2022届湖南省醴陵两中学化学高二第二学期期末监测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是（）ABCD2、现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验方案：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案：铝镁合金测定生成的气体在标准状况

2、下的体积实验方案：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是（ ）A都能B都不能C不能，其它都能D不能，能3、把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）ACO2（g）通入NaOH溶液BCO2（g）通入石灰水CNH3（g）通入CH3COOH溶液DNH3（g）通入盐酸中4、下列说法中，正确的是()A自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强B三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质CNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SO42-DNH3属于非电解质，但其水溶液能够导电5、下列实验操作或方法中，不合理的是（）A用

3、丁达尔现象区分氯化钠溶液和淀粉溶液B用重结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体C分别将SO2和Cl2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，验证两者的漂白性D通过饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体6、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是A电池总反应式为：2MgO22H2O2Mg(OH)2B正极反应式为：Mg2eMg2C活性炭一极为正极D电子的移动方向由a经外电路到b7、下列实验能达到预期目的的是A蒸发溴水获取溴单质B证明碳酸酸性强于硅酸C比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D除去氯气中的HCl杂质8、下列物质与常用危险化学品的类别

4、不对应的是AH2SO4、NaOH腐蚀品BCH4、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂9、取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）A3 molL1氨水B4 molL1HNO3C8 molL1NaOHD18 molL1H2SO410、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K+、11、某有机物其结构简式为，关于该有机物下列

5、叙述正确的是（）A分子式为C13H18ClB该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物C在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应D能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色12、下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )A弱碱性溶液中:HCO3-、NO3-、Na+、Cl-B常温时pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl-C含NO3-的溶液中:Fe3+、SO42-、H+、NH4+D与铝反应产生H2的溶液中:S2-、K+、CO32-、Na+13、下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是( )A二氧化硅和二氧化碳B金刚石和石墨C氯化钠和过氧化钠D溴和白磷14、下列说法正确的是

6、（ ）A浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质BSiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物C纯碱的分子式是Na2CO3D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液15、下列有关化学用语表示正确的是AHCO3水解：HCO3H+H2CO3B钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe3e= Fe3C向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：AgI= AgID铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO42e =PbSO4216、MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B正极反应式为Ag+e-=AgC电池放电时Cl-由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg+2H2O

7、=Mg(OH)2+H2二、非选择题（本题包括5小题）17、如图所示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。填写下列空白:（1）写出化学式:A_，B _ ，D_。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有 _ (填序号)。 （3）写出反应的离子方程式:_。写出反应的化学方程式: _ 。18、已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，它可转化为其他常见有机物，转化关系如图所示。请回答下列问题：（1）写出A 的结构简式：_。（2）B的名称为_。（3）反应反应类型为_。19、（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等

8、。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 提取碘水中的碘，用_方法。除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。 淡化食盐水，可采用_的方法。 除去氧化钙中的碳酸钙可用_的方法（2）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。 _。（3）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 _。20、扎实的实验知识对学习有机化学至关重要。(1)实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯

9、的精制常进行如下操作:a.蒸馏 b.水洗、分液 c.用干燥剂干燥 d.10%的NaOH溶液碱洗、分液。正确的操作顺序是_。Aabcdb Bbdbca Cdbcab Dbdabc分液时上层液体应从_(填“上口倒出”。“下导管直接流出”)，蒸馏时所需仪器除酒精灯温度计、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶外还需要的玻璃仪器为_。(2)下列各组试剂中，能鉴别乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是_。A金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液 B新制的Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液C紫色石蕊试液、溴水 D溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液(3)溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾

10、容液中，溶液褪色，不能说明产生的气体为乙烯的原因是_。21、某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象FepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转CupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a同学们认为实验中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_。针对实验现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_；乙同学认为实验中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_。（2）同

11、学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。编号溶液B操作及现象经煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d丙同学比较实验、的电压表读数为：cab，请解释原因是_。丁同学对、进行比较，其目的是探究_对O2氧化性的影响。实验中加入Na2SO4溶液的

12、目的是_。为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对、重复进行实验，其设计意图是_；重复实验时，记录电压表读数依次为c、d，且cd，由此得出的结论是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、洗气与物质的溶解度有关，选项A不符合；B、晶体的析出与溶解度有关，选项B不符合；C、蒸馏与物质的沸点有关，与溶解度无关，选项C符合；D、萃取与物质的溶解度有关，选项D不符合；答案选C。2、A【解析】试题解析：已知质量的铝镁合金，设计1、2中，利用金属的质量、氢气的量可计算出镁的质量，以此得到质量分数；设计3中，沉淀的质量为氢氧化镁，元素守恒可知镁的质量，以此得到质量分数

13、，即三个实验方案中均可测定Mg的质量分数，选A考点：化学实验方案的评价；3、C【解析】电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关。【详解】A. 该过程的离子方程式为：，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积没有变化，则溶液的导电能力几乎不变，A错误；B. 该过程的化学方程式为：，该过程中，离子浓度减小，则溶液的导电能力减弱，B错误；C. 该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度显著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确；D. 该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力几乎不变，D错误；故合理选项为C。4、D【解析】A、自由移动离子数目多的电解质溶液的浓

14、度不一定大，导电能力不一定强，故A错误；B、三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的离子，但三氧化硫自身不能电离，属于非电解质，故B错误；C、NaHSO4在水溶液中电离出Na、H、SO42-，在熔融状态下电离出Na、HSO4-，故C错误；D、NH3属于非电解质，但与水反应生成的一水合氨能电离，水溶液能够导电，故D正确；答案选D。5、C【解析】A淀粉溶胶是胶体，可利用丁达尔效应区分溶液与胶体，故A正确；B氯化钾和硝酸钾都溶于水，二者溶解度不同，可利用结晶的方法分离，故B正确；CSO2和Cl2的水溶液均显酸性，滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入酸性物质可褪色，无法验证两者的漂白性，故C错误；D利用

15、饱和碳酸氢钠溶液可除去CO2中的HCl气体，故D正确，答案为C。6、B【解析】Mg、活性炭、KOH浓溶液构成原电池，Mg易失电子作负极，活性炭为正极，负极反应式为Mg2e2OH=Mg(OH)2，正极反应式为O24e2H2O=4OH，电子从负极沿外电路进入正极，据此分析解答；【详解】Mg、活性炭、KOH浓溶液构成原电池，Mg易失电子作负极，活性炭为正极，负极反应式为Mg2e2OH=Mg(OH)2，正极反应式为O24e2H2O=4OH，电子从负极沿外电路进入正极，A、根据上述分析，负极反应式为Mg2e2OH=Mg(OH)2，正极反应式为O24e2H2O=4OH，电池总反应式为2MgO22H2O=M

16、g(OH)2，故A说法正确；B、根据上述分析，Mg为负极，电极反应式为Mg2e2OH=Mg(OH)2，故B说法错误；C、活性炭为一极正极，故C说法正确；D、根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子从a经外电路流向b，故D说法正确；答案选B。【点睛】考查学生对原电池工作原理的理解，明确各个电极上发生反应，特别是电极反应式的书写，应注意电解质的酸碱性，如本题电解质KOH，负极上产生Mg2与OH结合生成Mg(OH)2，即负极反应式为Mg2e2OH=Mg(OH)2。7、B【解析】A溴容易挥发，不能通过蒸发溴水获取溴单质，故A错误；B硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，通入硅酸钠生成硅酸沉淀

17、，可证明碳酸酸性比硅酸强，故B正确；C碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，为比较稳定性，应将碳酸氢钠盛放在小试管中，故C错误；D氢氧化钠溶液能够吸收氯气和氯化氢，应该选用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故D错误；答案选B。8、B【解析】A.H2SO4、NaOH有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B.CH4、C2H4是气体，不是易燃液体，故B错误；C.CaC2、Na能与水反应产生易燃气体，是遇湿易燃物品，故C正确；D.KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性，是氧化剂，故D正确。答案选B。9、C【解析】A、3mol/L氨水与铝不反应，产生氢气量为0；B、铝与4mol/L HNO3反应不放出氢气，产生氢气量为0；C

18、、铝与氢氧化钠的水溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；D、铝与浓硫酸发生钝化，产生氢气量为0，综上所述产生氢气最多的是C。答案选C。10、A【解析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。【详解】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化

19、而不能大量共存；故选A。【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；离子间发生氧化还原反应，如题中B项；离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；注意题中的附加条件的影响，如NO3-在酸性条件下会表现强氧化性等。11、B【解析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、-Cl，结合烯烃、卤代烃的性质来解答。【详解】A分子式为C13H17Cl，故A错误；B含碳碳双键，能通过聚合反应生成高分子化合物，故B正确；C苯环、碳碳双键均与氢气发生加成

20、反应，则在加热和催化剂作用下，1mol该有机物最多能和4mol H2反应，故C错误；D含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液、溴水均褪色，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的性质及应用，题目难度不大。12、B【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应以及题干中的已知信息分析判断。【详解】A. HCO3-可以使溶液呈弱碱性，NO3-、Na+、Cl-等几种离子在弱碱性溶液中不能发生离子反应水解，故本组离子有可能大量共存；B. 常温时pH=7的溶液中，Fe3+不能大

21、量共存；C. 含NO3-的溶液中Fe3+、SO42-、H+、NH4+之间不反应，能大量共存；D. 与铝反应产生H2的溶液可能显酸性，也可能显强碱性，如果显碱性，则S2-、K+、CO32-、Na+能大量共存；综上所述，B组离子一定不能大量共存，答案选B。13、D【解析】A二氧化硅是原子晶体，存在共价键，二氧化碳是分子晶体，分子内为共价键，分子间为范德华力，二者晶体类型和化学键类型不同，A项不符合题意；B金刚石是原子晶体，存在共价键，石墨为层状晶体，层内是共价键，层间是范德华力，属混合晶体，二者化学键类型和晶体类型不同，B项不符合题意；C氯化钠是离子晶体，存在离子键，过氧化钠为离子晶体，但既存在离

22、子键，也存在共价键，二者化学键类型不相同，C项不符合题意；D溴是分子晶体，白磷是分子晶体，均存在共价键。二者化学键类型和晶体类型均相同，D项符合题意；本题答案选D。【点睛】考查化学键类型和晶体类型的判断，分清原子晶体，分子晶体，离子晶体等常见晶体的化学键是解答的关键。14、B【解析】A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B. 能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物，故B正确；C. 纯碱是离子化合物，化学式是Na2CO3，没有分子式，故C错误；D. 三种分散系的本质区别是分散质离子的直径大小不同，而不是丁达

23、尔效应，故D错误；答案选B。15、D【解析】A. HCO3水解：HCO3H2OH2CO3OH,故A错误；B. 钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe2e= Fe2，故B错误；C. 氯化银悬浊液,离子方程式应该写化学式，即AgClI=AgICl- 故C错误； D. 铅蓄电池充电时阴极发生还原反应，即PbSO42e-= PbSO42，故D正确。【点睛】注意区分水解方程式和电离方程式，铁参与的电极反应一般失去电子为Fe2。16、B【解析】试题分析：A活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故A正确；BAgCl是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e-2C1-+2Ag，故B错

24、误；C原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，故C正确；D镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2，故D正确；故选B。【考点定位】考查原电池工作原理，【名师点晴】注意常见物质的性质，如镁的还原性以及银离子的氧化性是解题的关键，Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-2C1-+2Ag，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，据此分析。二、非选择题（本题包括5小题）17、 Na Na2O2 Na2CO3 OH-+CO2HCO3- 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【解析】本题考

25、查无机推断，这些物质的焰色反应为黄色，说明含有Na元素，A为单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，则A为Na，反应为2NaO2Na2O2，即B为Na2O2，反应发生2Na2H2O=2NaOHH2，即C为NaOH，反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2，反应发生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，即D为Na2CO3，反应是NaOH与过量CO2反应，即反应方程式为NaOHCO2=NaHCO3，即E为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，（1）根据上述分析，A为Na，B为Na2O2，D为Na2CO3；（2）上述发生氧化还原反应的有；（3）反应的离子反应方程式为OHCO2=HCO3，

26、反应的化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。点睛：本题找准突破口，即焰色反应为黄色，说明含有钠元素，因为A为单质，且几种物质含有A元素，因此A为金属钠，然后进行推断，注意基础知识的夯实。18、CH2=CH2 乙醇 加成反应 【解析】A是一种相对分子质量为28的气态烃，则A为CH2=CH2，CH2=CH2与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生氧化反应生成C，C为CH3CHO，CH3CHO进一步发生氧化反应生成D，D为CH3COOH，据此解答。【详解】（1）A为乙烯，含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；（2）由分析可知

27、B为乙醇，故答案为：乙醇；（3）由分析可知反应为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故答案为：加成反应。【点睛】有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰，最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断。19、过滤 萃取（分液） 蒸发 蒸馏 加热分解 蒸馏 石油的分馏（答案合理即可） 取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，若互溶则下层液体为水层；若不互溶则下层液体为油层 【解析】（1）碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为过滤；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离出碘水中的碘，故答案为

28、萃取；水加热时挥发，则选择蒸发除去食盐水中的水，故答案为蒸发；海水中水的沸点较低，则选择蒸馏法将海水淡化，故答案为蒸馏；碳酸钙加热分解生成CaO，则选择加热法除去氧化钙中的碳酸钙，故答案为加热分解；（2）沸点不同但又互溶的液体混合物，可用蒸馏的方法分离，如苯和四氯化碳混合物，石油的分馏等，故答案为蒸馏，石油的分馏（苯和四氯化碳混合物，答案合理即可）；（3）利用水和有机溶剂互不相溶，设计判断方法，操作步骤为：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，如果液体分层，则上层是水层，故答案为取一支小试管，打开分

29、液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，若互溶则下层液体为水层；若不互溶则下层液体为油层。20、B 上口倒出 冷凝管 CD 产生的气体中混有能使酸性高锰酸溶液褪色的乙醇蒸气 【解析】分析：本题考查的是有机物分离和提纯，掌握有机物的物理和化学性质是关键。详解：(1)粗溴苯含有溴等杂质，需要提纯，则需要经过水洗，溶解部分溴，在加入氢氧化钠，反应掉剩余的溴单质，再水洗分液，用干燥剂干燥，最后蒸馏，故选B。分液时上层液体在下层液体放出之后，从上口倒出；蒸馏实验中要使用冷凝管。(2)A.三种试剂不能区别己烷和己烯，故错误；B.两种试剂只能检验出乙酸，故错误；C.紫色石蕊能检验出乙酸，溴水能检验

30、出剩余四种溶液，互溶的为乙醇，分层，上层有颜色的为己烷，溶液褪色的为己烯，出现白色沉淀的为苯酚。故正确；D.新制氢氧化铜悬浊液能检验出乙酸，溴水能鉴别出其余四种溶液，现象如C中分析，故正确。故选CD。(3)溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件下反应时产生的气体中混有能使酸性高锰酸溶液褪色的乙醇蒸气。点睛：有机物的鉴别时常用的试剂为溴水或高锰酸钾溶液。如果有苯酚通常从溴水或氯化铁溶液中选择，如果有酸或醛，通常用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别。在鉴别过程中不仅要考虑化学反应，还要考虑是否溶于水以及密度的大小问题。21、2H+ + 2e-=H2 在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2 O2 + 4H+ + 4e-=2H2O O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大 溶液的酸碱性 排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰 排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响 溶液酸性越强，O2的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性） 【解析】分析：(1).I中