湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中2021-2022学年高二化学第二学期期末综合测试模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：NaHSO3溶液呈酸性。常温下，将0.1 mol/L亚硫酸（忽略H2SO3的分解）与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，下列关于该混合溶液说法不

2、正确的是Ac(Na+) c(HSO3-) c(H2SO3) c(SO32-)Bc(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3)Cc(HSO3-) + c(H2SO3) + c(SO32-) = 0.05 mol/LDc(Na+) + c(H+) c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-)2、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的组合是AC2H6 与C5H12BC3H6 与C4H8C甲醇与乙二醇D与3、下列关于有机物的说法正确的是A分子式为CH40和C2H60的有机物一定互为同系物B在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18O

3、H和C2H5OHC由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为D三联苯()的一氯代物有4种4、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(FeCl3)1.0 molL1的溶液中：HCO、Cl、H、NaB常温下，由水电离出的c(H)1014molL1溶液中：NH、K、CO、SOC在c(HCO)0.1 molL1的溶液中：NH、AlO、Cl、NOD常温下， 0.1 molL1的溶液中：K、NH3H2O、SO、NO5、下列说法正确的是A食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C丙烯分子中最多有8个原子共平面D用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯

4、四种有机物6、在t时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。t时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是A在t时，AgBr 的 Ksp为4.91013B在 t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数 K816C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点7、25时，向浓度均为0.1molL1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lgcH+c(OH)随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）AHX为弱酸，HY为强酸B水的电离程度：dcbCc点对应的溶液中

5、：c(Y)c(Na)c(H)c(OH)D若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na)c(X)c(Y)c(H)c(OH)8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na +2 H2ONa+ + H2 + 2OH-B氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O29、有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。下列说法正确的是XYZ结构简式AX的分子式为C

6、8H7O3BX、Y、Z均可以和FeCl3发生显色反应CX、Y互为同系物，X、Z互为同分异构体DX、Y、Z在一定条件下都能发生取代反应、加成反应和氧化反应10、下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图关于两种晶体说法正确的是 ( )A两种晶体均以分子间作用力按一定规则排列组成B构成两种晶体的微粒均是原子C两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系D两种晶体均属于离子晶体11、25时，将浓度均为0.1 molL-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）AHA为弱酸，B

7、OH为弱碱Bb点时，c(B+) = c(A-)Cc点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH-，使得溶液中c(OH-) c(H+)Dac过程中水的电离程度始终增大12、苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是A、两步均放出能量 BFeBr3可以改变反应的焓变CFeBr3不能改变反应的活化能 DFeBr3可以加快该反应速率13、某溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是AH+、Cu2+、Cl-、SO42- BHCO3-、NO3-、SO42-、Na+CCl-、SO42- 、Na+、K+ DFe3+、SO42-、Cl-、AlO2-14、三氟化氮

8、(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O是还原剂BHF是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体15、标准状况下，2.8 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为()A4NBC2ND16、下列关于物质结构和元素性质说法正确的是A非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键CIA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键D同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度

9、越大二、非选择题（本题包括5小题）17、为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：己知：气体A是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.429 g/L；固体B是光导纤维的主要成分。请回答：（1）气体A分子的电子式_，白色沉淀D的化学式_。（2）固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_。（3）已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140 g/mol)和H2，写出该反应的化学方程式_。18、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能团的名称为_和_。(2)化合物E的结构简式为_；由CD的反应类型是_

10、。(3)写出BC的反应方程式_。(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应；与FeCl3发生显色反应；分子中含有5种不同化学环境的氢。(5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物 的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图：_19、扎实的实验知识对学习有机化学至关重要。(1)实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常进行如下操作:a.蒸馏 b.水洗、分液 c.用干燥剂干燥 d.10%的NaOH溶液碱洗、分液。正确的操作顺序是_。Aabcdb Bbdbca Cdbcab Dbdabc分液时上层液体应从_(填“上口倒出”。“

11、下导管直接流出”)，蒸馏时所需仪器除酒精灯温度计、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶外还需要的玻璃仪器为_。(2)下列各组试剂中，能鉴别乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是_。A金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液 B新制的Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液C紫色石蕊试液、溴水 D溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液(3)溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾容液中，溶液褪色，不能说明产生的气体为乙烯的原因是_。20、（1）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的溶液进行鉴别的是_(填序号)。AlCl3 溶液和 NaOH 溶液Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液NaA

12、lO2 溶液和盐酸Al2(SO4)3 溶液和氨水苯与水AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四种溶液NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液NaHCO3 溶液与稀硫酸（2）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。则(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为_、_、_、_。（3）下列说法正确的是_(填序号)。常压蒸馏时，加入液体的体积可超过圆底烧瓶容积的三分之二除去铜粉中混有 CuO 的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥将 Cl2 与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2用 CCl4 萃取碘水中的 I2 的实验操作是先

13、从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层滤液若浑浊，可能是液面高于滤纸边缘造成的NaCl 溶液蒸发时可以加热至蒸干为止蒸馏时，可以把温度计插入混合液体中可以用酒精萃取碘水中的I2。CCl4 萃取溴水中溴时，静置分层后上层为橙红色，分液时，从上口先倒出上层液体21、（1）请写出惰性电极电解AgNO3溶液阳极的电极方程式_。（2）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，原因是_;(用离子方程式表示)常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为_;某温度时，水的离子积为KW110

14、13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为11010mol/L，则该溶液的pH可能为_；室温下，0.1mol/L的酒石酸（H2C4H4O6）溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)_mol/L。（用计算式表示）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL1,如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH，使之大于_;(该温度下Mg(OH)2的Ksp=21011)参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】NaHSO3溶液呈酸性，说明元硫酸氢根离子的电离程度大于水解程

15、度，将0.1 mol/L亚硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成0.05 mol/LNaHSO3溶液，据此分析解答。【详解】ANaHSO3溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，则0.05 mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+) c(HSO3-) c(SO32-) c(H2SO3)，故A错误；B根据物料守恒，0.05 mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3)，故B正确；C根据B的分析，c(HSO3-) + c(H2SO3) + c(SO32-) = c(Na+) = 0.05 mo

16、l/L，故C正确；D根据电荷守恒，0.05 mol/LNaH SO3溶液中存在c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(OH-)，则c(Na+) + c(H+) c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-)，故D正确；答案选A。【点睛】正确理解“NaHSO3溶液呈酸性”的含义是解题的关键。本题的易错点为D，要注意区分电荷守恒和物料守恒中c(SO32-)前的系数的含义。2、A【解析】AC2H6与C5H12，二者都是饱和烃，结构相似，分子间相差3个CH2原子团，所以二者一定互为同系物，故符合题意； BC3H6与C4H8，二者可能为烯烃或者环烷烃

17、，由于结构不能确定，所以不一定互为同系物，故不符合题意； C甲醇与乙二醇，二者的氧原子数不一样，分子组成不符合要求，不是同系物，故不符合题意；D苯酚和苯甲醇的结构不同、化学性质不同、分子式通式不同，不是同系物，故不符合题意。故选A【点睛】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物。3、D【解析】分析：A.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物；B.根据酯化反应机理判断；C.碳碳双键发生加聚反应判断；D.根据三联苯分子中含有的氢原

18、子种类判断。详解：A. 分子式为CH40和C2H60的有机物结构不一定相似，二者不一定互为同系物，C2H60可能是乙醇，也可能是二甲醚，A错误；B. 酯化反应羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5COOH和C2H518OH，B错误；C. 由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物应该是，C错误；D. 由于苯环是平面正六边形结构，则三联苯(如图)分子中氢原子分为4类，因此一氯代物有4种，D正确。答案选D。点睛：选项A是易错点，注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物

19、。4、D【解析】A. HCO与H不能大量共存，而且HCO不能大量存在于c(FeCl3)1.0 molL1的溶液中，A不正确；B. 常温下，由水电离出的c(H)1014molL1溶液中，水的电离受到了强酸或强碱的抑制，溶液可能显酸性、也可能显碱性，NH不能大量存在于碱性溶液中，CO不能大量存在于酸性溶液中，B不正确；C. 在c(HCO)0.1 molL1的溶液中，AlO不能大量存在，这两种离子会发生反应，生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，C不正确；D. 常温下， 0.1 molL1的溶液显碱性，K、NH3H2O、SO、NO等4种粒子可以大量共存，D正确。本题选D。5、D【解析】A食用油水解生成高级脂

20、肪酸和甘油，而鸡蛋清是蛋白质，水解能生成氨基酸，故A错误；B乙酸乙酯只能发生水解反应，而乙烯在一定条件下能与水发生加成反应，故B错误；C乙烯为平面结构，故丙烯分子中至少有6个原子位于同一平面，由于单键可以旋转，故甲基上的1个氢原子也可能在这个平面内，故丙烯分子中最多有7个原子位于同一平面，故C错误；D 苯和硝基苯均不溶于水或水溶液，其中苯的密度比水小，而硝基苯的密度比水大，乙醇能与水混溶不分层，碳酸钠溶液可以 和乙酸反应生成二氧化碳氧体，故D正确；答案为D。6、D【解析】A结合图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可知：该温度下AgBr的Ksp=710-7710-7=4.910-13，故A正确；

21、B反应AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数为：K=816，故B正确；C根据图象可知，在a点时Qc=c(Ag+)c(Br-)Ksp，所以a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；D在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故D错误；故选D。7、C【解析】Algc(H+)c(OH-)越大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中lgc(H+)c(OH-)=12，说明c(H+)=0.1mol/L=c(HX)，所以HX为强酸，其酸性强于HY，加入氢氧化钠物质的量1010-3mol，酸HX和氢氧化钠溶液恰好反应，l

22、gc(H+)c(OH-)=1，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故HX为强酸，HY为弱酸，故A错误；Bd点是强酸HX的溶液中滴加NaOH溶液恰好将HX反应一半、剩余一半，故水的电离被强酸抑制；c点加入的氢氧化钠的物质的量为510-3mol，所得的溶液为NaY和HY的等浓度的混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=6，水的离子积Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，则c（H+）=10-4mol/L，溶液显酸性，即HY的电离大于Y-的水解，水的电离也被抑制；而在b点，加入的氢氧化钠的物质的量为810-3mol，所得的溶液为大量的NaY和少量的HY混合溶液，而l

23、gc(H+)c(OH-)=0，离子积Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，故可知c（H+）=10-7，溶液显中性，即HY的电离程度等于Y-的水解程度，水的电离没有被促进也没有被抑制，故水的电离程度dcb，故B错误；Cc点加入的氢氧化钠的物质的量为510-3mol，所得的溶液为NaY和HY的等浓度的混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=6，水的离子积Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，则c（H+）=10-4mol/L，溶液显酸性，即HY的电离大于Y-的水解，故c（Y-）C（Na+）c（HY）c（H+）c（OH-），故C正确；D若将c点与d点的溶液全部混合

24、，所得溶液等同NaX、HY等物质的量的混合液，其中X-不水解，HY部分电离，则溶液中离子浓度大小为c(Na)=c(X)c(H)c(Y)c(OH)，故D错误；答案为C。8、D【解析】分析：本题考查的是离子方程式的判断，是常规题。详解：A.钠和水的反应的离子方程式为：2Na +2H2O2Na+ + H2 + 2OH-，故错误；B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，故错误；C. 硫酸铝和过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故错误；D.过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2C

25、u(OH)2+O2，故正确。故选D。点睛：掌握离子方程式的判断方法：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.9、D

26、【解析】A.根据X的结构简式可知， X的分子式为C8H8O3，选项A错误；B. X不含酚羟基，和FeCl3不发生显色反应，选项B错误；C. X、Y所含官能团不一样，结构组成不相似，不互为同系物，X、Z的分子式不相同，不互为同分异构体，选项C错误；D. X、Y、Z均含有羧基能发生酯化反应，属于取代反应，均含有苯环一定条件下能发生加成反应，均含有羟基，一定条件下都发生氧化反应，选项D正确。答案选D。10、C【解析】根据氯化钠为离子晶体，二氧化碳为分子晶体来分析。【详解】A氯化钠为离子晶体，以离子键按一定规则排列组成，二氧化碳为分子晶体，以分子间作用力按一定规则排列组成，选项A错误；B氯化钠为离子晶

27、体，构成晶体的微粒是离子，二氧化碳为分子晶体，构成晶体的微粒是分子，选项B错误； C离子晶体的硬度、熔沸点较大，分子晶体的硬度、熔沸点较小，所以两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系，选项C正确； D氯化钠为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，选项D错误；答案选C。【点睛】本题主要考查了不同晶体组成、性质差异，难度不大，根据所学知识即可完成。11、D【解析】分析：A根据图像中0.1 molL-1的HA溶液与BOH溶液的起始pH分析判断；Bb点是两者等体积混合溶液呈中性；Cc 点时，根据BOH过量分析判断；Dab是酸过量和bc 是碱过量，结合酸或碱中水的电离程受抑制，能够水解的盐对水

28、的电离起促进作用分析判断。详解：A根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH-)0.1mol/L，则BOH是弱碱，故A正确；Bb点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c(B+)=c(A-)c(H+)=c(OH-)，故B正确；C. c点时，BOH过量，过量的BOH电离出OH-，使得溶液中c(OH-) c(H+)，故C正确；Dab是酸过量和bc 是碱过量，两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以ac 过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；故选D。点睛：本题考查酸碱混合离子的浓度关系，明确信

29、息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键。本题的易错点为D，要注意ac过程中溶液的酸碱性的变化原因。12、D【解析】分析：反应中，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，反应中，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。详解：A反应为吸热反应，反应为放热反应，选项A错误； B加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，选项B错误； C催化剂能改变反应的活化能，选项C错误；D加入催化剂，能改变反应的活化能，加快反应速率，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，注意把握催化剂对反应速率及反

30、应活化能的影响。13、C【解析】某溶液能与铝粉反应放出氢气，该溶液一定是非氧化性酸或强碱溶液，A.碱性溶液中，H+会与OH-反应，同时Cu2+会与OH-生成Cu(OH)2，故A错误；B.HCO3-既不能在酸性溶液中存在也不能在碱性溶液中存在，故B错误；C.所有离子均可以在酸性或者碱性条件下存在，故C正确；D. Fe3+在碱性溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，AlO2-会在酸性溶液中反应生成Al3+，故D错误；故选C。14、D【解析】A在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，NF3中的N元素的原子部分升高变为HNO3，部分降低变为NO，因此NF3是氧化剂，也是还原剂，而水的组成元素化

31、合价没有发生变化。所以水不是还原剂，错误；BHF的组成元素在反应前后没有发生变化，所以HF不是还原产物，错误；C根据方程式可知，在该反应中还原剂NF3和氧化剂NF3的物质的量之比是1：2，错误；D NF3在潮湿的空气中泄漏会会发生反应产生NO，NO遇空气会发生反应产生红棕色NO2气体，正确。15、A【解析】标准状况下，2.8 L O2的物质的量为=mol，所含O原子个数为mol2NA=N，则NA=4N。答案选A。16、B【解析】A氯化铵全部由非金属元素构成，为离子化合物，选项A错误；B、乙醇中羟基上的氢可以和水之间形成氢键，使乙醇和水可以以任意比例互溶，选项B正确；C、族的氢元素与族元素原子之

32、间形成的化学键是共价键，选项C错误；D、水解程度与酸根的还原性无关，和酸根对应的弱酸的强弱有关，酸性越弱对应酸根水解程度越大，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查化学键等知识，易错点为选项B，N、O、F三种原子的得电子能力太强，连在这三种原子上的原子容易与其他电负性较强的原子之间形成氢键，羟基和水分子之间容易形成氢键，所以乙醇可以与水以任意比例互溶。二、非选择题（本题包括5小题）17、 Mg(OH)2 Mg2Si+4H+=2Mg2+SiH4 3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2 【解析】己知气体A在标准状况下的密度为1.429gL1，则其摩尔质量为1.429gL122.4L/mol=3

33、2g/mol，固体B是光导纤维的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物质的量为0.1mol，则7.6gX中含Si的质量为2.8g，即0.1mol；在短周期金属元素中，与过量NaOH反应生成白色沉淀只有Mg(OH)2，则其物质的量为0.2mol，所以7.6gX中含Mg的质量为4.8g，即0.2mol，由此推知X为Mg2Si，则与硫酸反应生成的A气体为SiH4，其摩尔质量恰好为32g/mol。(1)SiH4的电子式为；白色沉淀D的化学式为Mg(OH)2；(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2+SiH4；(3)NH3与SiH4在一定条件下反应生成一种耐高温陶瓷材料和H2

34、，所以耐高温陶瓷材料中含有Si和N两种元素，根据二者的化合价可知，其化学式为Si3N4，摩尔质量为140g/ mol，所以反应的化学方程式为3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2。点睛：由于转化关系中给出了三个质量信息，所以要从质量守恒入手去思考解答，Si元素是明确的，再根据短周期元素，在过量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物质的量之比，可确定出固体X是Mg2Si，再确定气体A是SiH4。18、羧基 羰基 取代反应 【解析】（1）根据酮洛芬的结构知，其中含氧官能团有羧基和羰基。（2）根据流程图，D与NaCN发生取代反应生成E，化合物E的结构简式为，由CD是苯环

35、侧链甲基上的氢原子被Br原子代替的反应，属于取代反应。（3）根据流程图，BC是B中的酰基氯与苯环发生的取代反应，反应方程式为（4）能发生银镜反应，说明分子结构中存在醛基；与FeCl3发生显色反应，说明存在酚羟基；分子中含有5种不同化学环境的氢，根据上述要求，A的同分异构体是。（5）根据流程图，CD，可以在甲苯侧链甲基上引入卤素原子，从而引入-CN，氧化后可以删除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路线流程图为：。19、B 上口倒出 冷凝管 CD 产生的气体中混有能使酸性高锰酸溶液褪色的乙醇蒸气 【解析】分析：本题考查的是有机物分离和提纯，掌握有机物的物理和化学性质是关键。详解：(1)粗溴苯含有溴等杂质

36、，需要提纯，则需要经过水洗，溶解部分溴，在加入氢氧化钠，反应掉剩余的溴单质，再水洗分液，用干燥剂干燥，最后蒸馏，故选B。分液时上层液体在下层液体放出之后，从上口倒出；蒸馏实验中要使用冷凝管。(2)A.三种试剂不能区别己烷和己烯，故错误；B.两种试剂只能检验出乙酸，故错误；C.紫色石蕊能检验出乙酸，溴水能检验出剩余四种溶液，互溶的为乙醇，分层，上层有颜色的为己烷，溶液褪色的为己烯，出现白色沉淀的为苯酚。故正确；D.新制氢氧化铜悬浊液能检验出乙酸，溴水能鉴别出其余四种溶液，现象如C中分析，故正确。故选CD。(3)溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件下反应时产生的气体中混有能使酸性高锰酸溶液褪色的乙

37、醇蒸气。点睛：有机物的鉴别时常用的试剂为溴水或高锰酸钾溶液。如果有苯酚通常从溴水或氯化铁溶液中选择，如果有酸或醛，通常用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别。在鉴别过程中不仅要考虑化学反应，还要考虑是否溶于水以及密度的大小问题。20、 过滤 分液 蒸发结晶 蒸馏 【解析】(1)只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别，则物质之间添加顺序不同，发生反应产生的现象不同，以此来解答；(2)由实验流程可知，步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发结晶，需要蒸发皿；步骤(4)是从有机化合物中，利用

38、沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答；(3)结合常见的混合分离提纯的基本操作分析判断。【详解】(1)向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故选；Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选；向NaAlO2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加NaAlO2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故选；Al2(SO4)3溶液和氨水，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选；苯与水互不相溶，苯的密度比水小，只有分别取少量混在一起，上层的为

39、苯，下层为水，能鉴别，故选；AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四种溶液相互两两混合，只有Mg(NO3)2溶液与其余三种溶液混合无现象，可鉴别出Mg(NO3)2溶液，剩余三种无法鉴别，故不选；在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液中FeCl3是棕黄色溶液，只要观察就可确定，取剩余三种溶液各少量分别与FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二种溶液各少量分别与AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的为NaNO3，可鉴别，故选；NaHCO3 溶液与稀硫酸正反混合滴加现象相同，均有无色气体放出，无法鉴别，故不选；故答案为；(2)由

40、分析可知，(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为过滤、分液、蒸发结晶、 蒸馏；(3)常压蒸馏时，圆底烧瓶中加入液体的体积不能超过容积的三分之二，故错误；稀硝酸也能溶解Cu，除去铜粉中混有 CuO 的实验操作应加入稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥，故错误；饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸气，并不纯净，故错误；用 CCl4 萃取碘水中的 I2 ，振荡分层后，有机层在下层，则先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故正确；液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，故正确；NaCl 溶液蒸发结晶时当出现多量晶体时停止加热，利用余热使剩余水份蒸干，故错误；蒸馏时，温度计的作用是测蒸气的温度，插到蒸馏烧瓶的支管口，不是插入溶液中，故错误；酒精与水混溶，不可以用酒精作萃取剂，萃取碘水中的I2，故错误；CCl4的密度比水大，用CCl4萃取溴水中溴时，静置分层后下层为橙红色，分液时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故错误；故答案为。21、4 OH - 4e2 H2O+ O2或 2 H2O- 4e4H+ O2 CO32+H2OHCO3+OH c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) 3或10 (0.05+10-6-10-8)mol/L）