2021-2022学年上海市杨思中学化学高二下期末教学质量检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在H2；CO；CO和H2的混合物 HCHO；CH3COOH；

2、HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是A均不符合B只有C只有D全部符合2、常温下，0.1molL-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=110-6，下列叙述正确的是（）A该溶液中水的离子积常数为11012B该一元酸溶液的pH=1C该溶液中由水电离出的c（H+）=1106molL-1D向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大3、化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A将 (NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀可知二者均可使人中毒B塑料的老化是由于与空气中的氧气发生了加成反应C粮食酿酒的过程：淀粉葡萄糖乙醇D可以用足量氢氧化钠溶液加热

3、的方法区分地沟油(分离过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)4、化合物A的相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如下图。下列关于A的说法中不正确的是A与A属于同类化合物的同分异构体只有4种B符合题中A分子结构特征的有机物只有1种CA在一定条件下可与3 molH2发生加成反应DA分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A强碱性溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3B由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、HCO3C强碱性的溶液中：

4、K、Al3、Cl、SO42D酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、I6、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A食盐B火碱C草木灰D胆矾7、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）AC5H10BC2H6OCC3H8DC2H4Cl28、用Pt电极电解含有Cu2和X3均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ）ACu2X3HBHX3Cu2CX3Cu2HD

5、Cu2HX39、下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色不反应ACH2=CHCOOHBCH2=CH2CCH3COOCH2CH3DCH2=CHCH2OH10、下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（ ）ABCD试样Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（Al）CO2（SO2）除杂试剂澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液饱和NaHSO3溶液AABBCCDD11、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A乙醇和乙酸中都存在碳氧双键B甲烷和乙烯都可以与氯气反应C高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D乙烯可以与氧气发生加成

6、反应，苯不能与氢气加成12、下列金属冶炼的反应原理，错误的是()AMgCl2(熔融) MgCl2 B2NaClH22Na2HClCFe3O44CO3Fe4CO2 D2HgO2HgO213、已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中正确的是()A1 mol该化合物中有1 mol YB1 mol该化合物中有6 mol OC1 mol该化合物中有1 mol BaD该化合物的化学式是YBa2Cu3O614、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能。下列说法不正确的是A石墨比金刚石稳定B金刚石和石墨的物理

7、性质相同C1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D1mol金刚石完全燃烧释放的能量比1mol石墨完全燃烧释放的能量多15、HCCCH2CH3与CH3CCCH3互为A同系物 B同分异构体C同位素 D同素异形体16、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是( )元素I1I2I3I4X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是第A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、

8、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_；AD：_。18、聚合物F的合成路线图如下：已知：HCHO+RCH2CHO请据此回答：(1)A中含氧官能团名称是_，D的系统命名为_。(2)检验B中含氧官能团所用的试剂是_；AB的反应类型是_。(3)C生成D的反应化学方程式为_，E合成F的反应化学方程式为_。(4)G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件

9、的G的同分异构体有_种。分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基遇氯化铁溶液变紫色能与溴水发生加成反应19、高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 5 的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：回答下列问题：(1)制备KClO。仪器a的名称是_；装置B吸收的气体是_。装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_；装置D的作用是_。(2)制备K2FeO4。装置C中得到足量KClO

10、后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为_。向装置C中加入饱和_溶液，析出紫黑色晶体，过滤。(3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3+OH- b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容取25.0

11、0mL加入稀硫酸酸化，用0.10molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为_。20、某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：(1)通过试管乙中发生的_现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有_性。(2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用_方法收集（填序号）。排水取气法 向上排空气取气法 向下排空气取气法(3)写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式_。(4)试管乙口部浸有碱液的棉

12、花的作用是_，此防范措施也说明产生的气体是 _气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，_(填“有”或“无”)毒性。21、近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）反应：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） H=+550 kJmol-1它由两步反应组成：i. H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g） H=+177 kJmol-1 ii. SO3（g）分解。L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度。下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。 X代表的物理量是_。 判断L1、L2的大小关系是_。（2）反应：I

13、可以作为催化剂，可能的催化过程如下。i. SO2+4I+4H+=S+2I2+2H2O； ii. I2+2H2O+ SO2= SO42+4H+2I；探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号ABCD试剂组成0.4 mol/L KIa mol/LKI0.2 mol/LH2SO40.2 mol/LH2SO40.2 mol/L KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 B

14、是A的对比实验，则a=_。 比较A、B、C，可得出的结论是_。 实验表明，SO2的歧化反应速率DA，结合i、ii反应速率解释原因：_。（3）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）:n（HSO3）变化关系如下表：n（SO32）:n（HSO3）91:91:11:91pH8.27.26.2当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下： 上表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。 HSO3在阳极放电的电极反应式是_，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题

15、意）1、D【解析】若该物质为H2，依次发生的反应为2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，相当于反应为“Na2O2+H2=2NaOH”，固体增加的质量为燃烧H2的质量；若该物质为CO，依次发生的反应为2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相当于反应为“Na2O2+CO=Na2CO3”，固体增加的质量为燃烧CO的质量；经过上述分析可归纳：凡分子组成符合（CO）m（H2）n的物质wg在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为wg。符合；分子式为CH2O，符合；分子式为C2H4O2，可改写成（CO）2（H2）2

16、，符合；分子式为C2H6O2，可改写成（CO）2（H2）3，符合；全部符合，答案选D。2、D【解析】A. 常温下，水的离子积常数为11014，A错误；B. 根据c（OH-）/c（H+）=110-6和c（OH-）c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA为弱酸，pH1，B错误；C. 根据c（OH-）/c（H+）=110-6和c（OH-）c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA为弱酸，该溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=Kw/0.0001=10-10mol/L，C错误；D.根据一元酸HA电离的方程式：HAH+A-，加入一定量NaA晶体

17、，则A-的浓度增大，所以平衡逆向移动，所以氢离子浓度减小，c（OH-）增大；加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，所以c（OH-）增大，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】室温下，水电离产生的c(H+)10-7 mol/L或c(OH-)10-7 mol/L，溶液可能为水解的盐，促进了水的电离。3、D【解析】A重金属盐可使蛋白质变性，硫酸铜属于重金属盐可使蛋白质变性，硫酸铵不属于重金属盐，不会使蛋白质变性，故硫酸铵无毒，故A错误；B塑料老化是指塑料在加工、贮存和使用过程中，由于受内外因素的综合作用，其组成和结构发生了如分子降解(大分子链断裂解，使高聚物强度、弹性、熔点、粘度等降低)、交联(使高聚物变硬

18、、变脆)、增塑剂迁移、稳定剂失效等一系列物理化学变化，从而导致塑料发生变硬、变脆、龟裂、变色乃至完全破坏，丧失使用功能的现象。老化的原因主要是由于结构或组分内部具有易引起老化的弱点，如具有不饱和双键、支链、羰基、末端上的羟基，等等。外界或环境因素主要是阳光、氧气、臭氧、热、水、机械应力、高能辐射、电、工业气体(如二氧化碳、硫化氢等)、海水、盐雾、霉菌、细菌、昆虫等等，故B错误；C酿酒时要加入酒曲，酒曲中的微生物主要是酵母菌和霉菌，其中霉菌主要起到糖化的作用，把米中的淀粉转化成葡萄糖，酵母菌在无氧的条件下，再把葡萄糖分解成酒精和二氧化碳，粮食酿酒过程中淀粉的水解不是用硫酸作催化剂，故C错误；D地

19、沟油属于酯类，和氢氧化钠反应生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油，矿物油属于石油加工产品，属于烃类混合物不和氢氧化钠反应，故可区分开，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了常见有机物的性质和应用。本题的易错点为B、C，B中要注意塑料老化的本质；C中要注意实验室中的实验条件和工农业实际生产的区别。4、A【解析】有机物A的分子式为分子式C8H8O2，不饱和度为(28+28)/2=5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，说明A含有四种氢原子且其原子个数之比为1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物A的结构简式为，据此解答。【详

20、解】根据以上分析可知有机物A的结构简式为，则A属于同类化合物，应含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，故5种异构体，A错误；B符合题中A分子结构特征的有机物只有1种，B正确；C含有苯环，A在一定条件下可与3molH2发生加成反应，C正确；DA含有酯基，属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应，D正确；答案选B。【点睛】本题考查有机物结构的推断、核磁共振氢谱、红外光谱图、官能团性质等，难度中等，推断A的结构是解题的关键，注意结合分子式与红外光谱含有的基团进行判断。5、A【解析】本题考查离子共存

21、。详解：强碱性溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3之间不能反应生成沉淀、气体、弱电解质以及其它反应类型，故可以大量共存，A正确；由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，酸溶液中HCO3-与H+反应生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO3-与OH-反应生成碳酸根离子和水，故一定不能大量共存，B错误；强碱性溶液中，Al3与OH-反应生成氢氧化铝沉淀不能大量共存，C错误；酸性溶液中，NO3与Fe2、I发生氧化还原反应不能大量共存，D错误。故选A。点睛：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应，若离子在溶液中发生反应，就不能共存。6、C【解析】由题

22、意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。A食盐中氯化钠为强酸强碱盐，A项错误；B火碱是氢氧化钠，属于碱，B项错误；C草木灰中碳酸钾是强碱弱酸盐，C项正确；D胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，D项错误；答案选C。7、C【解析】分子式表示的物质一定是纯净物，说明不存在同分异构体。根据是否存在同分异构体判断正误，同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物。【详解】AC5H10可以表示1-戊烯和2-戊烯等物质，存在同分异构体，不是纯净物，A错误； BC2H6O可以表示乙醇和二甲醚，存在同分异构体，不是纯净物，B错误；CC3H8只有一种结构，不存在同分异构体，是纯净物，C正确；DC2H4Cl2

23、有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl两种同分异构体，不是纯净物，D错误。答案选C。8、D【解析】由图可知，转移电子的物质的量是0.2mol时，阴极析出的固体质量不再改变，而0.1mol Cu2生成0.1mol单质Cu转移电子的物质的量正好是0.2mol，说明Cu2先放电，氧化性最强，之后无固体析出，说明再放电的是氢离子，最后是X3，所以离子的氧化能力由大到小排列是Cu2HX3，答案选D。9、D【解析】由题意可知该有机物与NaHCO3不反应，则结构中没有羧基；与金属钠反应放出气体，则结构中有羟基；能使溴水褪色，则结构中有碳碳双键。所以D正确。答案选D。10、C【解析】A、澄清石灰水的主要成分

24、是Ca(OH)2，该物质会和NaHCO3、Na2CO3都反应，应加NaOH溶液，A错误；B、NaOH会和FeCl2、FeCl3都反应，应加铁屑还原，B错误；C、Fe不和NaOH溶液反应，Al可以溶解于NaOH溶液中，C正确；D、NaHSO3不能和CO2、SO2反应，应用饱和NaHCO3溶液，D错误；故答案为C。11、B【解析】A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇中都为单键，不存在碳氧双键乙酸，乙酸的结构简式为CH3COOH，乙酸中都存在碳氧双键，故A错误；B、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，乙烯和氯气发生加成反应，故B正确；C、高锰酸钾与苯不发生反应，高锰酸钾与甲烷不发生反应，故C错

25、误；D、乙烯与氧气燃烧反应，是氧化反应，苯与氢气在镍做催化剂作用下发生加成反应生成环己烷，故D错误；综上所述，答案为B。12、B【解析】分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法,电解法，热分解法等冶炼方法。详解：A项，活泼金属需要采用电解法制取，镁为活泼金属，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故A项正确；B项，钠为活泼金属，不能用热还原法冶炼，故B项错误；C项，铁单质是较活泼金属，可采用热还原法制取，故C项正确；D项，Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D项正确。综上所述，本题答案选B。13、C【解析】由晶胞结构可知

26、，Y原子位于顶点，晶胞中Y原子数目为8=1，Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子数目为8=2，Cu原子位于晶胞内部，晶胞中Cu原子数目为3，O原子晶胞内部与面上，晶胞中O原子数目为2+10=7，则该晶体化学式为YBa2Cu3O7，故1 mol该化合物中有1molY、7molO、2molBa，故C正确；答案为C。14、B【解析】1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能，说明石墨的能量低于金刚石的能量；A. 石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故A正确；B. 金刚石和石墨的导电性、密度、硬度等物理性质不相同，故B错误；C. 金刚石比石墨能量高，即1mol金刚石比1mol石墨

27、的总能量高，故C正确；D.1mol金刚石与1mol石墨完全燃烧时产物相同，1mol金刚石具有的总能量高，所以燃烧时释放的能量多，故D正确；故选B。15、B【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个 “CH2”原子团的有机化合物，HCCCH2CH3与CH3CCCH3结构相同、分子式相同，没有相差若干个“CH2”原子团，不属于同系物，A选项错误；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，HCCCH2CH3与CH3CCCH3分子式相同，官能团（-CC-）位置不同，属于同分异构体，是同分异构体中的官能团位置异构，B选项正确；同位素是同一元素（具有相同质子数）的具有不同中子的原子，HCCCH2

28、CH3与CH3CCCH3是化合物，不是原子，C选项错误；由同一种元素组成具有不同性质的单质叫同素异形体，HCCCH2CH3与CH3CCCH3是化合物，不是同素异形体，D选项错误；正确答案是B。16、D【解析】观察表中的数据，X元素的I1和I2相差很大，而I2、I3、I4的差距相差较小，则X易形成X+，即X位于I A族；同理，Y元素的I3和I4相差极大，则Y易形成Y3+，Y位于III A族。【详解】A. 由电离能的数据可以推出X易形成+1价的化合物，A正确；B. 由电离能的数据可以推出Y易形成+3价的化合物，则Y位于III A族，B正确；C. X位于I A族，则其与氯形成化合物时，化学式可能是X

29、Cl，C正确；D. Y位于III A族，若Y在第三周期，则Y为Al，它和沸水反应缓慢，不和冷水反应，D错误；故合理选项为D。【点睛】对于元素的电离能而言，In和In+1的两个数据发生突变时，该元素易形成+n价的化合物，从而可以判断该元素在周期表中的族位置。二、非选择题（本题包括5小题）17、KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3 AlO24H=Al32H2O 【解析】B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAl

30、O2，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3，则A应为KAlO2，据此解答。【详解】(1).根据以上分析可知，A为KAlO2，B 为Al(OH)3，C 为Al2O3，D为AlCl3，E 为NaAlO2；(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2，反应生成Al(OH)3沉淀和KHCO3，离子方程式为AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3；向KAlO2溶液中加入过量的HCl，反应生成AlCl3、KCl和水，离子方程式为AlO24H=Al32H2O。18、醛基1，2-丙二醇NaHCO3溶液(或Na2CO3)氧化反应CH3

31、CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr9【解析】根据题中各物质转化关系，结合题中信息，苯乙醛与甲醛发生羟醛缩合并失水生成A，A的结构简式为；A与新制氢氧化铜悬浊液反应，醛基变为羧基，则B的结构简式为；据F的结构简式可知，F由E发生加聚反应生成，则E的结构简式为，E由B与D反应生成，则D的结构简式为CH3CH(OH)CH2OH，则C3H6为丙烯，C为CH3CHBrCH2Br，据此分析解答。【详解】根据题中各物质转化关系，结合题中信息，苯乙醛与甲醛发生羟醛缩合并失水生成A，A的结构简式为；A与新制氢氧化铜悬浊液反应，醛基变为羧基，则B的结构简式为；据F的结构简式可知

32、，F由E发生加聚反应生成，则E的结构简式为，E由B与D反应生成，则D的结构简式为CH3CH(OH)CH2OH，则C3H6为丙烯，C为CH3CHBrCH2Br；(1)A为，其中含氧官能团为醛基；D为CH3CH(OH)CH2OH，其化学名称为1，2-丙二醇；(2)B为，B中含有的官能团为羧基和碳碳双键，可用碳酸氢钠（或碳酸钠）溶液检验含氧官能团羧基；A与新制氢氧化铜悬浊液混合加热生成B，则AB的反应类型是氧化反应；(3)C为1，2-二溴丙烷，其水解生成D，反应的化学方程式为：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；E发生加聚反应生成F，发生反应的化学方程式为；

33、(4)G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14，则G比多1个CH2原子团；G的同分异构体满足：分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基；遇氯化铁溶液变紫色，则分子中含有酚羟基；能与溴水发生加成反应，说明其分子中含有碳碳双键；根据分析可知，满足题意的有机物分子中含有苯环，苯环上两个取代基分别为-OH、-C3H5，-C3H5可能为-CH=CHCH3、-CH2CH=CH2、-C(CH3)=CH2，酚羟基与分别有邻、间、对3种位置，所以满足条件的有机物总共有：33=9种。【点睛】常见的反应条件与反应类型有：在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。在NaOH的乙醇溶

34、液中加热，发生卤代烃的消去反应。在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇醛羧酸的过程)。在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环

35、上的取代。19、分液漏斗 HCl 防止Cl2与KOH反应生成KClO3 吸收多余的Cl2，防止污染空气 3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO42- +3Cl-+5H2O KOH 79.2% 【解析】根据实验装置图可知，A装置中用二氧化锰与浓盐酸加热制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气与氢氧化钾溶液反应制得次氯酸钾，为防止在较高温度下生成KClO3，C装置中用冰水浴，反应的尾气氯气用D装置中氢氧化钠吸收。(3)根据反应FeO42-+CrO2-+2H2OCrO42-+Fe(OH)3+OH-、2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2

36、O和 Cr2O72-+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O，可得关系式2FeO42-Cr2O72-6Fe2+，再根据题意计算。【详解】(1)根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗，根据上述分析，装置B吸收的气体为HCl；Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2与KOH反应生成KClO3，氯气有毒，需要进行尾气吸收，装置D是吸收多余的Cl2，防止污染空气；(2)足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，发生氧化还原反应生成K2FeO4、KCl和水等，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3+10OH-2FeO42

37、-+3Cl-+5H2O；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，所以向装置C中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤；(3)根据反应FeO42-+CrO2-+2H2OCrO42-+Fe(OH)3+OH-、2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O和 Cr2O72-+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O，可得关系式2FeO42-Cr2O72-6Fe2+，根据题意可知，(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为0.024L0.1000mol/L=0.0024mol，所以高铁酸钾的质量为0.0024mol198g/mol=1.584g，所以K2FeO4样品的纯度为100%=79.2%。20、品红溶液褪色 漂白 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O 吸收反应产生的SO2，防止污染环境 酸性 有 【解析】金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，结合二氧化硫的物理性质分析解答。【详解】(1)金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，可以通过试管乙中溶液褪色，说明了铜和浓硫酸反应生成了二氧化硫，故答案为：品红溶液褪色；漂白；(2)二