2022-2023学年安徽省亳州市华夏中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省亳州市华夏中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述II判断A氢氧化铝可用于治疗胃酸过多Al（OH）3可与盐酸反应I对，II对，有BSiO2可用作光导纤维SO2是良好的半导体I对，II对，有CAl2O3作耐火材料Al2O3具有高熔点I对，II错，无DHF可用来蚀刻玻璃HF是强酸I对，II对，无参考答案：A【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝

2、和水，消耗氢离子，且碱性较弱；B二氧化硅为绝缘体；C耐高温材料应具有较高的熔沸点；DHF能够与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水【解答】解：A氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水，消耗氢离子，且碱性较弱，所以可以用氢氧化铝治疗胃酸过多，I对，II对，二者有关系，故A正确；BSiO2可用作光导纤维是因为二氧化硅具有良好的光学特性，二氧化硅为绝缘体不导电，陈述II错误，故B错误；C氧化铝具有较高 熔沸点，可以做耐高温材料，I对，II对，二者有关系，故C错误；DHF能够与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，HF为弱酸，所以I对，II错，二者物关系，故D错误；故选：A2. 在下列氧化还原反应中，水

3、既不作氧化剂又不作还原剂的是( )2Na+2H2O=2NaOH+H22H2O2H2+O22F2+2H2O=O2+4HF3NO2+H2O=2HNO3+NONaH+H2O=NaOH+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2A B C D参考答案：D2Na+2H2O=2NaOH+H2，水中H元素化合价降低，被还原，水是氧化剂，错误；2H2O2H2+O2，水中H和O的化合价均变化，水既是氧化剂又是还原剂，错误；2F2+2H2O=O2+4HF，水中O元素化合价升高，被氧化，水是还原剂，错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO，水中H和O的化合价均不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，正确；NaH+H2O

4、=NaOH+H2，水中H元素化合价降低，被还原，水是氧化剂，错误；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，水中H和O的化合价均不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，正确；故选D。3. 已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-易被氯气氧化；氯化氢比硫化氢稳定；盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是 ( )A B C D参考答案：B略4. ：某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ） A、H2X B、HX C、XH3 D、XH4参考答案：C略5. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于

5、区域3的是（ ）A. Cl22KBr = Br22KClB. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3D. CH4+2O2 CO2+2H2O参考答案：D略6. 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）A用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反应热B用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C用沸点数据来分析分子的稳定性D用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考答案：C略7. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的

6、是（ ）A. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等 B. 2g氢气所含原子数为NAC. 在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NA D. 17gNH3所含电子数为10NA参考答案：D8. 为除去CO2中的少量SO2，下列方法正确的是 A将气体通过酸性高锰酸钾溶液 B将气体通过浓硫酸 C将气体通过足量的碳酸钠溶液 D将气体通过氢氧化钠溶液参考答案：A9. 分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（）A6：3：2B1：1：1C9：3：1D3：

7、2：1参考答案：C【考点】化学方程式的有关计算【分析】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，发生反应Ag+Cl=AgCl，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积分别为xL、yL、zL，溶液浓度均为amol/L，根据方程式列式计算【解答】解：假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，令KCl、CaCl2、AlCl3溶液的浓度分别为xL、yL、z/L，溶液

8、浓度均为amol/L，根据Ag+Cl=AgCl，可知：3c=xa，2c=y2a，1c=z3a，故x：y：z=9：3：1，故选：C【点评】本题考查了物质的量浓度的计算、离子方程式的有关计算，明确发生的离子反应是解题关键10. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)其中能表示等质量的氢气与氦气的是 （ ）参考答案：A略11. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并在敞口容器中微热，充分反应后，再加入过量的盐酸，完全反应后，有关物质的量没有变化的离子是（ ）AAl3+ BFe2+ CF

9、e3+ DNH4+参考答案：A略12. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5参考答案：C只要分子中元素原子化合价的绝对值和该元素价电子的之和满足8，即能满足最外层为8电子结构；所以A中的硼原子，B中的氢原子，D中的磷原子都不是8电子稳定结构，答案选C13. 下列关于化学键的叙述中，正确的是 （ ）A. 氢键是一种特殊的共价键 B. 离子化合物中可能含有共价键C. I2的挥发破坏了共价键 D. 非极性键只能存在双原子单质中参考答案：BA. 氢键不是化学键，A错误；B. 离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中O与H之间含有共

10、价键，B正确；C. I2的挥发是物理变化，破坏了分子间作用力，共价键不变，C错误；D. 非极性键不一定只能存在双原子单质中，例如CH3CH2OH分子中C与C之间含有非极性键，D错误。答案选B。14. 如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是C N2 S Si中的（ ）A. 和 B. 只有 C. D. 参考答案：CCCOCO2H2CO3，符合转化关系；N2NONO2HNO3，符合转化关系；SSO2SO3H2SO4，符合转化关系；硅不存在两种氧化物；因此符合转化关系的为，答案选C。15. 下列物质中，能够导电的电解

11、质是（ ）AFe丝 B熔融的NaCl CKCl溶液 D酒精参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2。（1）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。为使反应充分进行，实验中采取的措施有_。（2）写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_。若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_。（

12、3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，_。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）参考答案：(1)通过观察A中产生气泡的速率调节流速 搅拌、使用多孔球泡 (2) 该反应放热，温度升高Cl2O会分解 (3)HClO见光易分解 (4)加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量解析：(1)氯气和空气按照体积比约1：3混合

13、通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法可以通过观察A中产生气泡的比例来调节气体的流速，故答案为：通过观察A中产生气泡的速率调节流速；为了氯气和原溶液充分接触完全反应，可以通过增加气体与溶液的接触面积、并用搅拌棒搅拌等方法，故答案为：搅拌、使用多孔球泡；(2)装置B中，氯气本身既作为氧化剂又作还原剂，被氧化到+1价的Cl2O，被还原到-1价的氯化钠，故化学方程式为2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2，用单线桥法标出电子转移的方向和数目表示为：，故答案为：；(4)由于该反应为放热反应，温度升高Cl2O会分解，故进入C中的Cl2O会大量减少，故答案为：该反应放热，温度升高Cl2O

14、会分解；(3)装置C中使用棕色平底烧瓶，目的是可以避光，防止反应生成的HClO见光分解，故答案为：HClO见光易分解；(4)选择使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液，具体实验操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，在真空干燥箱中干燥沉淀，用电子天平称量沉淀的质量，故答案为：加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。点睛：本题考查了物质的制备和性质实验，涉及电解原理的应用、实验的基本操作及滴定原理应用与计算，理清整个制备的流程及操作方法是解题的关键。三、综合题（本题包括

15、3个小题，共30分）17. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。 。参考答案：(1) 过滤除去污泥，(2) 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3) 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4) 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5) 过滤，分离出银，(6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7) 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。18. 某元素原子序数为21，试问

16、：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、319. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度