析】NaOH是强碱，一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释、同离子效应等会影响电离平衡的移动，据此分析。【详解】A、NaOH是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，电离不完全，所以相同物质的量浓度的两溶液中NaOH溶液中的c(OH)大，A错误；B、弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时平衡正向移动，pH13的两溶液稀释100倍，NaOH溶液的pH为11，氨水的pH大于11，B错误；C、NaOH溶液中加入NH4Cl固体，能够生成一水合氨，氢氧根离子浓度减小，氨水中加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平

20、衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，C正确；D、一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，体积相同、pH相同的两溶液中和盐酸时，氨水消耗的盐酸多，D错误；答案选C。4、D【解析】A.组成相同的难溶电解质可以直接用Ksp的大小比较其溶解度的大小，否则不能直接比较，因此A不正确；B.AgCl和AgI的溶解度不同，等物质的量的这两种物质溶于1L水中，c(Cl)和c(I)不相等，故B不正确；C.在沉淀的饱和溶液中加水，可增大物质溶解的量，但不能改变溶解度和Ksp，它们只与温度有关，所以C不正确；D.用锌片作阳极，失去电子被溶解，溶液Zn2+在阴极铁片上得到电子而析出达到镀锌的目的，因此D正确。本题答案为

21、D。5、C【解析】A. BeCl2为直线形，A错误；B. SO2为V形，B错误；C. SO3 与CO32-为平面三角形，C正确；D. BF3 为平面三角形，D错误；故答案选C。6、B【解析】三种固体加入水中混合，发生Ba2SO42=BaSO4，根据图像，BC没有沉淀产生，说明NaOH过量，则Al以AlO2形式存在，AB段沉淀质量增加，说明原溶液中有Ba2，据此分析解答。【详解】A、发生的反应是HSO42Ba2OH=BaSO4H2O，故错误；B、BC段沉淀质量不变，说明发生HOH=H2O，故正确；C、根据上述分析，D点沉淀是Al（OH）3和BaSO4，故错误；D、DE沉淀质量减少，发生Al（OH

22、）33H=Al33H2O，因此E点溶液中含有Al3，故错误；答案选B。7、D【解析】A锡比铜活泼，是负极，故A错误；B电解精炼时，粗铜作阳极，则粗铜与电源的正极相连，作阳极，故B错误；C电镀时镀层金属作阳极，铁片上镀锌，所以锌为阳极，即锌片与正极相连，故C错误；D电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，检验氯气用碘化钾淀粉溶液，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色，该装置能验证氯化钠溶液的电解产物，故D正确。8、A【解析】分析：该有机物由结构简式可知，含C、H、O、N四种元素，由结构简式可确定分子式，分子中含有碳碳双键，根据分子式结合高分子的定义判断不属于高分子化合物。

23、详解：A该有机物相对分子质量较小，而高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，该有机物不是高分子化合物，A错误；B由结构简式可知靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，B正确；C由结构简式可知分子式是C16H10N2O2，C正确；D由结构可知，该分子含有碳碳双键，属于不饱和的有机物，D正确；答案选A。9、C【解析】既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，则有机物不含碳碳双键、三键、-CHO，也不能为苯的同系物等，以此来解答。【详解】乙烷、苯、溴乙烷、聚乙烯均既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色；乙烯、乙炔、环己烯均既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴

24、水反应使溴水褪色；甲苯只能使酸性KMnO4溶液褪色，则符合题意的物质序号为；故合理选项是C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质的知识，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质。10、D【解析】由四种元素基态原子的电子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s22p63s23p3是P元素、1s22s22p3是N元素、1s22s22p5是F元素，结合元素周期律分析解答。【详解】由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s22p63s23p3是P元素、1s22s22p3是N元素、1s22s22p5是

25、F元素。A同周期元素，自左而右，电负性逐渐增大，所以电负性PS，NF，所以电负性，故A错误；B同周期元素，自左而右，原子半径逐渐减小，所以原子半径PS，NF，电子层越多原子半径越大，故原子半径PSNF，即，故B错误；C最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故C错误；D同周期元素，自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NF，但P元素原子3p能级容纳了3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能FNPS，即，故D正确；答案选D。11、B【解析】分析：根

26、据烷烃、炔烃、苯的同系物以及卤代烃的命名方法分析解答。详解：A、苯环上含有3个甲基，2个相邻，则名称是1，2，4三甲苯，A错误；B.分子中含有氯原子，在2号碳原子上，则名称是2甲基2氯丙烷，B正确；C.分子中含有羟基，在2号碳原子上，则名称是2丁醇，C错误；D.分子中含有碳碳三键，3号碳原子上含有甲基，则名称是3甲基1丁炔，D错误。答案选B。12、A【解析】A、铝与氯气反应生成氯化铝、铝与氧气反应生成氧化铝、铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氧化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，反应均能一步完成，选项A正确；B、硫与氢气反应生成硫化氢、硫与氧气反应生成二氧化硫、二氧化硫与氧气催化氧化生

27、成三氧化硫，但硫不能一步转化生成三氧化硫，选项B错误；C、钠与氧气接触反应生成氧化钠、钠与水反应生成氢氧化钠、钠与氧气点燃反应生成过氧化钠，但氢氧化钠不能一步转化生成过氧化钠，选项C错误；D、氮气与氢气反应生成氨气、氮气与氧气反应生成一氧化氮、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，但氮气不能一步转化生成二氧化氮，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查物质的转化，物质在不同条件下反应的产物不同，某些反应不能一步完成，必须多步才能转化为目标产物。易错点为：氮气与氧气反应只能生成NO、硫与氧气反应只能生成二氧化硫。13、B【解析】A.由图示可知，该化合物的主链含有7个碳原子，且离支链最近的碳原子为1号C，

28、则系统命名应为：2，5，5-三甲基-4-乙基庚烷，故A错误；B. 苯环上12个原子共面，所以苯环上的碳原子与连在苯环上的两个甲基碳原子，和另一个苯环相连的碳原子一定共面，相连苯环碳的对位上的碳原子及连接的甲基碳处于一条直线上，所以也一定在该平面上，共面的碳原子数为6+2+1+1+1=11个，故B正确；C. 苯酚与浓溴水发生反应生成2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，三溴苯酚与苯不能分离，故C错误；D.根据该物质的结构简式可知，该物质中的-Br、-COO-、酚羟基都能与氢氧化钠反应，共需要消耗氢氧化钠4mol，故D错误；故选B。【点睛】系统命名法原则：（1）选主链选择最长的碳链为主链。（2）给主链编号

29、时，从离取代基最近的一端开始。（3）书写名称用阿拉伯数字表示取代基的位次，先写出取代基的位次及名称，再写烷烃的名称；有多个取代基时，简单的在前，复杂的在后，相同的取代基合并写出，用汉字数字表示相同取代基的个数；阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。记忆口诀为：选主链，称某烷。编碳位，定支链。取代基，写在前，注位置，短线连。不同基，简到繁，相同基，合并算。14、A【解析】HCl溶液 、H2O 、C2H5OH都能与Na反应放出H2，但其中钠反应的速率是不同的，HCl是强电解质，其完全电离，故该溶液中c(H+)最大；水是弱电解质，其中的c(H+)较小；乙醇是非电解质，不通电离出H+，故产生H2的速率排列

30、顺序是，选A。15、B【解析】过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，据此解答。【详解】A、汽油和植物油是互溶的液体，用蒸馏的方法分离，A错误；B、碳酸钙难溶于水，用过滤法分离，B正确；C、酒精和水互溶，用蒸馏的方法分离，C错误；D、氯化钠难溶于水，用蒸发的方法得到氯化钠固体，D错误；答案选B。16、C【解析】ASO2是酸性氧化物，二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，为复分解反应，与氧化还原反应无关，故A错误；B往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，是生成可溶性的Fe(SCN)3，没有发生氧化还原反应，故B错误；C灼热的CuO在乙醇蒸气作用下变红色，是CuO被乙醇还原为Cu，发生氧

31、化还原反应，故C正确；D硫酸电离出氢离子溶液显酸性，加石蕊试液变红，与氧化还原反应无关，故D错误；故答案为C。17、B【解析】A.从浓盐酸随着反应进行浓度减小后不与二氧化锰继续反应分析判断；B.根据氯气与水的反应及HClO光照分解分析； C.铜在氯气中燃烧产生棕色的烟分析；D.干燥的有色布条不褪色。【详解】A.如果MnO2过量，随着反应进行，浓盐酸浓度减小到一定程度，不再与二氧化锰继续反应，所以盐酸不能全部消耗，A错误；B.氯气溶于水，与水发生反应产生HClO和HClO，Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，产生的HClO光照分解，发生反应：2HClO2HCl+O2，前一个反应正向

32、进行，最终完全转化为HCl和O2，HCl溶于水，最后得到气体为O2，所以根据元素守恒，结合气体体积比等于气体的物质的量的比，可知充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL，B正确；C.铜在氯气中燃烧生成氯化铜，氯化铜固体颗粒是棕色的，故产生棕色的烟，C错误；D.干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，用NaOH溶液进行尾气处理，D错误；故合理选项是B。【点睛】18、D【解析】本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系。分析：

33、A核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；C中子数=质量数-质子数；D原子核外电子数等于质子数。解析：117293X和117294X质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，A正确；117293X和117294X具有相同质子数，不同中子数，互为同位素，B正确；中子数=质量数-质子数，117293X和117294X中子数分别是176、177，C正确；原子核外电子数等于质子数等于117，故两种核素的电子数相等，故D错误。故选D。19、C【解析】A乙醇和水都能与金属钠反应，不能用金属钠检验，可用硫酸铜

34、检验是否含有水，A错误；B、除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，可以除去苯酚，但溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，且生成的三溴苯酚也能溶于苯酚中，B错误；C、质谱法是测定有机物相对分子质量常用的物理方法，C正确；DpH试纸测定溶液的pH时不能事先湿润，D错误；答案选C。20、A【解析】根据离子半径的大小，a离子的离子半径大于b离子的离子半径，推断出a离子是氯离子，b离子是钠离子，氯离子属于阴离子，吸引阳离子，钠离子属于阳离子，吸引阴离子，同时氯化钠属于离子晶体，只含有离子键，根据图中氯化钠溶于水后发生了电离，可知破坏了离子键。【详解】A.图甲中水合b离子的结构示意图不科学，b离子是钠离子，属于阳离

35、子，距离它较近的应该是氧原子而不是氢原子，A项正确；B.根据离子半径大小推断出a离子为、b离子为，B项错误；C.氯化钠晶体中存在离子键，不存在分子间作用力，因为分子间作用力只存在于分子之间，而氯化钠是离子化合物，由离子构成，没有分子，C项错误；D.根据图中所示，水分子对氯化钠晶体表面离子的作用克服离子键的作用，使氯化钠发生了电离，D项错误；答案选A。21、D【解析】A.反应装置中含有空气，若不将装置中的空气排出，会将草酸亚铁分解产生的FeO氧化为Fe2O3，影响实验测定，因此该操作合理，A正确；B.中澄清石灰水的作用是为了检验FeC2O42H2O 分解产物中含CO2气体；中澄清石灰水的作用是为

36、了检验CO2气体，进而证明FeC2O42H2O分解产生的物质中含CO，CO与处的灼热的CuO发生了反应产生了CO2，B正确；C. FeC2O42H2O受热分解产生的CO2气体通过检验出来，通过装置中试剂X为NaOH溶液来除去，经无水氯化钙干燥后经灼热的固体Y反应转化为CO2气体，所以Y为CuO固体，C正确；D.将中所得固体为FeO，该物质在KSCN溶液中不能溶解，且其中含有的铁元素为+2价，与KSCN也不能发生反应，因此不可以检验其中铁元素的化合价，D错误；故合理选项是C。22、C【解析】A、根据方程式可知铁失去电子，铁作阳极，与电源的正极相连，因此a是电源的正极，A错误；B、阳极电极反应为F

37、e6e8OHFeO424H2O，B错误；C、氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低，C正确；D、氢气不一定处于标准状况下，不能计算其体积，D错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、2,3二甲基丁烷 取代 加成 同分异构体 【解析】烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B发生消去反应生成C1、C2，C2与溴发生加成反应生成二溴代物D，D再发生消去反应生成E，E与溴可以发生1,2-加成或1,4-加成，故C2为，C1为，则D为，E为，F1为，F2为；【详解】(1)根据系统命名法,化

38、合物A的名称是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反应中，反应(1)中A中H原子被Cl原子确定生成B，属于取代反应，反应(3)是碳碳双键与溴发生加成反应；(3)由D生成E是卤代烃发生消去反应,该反应的化学方程式为:； (4)由上述分析可以知道, C2的结构简式是，F1的结构简式是，F1和F2分子式相同，碳碳双键物质不同，属于同分异构体。24、 Mg(OH)2 Mg2Si+4H+=2Mg2+SiH4 3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2 【解析】己知气体A在标准状况下的密度为1.429gL1，则其摩尔质量为1.429gL122.4L/mol=32g/mol，固体B是光导纤维的主要成分即SiO2

39、，6.0gSiO2的物质的量为0.1mol，则7.6gX中含Si的质量为2.8g，即0.1mol；在短周期金属元素中，与过量NaOH反应生成白色沉淀只有Mg(OH)2，则其物质的量为0.2mol，所以7.6gX中含Mg的质量为4.8g，即0.2mol，由此推知X为Mg2Si，则与硫酸反应生成的A气体为SiH4，其摩尔质量恰好为32g/mol。(1)SiH4的电子式为；白色沉淀D的化学式为Mg(OH)2；(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2+SiH4；(3)NH3与SiH4在一定条件下反应生成一种耐高温陶瓷材料和H2，所以耐高温陶瓷材料中含有Si和N两种元素，根据二

40、者的化合价可知，其化学式为Si3N4，摩尔质量为140g/ mol，所以反应的化学方程式为3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2。点睛：由于转化关系中给出了三个质量信息，所以要从质量守恒入手去思考解答，Si元素是明确的，再根据短周期元素，在过量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物质的量之比，可确定出固体X是Mg2Si，再确定气体A是SiH4。25、B 上口倒出 冷凝管 CD 产生的气体中混有能使酸性高锰酸溶液褪色的乙醇蒸气 【解析】分析：本题考查的是有机物分离和提纯，掌握有机物的物理和化学性质是关键。详解：(1)粗溴苯含有溴等杂质，需要提纯，则需要经过水洗，溶解

41、部分溴，在加入氢氧化钠，反应掉剩余的溴单质，再水洗分液，用干燥剂干燥，最后蒸馏，故选B。分液时上层液体在下层液体放出之后，从上口倒出；蒸馏实验中要使用冷凝管。(2)A.三种试剂不能区别己烷和己烯，故错误；B.两种试剂只能检验出乙酸，故错误；C.紫色石蕊能检验出乙酸，溴水能检验出剩余四种溶液，互溶的为乙醇，分层，上层有颜色的为己烷，溶液褪色的为己烯，出现白色沉淀的为苯酚。故正确；D.新制氢氧化铜悬浊液能检验出乙酸，溴水能鉴别出其余四种溶液，现象如C中分析，故正确。故选CD。(3)溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件下反应时产生的气体中混有能使酸性高锰酸溶液褪色的乙醇蒸气。点睛：有机物的鉴别时常用

42、的试剂为溴水或高锰酸钾溶液。如果有苯酚通常从溴水或氯化铁溶液中选择，如果有酸或醛，通常用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别。在鉴别过程中不仅要考虑化学反应，还要考虑是否溶于水以及密度的大小问题。26、蓝色悬浊液最终变为红色沉淀 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O+ 3H2O 相同条件下，乙醛的缩合反应快于氧化反应；多个乙醛缩合，使醛基物质的量减少 适当增大NaOH浓度有利于生成Cu2O 氢氧化钠溶液浓度对该反应的影响程度更大 【解析】（1）新制氢氧化铜为蓝色悬浊液，氧化乙醛后铜元素化合价从+2价降低到+1价会变成砖红色沉淀Cu2O，据此证明乙醛被氧化；乙醛在

43、碱性条件下加热，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸钠、氧化亚铜和水；对照实验，实验的现象说明乙醛发生了缩合反应，据此分析作答；（2）对照实验和实验，分析氢氧化钠浓度对反应的影响；（3）实验砖红色现象明显，根据变量法分析作答。【详解】（1）若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，则实验中颜色会发生明显变化，即蓝色悬浊液最终会变为红色沉淀，据此可证明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，故答案为蓝色悬浊液最终变为红色沉淀；乙醛与新制的Cu(OH)2发生反应的化学方程式为CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa + Cu2O+ 3H2O，故答案为CH3CHO + 2Cu(OH)2 + N

44、aOHCH3COONa + Cu2O+ 3H2O；实验中上层清液出现棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀，其可能的原因是相同条件下，乙醛的缩合反应快于氧化反应；多个乙醛缩合，使醛基物质的量减少，故答案为相同条件下，乙醛的缩合反应快于氧化反应；多个乙醛缩合，使醛基物质的量减少；（2）通过实验和实验的现象可以看出，乙醛溶液浓度一定时，适当增大NaOH浓度有利于生成Cu2O，故答案为适当增大NaOH浓度有利于生成Cu2O；（3）通过对比实验和实验，实验中氢氧化钠的浓度较大，乙醛的浓度较小，通过现象可以得出结论，氢氧化钠溶液浓度对该反应的影响程度更大，故答案为氢氧化钠溶液浓度对该反应的影响程度更大。27

45、、 过滤 分液 蒸发结晶 蒸馏 【解析】(1)只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别，则物质之间添加顺序不同，发生反应产生的现象不同，以此来解答；(2)由实验流程可知，步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发结晶，需要蒸发皿；步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答；(3)结合常见的混合分离提纯的基本操作分析判断。【详解】(1)向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，

46、能鉴别，故选；Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选；向NaAlO2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加NaAlO2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故选；Al2(SO4)3溶液和氨水，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选；苯与水互不相溶，苯的密度比水小，只有分别取少量混在一起，上层的为苯，下层为水，能鉴别，故选；AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四种溶液相互两两混合，只有Mg(NO3)2溶液与其余三种溶液混合无现象，可鉴别出Mg(NO3)2溶液，剩余三种无法鉴别，故不选；在Na

47、NO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液中FeCl3是棕黄色溶液，只要观察就可确定，取剩余三种溶液各少量分别与FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二种溶液各少量分别与AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的为NaNO3，可鉴别，故选；NaHCO3 溶液与稀硫酸正反混合滴加现象相同，均有无色气体放出，无法鉴别，故不选；故答案为；(2)由分析可知，(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为过滤、分液、蒸发结晶、 蒸馏；(3)常压蒸馏时，圆底烧瓶中加入液体的体积不能超过容积的三分之二，故错误；稀硝酸也能溶解Cu，除去铜粉中混有 CuO 的实验操作应加入稀

48、盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥，故错误；饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸气，并不纯净，故错误；用 CCl4 萃取碘水中的 I2 ，振荡分层后，有机层在下层，则先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故正确；液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，故正确；NaCl 溶液蒸发结晶时当出现多量晶体时停止加热，利用余热使剩余水份蒸干，故错误；蒸馏时，温度计的作用是测蒸气的温度，插到蒸馏烧瓶的支管口，不是插入溶液中，故错误；酒精与水混溶，不可以用酒精作萃取剂，萃取碘水中的I2，故错误；CCl4的密度比水大，用CCl4萃取溴水中溴时，静置分层后下层为橙红色，分液时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故错误；故答案为。28、乙二醛 碳碳双键、醛基 加成反应（