中考化学总复习专题知识要点

1、专题一 我们周围的空气 第一部分 身边的化学物质专题一 我们周围的空气起始页码 页续表考点一 空气 空气中氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途比较气体 主要性质 用途氧气无色、无味，不易溶于水，密度大于空气，化学性质比较活泼，在一定条件下能与多种物质发生化学反应，具有氧化性和助燃性供给呼吸， 支持燃烧制硝酸和氮肥的原料，用作保护气，医疗上用于冷冻麻醉氮气无色、 无味， 不溶于水， 化学性质不活泼制成电光源、氦气可用来填充探空气球和制造低温环境稀有无色 无味 化学性质很不活泼 通电 、 ， ，气体时能发出不同颜色的光红磷燃烧，产生大量白烟，水进入原容器且水的体积约占原容器中空气体积的 实验现象实

2、验结论 氧气约占空气体积的 失败原因 红磷的量不足；装置漏气；装置未冷却至室温就打开止水夹药品选择不能用硫、碳、铁、镁等代替红磷。 因为硫和碳燃烧后都产生气体，导致测得氧气的体积有偏差；铁在空气中难以燃烧；而镁在消耗氧气的同时，还与氮气、二氧化碳反应考点二 氧气的性质和用途 化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。化学方程式 空气中氧气含量的测定足量的红磷或白磷在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。 密闭容器内压强减小，大气压实验原理将水压入密闭容器，通过测定进入容器中的水的体积来测定氧气在空气中的体积分数实验装置 点燃 点燃与非金属反应 点燃 点燃与金属反应

3、点燃 点燃与化合物反应 点燃点燃 变式装置化学方程式 点燃 中考化学 部分物质在空气和氧气中反应现象的对比 反应现象物质（颜色、状态）在空气中 在氧气中化学反应文字表达式（化学方程式）注意事项木炭（ 灰黑色固体）持续红热，发出红光剧烈燃烧，发出白光，放出热量碳氧气点燃二氧化碳 点燃盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入集气瓶中硫黄（ 淡黄色固体）发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成无色、有刺激性气味的气体燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色、有刺激性气味的气体硫氧气点燃二氧化硫 点燃硫的用量不要过多；盛有硫的燃烧匙要由上而下缓慢伸入到集气瓶中；实验前应在瓶底放少量水，瓶口盖一毛玻璃片红磷

4、（ 暗红色固体）铁（ 银白色固体）燃烧， 伴 随 着 放 热 和 大 量白烟灼烧至红热，离火后变冷，不易燃烧燃烧，放出热量，产生大量白烟剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体磷氧气点燃五氧化二磷 点燃铁氧气点燃四氧化三铁 点燃实验前在瓶中放少量水，吸收生成的固体颗粒细铁丝应绕成螺旋状；在铁丝的末端系一根火柴以引燃铁丝；集气瓶中要预先放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落到瓶底使瓶底受热不均而炸裂镁（ 银白色固体）石蜡（ 白色固体）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出 大 量 的 热， 生 成 白 色固体黄白色火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟，瓶壁上有水雾出现，还有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

5、生成在氧气中比在空气中燃烧更剧烈燃烧，发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾出现，还有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成镁氧气点燃氧化镁不能手持镁条 应用坩埚钳夹持 ， 点燃点燃二氧化碳水 石蜡氧气考点三 氧气的制取 氧气的实验室制法 实验原理 自身的化学性质和质量在反应前后不发生变化。 具有高度的选择性（或专一性）。 一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，例如二氧化锰在氯酸钾受热分解的反应中起催化作用，加快化学反应速率，但对其他的化学反应就不一定有催化作用。 某些化学反应并非只有一种催化剂，例如氯酸钾受热分解的反应中能起催化作用的还有氧化镁、氧化铁和氧化铜等。 不能改变生成物的质量。发生装置

6、固体加热型 固液常温型 描述现象时，注意区分“烟”“雾”“光”“火焰”。现象 解释 举例收集方法烟由固体小颗粒悬浮于空气中形成红磷燃烧时产生大量的“白烟”向上排空气法 排水集气法将带火星的木条插入集气瓶中，如果木条复燃，即证明是检验方法氧气 向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如验满方法果木条复燃，证明氧气已收集满；排水法收集时，当有大气泡从集气瓶口冒出时，表明已收集满试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流至试管底部使试管破裂）加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽注意事项中的水倒吸，使试管破裂）用 制取 时，试管口

7、放一小团棉花防止加热时 小颗粒进入导管 催化剂特点：“一变、二不变”，即改变其他物质的化学反应速率，由小 液 滴 悬 浮 于 空 气 中 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的雾光形成瓶盖时看到“白雾”熔点较高的可燃物燃烧时 如铁丝在氧气中燃烧火星四没有火焰，只产生光或火星 射、镁条燃烧发出白光 可燃性气体（如氢气）、熔点气态物质燃烧时产生的特有现象较低的固体（如硫）、易汽化的液体（如酒精）燃烧时除发光、放热外都有火焰火焰 例 （ 黑龙江齐齐哈尔，分） 下列有关实验现象的描述正确的是 （ ） 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，

8、溶液由蓝色变为无色 电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为 专题一 我们周围的空气 解析硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，错误；红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷白色固体，产生的是白烟，不是白色烟雾，错误；铝的金属活动性比铜强，能够把铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成硫酸铝，因此铝表面出现红色物质，蓝色溶液变为无色溶液，正确；电解水时，正极端的玻璃管内收集到的气体是氧气，负极端的玻璃管内收集到的气 体 是 氢 气，即 “ 正 氧 负 氢”，氧 气 与 氢 气 的 体 积 比 为 ，错误。答案 易错辨析烟是固体小颗粒的集合体，如蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近时

9、会产生大量白烟；雾是小液滴的集合体，如打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖时，瓶口产生白雾。起始页码 页方法一 测定空气中氧气含量的实验探究题的解题方法续表 空气中氧气含量的探究实验经常作为实验探究题出现在中考中，且有一定的难度。 解答此类考题的方法是以不变应万变，牢牢掌握测定空气中氧气含量的探究实验的原理，牢记红磷燃烧的化学方程式、实验现象，会分析该实验失败的原因，理解为什么不能用硫、碳、铁、镁等代替红磷。例 （ 河北， 分） 如图所示是测定空气里氧气含量的装置，气密性良好。 在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为 等份，用弹簧夹夹紧胶皮管。 点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温

10、后，打开弹簧夹。 （）红磷燃烧的化学方程式为 。 （）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是 。 （）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是 。解析 （） 红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为 点燃 。 （）红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，使集气瓶内压强减小，冷却至室温，打开弹簧夹后，外界大气压将烧杯内的水压入集气瓶中。 （）红磷量不足，不能将瓶内氧气耗尽，会使进入集气瓶中水的体积小于瓶内原水面上方空间的五分之一。答案 （） 点燃（）红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内气压减小，小于大气压（）红磷量不足方法二 检查装置气密性的方法检查热敷法 抽气法 注水法 首

11、先向长颈漏斗中注 水，使其末端形成“液 封”，然后慢慢向外拉 注射器的活塞，若长颈 漏斗末端有气泡冒出， 说明装置气密性良好（也可慢慢向里推气，若长颈漏斗中形成一段水柱，说明装置不漏气）如图，先把导管的末端浸入 水中，然后用手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开后，导管中形成一段稳定 的水柱，说明装置气密性良好首先用弹簧夹夹紧橡 胶 管， 然 后向长颈漏斗中注水，一段时间后，在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱 （ 存 在 液 面差），则证明该装置气密性良好想办法产生压强差 然后根据产生的某种明显现象判断 ，方法操作步骤检查原理 例 下列所示装置的气密性检查中，漏气的是 （ ）检查方法实验装置热敷法 抽

12、气法 注水法解析 中导管口有气泡冒出，中长颈漏斗内外存在液面差且长颈漏斗内液面高度不变， 中导管中形成一段水柱，均说明装置不漏气； 装置“ 上下移动，两端液面水平”，说明两端压强一样，装置漏气，故选 。答案 中考化学 专题二 碳和碳的氧化物起始页码 页考点二 碳的氧化物考点一 碳单质 金刚石、石墨和 的物理性质与用途的比较碳单质 金刚石 石墨 颜色 无色 深灰色 二氧化碳和一氧化碳的比较二氧化碳 一氧化碳物理性质色、态、味 无色、无味的气体 无色、无味的气体 密度 密度比空气大 密度比空气略小溶解性 能溶于水 难溶于水状态 固体 固体 固体结构硬度大（天然存在的最硬的物质）很软 质脆导电性 几

13、乎不导电 良好几乎不导电，掺钾 具有超导性光泽性对光发生折射和散射具有金属光泽 具有金属光泽用途钻 头、 刻 刀、 装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等制备新材料、制作新器材、医学应用等区别与联系金刚石、石墨、 的物理性质有很大差异，原因是这些单质中碳原子的排列方式不同，但由于它们都是由碳元素组成的单质，故化学性质相同。 金刚石和石墨通过化学反应可以相互转化一般 情 况 下， 不 能 燃烧，不支持燃烧不具有还原性，而具有氧化性 碳酸不稳定，易分解： （ ） （） 灭火；（ ） 工业原料；（） 干冰可作制冷剂；（） 温室里的气体肥料专题二 碳和碳的氧化物 实验装置 收集方法：由于 能溶于水、密度比空气

14、大，且不与空气中的成分发生反应，故宜采用向上排空气法收集。 验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已经集满。 （见图 ）集气瓶底部，利于排尽空气。 使用图 装置时，检查装置气密性的方法是：先用弹簧夹夹紧橡胶管，然后向长颈漏斗中注水，若漏斗中形成一段稳定的液柱或液面不下降，则说明气密性良好。药品的选用 不可用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸有挥发性，会使收集的 气体不纯。 不可用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与石灰石（ 或大理石）反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石（或大理石）的表面，阻止了 与酸的接触，使反应不能持续进行。 不可用 、 代 替 石 灰 石 （ 或 大 理 石）， 因

15、 为 、 是粉末状固体，与稀盐酸反应速率过快，不利于收集 气体。 检验方法：将气体通入澄清石灰水中（ 见图 ），或将少量澄清石灰水倒入集气瓶内振荡，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是 。 实验步骤：茶（检查）庄（装药）定（ 固定） 寿（ 收集）宴（验满）。注意事项 若用图 装置制取二氧化碳，长颈漏斗末端要插入液面以下形成“液封”，以防气体逸出。 伸入到反应容器的导管稍露出橡胶塞即可，否则不利于气体导出。收集气体时，瓶口盖上玻璃片，集气瓶内的导管应伸入到 几种物质的俗名、组成成分、类别物质名称 化学式 俗名 组成成分 物质类别氧化钙 生石灰 氧化钙 纯净物氢氧化钙 （）熟石灰、消石灰氢氧化钙 纯净

16、物碳酸钙和混合物二氧化硅等石灰水、石灰浆（）（主要成分）无 氢氧化钙和水 混合物石灰石、大理石（主要成分）无起始页码 页方法一 与 的鉴别与除杂方法 两种气体的鉴别方法 实验现象操作方法 （）分别通入澄清石灰水中 变浑浊 无现象（）分别通入紫色石蕊溶液中 溶液变红 无现象黑色固体（）分别通过灼热的氧化铜 无现象变为红色（）点燃 不燃烧 气体可燃（）用质地较软的塑料瓶分别装满两种气体，再分别加入 体积的水，盖紧瓶盖后振荡软塑料瓶变瘪 无变化 两种气体互为杂质时的除杂方法物质（括号 除杂方法 化学方程式内为杂质） 的 通过足量灼 热 （） 方法二 实验室制取气体装置的选择方法固体反应物的状态 （）

17、发生装置 固液混合反应条件：是否需要加热、加催化剂等排水法：气体难溶或不易溶于水且不与 水反应向上排空气法：（气体） （空气），（）收集装置 且气体不与空气中的成分反应向下排空气法：（气体） （空气）， 且气体不与空气中的成分反应 几种固液常温型气体发生装置的特点与适用范围 常见的固液常温型气体发生装置有以下几种，根据实验药品和实验目的，制取气体时可适当选用。装置图（ ）通 入 足 量 的 溶液中 装置特点安装简单便于添加液体药品可 控 制 反 应速率可控制反应的 发 生 与停止 中考化学 续表用于平稳反应并持续时间较长的反应， 如 实 验室制取氢气用于平稳反应并制取较多气体，如实验室制取二氧

18、化碳进行性质实验天津 分 根据下列装置图回答问题 ， 。 ， ）用于制取较多气体， 如利用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气用于制取少量适用范围气体（ 实验操作考试时常用此发生装置） 例 （）写出仪器 的名称： 。（）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装 置 为 （ 填 序 号 ）， 该 反 应 的 化 学 方 程 式为 。 （）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的 装 置 为 （ 填 序 号 ）， 该 反 应 的 化 学 方 程 式为 。 （）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的 。 解析 （）仪器 的名称是集气瓶。 （） 高锰酸钾是固体，

19、反应需要加热，发生装置选 ，氧气密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，即选用的装置组合为 、或 、 ； 高 锰 酸 钾 受 热 分 解 生 成 锰 酸 钾、 二 氧 化 锰 和 氧 气。（）石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，发生装置选，二氧化碳能溶于水，相同条件下密度比空气大，应用向上排空气法（ 装置）收集，即选用的装置组合为 、；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 （）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的气密性。答案 （ 分）（）集气瓶（） （） （）或 气密性专题三 水与常见的溶液 专题三 水与常见的溶液起始页码 页考点一 自然

20、界的水 电解水的实验水的组成项目 内容 备注通直流电；为加强水的化学通电 导 电 性， 可 加 入 少 量方程式 或 （）两个电极上都有气泡产生（）跟电源负极相连的玻璃管现象 内产生的气体体积约是跟电 （正） （负） 源正极相连的玻璃管内气体体积的 倍（）用燃着的木条靠近气体体积较大的玻璃管的尖嘴处，气 （） 与负极相连的玻璃体燃烧（有轻微爆鸣声） 并产管内产生的是氢气检验 生淡蓝色火焰（） 与正极相连的玻璃（）用带火星的木条靠近气体管内产生的是氧气体积较小的玻璃管的尖嘴处， 可记忆为“正氧负氢”带火星的木条能够复燃 （）水在通电条件下生成氢气和氧气 （）水是由氢、氧两种元素组成的结论（） 个

21、水分子由 个氢原子和 个氧原子构成（）本实验同时验证了“在化学变化中，分子可以分裂成原子，而原子不能再分” 注意 无论电解水的实验装置如何改变，其原理是不变的。考点二 常见的溶液 溶解度曲线的应用 （）给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下不同物质溶解度的大小；（）判断物质的溶解度随温度的变化趋势；（）溶解度受温度变化影响的情况； （）确定从混合物中提纯物质的方法（ 蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）。气体溶解度的影响因素 气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。此考点易与生活实际相联系，如“ 打开汽水瓶瓶盖冒出较多气泡”“炎热的夏天鱼塘需要增氧”等。有关溶质质量分数的计算公式溶质质量公

22、式一：溶质的质量分数 溶液质量 溶质质量溶质质量溶剂质量公式二：溶质的质量分数与溶液的体积、密度的有关换算溶液质量（） 溶液体积（） 溶液密度（）溶质质量溶质的质量分数 溶液体积（） 溶液密度（） 公式三：溶液稀释的计算 、 分别为稀释前、后溶液质量； 、 分别为稀释前、后溶液中溶质的质量分数。 对溶液的错误认识分析常见错误 错因分析 正确说法多数溶液是无色的，少数溶液溶液不一定是无色溶液一定是无色的呈现出不同的颜色，如 的；无色的液体不一定是溶液，如蒸馏水溶液呈蓝色（ ） 的溶解度随温度的 饱和溶液升温后，不任何饱和溶液升温后， 一定 升高而减小，其饱和溶液升温一定会变成不饱和溶液后会析出晶

23、体，但溶液仍是饱会变成不饱和溶液 和溶液 中考化学 续表常见错误 错因分析 正确说法某温度下增加 固体物质的溶解度主要受温度温度不变，固体物质溶剂的量， 可 影响，温度一定时增加溶剂的 的溶解度不变，固体使固体物质的 物质的溶解度不受量，能使溶液由饱和变为不饱溶解度变大和，但溶解度不会改变 溶质、溶剂量的影响影响溶质质量分数的因素有溶变温时， 某饱质、溶剂的质量。 变温过程中，某物质的饱和溶液变温后变为不饱和和溶液变成不 若引起溶质、溶剂的质量改变，饱和溶液， 其则溶质质量分数也会改变；若 溶液，其溶质质量分溶质质量分数一定变小溶质、溶剂的质量都不改变，则数不一定改变溶质质量分数不会改变 净水

24、方法及其作用方法 净化程度（由低到高） 作用沉淀法除去大颗粒杂质过滤法除去不溶性杂质吸附法蒸馏法 除去不溶性和部分可溶性杂质除去可溶性杂质某饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则其溶质质量分数一定变小饱和溶液蒸发水分后降至原来的温度，其溶质、溶剂的量均减少，但溶液仍然饱和；且温度不变，溶解度不变，则其溶质质量分数不会改变某饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则其溶质质量分数一定不变起始页码 页方法 溶液中“变”与“不变”的解题技巧 溶液稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数减小。 不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均增大。 饱和溶液加热

25、蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则溶质、溶剂会按照一定比例减少，溶质质量分数不变。 不饱和溶液加热蒸发掉一部分水，使其恰好饱和，则溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液中溶质质量分数增大。 例 （ 黑龙江齐齐哈尔， 分） 请根据如图 、 三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （）在 时，、 两种物质的溶解度相等。 （）在 时，向盛有 物质的烧杯中加入 水，充分溶解后，所得溶液的质量为 。 （）若 物质中混有少量 物质，最好采用 的方法提纯 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （） 时，、 三种物质的饱和溶液各 ，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 。（）下列说法正确的是 。将 物质的饱和溶液变为

26、不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小将 时 物质的饱和溶液升温到 ，其溶液的质量一定减小配制一定溶质质量分数的 物质溶液，若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的 溶液中溶质的质量分数将偏高解析 （）由题图可知，在 时，、两种物质的溶解度相等。 （）在 时， 物质的溶解度是 ，则 水中最多溶解 物质，故所得饱和溶液的质量为 。 （） 质的溶解度随温度的降低而减小，且受温度变化影响较大， 质的溶解度受温度变化影响较小，若 物质中混有少量 最好采用降温结晶的方法提纯 。 （） 时，、物物 物质，三种物质的 饱和溶溶解度由大到小的顺序是 ，则在三种物质的 液中，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 。

27、 （） 饱和溶液升温时可变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故 不正确；将 时 物质的饱和溶液升温到 ，物质的物质的溶解度减小，一定有溶质析出，故其溶液的质量一定减小，制一定溶质质量分数的 物质溶液，若量取水时俯视读数，则实正确；配际量取的水偏少，导致配制的 溶液中溶质的质量分数偏高，正确。 答案 （） （） （）降温结晶 （） 或 （）专题四 金属与金属矿物 专题四 金属与金属矿物起始页码 页考点二 金属的性质和用途考点一 金属材料 金属材料的分类纯金属金属材料 铁合金合金其他合金金属的物理性质 在常温下，除汞呈液态外，金属都是固体。 通常金属都带有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性

28、，机械强度大。 大多数金属为银白色，金为黄色，铜为紫红色。 合金 （）合金是由一种金属跟其他金属（ 或非金属） 熔合而成的具有金属特性的物质，合金是一种混合物。 （）合金的硬度一般大于组成它的纯金属，合金的熔点一般低于组成它的纯金属，合金的抗腐蚀性一般强于组成它的纯金属。 （）常见的铁合金有钢和生铁，二者的主要区别是碳的含量不同。金属的用途 金属的用途主要是由金属的性质决定的，但金属的性质不是唯一的决定因素。 金属的化学性质反应 实例 说明 备注大多数金属 都能与氧气反应，但反应的难 易金属与氧气的反应 点燃 和剧烈程度 不同。 镁、铝等在常温下就能 与氧气反应，铜在加热时能与 氧气反应，铁在

29、高温时能在纯 氧中燃烧，金在高温时不与氧 气反 应。 因 此 由金属与 反应的难易程度，即可确定金属 的活动性铁在纯氧中燃烧的生成物是 ；铁在潮湿的空气中生锈主要产物是 。 金属氧气 金属氧化 物 （ 化 合反应） 中考化学 续表反应 实例 说明 备注 在金属活动 性 顺序里，位于氢 前面的金属 能 置换出盐酸、稀 硫酸中的氢，而金属与盐酸、稀硫酸的活泼金属 酸 盐 （置换反应） 位于氢后面 的 金属则不能；并反应 且金属活动 性越强，与酸反应的速率越快（即产生 的速率 （ ） 越快）金 属 盐 金 属 盐 （ 置 换 反应） （ ） 如果一种金 属能将另一种 金属从其化合 物溶液中置换 出金

30、属与某些化合物溶液的反应 来，则该金属的 （ 盐 必 须 可 活动性比另 一溶；金属 不能为 、）（ ） 种金属强 金属活动性顺序 （）金属活动性顺序 （） 金属活动性逐渐减弱 （）金属活动性规律 在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢（酸中的氢）。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们的盐溶液中置换出来（、 除外），如 （ ） ，而 和 不反应，因为 不溶于 水，而 溶于水。 一种金属若同时与两种盐溶液反应，遵循 “远距离的先置换” 的规律，如 粉加入到 和 的 混合溶液中时， 先置换

31、出 后置换出 。 很活泼的金属如 、 与盐溶液混合，先与盐溶液中 的水反应生成碱，碱再与可发生反应的盐反应，若生成的碱与盐 不反应，则得到碱和盐的混合液，不能置换出金属。 金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到亚铁 盐，不能得到铁盐。 、 金属与酸 盐溶液反应的规律及反应前后溶液质量的变化 项目 金属 酸 盐 氢气 金属 盐 新金属 新盐、 、 金属活动性 、 ， 金属不选 强 与盐溶液反应不能置换出新金属金 属“ ， “ ， 氢前可置换 氢后不 前金换后金 后金不能（ 金 属能换 换前金 ” ”活动性反顺 序 ， 酸 盐 新金 应中 ）规 ， 生成物中的铁元素显 属 生成物中的铁元素显

32、律价 不显 价 可记为 铁 价 不显 价 可记为 ， ， “ ， ，与酸 不成三 价 铁与盐 不成三 价 ， （ ）” “ ， （ ）”选用稀硫酸或稀盐酸 不 ，盐 必 须 可 溶 如 与 ， 酸或盐能用浓硫酸 硝酸 一般不 、 ， 不能反应用浓盐酸 易挥发 （ ）金属与盐溶液反应后 溶 ，反应后溶液质量增大 增大的质量 液质量可能增大 也可能 ， ，减小 视 具 体 情 况 而 定 ， 。溶 等于反应的金属的质量减去生成氢液气 的 质 量 如 如 。 质量 ， ， 当有 铁参加反应 当有 铁参加反应 变化时 生成 氢气 则溶液质量增大 时 生成的金属铜为 ， ， ， ，了 反应后溶液的质量减

33、小了 考点三 金属资源 铁的冶炼实验原料：铁矿石（赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等）、焦炭、石灰石、 空气 高温 高温原理 高温 高温 现象：若用氧化铁，则红棕色粉末变成黑色，澄清石 灰水变浑浊，尾气燃烧呈蓝色火焰步骤：先通 ，后加热；反应完毕后，先停止加热， 直到装置冷却后再停止通 实验装置：铁的锈蚀条件及防锈的方法铁的锈蚀条件：铁与氧气和水同时接触 铁制品隔绝空气。 如：涂上一层保护膜 （刷油漆、涂凡士林、烤蓝等） 防锈的方法铁制品隔绝水。 如：表面保持干燥等改变铁制品的内部结构，制成合金。 如：制不 锈钢等有关含杂质物质的计算化学方程式的有关计算是依据纯净物之间发生化学反应的相互质量关系进行的。

34、 因此，在进行含杂质物质的计算时，要先把含杂质物质的质量换算成纯净物的质量，再将纯净物的质量专题四 金属与金属矿物 代入化学方程式中计算。 纯净物和含杂质物质的换算公式为： 纯净物的质量 含杂质物质的质量 纯净物在含杂质物质中的质量分数 金属与盐的混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断 如将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，由于锌比铁活泼，根据金属与盐反应的规律可知铁不与硝酸锌溶液发生反应，因此滤液中一定含有硝酸锌，滤渣中一定不含金属锌；根据“优先反应” （ 远距离先置换） 规律，铁首先与硝酸银溶液发生反应，硝酸银反应完全后，若铁粉有剩余，铁才与硝酸铜溶液发生反应。 最终剩余物的成分

35、与加入铁粉的量有关。 具体分析如下：铁粉的量（持续加入） 滤渣成分 滤液成分（）（）（）、（）、（）、（）（ ） 、（ ） 、（ ） 、（）（ ） 、（ ） 、（ ）（）（ ） 、（ ） 、（ ）（）（ ） 、（ ） （）（ ） 、（ ） 起始页码 页方法一 金属活动性强弱的探究方法 两种金属（、）的活动性强弱探究 将其中一种金属插入另一 种 金 属 的 盐 溶 液 中， 观 察 实 验现象。方案：将 插入 溶液中。方案：将 插入 溶液中。三种金属（、）的活动性强弱探究 （）对给出金属按活动性排序（）； （）变中间或变两边（“两金一盐”或“两盐一金”） 方案：将 、 分别插入 溶液中。 方案：

36、将 分别插入 、 溶液中。多种金属的活动性强弱探究利用酸区分氢前金属和氢后金属； 利用两种或三种金属的活动性强弱探究方法进行探究。 例 （ 吉林， 分） 用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、 溶液，验证 、 的活动性顺序。 （）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出 和 的活动性强弱顺序为 （） ；发生反应的基本反应类型是 ；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是 ； （）为了达到实验目的，除（） 中实验外，还需要进行的实验是 。解析 （）铝丝浸入稀盐酸中有气泡产生，说明铝的活动性大于氢；铜丝浸入稀盐酸中无明显现象，说明铜的活动性小于氢，则铝和铜的

37、活动性顺序为 （） 。铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 （）要验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，（）中已验证 ，再验证 可，根据所给试剂，可将铜丝浸入硝酸银溶液中，观察铜丝表面即是否有物质析出即可。答案 （） （或铝 铜） 置换反应除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应（或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等，合理均可） （）将铜丝浸入硝酸银溶液中（ 只要用不超出所给四种试剂，就能得出正确结论的即可给分）方法二 金属与酸反应生成氢气的图像题的解题方法 图像类型一 横坐标表示反应时间，纵坐标表示氢气质量。等质

38、量氢图（）可表示产生氢气的快慢：金属活动性越强，斜率越大，产生氢气越快。（）产生等质量氢气的情况 足量的金属与等质量、等浓度的同种酸反应。 酸足量，投放的金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同，如将 镁、 铝、 锌、 铁分别投入足量的盐酸中，充分反应后产生的氢气均为 。 等质不等价金属图 该图像表示等质量的 种金属分别与足量稀盐酸反应时，氢气质量与反应时间的关系。越先出现拐点，表示反应速率越快，金属的活动性越强；“平台”越高，表示产生的氢气越多； 产生氢气越多，金属的相对原子质量越小（铝的相对原子质量看成 ）。图像类型二横坐标表示金属质量，纵坐标表示氢气质量。 中考化学 该图像表示足量等浓度的

39、稀盐酸中分别加入镁、铝、锌和铁的质量与产生氢气质量的关系。图像类型三横坐标表示酸的质量，纵坐标表示氢气的质量。 该图像表示等质量的镁、铝、锌、铁中分别加入等浓度的稀盐酸时，酸的质量与生成氢气质量的关系。 例 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 （填序号）。 等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的锌粉和铁粉反应 等质量的铁粉和锌粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应 等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉 等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入镁粉和铝粉 等质量的镁粉、铝粉中分别加入等浓度的稀硫酸 等质量的镁粉、铁粉中分别加入等浓度的稀硫酸 解析 金属足量且酸的质量相等，最终产生氢气的质量相等，错误；等量金

40、属分别与足量等浓度的稀硫酸反应，铁产生氢气的质量比锌大，锌反应速率比铁快，正确；质量氢气时，消耗铁的质量比锌小，故正确；当产生相等等量镁、铝与足量稀硫酸反应时，产生氢气的质量铝大于镁，故错误；加入的酸不足时，产生 的质量相等，随着酸的不断加入，镁先反应完，铝后反应完，正确；加入的酸不足时，产生氢气的质量相等，两线开始时会重合，错误。答案 专题五 常见的酸和碱 专题五 常见的酸和碱起始页码 页考点一 常见的酸和碱 酸酸的组成：酸 酸根离子浓盐酸的物理性质：无色液体，有刺激性气味， 具有挥发性 化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化酸盐酸 物、碱、盐等发生化学反应 用途：重要的化工产品。 用于金

41、属表面除锈、 常 制造药物等见 浓硫酸的特性：具有吸水性、脱水性、强氧化的 酸 性，溶于水时放出大量的热 稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应 硫酸用途：重要的化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料，冶炼金属、精炼石油和金属除锈等碱碱的组成：碱 金属离子（或 ）物理性质：白色固体，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解 化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、 酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性 氢（氧化钠） 碱制法： （） 用途：重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 常 物理性质：白色粉末状物质，微溶于水见的碱 化学性质：可与酸碱

42、指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有腐蚀性制法：氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热 （） 用途：建筑业上常用熟石灰、黏土和沙子氢氧化钙 （）混合制成三合土或用石灰砂浆来砌砖、抹墙；工业上把它作为原料来制造漂白粉、氢氧化钠；农业上用它来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液等 中考化学 考点二 中和反应 酸碱度 中和反应实验（以 与 反应为例） （）原理： （）指示剂的选择 一般选用无色酚酞溶液。 向 溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液变红，再滴入稀盐酸恰好中和时溶液呈中性，溶液变为无色，标志中和反应完成。 紫色石蕊溶液遇碱性溶液呈蓝色，遇中性溶液呈紫色，蓝色与紫色之间

43、的变化不明显，故一般不选紫色石蕊溶液作为中和反应的指示剂。（）操作要点及 的变化 用试管取少量 溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，即溶液呈碱性，此时 （如 点）。 慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡（如在烧杯中进行则可以用玻璃棒搅拌）。 至溶液恰好变为无色停止滴入盐酸，此时恰好完全反应， （如 点）。 继续滴加稀盐酸至过量，此时 （如 点）。使用 试纸时的注意事项 （）用 试纸测定溶液的酸碱度时，不能事先用水将 试纸润湿，否则测定的是稀释后溶液的 ； （）不能直接把 试纸浸入待测溶液中，以免引入杂质，污染待测溶液；（）检验气体的酸碱性时，需将试纸润湿后再用；（）读数时，时间不能太长，否则读数误

44、差太大；（）用广泛 试纸测得的数值均为整数。 溶液的酸碱性与 的关系原溶液 溶质 溶液 加水稀释酸或盐（如 ） 变大，但不会等于或大于 酸性溶液中性溶液 盐 不变碱或盐（如 ） 变小，但不会等于或小于 碱性溶液 浓盐酸、浓硫酸的性质比较 打开后瓶 敞口放置后溶质质气味 特性口的现象 量分数变小的原因浓盐酸（）浓硫酸（ ）刺激性有白雾 挥发性 溶质减少气味吸水性、脱水性、强氧化性溶剂增多味 无白雾起始页码 页方法 探究氢氧化钠溶液是否变质及除去杂质的方法 溶液变质的实质是 溶液与空气中的 反应生成了 ，根据反应的具体情况可分为不完全变质和完全变质两种情况。 （） 不完全变质，即溶液中的溶质有 和

45、 ；（）完全变质，即溶液中的溶质只有 。 在不同的题目中，可能会要求通过实验检验：（） 溶液是否变质；（） 溶液是否完全变质。检验 溶液是否变质的方法 检验 溶液是否变质只需检验溶液中是否存在 即可，加入的试剂可以是稀盐酸（与 反应有气泡）、溶液或 溶液（ 与 反应生成白色沉淀）、（ ）溶液（与 反应生成白色沉淀），但不能使用无色酚酞试液，因为 溶液、 溶液均呈碱性。检验 溶液是否完全变质的方法 可通过分别检验 、 的方法来验证 溶液是否全部变质。 操作步骤：向溶液中加入过量的 溶液（ 或 溶液），目的是除尽 ，有白色沉淀产生。 过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若溶液变红，溶液中有 ，说明 溶

46、液部分变质；若溶液仍无色，说明 溶液全部变质。 注意 本问题关键是要确认 和 是否同时存在。 在检验 时必须排除 的干扰，因为 溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红。 在除 时，不能用盐酸，因为盐 酸 与 也 反 应，也 不 能 用 （ ），因 为 （） ，会生成 ，干扰 的检验；可选 用 溶 液 除 去 ， 因 为 ， 溶液和生成的 的溶液均呈中性，不会干扰 的检验。除去变质的 溶液中的 的方法 试剂：适量的 （） 溶液或 （） 溶液。 原理： （） 或 （） 。 方法：取变质的 溶液，加入适量的 （） 溶液 或（） 溶液，过滤，所得滤液即为 溶液。 例 （ 陕西 ， 分）化学兴趣小组的同学按图

47、示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。【实验步骤】 将注射器内的液体注入 中的锥形瓶。 打开 ，观察到 中部分红色溶液沿导管倒吸入 中，片刻后回流停止。 打开 ，观察到 中溶液倒吸入 、 中，液面稳定后观察到 中溶液仍为红色， 中溶液变为无色。同学们对相关问题分组展开如下探究。探究环节 甲组的探究 乙组的探究【提出问题】 中使酚酞变为红色的物质是什么？【做出猜想】猜想一： 猜想二： 和 中 溶 液 为 什 么 变 成无色？猜想一：实验过程中酚酞变质了猜想二： 溶液中的 反应完了专题五 常见的酸和碱 续表探究环节 甲组的探究 乙组的探究小鹏取少量 中溶液于试管 中， 向 其 中 滴 加 过 量 溶

48、液，若观察到 （）取少量 中溶液于试 管中， 向其中滴加 溶液，溶液又变为红色，证 ，证明猜想二成立。【实验验证】明猜想一不成立小丽认为用 （） 溶液 （）用 试纸测定 中也可证明猜想二成立，小鹏 溶液的酸碱度，若 认为小丽的方案不合理，理 ，证明猜想二成立由是 【反思交流】 （）甲、乙两组同学的实验证明了 能与稀盐酸、发生反应； 中溶液里一定还存在 。 写出 与 发生反应的化学方程式 。 （）【实验步骤】中的现象 （ 填“ 能” 或“ 不能”）证明 与 发生了反应。 【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验 的方法来证明反应发生了。解析 【实验验证】甲组的探究：若猜

49、想二成立，则加入过量的 溶液，会出现白色沉淀，同时溶液仍呈红色。 若用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，则不能达到实验目的，因为引入了 ，会干扰对氢氧化钠的检验。【反思交流】（）氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为 。 （）因为二氧化碳溶于水也会导致 验步骤】中的现象不能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 答案 【实验验证】生成白色沉淀，溶液仍为红色（溶液颜色无变化） 向溶液中引入 ，对 中压强减小，因此【 实的检验产生干扰（ 合理答案即可） 或或 【反思交流】（） （ 分，化学式错误扣 未配平扣分）（）不能【拓展迁移】某种反应物消失（减少） 中考化学 专题六 盐 化学肥料起始页码 页考点一 盐 复

50、分解反应 生活中几种常见的盐化学名称 主要性质 主要用途作调味品，腌制食品；配制医用生理盐水；工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；农业上用氯化钠溶液来选种氯化钠（）白色固体，易溶于水，熔、沸点高，味 咸， 其 水 溶 液 呈 中 性（ ）白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性（） 用于玻璃、洗涤剂的生碳酸钠（ ） 产，造纸，纺织等 （ ） 细小的白色晶体，可溶于水，发酵 粉 的 主 要 成 分 之溶液呈碱性，加热易分解碳酸氢钠一，治疗胃酸过多症的（ ） 药剂 白色固体，难溶于水可作补钙剂，石灰石、大 理石用作建筑材料，也碳酸钙 （ ）可用于实验室制取二氧 化碳高温 酸、碱、盐的溶解性规律 酸

51、：初中范围内所学的酸全溶。碱：钾、钠、钡、铵四碱易溶，（） 微溶，其余的全不溶。盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。盐酸盐（含 ）：除氯化银不溶，其余的全溶。 硫酸盐（含 ）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。 碳酸盐（含 ）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，微溶，其余的全不溶。 盐的化学性质规律 举例 备注酸碱指示剂金属碱 盐 呈碱性的盐溶液有 、 等，使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红 金属（前） 盐（溶 液 ） 金 属 （ ） （后）新盐（ ） 盐酸 新盐 新酸 碱盐 新碱新盐（反应物均溶 （）于水，生成物有沉 （ ） 淀，或碱和铵盐反应生成氨和水） 盐 盐 两种盐（反应物均溶于水，

52、生成物有沉 淀） 有些盐溶液显 中性，不能使酸碱指示剂变色、 三种金属活动性太强 不 ，会置换出盐中 的金属酸碳酸盐与酸反 应会生成 ，利用此性质可检验 碳酸盐专题六 盐 化学肥料 复分解反应及其发生的条件定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物的反应特点：仅互相交换成分，无元素化合价的变化，即双 交换，价不变表示： 酸金属氧化物 盐水复分 酸碱 盐水解反类型酸盐 新酸新盐碱盐 新碱新盐应 盐盐 两种新盐酸碱 酸盐 反应物可不溶于水 生成物中有条件 碱盐 沉淀、气体或水 盐盐 反应物均可溶于水 说明 不 参 加 复 分 解 反 应 的 盐 有 、 、 、 等。考点二 化学肥料 常见

53、的肥料、主要作用及性质常用的肥料 主要作用 性质铵盐与碱反应， 放出氨 气： （ ） 硫 酸 铵（ ） 能使植物的茎、硝酸铵（ ） （） 叶生长茂盛，叶氮 色浓绿，提高植 碳 酸 氢 铵肥（ ） 碳酸氢铵受热分解：物 蛋 白 质 的氨水（ ） 含量尿素（ ） 磷肥钾肥复合肥料续表常用的肥料 主要作用 性质难溶于水， 可以缓慢溶于酸磷矿粉（磷酸钙）钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）重过磷酸钙（磷酸二氢钙）能促进作物 生长， 增 强 抗 寒、抗旱能力能溶于水难溶于水， 较磷矿粉易溶于酸性溶液能溶于水， 肥效高于过磷酸钙具有保证各 种硫酸钾（ ） 氯化钾（）代谢过程的

54、顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗 倒伏能力等功能白色晶体，易溶于水磷酸二氢铵（）磷酸氢二铵（）硝酸钾（ ）磷酸二氢钾（）结合了多种 营养元素的作用 常见错误 错因分析 正确说法俗名与物质成分判断错误 俗称烧碱、火碱、苛性钠， 俗称纯碱、苏打， 俗称小苏打复分解反应判断错误对复分解反应发生的条件理解不周全（不参加复分解反应的 物 质 有 、 、 、 等）复分解反应的表达式为 ，从形式上看，复分解反应的生成物一般有两种，但当生成的物质易分解时，则生成物不止两种。 如碳酸易分解，碳酸盐和酸反应后，生成物为三种判断酸与碱、酸与盐是否能反应时，主要看交换成分后是否有沉淀或气体或水生成；判断盐和碱

55、、盐和盐是否能反应时，还要看两种反应物是否全溶于水，若反应物全溶于水，交换成分后有沉淀或气体或水生成，反应才能发生，如碳酸钠和熟石灰可以反应，而碳酸钠和氢氧化镁不能反应火 碱、 烧 碱、 苛 性 钠； 纯 碱、 苏打 ；小苏打两种化合物相互交换成分，生成物一般是两种，当生成物易分解时，生成物是两种以上酸与碱、酸与盐反应时，反应物可不溶于水，生成物一定要有沉淀或气体或水；碱与盐、盐与盐反应时，反应物要全部溶于水，生成物中一定要有沉淀或气体或水起始页码 页方法一 判断能否发生复分解反应的解题技巧 解答此类试题，首先要考虑反应物的溶解性，一般情况下，两种参与复分解反应的化合物必须都能溶于水，只有当反

56、应物中有酸时，才可以不考虑另一反应物的可溶性。 其次，要考虑复分解反应发生的条件，生成物中如果有沉淀或有气体或有水，那么复分解反应就可以发生，否则不能发生。 判断两种化合物能否发生复分解反应，反应物、生成物的溶解性都是很重要的因素。 因此需要熟练记忆溶解性规律。不参加复分解反应的盐有 、 、 、 等。例 （ 天津， 分） 酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 （）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：、，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）： 中考化学 实验 现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 写出溶液

57、、 中溶质的化学式： ， 。 写出溶液 与 反应的化学方程式 。 （）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“ 侯氏制碱法”，其主要化学原理： ； 等。回答下列问题： 的化学式为 。 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为 ，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 （写最简比）。 解析 （）稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液两两组合的现象如下表（“ ” 表示产生气体，“ ”产生沉淀）：表示稀硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钠 氯化钡稀硫酸 氢氧化钠氢氧化钙 碳酸钠 氯化钡 结合题给现象可知 是碳酸钠溶液， 是稀硫酸，钡溶液， 是氢氧化钙溶液， 是氢氧化

58、钠溶液。 溶液 、溶质分别是 、 。 溶液 与 （） 。 （）是氯化中反应的化学方程式为根据质量守恒定律，化学反应前后各种原子个数分别相等，可判断 的化学式为 。设原混合物中碳酸氢钠的质量为 。 固体质量差 解得 原混合物中碳酸钠的质量是 则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 。答案 （） （） （） 方法二 判断物质或离子能否共存的方法 物质在水中共存的条件 （）物质是可溶的。（）物质间不发生反应生成沉淀或气体或水。离子的共存同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生反应，这些离子便不能在溶液中大量共存。 生成沉淀：如 与 ， 与 ， 与 、 ， 与 、 等不能大量共存；生成气体：如

59、 与 ， 与 、 等不能大量共存；生成 ：如 与 不能大量共存。 另外应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子有 、 、 、 等）； 的溶液为强酸性溶液； 的溶液为强碱性溶液。 常见的不能共存的离子对 （） （ ）（ ） 、 、 （） 、（） 、（） （ ） （ ） 、（ 、 ）离子能共存，意味着离子间不能反应。 例 （ 黑龙江齐齐哈尔， 分） 下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是 （ ） 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 解析 含铁离子的溶液呈黄色，因此排除 选项；子之间不发生反应，能在水中大量共存并形成无色溶液；中各离中氢离子和氢

60、氧根离子结合生成水，不能大量共存；氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存。中镁离子和氢答案 方法三 化肥的简易鉴别方法 鉴别方法 一看、二闻、三溶。 看外观，氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥是灰白色粉末；闻气味，碳酸氢铵有强烈的氨味，可直接将它与其他氮肥相区别；加水溶解，氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水。 铵盐的鉴别：将（ ） 、 等和熟石灰混合研磨，放出具有刺激性气味的气体（氨气）。氮肥的简易鉴别 氮肥中的氨水是液体，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。 其他常见氮肥可按下列步骤鉴别： 例 （ 甘肃兰州 ， 分）下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是 （ ） 硝酸钾