2021-2022学年四川省达州市宣汉县双河中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年四川省达州市宣汉县双河中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 ( ) A红外光谱 B紫外光谱 C质谱 D核磁共振谱参考答案：C略2. 下列物质属于分子晶体的化合物是A石英 B硫磺 C干冰 D食盐参考答案：C3. 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 A基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B基态原子电子排布式为Ne3s23p1的元素 C基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素 D基态原子最外电子层排布为3s23p5

2、的元素参考答案：D略4. 近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式为 ，下列说法不正确的是( ) A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C.苹果酸在一定条件下能发生加成反应D.1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多生成2 mol CO2参考答案：CD略5. 下列反应属于放热反应的是()ANaOH溶于水 BCCO22COCKClO3受热分解 DAl与稀盐酸反应NaOH溶于水参考答案：D略6. 在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器

3、中，反应为：xA2+yB2 2C，2s内的平均反应速率如下：v(A2)=0.5molL-1s-1, v(B2)=1.5molL-1s-1, v(C)=1molL-1s-1,则x和y的值分别为A2和3 B.1和3 C.3和2 D.3和1参考答案：B略7. 1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5参考答案：C略8. 控制适合的条件，将反应2Fe3+2I 2Fe3+I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ） A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上被还原C电流计读数

4、为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入固体，乙中的石墨电极为负极参考答案：D略9. 下列说法中正确的是()A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应参考答案：D略10. 下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是 AH BOCFe DNa参考答案：C11. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g) + Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的

5、浓度有可能是（ ）A.Z为0.3 mol/L B. Y2为0.5 mol/LC.X2为0.2 mol/L D.Z为0.4mol/L参考答案：A略12. 表示下列变化的化学用语正确的是A. Na2 S溶液呈碱性：B. 向饱和Na2CO3溶液中滴入少量FeCl3溶液：2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2 Fe（OH）3 + 3CO2C.用食醋除去水瓶中的水垢：D. 用惰性电极电解CuCl2水溶液：参考答案：B略13. 下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）（ ） AC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） B

6、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=+57.3kJ/mol（中和热） CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-269.8kJ/mol （反应热） D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol （反应热）参考答案：C略14. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是A. K+、NH4+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、HCO3- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-参考答案：D15. 反应2SO2+O22SO3，经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应

7、速率为0.4mol/（L?s），则这段时间为（）A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法 分析：根据v=，化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算解答：解：t=10s，故选D点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学实验是研究物质性质的基础。(1)下列有关实验操作或测量数据不合理的是_(填序号)。A用铁坩埚加热CuSO45H2O晶体测定结晶水质量分数B用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHC用规格为20 mL的量筒，量取16.8

8、 mL的Na2CO3溶液D. 用已知浓度盐酸滴定未知浓度氨水，用酚酞做指示剂。(2) 某废水样品中含有一定量的Na、CO、SO，某研究小组欲测定其中SO的浓度。实验方案：.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；.精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 molL1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定；.记录数据，消耗KMnO4(H2SO4酸化)溶液体积Vml，计算。下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)_(填字母序号)。达到滴定终点时现象是： 。SO的浓度的表达式为： 。（3)、 已知反应: BeCl2 + Na2BeO2 + 2H2O

9、 = 2 NaCl + 2Be(OH)2 能进行完全, 据此判断下列叙述正确的是:A、BeCl2 溶液的 PH 7, 将其蒸干灼烧后得到的残留物为 BeOC、Be(OH)2 既能溶解于盐酸, 又能溶解于 NaOH 溶液D、Na2BeO2 溶液中守恒关系有：CNa+ CH+ = 2C BeO22_ +C OH- + C H2BeO2E 、Li 、 Be 、 B 三种元素的第一电离能异常小的 B 元素参考答案：（1）ABD （2）?b ?最后一滴溶液变为紫色，半分钟不表色；0.5V/40（3）CE 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液

10、：Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3?H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是 （填序号，下同）。（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为 。（3）向溶液中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH)的值 （填增大、减小、不变）。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积（填大于、小于、等于）。（5）取10mL溶液，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)= 。参考答案： c(Na+)c(HCO3-)c(OH -)c(H+) c(CO32-) 增大 ；10-12mol/L略18. （14分）某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：（1）烃A的分子式为_。（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有_g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_L。（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_。（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为_。参考答案：略19. （8分）芳香族化合物A、B、C的分子