硫酸-磷酸混合酸的电位滴定分析_第1页
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文档简介

1、硫酸磷酸混合酸的电位滴定分析一、实验目的学习电位滴定的基本原理和操作技术掌握电位滴定确定终点的方法（通过pHV曲线、dpH/dVV曲线、d2pH/dV2V曲线）二、实验原理1.硫酸的电离 2.磷酸的分步电离及分步滴定条件分步滴定条件3.电位滴定工作电池Ag，AgClHCl(0.1molL-1) 玻璃膜磷酸试液KCl(饱和) Hg2Cl2，HgPt 玻璃电极（指示电极） 甘汞电极（参比电极）（pH复合电极：由玻璃电极和参比电极组合而成的电极）4.电位滴定确定终点的方法(作图法)三、实验内容1.NaOH溶液的配制与标定(1)0.1molL-1NaOH的配制(2)NaOH溶液的标定(电位滴定法)粗测

2、V(NaOH)/mL02468910111213pH细测(数据记录与预处理)V(NaOH)/mLpHpH/V-V1-2pH/V2-V2-数据预处理过程：原始数据记录问题、计算结果随心所欲2.硫酸-磷酸混合试样溶液的测定(电位滴定法)粗测V(NaOH)/mL0345678910111213pH细测(数据记录与预处理)V(NaOH)/mLpHpH/V-V1-2pH/V2-V2-四、结果计算1. NaOH溶液浓度标定结果(1)制作滴定曲线确定终点体积Vep(NaOH)(要求Excell作图)作图问题：坐标轴标记缺失、图像偏移、填充-边框-网格线、三图大小不一、确定终点过程与方法图1.NaOH滴定H2

3、C2O4pHV关系曲线图2.NaOH滴定H2C2O4dpH/dVV关系曲线图3.NaOH滴定H2C2O4d2pH/dV2V关系曲线(2)标定结果计算c(H2C2O4)/molL-1V(H2C2O4)/mLVep(NaOH)/mLc(NaOH)/molL-1表格填写问题、浓度计算问题2.硫酸-磷酸试样溶液分析结果(1)制作滴定曲线确定终点体积Vep1，Vep2(要求Excell作图)(2)试液SO3和P2O5含量计算V(试样)/mLVep1(NaOH)/mLVep2(NaOH)/mLSO3含量/gL-1P2O5含量/gL-1五、思考题本实验使用酸度计测定滴定过程的pH值，酸度计在使用之前是否需要定位校准？为什么？答：不需要，pH值测定的正确与否会影响“突跃范围”的大小，但不会影响突跃的位置（即终点体积）的确定，终点体积只与酸、碱浓度有关。本实验用草酸标准溶液来标定NaOH的浓度，草酸能否被NaOH分步滴定？为什么？答：查表知，草酸Ka1=5.9010-2，Ka2=6.4010-5，Ka

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