2022届安徽省霍邱县二中高二化学第二学期期末达标检测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有关该反应的说法正确的是（ ）ATNT在反应中只做还原剂BTNT中的N元素化合价为

2、+5价C方程式中TNT前的化学计量数为2D当1molTNT参加反应时，转移的电子数为306.0210232、下列实验操作正确的是A检验淀粉是否水解：向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，然后加入银氨溶液进行银镜反应实验B检验卤代烃中的卤元素：取少量该卤代烃加入NaOH溶液并加热，冷却后加入AgNO3溶液C制备银氨溶液：将2%的稀氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好完全溶解D制备Cu(OH)2悬浊液：将2%的NaOH溶液46滴滴入2mL10%的CuSO4溶液中3、下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 ()A进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B节日期间，可以在热闹繁华的商场

3、里燃放烟花爆竹，欢庆节日C点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸4、下列关于有机物的说法正确的是（ ）A地沟油与矿物油均属于酯类物质B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快5、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，

4、利用了胶体聚沉的性质6、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的N2和H2C同体积、同密度的C2H4和CH4D同压强、同体积的N2O和CO27、m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素四种原子最外层电子教之和为17，n3-与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是Am、n、q一定是非金属元素B氢化物的沸点：qnmC离子半径的大小：qnpDm与q形成的二元化合物一定是共价化合物8、一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定达到化学平衡状态的是A正反应和逆反应的速率均相等且都为零 BX、Z的浓度相等时

5、C容器中的压强不再发生变化 D密闭容器内气体的密度不再发生变化9、某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是A该烃是苯的同系物 B该烃不能发生加成反应C该烃苯环上的一氯代物共有6种 D分子中最多有16个碳原子处于同一平面上10、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素11、区别晶体与非晶体的最科学的方法是( )A观察自范性B观察各向异性C测定固定熔点D进行X射线衍射实验12、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数

6、依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的金属性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强13、下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是A需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热B一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能C化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D将NaHCO3溶液蒸干后并高温加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为NaHCO314、某有机物的结构简式为HCOOCH2

7、CHCH2，它不具有的官能团是ABCD15、下列说法中正确的是（ ）A任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C电子云中每一个小点代表一个电子D电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述16、侯氏制碱原理：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl，需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是A制取氨气B制取NaHCO3C分离NaHCO3D干燥NaHCO3二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物F是一种重要的有机物，可通过以下方法合成：(1)B中含有的官能团名称为_。(

8、2)AB的化学方程式为_。(3)BC的反应类型为_。(4)E的分子式为C10H10O4N2，写出E的结构简式：_。(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。请结合题给信息，以苯和为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。18、A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。

9、B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:（1）写出C元素基态原子的电子排布式: _ 。（2）用电子排布图表示D元素原子的价电子:_。（3）元素B与D的电负性的大小关系是B_ D (填“”“S，金属性越强，第一电离能越小， K与Al的第一电离能大小关系是KAl；答案： （4）氢氧化铝具有两性，可以与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；答案： Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【点睛】正确推断元素是解本题关键，B和D的最外层电子排布是推断突破口。1

10、9、 （球形）冷凝管 催化剂和吸水剂 增大反应物丙酸的浓度，有利于反应向生成丙酸异丁酯的方向进行 洗掉浓硫酸和丙酸 C 60%【解析】分析：丙酸异丁酯的制备类似于乙酸乙酯的制备，可以联系课本知识分析解答。(3)根据平衡移动的原理分析解答；(4)根据饱和碳酸氢钠溶液的作用分析解答；(6)根据产率=实际产量理论产量100%进行计算。详解：(l)根据图示，装置A是冷凝管，故答案为：冷凝管；(2)根据酯化反应的原理可知，实验中的硫酸的主要作用是催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂和吸水剂；(3)用过量丙酸，能够增大反应物丙酸的浓度，有利于反应向生成丙酸异丁酯的方向进行，故答案为：增大反应物丙酸的浓度，有利

11、于反应向生成丙酸异丁酯的方向进行；(4)用饱和NaHCO3溶液洗涤粗酯，可以降低丙酸异丁酯在水中的溶解度，同时洗掉浓硫酸和丙酸，故答案为：洗掉浓硫酸和丙酸；(5) 丙酸异丁酯的密度小于水，在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丙酸异丁酯从上口倒出，故选C；(6)7.4 g的丙酸的物质的量为7.4g74g/mol=0.1mol，3.7g的异丁醇的物质的量为3.7g74g/mol=0.05mol，理论上可以生成0.05mol丙酸异丁酯，质量为130g/mol0.05mol=6.5g，而实际产量是3.9g，所以本次实验的产率=3.9g6.5g100%=6

12、0%，故答案为：60%。点睛：本题考查性质实验方案的设计，涉及常见仪器的构造与安装、混合物的分离、提纯、物质的制取、药品的选择及使用、物质产率的计算等知识，明确酯化反应原理及化学实验基本操作方法为解答关键。本题的易错点为(6)，要注意丙酸过量。20、B A 铝 B A 【解析】本实验的目的是探究原电池的形成条件。原电池的必备构造：有两个活性不同的电极两个电极由导线连接，并插入到电解质溶液中，形成电流回路能自发的进行氧化还原反应；以此答题。【详解】(1)Zn的活泼性比Cu强，则Zn作负极，Cu作正极，则电子由Zn电极从外电路向Cu电极移动，即电子由A极向B极移动，则电流由B极向A极移动；(2)实

13、验四中，电子由B极向A极移动，则B极失去电子，作负极，即负极为铝电极；(3)实验三中，指针发生偏转，说明有电流移动，即电子也有移动，则说明该过程是自发进行的氧化还原反应，故合理选项为B；(4)A. 相对活泼的金属一般作负极，但是也有例外，比如实验四，镁的活泼性比铝强，但是镁不和氢氧化钠溶液反应，铝可以，所以铝作负极，A错误；B. 负极发生氧化反应，对应的物质是还原剂，失去电子，B正确；C. 烧杯中的液体必须是电解质溶液，以构成电流回路，C正确；D. 浸入同一电解质溶液中的两个电极，必须是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属），D正确；故合理选项为A。【点睛】组成原电池的电极，它们的活泼性一定

14、有差异。一般情况下，较活泼的电极作负极，但是也有例外，比如镁、铝和氢氧化钠溶液形成原电池中，铝的活泼性较差，但是作负极，因为铝可以和氢氧化钠溶液反应，而镁不行，所以镁作正极。21、C NHO OHNAB2 mol480/(NAa3)【解析】（1）AH2O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为，有孤对电子，可以作为配体，故A不选；BNH3是共价化合物，氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，NH3电子式为，有孤对电子，可以作为配体，故B不选；C碳原子最外层的4个电子分别与氢原子形成共用电子对，电子式为，无孤对电子，不可以作为配体，故C正确；DCl-为氯原子得到1个电子形成的阴离

15、子，电子式为，有孤对电子，可以作为配体，故D不选；故选C。（2）N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键，如O-HN、N-HO、O-HO、N-HN，氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键N-HO、O-HN；（3）Cu（NH3）4SO4中，Cu（NH3）42+与SO42-之间的化学键为离子键，Cu（NH3）42+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，Cu（NH3）4SO4，因此，本题正确答案是：；（4）A甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体，分子晶体间的作用力为分子间作用力，故A正确；B. 以该甲烷晶胞为单元，位于顶点的某1个甲烷分子与其距离最近的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在面心上，因