2022-2023学年安徽省亳州市第一高级职业中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省亳州市第一高级职业中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是AFe2O3 BAl2O3 CHgO DCu2S参考答案：A略2. 元素中期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 HYPERLINK / A左、下方区域的金属元素 B. 右上方区域的非金属元素 HYPERLINK / C金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D稀有气体元素 HYPERLINK / 参考答案：C3. 下列关于金属的说法不正确的是（ ）A越活泼的

2、金属越难冶炼 B金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子C铝热法可用于冶炼比铝不泼且熔点较高的金属D工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的参考答案：D4. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20% 的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L 参考答案：A5. 下列不需要用到二氧化硅的是 （ ） A光导纤维 B计算机芯片 C石英钟表 D普通玻璃参考答案：B略6. 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 ACH4 BNH4+ CNH2 DCl参考答案：C7. 向50

3、mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A.小于0.45 mol B.等于0.45 molC.在0.450.90 mol之间 D.大于0.45 mol参考答案：A析：根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半解答：解：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL 18mol/LH2

4、SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol故答案为：A8. 有关如图所示装置的叙述正确的是A. 溶液中Na+向Fe极移动B. 该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e?=4OH?C. 该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe?2e?=Fe2+D. 该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2参考答案：BA. 铁是活泼的金属，铁是负极，Pt是正极，因此溶液中Na+向Pt极移动，A错误；B. 该装置中Pt为正极，氧气发生得到电子的还原反应，电极反应为：O2 2H2O 4e4OH，B正确；C. 该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe2e2OHFe(OH)2，C错

5、误；D. 氢氧化亚铁易被氧化，因此该原电池装置最终的产物是Fe(OH)3，D错误，答案选B。9. 用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是 石灰水具有强碱性，杀菌能力强 Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的C02反应，生成CaCO3薄膜，起保护作用石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚 石灰水能渗入蛋内中和酸性物质 A B C D参考答案：A10. 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ ） A.具有相同数目的原子 B. 具有相同数目的分子 C. 都占22.4 L D.具有相同摩尔质量参考答案：B略11. 有A、B、C、D 四种物质，它们是Fe、稀HCl、NaOH溶液、AgN

6、03溶液四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下：则物质B为 ( )AFe BHCl(稀) C.NaOH(溶液) DAgNO3(溶液)参考答案：B略12. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（ ）A蒸馏 B用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C水洗后分液 D用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：B略13. （4分）下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 甲烷在空气中燃烧 生石灰与水作用制熟石灰 碳和二氧化碳化合生成CO 酸与碱中和反应 加热KClO3和MnO的混合物制O2 将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合 参考答案：（每空2分，共4分） ，略14. 在体积为V L的密闭容器中通入

7、a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（）Aa：2bBa：（a+2b）Ca：2（a+b）D无法确定参考答案：B【考点】物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算【分析】CO燃烧生成二氧化碳和水，但反应遵循质量守恒定律，反应前后原子守恒，以此来解答【解答】解：密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，由原子守恒可知，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），故选B15. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A标况下气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下，

8、气体摩尔体积约为22.4L D在同温同压下，任何气体都具有相同的气体摩尔体积参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、CO32、SO42中的不同阳、阴离子各一种组成已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（1）甲是_，乙是_，丙是_，丁是_。（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入

9、过量的稀HNO3充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。写出产生气体的离子方程式：_；混合溶液中Na+的物质的量的浓度是_。参考答案：(1)氢氧化钡 硫酸 氯化镁 碳酸铵 (2)BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 2.8mol/L【分析】（1）将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，离子组合后发现生成的沉淀应是：碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁，所以甲是：氢氧化钡；0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L，说明乙是二元强酸，所以乙是：硫酸；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙为：氯化镁，丁是

10、：碳酸铵； （2）Ba(OH)2和Na2SO4生成BaSO4不溶于硝酸，Ba(OH)2和Na2CO3反应生成BaCO3溶于硝酸，所以不溶的4.66g是BaSO4；【详解】（1）将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，离子组合后发现生成的沉淀应是：碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁，所以甲是：氢氧化钡，0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L，说明乙是二元强酸，所以乙是：硫酸，向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙为：氯化镁，丁是：碳酸铵，本题答案为：氢氧化钡、硫酸、氯化镁、碳酸铵；（2）设50mL混合溶液中，含

11、Na2SO4、Na2CO3的物质的量分别为：x、y，根据反应的化学方程式可知： Na2SO4BaSO4 ； Na2CO3BaCO31mol：233g = x：4.66g ； 1mol：197g= y：（14.51g-4.46g）解得：x=0.02mol，y=0.05mol，n(Na+)=2(0.02+0.05)mol=0.14mol，c(Na+)=2.8mol/L，产生气体的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2，本题答案为：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2，2.8mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)一种固体混合物，可能由Na2CO

12、3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。参考答案：Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl18. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

13、ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_；_（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H283.0 kJmol1Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是。（X、Y用实际的元素符号表示）参考答案：(1)3 VIA HClO4 (2)略 (3)2CO(g)+S

14、O2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol19. （12分）I下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）X元素位于元素周期表第 周期，第 族；N元素位于元素周期表第 周期，第 族。（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应： （3）Y与Z相比，